化学第八单元中招习题.docx

化学第八单元中招习题.docx

《化学第八单元中招习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第八单元中招习题.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学第八单元中招习题

第八单元中招

1．有化合价升降的反应是氧化还原反应。

下列一定不是氧化还原反应的是【】

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

2．下列反应中，不属于置换反应的是【】

A．2Mg＋CO2点燃2MgO＋CB．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

3.有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。

下列属于氧化还原反应的是【】

高温

A．CaCO3======CaO+CO2↑B．HCI+KOH＝KCI+H2O

C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OD．2Na+2H20＝2NaOH+H2↑

4.下列实验不能达到实验目的的是【】

5．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）

A．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．涤纶风衣

5.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）

1ZnSO4（CuSO4）。

6.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

⑴右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？

（答出一点即可）

2图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。

该实验探究的目的是什么？

3工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示。

7.在实验室里，可以利用右图装置制得铁。

（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为。

（2）B处可观察到的现象是；

C处酒精灯的作用是

 （3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开

A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。

若不

继续通入一氧化碳．可能出现的后果是。

8．（3分）物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。

久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。

（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：

①铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③铝片浸入硫酸溶液中。

这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）。

9．（3分）许多因素会影响化学反应速率。

请分析下列实验或事实，分别说明在其他

条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。

示例：

硫在纯氧中燃烧比在空气中进

行得更快，更剧烈。

答：

增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质。

（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。

（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。

10．（4分）请回答下列有关金属的问题。

（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?

（2）右边是某探究实验装置图。

一段时间后，能观察到什么现象?

（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）

（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

11．在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。

则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。

12．（2分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

硫酸

500mL

化学式：

H2SO4

密度：

184g/cm3

质量分数：

98%

（1）取10mL该硫酸可配制成9．8％的硫酸g。

（2）取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：

Zn+2H22O4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。

反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。

13．（3分）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。

（1）铝的利用比铜和铁晚。

金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。

甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金屑在地壳中的含量

（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?

（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。

14．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）右图是铝的原子结构示意图。

下列说法不正确的是。

A．铝原子的质子数为13

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2

【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是

。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤

现象

有关反应的化学方程式

取少量固体B，

滴加

有气泡产生

（3）右图是工业炼铁示意图。

其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和　；有铁生成的化学方程式为。

（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。

现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

15．（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？

（写化学式）

（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

16．（4分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？

（2）农业上不能用铁桶配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。

（3）探究实验：

分别将不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。

①若向所得固体上滴加盐酸，有气泡产生，则该固体含有的金属为。

②猜想：

滤液中含有的溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。

。

17．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。

（1）右图是钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是______。

a．钠属于金属元素b．钠原子的质子数为

c．钠离子的符号为

d．钠在化学反应中易得到电子

（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为______；小苏打受热分解成碳酸钠，二氧化碳和水，化学方程式为______。

（3）配制一瓶右图溶液需氯化钠______

；配制

氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确）。

则溶液的质量分数______

（填“

”、“

”或“=”）。

（4）已知：

；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

实验室敞口放置的过氧化钠

已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？

如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？

（请简要写出实验步骤和现象）

（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。

工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛

反应生成氯化钠和钛。

若要用该方法制取

钛理论上需要钠的质量多少？

锌（Zn）

（1）导电性、延性、延展性等答出一条即可（1分）

（2）比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度（1分）

（1）

（2）石灰水变浑浊点燃多余的一氧化碳，避免污染空气

（3）石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂

21．（3分）

（1）二氧化碳（1分）

（2）将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。

（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。

）　（1分）

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　（或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等）　（1分）

19．（3分）

（1）升高温度，可以加快化学反应速率。

（2）使用催化剂，可以加快化学反应速率。

（3）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。

20．（4分）

（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。

（2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。

·（3）①Y、x、Ag、z②Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag

16．Al3+和Fe2+小Fe十2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag

[或Pe十Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]

17．（2分）

（1）184

（2）随着硫酸的消耗和水的"；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气

18．（3分）

（1）甲

（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。

（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O

21．

（1）C（1分）

（2）②（1分）猜想②中无Cu（NO3）2，说明Cu（NO3）2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu（NO3）2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu（NO3）2】（1分）

实验步骤

现象

有关反应的化学方程式

稀盐酸（或稀硫酸等）

（1分）

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

（或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）

（1分）

（3）制取CO（1分）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（1分）

（4）解：

设可生产硫酸亚铁的质量为x。

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（1分）

98152

49t×10%x

98:

152=49t×10%:

x（列成为竖式）（1分）

x=7.6t（1分）

答：

可生产硫酸亚铁7.6t。

20.（4分）

（1）没有

（2）Al（NO3）3、Zn（NO

3）2、Cu（NO3）2

（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag[或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu]