湖南省益阳市届高三四月调研考试理科综合化学试题.docx
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湖南省益阳市届高三四月调研考试理科综合化学试题
湖南省益阳市2018届高三四月调研考试理科综合化学试题
一、单选题
1.人类的生活、生产离不开化学。
下列说法正确的是
A.市售苏打水的pH约为7
B.维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
C.光导纤维的导电性能优于铜
D.硫酸钡常用于X射线造影剂
2.用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是
A.该滴定实验不需要指示剂
B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C.滴定管使用前需检验是否漏液
D.若滴定终止时,仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高
3.富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.甲与丙互为同系物
B.乙与丙互为同分异构体
C.甲的一溴代物种数少于丙
D.三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等
4.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液
B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
5.锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势,如开路电位高、污染小等。
锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中,电极为惰性材料,不参与电极反应。
下列有关说法正确的是
A.放电时,电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+
B.充电时,a极发生氧化反应,b极发生还原反应
C.充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g
D.选择性离子膜为阴离子交换膜,能阻止阳离子通过
6.A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同,转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。
下列说法不正确的是
A.乙分子中共用电子对数目与B2分子相同
B.单质D与E在加热时可生成1:
1型化合物
C.原子半径:
B>C
D.C与D位于同一主族,与B位于同一周期
7.常温下,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.a点溶液中存在:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B.b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)
C.C点溶液中存在:
c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
D.d点溶液中:
n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180
二、综合题
8.醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂,在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列问题:
(1)常温下,将浓度均为amol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合,测得混合液的pH=b,则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L(列出计算式即可)。
(2)合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.
已知:
H-H的键能为436kJ/mol,C=O的键能为803kJ/mol,H-O的键能为464kJ/mol,则C≡O的键能为_____kJ/mol.
(3)二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)
CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡,测得VAC的物质的量分数为10%。
①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。
A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.c(CO):
c(VAC)=4:
1
③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac=
)的影响,该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳温度是___________.
④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。
9.据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。
该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2),电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
(1)Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。
(2)基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____
(3)结合题中信息判断:
C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(4)CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。
A.离子键B.极性键C.配位键D.氢键E.金属键
(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
10.纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。
某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3.
请回答下列问题:
(1)仪器甲的名称是________,在该实验中,其作用是_____.
(2)将上述接口连接顺序补充完整:
a
;b
;d
。
__________
(3)装置D中选择的试剂是__________(填序号,下同),装置E中选择的试剂是__________
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③无水CaCl2固体④碱石灰
(4)装置C中发生反应的离子方程式为__________
(5)随着气体的通入,三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为_______(结合化学用语解释)。
(6)当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_________
(7)已知:
常温下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。
向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范围为__________。
11.金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。
采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:
已知:
Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+
Cu2+
Fe3+
Mn2+
pH(开始沉淀)
7.5
5.2
1.7
7.2
pH(完全沉淀)
9.7
7.8
3.2
10.4
回答下列问题:
(1)FeS2中S元素的化合价为_____价。
(2)浸出时,软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:
___
(3)向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)。
(4)调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)。
(5)(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为__NA。
(6)工业上采用如图所示的方法获得金属Mn,B极为____极,若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为____________。
12.唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。
一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为__________
(2)B的结构简式为__________
(3)G
H的反应类型为__,下列关于G、H的说法正确的是______(填选项字母)。
A.G不含手性碳原子,H含有一个手性碳原子
B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.二者均含有3种含氧官能团
D.二者各1mol时,最多消耗H2的物质的量不相等
(4)写出D
E的化学反应方程式:
__________.
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体Ⅰ的结构有__种(不考虑立体异构),写出一种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,且峰面积之比为9:
1:
1的Ⅰ的结构简式:
_________________
①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3]
②苯环上只有2个H
③1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体
(6)结合题给信息,写出以2-甲基-1-丙烯和
为原料(其他试剂任选)制备化合物
的合成路线:
____________。
湖南省益阳市2018届高三四月调研考试理科综合化学试题参考答案
1.D
【解析】A.市售苏打水的pH-8.A项错误。
B.维生素C具有还原性,能使Fe3+转化为Fe2+,故B错误;C.光导纤维是一种利用光的全反射来传导光线的透明度极高的细丝,不导电,故C错误;D.硫酸钡不溶于水,也不溶于酸,常用于钡餐,故D正确;故选D。
2.B
【解析】A.滴定终点,溶液由无色变为紫色,不需要指示剂,故A正确;B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶,用不到碱式滴定管,故B错误;C.滴定管使用前需检验是否漏液,故C正确;D.若滴定终止时,仰视读数,读取的标准溶液的体积偏大,所测H2C2O4浓度偏高,故D正确;故选B。
3.B
【解析】甲的分子式为C8H6,乙的分子式为C10H8,丙的分子式为C10H8。
A.甲与丙的结构不相似,不互为同系物,故A错误;B.乙与丙的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故B正确;C.甲的一溴代物有3种,丙的一溴代物有2种,种数比丙多,故C错误;D.1mol甲含有4mol碳碳双键,1mol乙、丙各含有5mol碳碳双键,故三者各1mol时,消耗Br2的物质的量不相等,故D错误;故选B。
4.B
【解析】A.实验时,应将70%硫酸滴加到Na2SO3固体中,SO2是有毒气体,用NaOH溶液吸收尾气,故a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液,故A正确;B.湿润的pH试纸只变红色,不褪色,而鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀硫,故B错误;C.湿润的pH试纸变红,体现了二氧化硫水溶液的酸性,KMnO4溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性;鲜花、品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,Na2S溶液出现淡黄色沉淀,体现了二氧化硫的氧化性,故C正确;D.点燃酒精灯加热,品红溶液很快恢复红色,证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,KMnO4溶液仍无色,说明KMnO4溶液褪色不具有可逆性,故D正确;故选B。
点睛:
本题主要考查了SO2的化学性质。
明确二氧化硫的还原性、氧化性、水溶液的酸性是解题关键。
本题的易错点为C,要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质。
5.A
【解析】A.放电时,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极反应式为2Ce4++2e-=2Ce3+,故电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+,故A正确;B.充电时,a极为阴极,发生含有反应,b极为阳极,发生氧化反应,故B错误;C.充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极生成了0.1molCe4+,Ce4+不在b极上析出,故C错误;D.充电和放电过程中,正极电解液与负极电解液不能混合,加入的H+起平衡电荷的作用,故为质子交换膜,故D错误;故选A。
6.B
【解析】A、B、C、D、E的原子序数依次增大,单质分子B2中含有3对共用电子对,B为N元素;D的最外层电子数是周期序数的2倍,D为S元素;E不属于短周期元素,E单质是一种紫红色金属,E为Cu元素;其中甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物。
丙是一种常见的无色液体,丙为水,则A为H元素,C为O元素;甲是黑色固体,甲为CuO;乙、丙分子所含电子总数相同,则乙也含有10个电子,乙为NH3。
A.氨气分子中共用电子对数目与N2分子相同,均为3个,故A正确;B.S与Cu反应生成Cu2S,属于2:
1型化合物,故B错误;C.同一周期,自左而右,原子半径逐渐减小,同一主族自上而下,原子半径逐渐增大,原子半径:
N>O,故C正确;D.O与S均位于ⅥA族,O与N均位于第2周期,故D正确;故选B。
7.D
【解析】NaHCO3溶液显碱性,CH3COOH溶液显酸性,因此曲线ac为NaHCO3溶液与NaOH的反应,bd为CH3COOH溶液与NaOH反应的曲线。
A.a点溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3,根据电荷守恒,存在:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A错误;B.b点溶液显酸性,根据电荷守恒,c(Na+) c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故C错误;D.d点溶液的pH=7,Ka(CH3COOH)= =1.8×10-5,则 = =180,故D正确;故选D。 点睛: 本题考查了酸碱中和滴定原理的应用和曲线的分析判断。 本题的易错点和难点为D,要注意利用电离平衡常数表达式分析解答。 8.a/2+10-b-10b-141072.70.01mol·L-1·min-110000C<180℃不 【解析】 (1)常温下,将浓度均为amol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合,根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Li+)+c(H+),因此c(CH3COO-)+10b-14mol/L= mol/L+10-bmol/L,整理得: c(CH3COO-)= mol/L+10-bmol/L-10b-14mol/L=( +10-b-10b-14)mol/L,故答案为: +10-b-10b-14; (2)根据反应Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol可知,ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和,则C≡O的键能为=(-41.3kJ/mol)-(2×464kJ/mol)+(2×803kJ/mol+436kJ/mol)=1072.7kJ/mol,故答案为: 1072.7; (3)①2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g), 起始(mol)0.20.40.100 反应(mol)2x4xxx2x 平衡(mol)0.2-2x0.4-4x0.1-xx2x 则 ×100%=10%,解得: x=0.05mol,0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= =0.01mol·L-1·min-1;该温度下,该反应的平衡常数K= =10000,故答案为: 0.01mol·L-1·min-1;10000; ②A.V正(DME)=v逆(H2),表示的正逆反应速率不等,不是平衡状态,故A错误;B.