完整word版水中固体悬浮物的测定.docx

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完整word版水中固体悬浮物的测定

实验一

操作实验室常用玻璃仪器的认识和洗涤

实验二

标准溶液的配制

实验三

水中固体悬浮物（SS）的测定

实验四

碱度的测定

实验五

水中硬度的测定

实验六

水中溶解氧DO的测定（碘量法）

实验七

水中铁的测定（邻二氮菲分光光度法）

实验八

水中高锰酸盐指数的测定

实验九

化学需氧量（CODCr）的测定

实验十

水中总磷的测定

实验一操作实验室常用玻璃仪器的认识和洗涤

一、实验目的

1、认识化学分析实验室常用玻璃仪器设备

2、掌握玻璃仪器的洗涤

3、掌握移液管、滴定管的基本操作。

二、操作步骤

1、清点每组学生实验桌放置的实验仪器：

移液管架、滴定管架、试管架、篮子各1个，洗瓶2个，吸耳球2大、2小，移液管1ml2支、2ml2支、5ml2支、10ml2支、25ml1支、50ml2支，三角锥瓶150ml4个、250ml6个，25ml酸式滴定管1支，25ml比色管10支，50ml烧杯2个，250ml烧杯2个，500ml烧杯2个，1000ml烧杯1个，玻棒2支，胶头滴管2支。

2、洗涤每组的玻璃仪器：

实验室常用的烧杯、锥形瓶、量筒、量杯等一般的玻璃器皿，可用毛刷蘸

去污粉、合成洗涤剂或肥皂液等刷洗，再用自来水冲洗干净，然后用蒸馏水或去离子水润洗3次，注意节约用水，采用少量多次的洗涤方法。

滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等具有精确刻度的仪器，可将0.1%〜0.5%浓度的合成洗涤剂倒入容器中，摇动几分钟，弃去，用自来水冲洗干净后，在用蒸馏水或去离子水润洗3次。

如果没有洗干净，可用洗液浸泡数分钟或数十分钟，将用过的洗液倒回原瓶中（可反复使用多次）。

然后依次用自来水、蒸馏水洗净。

洗净的容器和量器，其内壁应能被水均匀润湿而无小水珠。

洗净的仪器控

干待用。

实验二标准溶液的配制

一、实验目的

1、学习配制标准溶液的方法

2、掌握电子分析天平的基本操作方法

二、仪器和试剂

1、仪器:

电子分析天平，移液管，50ml烧杯，药勺，容量瓶，玻棒

2、试剂：

HCI;EDTA二钠盐；硫代硫酸钠Na2S2O3・5H2O；无水碳酸钠

三、操作步骤

1、HCl=0.1mol/LHCl溶液的配制。

用1ml移液管移取0.9ml浓HCI，将其全部转移入100mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度，摇匀。

其准确浓度经标定得到。

2、0.01mol/LEDTA溶液的配制用50mL烧杯在电子分析天平上称取1.352〜1.353gEDTA二钠盐（最后称重质量准确读数为0.0001g），溶解于40mL温热水中，加入蒸馏水稀释至250mL，摇匀。

两组同学混合溶液，贮于具塞玻璃试剂瓶中，其准确浓度经标定得

到。

3、硫代硫酸钠溶液的配制用50mL烧杯在天子天平称取1.5〜1.6gNa2S2O3«5H2O

（最后称重质量准确读数为O.OOOIg），溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g碳酸钠，溶解，并全部转入250mL容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀。

