江苏省泰兴市第一高级中学届高三上学期期初考试化学试题 Word版含答案.docx
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江苏省泰兴市第一高级中学届高三上学期期初考试化学试题Word版含答案
泰兴市第一高级中学2014年秋学期期初考试
高三化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27
P31S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64
一、单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是
A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯的结构简式:
C3H6B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO42-、I-
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO42-
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是
A.称量B.溶解C.转移D.定容
6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
下列有关物质的推断不·正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
二、不定项选择题:
本题5小题,每题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
14.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:
pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-)。
下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+) 15.一定条件下存在反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。 现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器 、 、 ,在 中充入1molCO和1molH2O,在 中充入1molCO2和1molH2,在 中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。 达到平衡时,下列说法正确的是 A.容器 、 中正反应速率相同B.容器 、 中反应的平衡常数相同 C.容器 中CO的物质的量比容器 中的多 D.容器 中CO的转化率与容器 中CO2的转化率之和小于1 三、非选择题 16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。 (2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为。 (3)滤渣2的成分是(填化学式)。 800℃ (4)煅烧过程存在以下反应: 800℃ 2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑ 800℃ MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D中收集的气体可以是(填化学式)。 B中盛放的溶液可以是(填字母)。 a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。 17.(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。 A的有关转化反应如下(部分反应条件略去): 已知: (R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢) (1)写出A的结构简式: 。 (2)G是常用指示剂酚酞。 写出G中含氧官能团的名称: 和。 (3)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。 写出该化合物的结构简式: (任写一种)。 (4)F和D互为同分异构体。 写出反应E→F的化学方程式: 。 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: 18.(12分)硫酸镍铵可用于电镀、印刷等领域。 某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验: 准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A; 准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL; 另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用检验,现象是。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 19.(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备: FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 (1)制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母),原因是。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。 (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。 铁粉的作用是。 反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。 分离过程中加入无水乙醇的目的是 (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。 请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂: 铁粉、稀硫酸和NaOH溶液): 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,,得到FeSO4溶液,,得到FeSO4·7H2O晶体。 20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。 它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。 相关热化学方程式如下: 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol-1 CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ·mol-1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3 则△H3=kJ·mol-1。 (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。 (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。 为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。 Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)磷的化合物三氯氧磷( )与季戊四醇( )以物质的量之比2: 1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。 季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。 酸性气体是(填化学式)。 X的结构简式为。 21.(12分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。 元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。 元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 在1个晶胞中,X离子的数目为。 该化合物的化学式为 (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。 (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。 (4)Y与Z可形成YZ2- YZ2-的空间构型为(用文字描述)。 写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式: 。 (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为。 高三化学答题纸 请在各题目的答题区内作答,超出黑色矩形框限定区域的答案无效 16.(12分) (1)____________________________________________________________ (2)___________________________________________________________________ (3)____________ (4)①______②_____③___________________________________________________ 17.(15分) (1)________________ (2)_______________________ (3)________________________________________________________ (4)___________________________________________________________ (5)______________________________________________________________________ 18.(12分) (1)___________ (2)________________________________________________ (3) 请在各题目的答题区内作答,超出黑色矩形框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区内作答,超出黑色矩形框限定区域的答案无效 19.(15分) (1)____________________________________________ (2)________________________________________________________________________________________________________________ (3)①_____________________________②____________________________________ (4)_____________________________________________________________________ (5)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 20.(14分) (1)___________ (2)____________ (3)①_______________________________________________ ②____________________________________________________ (4)①____________②_____________________________________________________ 21.(12分) (1)①_________②___________ (2)_________(3)_______________________________________________ (4)①______________②____________________________________ (5)___________________________________________________ 座号 请在各题目的答题区内作答,超出黑色矩形框限定区域的答案无效 2014高三化学期初测试参考答案 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 1.D2.B3.A4.A5.B6.C7.C8.D9.C10.D 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 11.AC12.B13.D14.BD15.CD 16.(12分) (1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O (3)Fe(OH)3 (4) CO d 3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O 17.(15分) (1) (2)(酚)羟基酯基(3) 或 (4) (5) 18.(12分) (1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝 (3)n(Ni2+)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol n(NH4+)= =2.500×10-3mol n(SO42-)= = =2.500×10-3mol m(Ni2+)=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375g m(NH4+)=18g·mol-1×2.500×10-3mol=0.04500g m(SO42-)=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g n(H2O)= =1.250×10-2mol x: y: m: n=n(NH4+): n(Ni2+): n(SO42-): n(H2O)=2: 1: 2: 10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O 19.(15分) (1)c避免生成Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净。 (3) 防止+2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出 (5)“(过滤,)向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤” (滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥 20.(14分) (1)2821.6 (2)3mol (3) 4~5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HPO42-)>c(H2PO4-) 3Ca2++2HPO42-===Ca3(PO4)2↓+2H+ (4) HCl 21.(12分)选做题 A.物质结构与性质 (1) 4 ZnS (2)sp3 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4) 正四面体 CCl4或SiCl4等 (5)16mol或16伊6.02×1023个
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