上海市杨浦区中考一模化学试题.docx
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上海市杨浦区中考一模化学试题
2022年上海市杨浦区中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.氢元素的符号是
A.HeB.HC.H2D.2H
2.属于物理变化的是
A.食物腐败B.金属生锈C.冰雪消融D.酒精燃烧
3.不含原子团的物质是
A.KClB.NaOHC.NH4ClD.BaSO4
4.金属钒被誉为“合金的维生素”。
五氧化二钒
中钒元素的化合价为()
A.
B.
C.
D.
5.属于纯净物的是
A.石灰石B.冰水混合物C.稀硫酸D.自来水
6.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A.氧气B.氯气C.水蒸气D.二氧化硫
7.化学用语错误的是
A.8个硫原子:
S8B.两个氧分子:
2O2
C.铵根离子:
NH4+D.+3价的铝元素:
8.粗盐提纯实验中,图示操作错误的是
A.称量
B.溶解
C.过滤
D.蒸发
9.甘油(C3H8O3)具有保湿作用。
下列关于甘油的说法不正确的是
A.由3种元素组成
B.相对分子质量为(
)
C.碳、氢、氧3种原子的个数比为3:
8:
3
D.碳元素的质量分数为
10.下列有关氧气的说法中,不正确的是
A.氧气可供给呼吸
B.鱼类能在水中生存,说明氧气易溶于水
C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
11.分类正确的是
A.单质:
冰、铁、碳B.氧化物:
生石灰、干冰、石墨
C.溶液:
矿泉水、石灰水、蒸馏水D.晶体:
胆矾、氯化钠、硝酸钾
12.属于分解反应的是
A.
B.
C.
D.
13.X在氧气中燃烧能生成黑色固体,则X可能是
A.木炭B.铁丝C.氢气D.硫粉
14.物质的用途只体现其物理性质的是
A.N2:
作保护气B.稀有气体:
作电光源
C.CO2:
作灭火器D.CaO:
加热食品
15.有关等物质的量的SO2和CO2。
说法错误的是
A.质量相同B.氧原子数相同
C.原子总数相同D.分子个数相同
16.Pt-Al2O3-Ba催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示。
下列说法错误的是
A.反应物是CO、NO2B.该反应的生成物无污染
C.该反应为化合反应D.Pt在反应前后质量不变
17.某小组利用如图装置进行创新实验。
实验时,先加热炭粉,一段时间后将酒精喷灯移至CuO处加热。
下列说法错误的是
A.实验过程中,CO2既是反应物,又是生成物
B.气球可以收集尾气,防止污染空气
C.反应过程中,固体由黑色变为红色
D.装置内发生的化学反应:
18.根据下列实验方案进行实验,能达到实验目的的是
实验
方案
实验
目的
A.探究影响物质溶解性的因素
B.探究可燃物燃烧的条件
C.探究铁钉生锈是否有氧气参与
D.验证质量守恒定律
A.AB.BC.CD.D
19.四个图像分别与选项的操作相对应,其中合理的是
A.
向一定量的水中不断加入氯化钠
B.
恒温蒸发氯化钠的饱和溶液
C.
双氧水与二氧化锰反应
D.