两组同学混合溶液，贮于棕色具塞试剂瓶中。

使用前用0.02500mg/L重铬酸钾标准溶液标定其准确浓度。

四、实验安排

每个同学配制100mLHCI溶液，单号同学配制250mLEDT溶液，双号同学配制250mL硫代硫酸钠溶液。

实验三水中固体悬浮物（SS）的测定

一、实验目的

1、掌握水中悬浮性固体（总不可滤残渣）的一种测定方法-滤纸法。

2、巩固练习电子分析天平的操作

二、实验原理：

用经103〜105烘箱内烘至横重的中速无灰定量滤纸过滤水样，将滤渣放在103〜1050C

烘箱内烘至横重，滤渣的质量为悬浮固体质量（总不可滤残渣）。

三、实验仪器与设备

1、称量瓶，烘箱，干燥器，漏斗，漏斗架

2、电子天平

四、采样及样品贮存

1、采样

所用聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶要用洗涤剂洗净。

再依次用自来水和蒸馏水冲洗干净。

在采样之前，再用即将采集的水样清洗三次。

然后采集具有代表性的水样，盖严瓶塞。

注：

漂浮或浸没的不均匀固体物质不属于悬浮物质，应从水样中除去。

2、样品贮存

采集的水样应尽快分析测定。

如需放置，应贮存在40C冷藏箱中，但最长不得超过七天。

注：

不能加入任何保护剂，以防破坏物质在固一液间的分配平衡。

五、实验步骤

1、将滤纸放在称量瓶中；打开瓶盖，在103〜1050C烘干2h，取出冷却后盖好瓶盖称重，直至恒重（两次称量相差不超过0.0002g），记录称重质量。

2、去除漂浮物后振荡水样，量取均匀适量水样200ml，通过上面称量至恒重的滤膜过滤，用蒸馏水洗残渣3〜5次。

3、小心取下滤膜放入原称量瓶内，在103〜1050C烘箱中，打开瓶盖烘2h，冷却后盖好瓶盖称重，直至恒重，记录称重质量。

六、计算悬浮物固体用C表示，单位mg/L）

C_（A-B）10-6

V

式中：

C—水中悬浮物浓度（mg/L）

A—悬浮固体+滤膜及称量瓶中（g）;

B—滤膜及称量凭重（g）

V—水样体积（mL）

七、注意事项

1树叶、木棒、水草等杂质应从水中除去。

2、废水黏度过高时，可加2-4倍蒸馏水稀释，振荡摇匀，将沉淀物下降后再过滤。

4、滤膜尚截留过多的悬浮物可能夹带过多的水份，除延长干燥时间外，还可能造成过滤困难，遇此情况可酌情减少试样。

滤膜上悬浮物过少，则会增大称量无偿影响测定精度，必要时，可增大试样体积。

一般以5-100mg悬浮物量作为量取试样体积的实用范围。

实验四碱度的测定

一、实训目的

（1）掌握双指示剂法测定水中碱度的方法。

（2）掌握碱度的计算方法。

二、实验原理

碱度测定采用中和法。

在水样中加入适当的指示剂，再用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值，指示剂颜色就发生改变，从而判断滴定终点。

以此可分别测出水样中所含的各种碱度。

首先用酚酞作指示剂

水样用标准酸溶液滴定至由红色变为无色时，溶液pH值为8.3，表示水中（0H-）被

中和，而碳酸盐（CC3一）只被中和了一半。

OH_+HtH2OCO3"+HtHCC3

这时消耗标准酸溶液记作P（mL）;再用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由黄色变为橙黄色时，表示水中的重碳酸盐（HCCT）已被中和。

HCO-+HtH20+CO,f

消耗酸标准溶液记作M（Ml）,则总体积为：

T=P+M（Ml）。

根据到达两个终点所消耗的酸标准溶液的体积，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐和总碱度。

上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。

三、干扰及消除

水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。

能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。

例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，可加入1〜2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除）。

四、样品保存

样品采集后应在4C保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。

样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离时，应及时分析。

五、仪器与试剂

仪器：

酸式滴定管、移液管、锥形瓶等

试剂：

（1）无二氧化碳水用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，临用前煮沸

15min，冷却至室温。

pH值应大于6.0，电导率小于2」S/cm.