该反应中气体的质量和体积始终不变,混合气体的密度始终不变,不表示是平衡状态,故B错误;C. = ,该反应恰好气体的物质的量发生变化,因此混合气体的平均相对分子质量不再变化,说明是平衡状态,故C正确;D.c(CO): c(VAC)与起始浓度和反应的方程式有关,与平衡状态无关,故D错误;故选C; ③根据图像,升高温度,二甲醚(DME)的转化率减小,说明平衡逆向移动,则反应的ΔH<0,180℃时,醋酸乙烯(VAC)选择性最高,最佳的反应温度为180℃,故答案为: <;180℃; ④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,但物质的浓度不变,平衡不移动,故答案为: 不。 9.p5s25p46球形O>Cl>C平面三角形sp2、sp3l3NA(或13×6.02×1023)H2OBC8 【解析】 (1)Te与O是同一主族元素,属于元素周期表中p区元素,Te为第5周期第ⅥA族元素,其基态原子的价电子排布式为5s25p4,故答案为: p;5s25p4; (2)基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1,核外电子占据的原子轨道总数为6,最高能层电子为3s,电子云轮廓图为球形,故答案为: 6;球形; (3)元素的非金属性越强,氧气与氯化氢能够反应生成氯气和水,氧元素的非金属性最强,电负性数值越大,C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为O>Cl>C,故答案为: O>Cl>C; (4)CO32-中C的价层电子对数=3+ ×(4+2-3×2)=3,几何构型为平面三角形;根据碳酸丙烯酯的结构简式,则其中碳原子有2种,不饱和的碳氧双键中的C原子采用sp2杂化,饱和的碳原子采用sp3杂化;1mol碳酸丙烯酯中含有6molC-H,4molC-O,2molC-C和1molC=O,共13mol,键的数目为13×6.02×1023,故答案为: 平面三角形;sp2、sp3;13×6.02×1023; (5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是H2O,该配离子包含的作用力有H-O极性键、配位键,故答案为: BC; (6)晶胞中Na+离子数目为8,O2-离子数目为8× +6× =4,Na+离子、O2-离子数目之比为2: 1,故该晶体化学式为Na2O,由图可知,每个Na+离子周围有4个O2-离子,Na+离子配位数为4,距一个阴离子周围最近的所有阳离子有8个,则O的配位数为8;晶胞质量为 g,该晶胞的密度为ρg•cm-3,而晶胞体积为 g÷ρg•cm-3= cm3,晶胞棱长为 cm,则Na与O之间的最短距离为立方体对角线的 = × cm,故答案为: 8; × 。 点睛: 本题考查物质的结构与性质,涉及核外电子排布、杂化轨道、晶胞结构与计算等。 本题的易错点为(6)中Na与O之间的最短距离的求算,要注意根据图示判断为体对角线的四分之一。 10.干燥管防止倒吸fge、c、h②③Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水3.36L、7.84Lx>50 【解析】根据装置图及使用的试剂可知,A是生成二氧化碳的装置;B是生成氨气的装置;C是生成碳酸钙沉淀的装置;生成的二氧化碳中混有氯化氢,可以通过D装置除去,E装置可以防止未反应的氨气污染空气。 (1)根据图示,仪器甲为干燥管,在该实验中,干燥管可以防止三颈烧瓶中气体的压强变化引起的倒吸,故答案为: 干燥管;防止倒吸; (2)根据上述分析,生成的二氧化碳和氨气通入C中反应生成碳酸钙,通过D除去二氧化碳中的氯化氢,尾气用E吸收,上述接口连接顺序为: a→f→g→e;b→c;d→h,故答案为: f→g→e;c;h; (3)装置D是除去二氧化碳中的氯化氢,可以选择饱和NaHCO3溶液,装置E是吸收未反应的氨气,可以选用无水CaCl2固体,故答案为: ②;③; (4)装置C中氯化钙和氨气、二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸钙,反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+,故答案为: Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+; (5)碳酸钙能够被过量的二氧化碳转化为碳酸氢钙,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水,因此随着气体的通入,三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,故答案为: CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水; (6)n(CaCl2)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol,5g碳酸钙沉淀的物质的量= =0.05mol,根据Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+可知,当氯化钙过量,消耗氨气0.1mol,二氧化碳0.05mol,共消耗气体0.15mol,标准状况下的体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L;但通入的气体过量将生成的部分碳酸钙溶解,则生成0.1mol碳酸钙消耗氨气0.2mol,二氧化碳0.1mol,溶解0.05mol碳酸钙需要消耗0.05mol二氧化碳,共消耗气体0.35mol,标准状况下的体积=0.35mol×22.4L/mol=7.84L,故答案为: 3.36L、7.84L; (7)向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化需要满足c(SO32-)c(Ca2+)>Ksp(CaSO3),即c(SO32-) >Ksp(CaSO3),则 > = =50,故答案为: x>50。 11.-115MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O3.2≦pH<7.2Fe(OH)3、SiO2、Cu(OH)29正Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ 【解析】高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)用硫酸溶解,同时二氧化锰与FeS2发生氧化还原反应,溶液中存在Fe3+、Cu2+、Mn2+,吹入空气将亚铁离子完全氧化,在加入氨水,调节pH使Fe3+、Cu2+沉淀除去,加入福美钠(CH3)2CNS2Na除去MnSO4溶液中的重金属离子,最后电解生成金属锰。 (1)FeS2中Fe为+2价,则S元素的化合价为-1价,故答案为: -1; (2)浸出时,软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,生成硫酸锰和硫酸铁,反应的化学方程式为15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO
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