高温条件下一氧化碳还原化铜
20.分析以下实验,说法错误的是
A.气体甲中不一定含有0.1molC元素
B.气体乙中一定含有ymolCO2
C.若x=y,则气体甲一定是CO2
D.若x>y,则气体甲一定是CO和CO2
21.为探究影响化学反应速度的因素,使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验,产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。
选取CO2的浓度从0-8%为研究对象,实验结果的分析错误的是
A.对比①③,温度越高,反应速率越快
B.对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢
C.对比③④,反应物接触面积越大,反应速率越快
D.温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度
22.在t℃时,向mg水中加入ng硫酸铜晶体,充分搅拌后得到硫酸铜溶液。
有关说法正确的是
A.溶质的质量是ngB.溶剂的质量是mg
C.溶液的质量是(m+n)gD.溶解度是
g/100g水
23.有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
如:
,反应前后C和O的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
下列反应不属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
二、多选题
24.有关分子、原子的说法中,正确的是
A.分子都是由原子构成的
B.同种原子构成的物质是纯净物
C.分子的质量可能比原子的质量小
D.原子是不可再分的最小微粒
25.如图为电解水的实验装置,说法正确的是
A.a管中产生的气体具有可燃性
B.该实验可用于研究水的组成
C.实验过程中漏斗内液面的高度会上升
D.实验过程中a、b两管内水的体积比始终约为2:
1
三、填空题
26.化学与生活息息相关,请用化学式填写下列空格。
(1)人体中含量最多的金属元素是______;
(2)空气中含量最多的气体是______;
(3)地球表面最多的氧化物是______;
(4)最清洁的燃料是______;
(5)能除去异味或色的物质是______;
(6)自来水生产中的消毒剂是______。
27.碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。
(1)认识“碳”
Ⅰ、石墨与______(填写物质名称)互称为同素异形体,从石墨中分离出单层石墨片〔石墨烯)是目前人工制得的最薄材料,单层石墨片中碳元素以______存在〔填“游离态”或“化合态”)。
Ⅱ、CO2与CO的化学性质不同,是因为______。
(2)“碳”排放
Ⅰ、煤、______和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2,过多的CO2排放会导致的环境问题是______。
Ⅱ、提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念,以下建议可行的是______。
A.提倡使用共享单车出行B.推广使用光伏发电
C.提倡使用可循环购物袋D.禁止使用化石燃料
(3)“碳”捕捉
Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2,是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度______。
(填“增大”“不变”或“减小”)
Ⅱ、石灰石循环法捕集CO2(如下图所示)
使空气中CO2含量减少的原因是______(用化学方程式表示)。
上述设想的优点有______(填字母)
A.原料可循环利用B.有效利用太阳能C.可全天候使用
(4)“碳”转化
甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下:
Ⅰ、在框内补充丙的微观棋型图______。
Ⅱ、反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构,分为______(填微粒名称)并重新组合。
Ⅲ、0.1mol二氧化碳中约含______个碳原子(用科学计数法表示),含氧元素的质量为______g。
28.根据硝酸钾的溶解度曲线(图一)回答下列问题
(1)20℃时,KNO3的溶解度是______。
(2)40℃时,将50gKNO3固体加入到100g水中,充分溶解后恢复到原温度,所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。
(3)60℃时,向10g水中加入XgKNO3固体形成溶液,再降温到20℃,析出固体的质量随时间的变化如图二所示。
Ⅰ、X的数值是______。
Ⅱ、60℃时形成是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
Ⅲ、该溶液降温过程中,在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。
Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。
A.50℃时,溶液为不饱和溶液
B.40℃时,10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3
C.20℃时,若向烧杯中加入100g水,溶质的质量分数不会变
D.溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多
Ⅴ、实验结束后,通过降温结晶的方式不能回收到XgKNO3固体,理由是______。
29.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时,溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)稀氢氧化钠溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。
(2)请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整:
______。
(3)当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时,溶液中的溶质是______,此时在溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈______色。
(4)在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。
30.某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种,为探究其成分,进行如下实验。
(装置气密性良好,每一步均能完全反应)
(已知:
)
实验步骤:
Ⅰ、关闭n,打开m,通入一段时间氮气后关闭m。
分别称量装置A、B、C的质量。
Ⅱ、打开n,分别点燃两处酒精灯;通入X气体观察,记录现象。
Ⅲ、停止加热,关闭n,打开m,再通一段时间的N2。
再次分别称量装置A、B、C的质量。
数据如下表:
装置A中玻璃管(含药品)的质量
装置B的质量
装置C的质量
反应前
150g
152.6g
254.8g
反应后
143.6g
156.2g
259.2g
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中通N2的目的是______。
(2)步骤Ⅱ中,对“分别点燃两处酒精灯”,最适宜的操作是______。
a.先点燃A酒精灯,通一会儿X气体后点燃D酒精灯
b.先点燃D酒精灯,通一会儿X气体后点燃A酒精灯
c.同时点燃A、D两处酒精灯
(3)实验中装置A中的现象是______;装置B的作用______。
装置C发生反应的化学方程式______。
不能将装置B、装置C位置互换,理由是______。
(4)根据表中实验数据,请分析气体X的成分______。
四、实验题
31.利用以下装置进行制取气体的实验。
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,选用的发生装置是______(填字母),发生反应的化学方程式为______,收集较纯净的氧气可选用______(选填“D”或“E”)装置;若用F装置收集氧气,检验氧气集满的方法是______。
(3)实验室制二氧化碳,若用装置B,则分液漏斗的作用是______,若用装置C,反应一段时间后关闭弹簧夹,多孔隔板处依次观察到的现象是______。
(用字母X、Y、Z进行排序)
(4)用68g2%双氧水和1.5g二氧化锰制取氧气,理论上可制得氧气______mol(根据化学方程式列式计算);利用排水法收集时,得到氧气的量往往小于理论值,其原因是______。
32.间接证明是学习化学常用的方法。
实验一:
测定空气中的氧气含量
关闭弹簧夹,取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧(集气瓶体积为250mL),火焰熄灭后冷却至室温。
实验前量筒内水
实验后量筒内剩余水
180.0mL
129.5mL
(1)红磷燃烧的化学方程式______。
(2)测量集气瓶中所含氧气的体积,实际是通过测量______间接获得。
(3)根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______(结果保留到0.1%)。
(4)若实验前未关闭弹簧夹,实验过程中可能会出现哪些现象______。
实验二:
高温灼烧石灰石
取一小块石灰石,放在酒精喷灯(燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气)火焰上灼烧(如图所示),在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯,使石灰石维持红热状态一段时间后,停止灼烧。
(5)观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊,由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳,说明理由______。
(6)将冷却后的固体投入水中,用玻璃棒搅拌后静置。
取上层清液,滴入酚酞试液,观察到液体变红色,说明溶液呈______(选填“酸性”“碱性”或“中性”),此溶液中的溶质是______,由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应,原因是______。
(7)写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式______。
五、科学探究题
33.某同学用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊,于是针对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊?
【查阅资料】浓度较高的盐酸有挥发性,它能与澄清的石灰水反应,也能与AgNO3溶液反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀。
【提出猜想】Ⅰ、石灰水已完全变质Ⅱ、CO2中混有HCl
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2,并进行探究。
制取CO2的化学方程式是______。
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取少量澄清石灰水于试管中,滴入______溶液。
______
猜想Ⅰ不成立。
步骤二
将产生的气体通入______溶液中
______
猜想Ⅱ成立。
【交流讨论】若使用原药品制取较纯的CO2,需将产生的气体通入饱和NaHCO3溶液后再收集。
饱和NaHCO3溶液在实验中的作用是______。
参考答案:
1.B
【解析】
【详解】
氢元素的符号是H。
故选B。
2.C
【解析】
【详解】
A、食物腐败是一些微生物发酵食物成分,生成有害物质,属于化学变化,此选项错误;
B、金属生锈,例如铁生锈生成新物质氧化铁,属于化学变化,此选项错误;
C、冰雪消融没有新物质生成,只是物质的状态发生改变,属于物理变化,此选项正确;
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化,此选项错误。
故选C。
【点睛】
化学变化:
生成其他物质的变化称为化学变化。
物理变化:
没有生成其他物质的变化称为物理变化。
3.A
【解析】
【分析】
在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,这样的原子集团叫做原子团,又叫根。
【详解】
A、KCl是由钾离子和氯离子构成的,不含原子团,故A正确;
B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的,其中氢氧根离子(OH-)是原子团;故B错误;
C、NH4Cl由铵根离子和氯离子构成的,其中铵根离子(NH4+)是原子团;故C错误;
D、BaSO4由钡离子和硫酸根离子构成的,其中硫酸根离子(SO42-)是原子团;故D错误;
故选A。
4.B
【解析】
【详解】
中氧元素的化合价为-2价,设钒元素的化合价为x,根据化合价的代数和为0,2x+(-2)×5=0,解得x=+5.故选B。
【点睛】
化合物中各元素的化合价的代数和为0.
5.B
【解析】
【详解】
A、由同种物质组成的是纯净物,由不同种物质组成的是混合物。
石灰石由不同种物质组成,属于混合物,此选项不符合题意;
B、冰水混合物由同种物质组成,属于纯净物,此选项符合题意;
C、稀硫酸由不同种物质组成,属于混合物,此选项不符合题意;
D、自来水由不同种物质组成,属于混合物,此选项不符合题意。
故选B。
6.D
【解析】
【详解】
A、氧气为空气主要成分,不属于污染物,故A不符合题意;
B、氯气不属于空气污染物,故B不符合题意;
C、水蒸气为空气组成之一,不属于污染物,故C不符合题意;
D、二氧化硫会造成酸雨,属于空气污染物,故D符合题意。
故选D。
7.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,则8个硫原子表示为8S,故A选项错误;
B、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则两个氧分子表示为2O2,故B选项正确;
C、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,则铵根离子表示为NH4+,故C选项正确;
D、表示元素的化合价,是在元素符号上方标出化合价,故D选项正确;
故选A。
8.D
【解析】
【详解】
A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量,选项操作正确,不符合题意;
B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌,加速溶解,选项操作正确,不符合题意;
C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒,玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边,漏斗下端紧靠烧杯内壁,图中操作正确,不符合题意;
D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,导致液体飞溅,图中没有用玻璃棒引流,选项错误,符合题意。
故选D。
9.D
【解析】
【详解】
由题意甘油的化学式为C3H8O3,则有:
A、甘油由碳、氢、氧3种元素组成,A选项说法正确,不符合题意;
B、甘油分子的相对分子质量为分子中所有原子的相对原子质量之和,为
,B选项说法正确,不符合题意;
C、1个甘油分子中碳、氢、氧3种原子的个数比为3:
8:
3,C选项说法正确,不符合题意;
D、甘油中碳元素的质量分数为
,D选项说法不正确,符合题意。
故选D。
【点睛】
本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量、计算某元素的质量分数,宏观方面物质由元素组成,微观方面,物质由分子等微粒构成,分子由原子构成,从化学式入手利用相关计算原则计算相对分子质量、计算某元素的质量分数。
10.B
【解析】
【详解】
A、氧气能够支持动植物的呼吸,选项正确;
B、氧气不易溶于水,但溶解在水中的氧气足以供给鱼类在水中的呼吸,选项错误;
C、绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气,该变化是空气中氧气的主要来源,选项正确;
D、可燃物与浓度大的纯氧气燃烧较剧烈,单位时间内产生的热量多,温度高,容易焊接或切割金属,选项正确,故选B。
11.D
【解析】
【详解】
A、冰属于化合物,铁、碳属于单质,故选项错误;
B、生石灰是氧化钙的俗名,干冰是固体二氧化碳,生石灰、干冰属于氧化物,石墨是碳单质,属于单质。
故选项错误;
C、矿泉水、石灰水属于溶液,蒸馏水属于纯净物。
故选项错误;
D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。
故选项正确。
故选:
D。
12.A
【解析】
【分析】
分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
【详解】
A、该反应中反应物为一种,生成物为三种,反应属于分解反应,选项符合题意;
B、该反应中反应物为两种,生成物为一种,反应属于化合反应,选项不符合题意;
C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,不符合题意;
D、该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应,不符合题意。
故选A。
13.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、木炭燃烧生成的是能使澄清石灰水变浑浊的气体,错误;
B、铁丝在氧气中燃烧生成的是黑色固体四氧化三铁,正确;
C、氢气燃烧生成的是水,错误;
D、硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体,错误。
故选:
B。
14.B
【解析】
【分析】
物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质。
【详解】
A、氮气作为保护气,是因为氮气化学性质不活泼,利用的是氮气的化学性质,不符合题意;
B、稀有气体通电会发出不同颜色的光,可以作电光源,通电会发出不同颜色的光属于稀有气体的物理性质,符合题意;
C、二氧化碳做灭火器是因为二氧化碳密度大于空气且不燃烧也不支持燃烧,二氧化碳密度大于空气是二氧化碳的物理性质,但不燃烧也不支持燃烧是二氧化碳的化学性质,不符合题意;