（2）酚酞指示液称取0.1g酚酞溶于50mL9硏乙醇中，用水稀释至100mL,加NaOH溶液至淡粉红色为止。

（3）甲基橙指示剂称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。

（4）碳酸钠标准溶液称取5.2996g（于250C烘干4h）的基准试剂无水碳酸钠

（Na2CO3）,溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。

（5）盐酸标准溶液（~0.1000mol/L）,共用试剂的同组同学将“实验二”配制的盐酸

标准溶液混合在500ml玻璃试剂瓶内共用。

此溶液浓度~0.1000mol/L.其准确浓度标定而

得。

用无分度吸管吸取20.00mL碳酸钠标准溶液于250mL锥形瓶中，加无二氧化碳水稀释至约100mL,加入2滴甲基橙指示液，用盐酸标准溶液滴定至由黄色刚变成橘黄色，记录盐酸标准溶液用量。

按下式计算准确浓度：

C=20.00P1000

V

式中c盐酸标准溶液浓度，mol/L;

V盐酸标准溶液量，mL.

六、操作步骤

1、盐酸标准溶液的标定

用无分度吸管吸取20.00mL碳酸钠标准溶液于250mL锥形瓶中，加无二氧化碳水稀释至约100mL,加入2滴甲基橙指示液，用盐酸标准溶液滴定至由黄色刚变成橘黄色，记录盐酸标准溶液用量。

按下式计算准确浓度：

C=20.00".1000

V

式中c盐酸标准溶液浓度，mol/L;

V盐酸标准溶液量，mL.

2、水中碱度的测定

（1）用移液管移取100.0mL水样于250mL锥形瓶中，加入3滴酚酞指示剂，摇匀。

用

盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量P（mL）。

若加酚酞指示剂后溶

液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，接着进行下一步操作。

（2）向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。

继续用上述盐酸标准溶液滴定

至溶液由黄色刚刚变为橙黄色为止。

记录盐酸标准溶液用量M（mL。

七、计算

碱度单位常以^Cacq或?

CaO质量进行计量表示为（以CaCq计，mg/L）或（以CaO计，mg/L）。

设以酚酞作指示剂时，滴定至颜色变化所消耗盐酸标准溶液的量为P（mL）以

甲基橙作指示剂时盐酸标准溶液用量为M（mD,则盐酸标准溶液总消耗量为T=P+M

贝U碳酸盐碱度（mmol/L）=PXChciX1000/V水

重碳酸盐碱度（mmol/L）=MXChciX1000/V水

总碱度（mmol/L）=TXCHciX1000/V水

11

转化为标准碱度单位则将上述碱度分别X-CaCO（5。

.。

5）的摩尔质量和-CaO

（28.04）的摩尔质量即可。

八、注意事项

（1）水样浑浊、有颜色对碱度测定有干扰时，可除色后用过滤法使之澄清，也可用电位法测定。

（2）实验中所用水应为无CO2水。

实验五水中硬度的测定

一、实训目的

（1）学会EDTA标准溶液的标定方法。

（2）掌握用配位滴定法测定水中硬度的测定方法和计算。

二、实训原理

水中硬度常用Ca2>Mg2•总量表示。

用氨性缓冲溶液控制水样的pH=10,用铬黑T作指示剂，与钙和镁生成紫红色或紫色溶液。

滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，与

指示剂配位的钙和镁离子随后与EDTA反应，到达终点EDTA把指示剂置换出，此时溶液的颜色由紫红色变为亮蓝色。

由EDTA二钠的用量，可计算出水的总硬度。

三、仪器与试剂

（1）250mL锥形瓶2个。

（2）25mL酸式滴定管1支。

（3）50mL移液管1支。

（4）10mL量筒1个。

（5）250mL烧杯1支。

（6）EDTA标准溶液的配制将“实验二”配制的EDTA标准溶液混合500ml，放在玻璃试剂瓶内二组同学共用。

其准确浓度标定而得。

（7）CaCO3标准溶液配制用减量法准确称取已在110C干燥过的CaCO3约1.0005g

于100mL烧杯中，加水润湿，盖上表面皿，再从杯嘴逐滴加入HCI至完全溶解后，加热煮沸，用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中，待冷却后移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度，

摇匀，计算其准确浓度。

（8）缓冲溶液称取20g分析纯NH4Cl溶于少量蒸馏水，加入100mL浓氨水，加

Mg-EDTA溶液，用蒸馏水稀释至1L。

（9）Mg-EDTA溶液制备方法称取0.25g分析纯MgCl26H2O于100mL烧杯中，加

少量蒸馏水，溶解后转入100mL容量瓶中，稀释至刻度。

用移液管吸取50mL放入锥形瓶中，加缓冲溶液5mL,铬黑T少许，用0.01mol/LEDTA滴定至溶液刚呈蓝色。

取与此同等量的EDTA溶液，加入容量瓶中剩余的MgCI2溶液中，摇匀。

即成Mg-EDTA溶液。

将此溶液全部

倒入上述缓冲溶液中。

（10）2mol/LNaOH溶液称取80g分析纯NaOH溶于1L蒸馏水中。

（11）铬黑T指示剂或钙指示剂取1份指示剂和100份分析纯NaCI混合研细。

（12）10%盐酸羟胺此溶液容易分解，用时新配。

（13）1:

1三乙醇胺溶液。

四、实训步骤

1、EDTA溶液的标定

用移液管吸取25mL钙标准溶液，置于250mL锥形瓶，加250mL蒸馏水，加入适量固体钙指示剂，在搅拌下滴加20%NaO溶液至出现酒红色后再过量5滴（约0.25MI），以EDTA溶

液滴定至纯蓝色，即为终点。

平行标定两次，计算EDTA的准确浓度。

用移液管取水样加盐酸羟胺溶液

2、总硬度的测定

50mL放入锥形瓶中。

5滴。

1mL，掩蔽Fe3\Al3的干扰。

（1）

（3）

（4）

（5）

（2）加三乙醇胺溶液

加缓冲溶液5mL，此时水样的pH值应为10。

加铬黑T固体指示剂1小勺，使水样呈明显的紫红色。

用EDTA标准溶液滴定，将

近终点时，因反应较慢，要充分摇荡。

滴至溶液由紫红色转变为蓝色时，即为终点。

记录EDTA用量（V1）。

2、计算

总硬度「（mmol/L）

总硬度（CaCO3计）

式中c

EDTA标准溶液浓度，

mmol/L;

V1

—消耗标准溶液的体积,

mL;

V0—

水样的体积，mL;

100.1-

-—碳酸钙的换算系数。

五、

注意事项

=X100.1（mg/L）

（1）若水样硬度大于15°时，可取10〜25mL水样，并用蒸馏水稀释至50mL。

（2）指示剂的量过多显色就浓，少则淡。

在这两种情况下，对于终点变色的判断都是困

难的，因而添加指示剂的量，以能形成明显的红色为好。

pH。

这时要用NaOH

（3）水样的酸性或碱性太强，会影响加缓冲溶液而不能达到一定的或HCI中和到大致呈中性。

实验六水中溶解氧DO的测定（碘量法）

、实训目的

（1）掌握碘量法测定水中溶解氧的原理

（2）掌握碘量法的操作方法及测定条件

、实验原理

水中溶解氧的测定多采用碘量法中的间接碘量法，其测定原理是：

在水样中加入二价锰

盐（MnSO）和碱性KI溶液，生成MnO（OH）（高价锰的氢氧化物）沉淀，此过程属溶解氧的固定。

然后加浓H2SC4酸化，沉淀溶解，高价锰在酸性条件下氧化KI中的厂，析出与水中溶

解氧等量的丨2。

以淀粉作指示剂，用NatSO标准溶液滴定游离的丨2，根据NqSQ的消耗量，求出水中溶解氧的含量。

三、仪器和试剂

（1）250〜300mL溶解氧瓶，250mL锥形瓶。

（2）硫酸锰溶液称取480g硫酸锰MnSO•4H2O或364gMnSq•H2O溶于蒸馏水，过滤后稀释至1000mL。

（3）碱性碘化钾溶液称取500g氢氧化钠溶解于300〜400mL蒸馏水中；另称取150g碘化钾溶于200mL蒸馏水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至