D、氧化钙加热食物,是利用了氧化钙能与水反应放出热量,氧化钙能与水反应放出热量属于氧化钙的化学性质,不符合题意;
故选B。
15.A
【解析】
【详解】
A、SO2和CO2的摩尔质量不相同,因此对物质的量相同的SO2和CO2质量不相同,符合题意;
B、一个二氧化硫分子中有2个氧原子,一个二氧化碳分子中有2个氧原子,二者物质的量相同,含有氧原子的个数相同,不符合题意;
C、一个二氧化碳分子中有3个原子,一个二氧化硫分子中有3个原子,二者物质的量相同,含有原子总数相同,不符合题意;
D、等物质的量的SO2和CO2,分子数目相同,不符合题意。
故选:
A。
16.C
【解析】
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
【详解】
A、该反应是一定条件下一氧化碳和二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气,反应物是CO、NO2,该选项说法正确;
B、该反应的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体,即把一氧化碳和二氧化氮等有毒气体转化成无毒物质二氧化碳和氮气,该选项说法正确;
C、一定条件下一氧化碳和二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气,生成物有两种,不是化合反应,该选项说法不正确;
D、Pt是催化剂,反应前后质量不变,故选项说法正确,
故选:
.C。
17.D
【解析】
【详解】
A、实验过程中,碳和氧气反应生成二氧化碳,然后二氧化碳又和碳粉反应生成一氧化碳,所以CO2既是反应物,又是生成物,故选项正确;
B、由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳,气球可以收集尾气一氧化碳,防止污染空气,故选项正确;
C、反应过程中,在高温条件下,一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳,黑色氧化铜变为红色固体,故选项正确;
D、由于碳和氧化铜不接触,不能发生反应,发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳,方程式是
,故选项错误。
故选:
D。
18.C
【解析】
【详解】
A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同,有两个变量,无法探究影响物质溶解性的因素,选项错误,不符合题意;
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点,选项中白磷燃烧,红磷不燃烧,只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点,选项错误,不符合题意;
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触,铁钉生锈,右侧试管内铁钉与水接触,铁钉不生锈,说明铁钉生锈需要有氧气参与,选项正确,符合题意;
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,对于有气体生成的反应,若要验证质量守恒定律,必须在密闭容器中,选项错误,不符合题意;
故选C。
19.A
【解析】
【详解】
A、向一定量的水中不断加入氯化钠,溶质的质量不断增加,直到溶液饱和,不能再溶解氯化钠,此时溶质质量不再改变,溶质质量变化趋势是先增后不变,故选项正确;
B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液,溶解度不变,饱和溶液的溶质质量分数不变,故选项错误;
C、双氧水与二氧化锰反应过程中会产生水,但原本双氧水里就有水,溶液中水的质量起点不为零,故选项错误;
D、高温条件下一氧化碳还原化铜,每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应,氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳,故选项错误。
故选:
A。
20.A
【解析】
【分析】
碳燃烧氧气充足生成二氧化碳,不足生成一氧化碳
【详解】
A、物质的量描述微观粒子的概念,不能描述元素,错误。
B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水,碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水,碳酸钙和二氧化碳物质的量比为1:
1,白色沉淀是碳酸钙,气体乙是二氧化碳,气体乙中一定含有ymolCO2,正确。
C、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水,二氧化碳和碳酸钙物质的量比为1:
1,若x=y,则气体甲一定是CO2,不含一氧化碳,正确。
D、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水,二氧化碳和碳酸钙物质的量比为1:
1,生成ymoL白色沉淀,说明有ymol二氧化碳,若x>y,则气体甲一定是CO和CO2,正确。
故选:
A。
21.
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