1000mL。

如有沉淀放置过夜，倾出上清液，贮于棕色瓶中。

用橡皮塞塞紧，避光保存。

此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。

（4）1:

5硫酸溶液。

（5）10mg/mL淀粉溶液称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再转移至100mL正在

沸腾的水中，煮沸至透明，冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。

（6）重铬酸钾标准溶液[c（1/6K2Cr2O7）=0.02500mol/L]称取105〜110C烘干2h并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，并用水稀释致至标线，摇匀。

（7）硫代硫酸钠溶液将“实验二”配制的EDTA标准溶液混合500ml，放在玻璃试剂瓶内二组同学共用。

其准确浓度标定而得。

（8）1:

1硫酸溶液

四、操作步骤

1.硫代硫酸钠标准溶液的标定

于250mL碘量瓶中，加入100mL水和1g碘化钾，加入10.00mL0.02500mol/L重铬酸钾标准溶液，5mL1：

5硫酸溶液密塞，摇匀。

于暗处静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠溶液

滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录硫代硫酸钠

溶液用量。

c10.00X0.0250

C=

V

式中c硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/L;

V――滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。

2•溶解氧化固定

（1）水样采集用水样洗溶解氧瓶后，沿瓶壁直接注入水样或用虹吸法将细橡胶管插入

溶解氧瓶底部，注入水样至满并溢出少量水为止，迅速盖下瓶塞。

取样时绝对不能使水样与

空气接触，并且瓶口不能留有气泡。

否则另行取样。

（2）溶解氧的固定取样后用吸管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸锰溶液，2mL

碱性碘化钾溶液，小心盖好瓶塞（注意：

瓶中绝对不可留有气泡），颠倒混合数次，静置，

待棕色沉淀物降至瓶内一半时，再颠倒混合一次，直至沉淀物下降到瓶底。

（一般在取样现

场固定，若水样在现场不可测，须送往实验室分析，取样操作同上，只是在送样途中需避光

保存，最长能贮藏24h）

3.析出碘

轻轻打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加2.0mL1:

1硫酸溶液。

盖好瓶塞，颠倒混合摇

匀，至沉淀物全部溶解为止，放置暗处5min。

4.滴定

吸取lOO.OOmL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好变为无色，即为终点。

记录硫代硫酸钠标准溶液用

量。

五、数据处理

溶解氧计算公式如下：

2上81000（O2，mg/L）

V水

式中c硫代硫酸钠标准溶液浓度，mol/L；

V――滴定时消耗硫代硫酸钠标准溶液的量，mL;

8——氧的换算系数。

六、注意事项

（1）如果水样中含有氧化性物质（如游离氯大于0.1mg/L时），应预先于水样中加入硫代硫酸钠去除。

即用两个溶解氧瓶各取一瓶水样，在其中一瓶中加入5mL1：

5硫酸溶液和ig碘化钾，摇匀，此时游离出碘。

以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定至蓝色刚褪，

记下用量（相当于去除游离氯的量）。

在另一瓶水样中，加入同样量的硫代硫酸钠溶液，摇

匀后，按操作步骤测定。

（2）如果水样呈强酸性或强碱性，可用氢氧化钠或硫酸调至中性后测定。

（3）水样中含有亚硝酸盐会干扰碘量法测定溶解氧，可加入叠淡化钠，使水中亚硝酸盐

分解而消除干扰。

在不含其他氧化、还原物质，水样中含Fe3•达100〜200mg/L时，可加

入1mL400g7L氟化钾溶液消除Fe3的干扰，也可用磷酸代替硫酸酸化后滴定。

实验七水中铁的测定（邻二氮菲分光光度法）

一、实训目的

⑴熟悉分光光度计的使用方法。

⑵学会分光光度法中测定条件的选择。

二、实验原理

亚铁离子与邻二氮菲生成稳定的红色配合物，溶液的颜色与二价铁的浓度成正比。

当铁

以Fe3•形式存在于溶液中时，可预先用还原剂盐酸羟胺将铁还原为Fe2。

显色时溶液的pH值应为2〜9.若pH值过低（pH值＜2）显色缓慢而色浅。

显色后用分光光度计，在波长为510nm条件下，使用1cm厚的比色皿测定吸光度。

三、仪器和试剂

1.仪器

分光光度计，25ml比色管8支，5ml移液管2支，10ml移液管1支，5ml量筒一个。

2.试剂

⑴铁标准溶液准确称取0.3510g分析纯硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO^6H2O]溶于50ml蒸馏水中，加入20ml浓出SO4溶解后转移至1L容量瓶中，并稀释至刻度。

此溶液1.00ml含Fe20.100mg。

用移液管取5.0ml于100ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。

此溶液1.00ml含Fe20.005mg。

⑵邻二氮菲溶液称取0.159邻二氮菲（C12H3N2HCI）溶于100ml蒸馏水中，加

热至80C时帮助溶解。

每0.1mgFe2■需此液2ml。

临用时配制。

⑶10%盐酸羟胺水溶液（临用时配制）。

⑷缓冲溶液（pH=4.6）把68g醋酸钠溶于约500ml的蒸馏水中，加入冰醋酸29ml,稀释至1L。

四、操作步骤

1.标准色列的配制

吸取铁的标准溶液（1ml=0.005mg/mlFe2）0ml、0.50ml、1.0ml、2.5ml、3.5ml、4.0ml分别置于6支25ml比色管中。

依次分别在各管中加入1ml盐酸羟胺溶液，摇匀。

加入2ml邻二氮菲溶液、5ml缓冲溶液，然后依次用蒸馏水稀释至刻度。

摇匀。

放置10min。

2.水样中总铁的测定

用移液管取10ml水样，置于25ml比色管中，加1ml盐酸羟胺溶液，摇匀，加2ml邻二氮菲溶液、5ml缓冲溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

放置10min。

以试剂溶液作参比，

于510nm波长测定吸光度。

由标准曲线查出总铁含量。

五、结果记录与数据处理

1.计算

总铁（m/L）_相当于铁标准溶液的用量（mL）XO（Am）

总盹—V水w（mL）

2.试验结果记录

⑴标准曲线绘制（终体积50ml）

铁标准溶液/（5ug/ml）

1

2

3

4

5

6

加入量/mL

0.0

0.50

1.0

2.5

3.50

4.0

Fe含量/卩g

0.0

2.5

5.0

12.5

17.5

20.0

Fe浓度/（mg/L）

0.0

0.1

0.2

0.50

0.70

0.80

吸光度值

0.0

⑵水样的测定

总铁

水样编号

1

2

3

吸光度值

Fe含量/Pg

Fe浓度/（mg/L）

Fe含量/旳

六、注意事项

⑴为了防止光电管疲劳，不测定时必须将比色皿暗箱盖打开使光路切断，不让光电管连

续照光太长，以延长光电管的使用寿命。

⑵在拿比色皿时只能拿住毛玻璃的两面，比色皿放入比色皿座架前应用细软而吸水的纸

将比色皿外壁擦干，擦干时应注意保护其透光面勿使产生斑痕，否则要影响透光度。

测定时比色皿要用待测溶液冲洗几次，避免待测溶液浓度的改变。

⑶每次实验完毕，比色皿一定要用蒸馏水洗干净，如比色皿壁被有机试剂染上颜色而用水不能洗去时，则可用盐酸-乙醇（1:

2）洗液浸泡，然后再用蒸馏水冲洗干净。

洗涤比色皿不能用碱液及过强的氧化剂（如K2Cr2O7-H2SO4洗液）洗涤，也不能用毛刷清洗，以免损伤比色皿的光学表面。

实验八水中高锰酸盐指数的测定

一、实训目的

（1）学习高锰酸钾标准溶液的配制和标定。

（2）掌握清洁水中高锰酸盐指数的测定原理和方法。

二、实验原理

水样在酸性条件下，加入已知量的KMnQ,在沸水浴中加热30min,高锰酸钾将水样中