离子的性质及检验练习题doc.docx
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离子的性质及检验练习题doc
离子的性质及检验:
1、在某盐的溶液中,滴加BaCl2溶液后,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该盐溶液中()
A、一定存在Ag+B、一定存在SO42-C、一定存在Ag+或SO42-
D、可能存在Ag+或SO42-或Ag+和SO42-
2、在某盐的溶液中,滴加BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,则沉淀全部溶解,并放出使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是()
A、一定存在Ag+B、一定存在SO42-
C、一定存在CO32-D、一定存在H2SO4
3、将BaCl2溶液加入某无色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,则沉淀不溶解。
下列说法正确的是()
A、一定存在Ag+B、一定存在SO42-
C、一定不存在CO32-D、以上说法都不对
4、能跟BaCl2溶液反应,生成不溶于稀HNO3白色沉淀是()
A、硝酸银溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氢氧化钠溶液
5、下列实验过程的评价,正确的是()
A、某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有CO32-
B、某溶液中滴加BaCl2溶液后,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42-
C、某溶液中滴加BaCl2溶液后,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,该溶液中一定含有Ag+
D、要证明烧碱溶液中是否含有氯离子,先加硝酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含有氯离子。
6、检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列合理的是()
A、先加BaCl2溶液,再加稀硝酸B、先加稀盐酸,再加硝酸钡溶液
C、加入BaCl2和稀盐酸的混合物D、加入硝酸钡溶液
7、要证明硫酸钠溶液中含有氯化钠,正确加进试剂的顺序是()
A、HNO3、AgNO3、BaCl2B、过量BaCl2溶液、AgNO3、HNO3
C、AgNO3、HNO3、BaCl2D、过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3、HNO3
8、某溶液中含有H+、Na+、SO42-、Cl-,要证明两种阴离子的存在,选用试剂的最佳方案是:
先向溶液中加适量溶液,
至沉淀完全后再取上层清液滴加溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论。
9、某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-,若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来,则应采取什么样的措施:
(1)先加入,检验;
(2)然后加入,检验;
(3)再加入,检验;(4)最后加入,检验;
10、现有下列离子:
SO42-、CO32-、OH-、Cl-、NO3-、K+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na+,按其在溶液中大量共存的原则,将它们分成两组,要求每组中至少有两种阳离子和两种阴离子:
第一组:
;第二组:
。
11、在分开盛有的A、B两种溶液中,共含有CO32-、Cl-、NO3-、Ba2+、H+、Ag+、Na+等七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是。
12、甲、乙两种溶液中,共含有CO32-、OH-、Cl-、NO3-、K+、Ba2+、H+、Ag+
八种离子,每种溶液中各含有四种不同的离子,已知向甲的溶液中滴入石蕊试液显蓝色,推断:
甲种溶液;
乙种溶液。
离子共存
1.(2001年上海,12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H3O+、NO?
3、Fe2+、Na+B.Ag+、NO?
3、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO?
24D.Cu2+、NH?
4、Br-、OH-
2.(2002上海)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO23.(2005天津)下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
4.(2005江苏)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl?
、ClO?
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+5.(2005广东)下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
6.(2005全国)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是
A.K+Na+SO42—S2O32—B.NH4+Mg2+SO42—Cl—
C.Na+K+HCO3—Cl—D.K+Na+AlO2—NO3—
7.(2006上海)已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.A13+、CH3COO-、C1-B.Na+、NH4+、C1-C.Mg2+、C1-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-
8.(2006四川)室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
9.(2006江苏)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液:
Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
10.(07北京)在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
11.(2007海南)在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B.NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C.ClO-、Ba2+、Na+、Cl-D.K+、Cl-、Al3+、SO32-
12.(07年江苏)向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是
A.K+、Br-、CO32-B.Al3+、H+、MnO4-
C.NH4+、Fe3+、SO42-D.Ag+、Cu2+、NO3-
13.(08全国Ⅰ卷)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2-、Cl-、SO42—
C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl-、CO32—、SO32—
14.(08江苏卷)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+二、离子方程式的正误判断
1、(05江苏卷)下列离子方程式正确的是()
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO?
3+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH?
4△H2O+NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2O
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO?
3=Cu2++2NO↑+H2O
2、(06江苏理综卷)列反应的离子方程式错误的是()
A.铁跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+=Cu2++2N02↑+2H2OC.碳酸钙跟稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe2+3、(06全国卷Ⅱ)下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3?
H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-4、(06江苏卷)下列反应的离子方程式正确的是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O△_____Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+===CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-△_____Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
5.(2007年高考广东化学卷)下列化学反应的离子方程式正确的是()(A)用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O(C)往氨水中滴加氯化铝溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
6.(2007年高考海南化学卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()
(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O(B)醋酸钠溶液和盐酸混合:
CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
(C)少量金属钠放入冷水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
7.(2007年全国卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是()(A)醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O(B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
(C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
(D)稀硝酸与过量的铁屑反应
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
8.(2007年高考上海化学卷)下列反应的离子方程式正确的是()(A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-=HSO3-
(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
(C)盐酸滴入氨水中:
H++OH-=H2O
(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
9.(2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是()(A)锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+=Zn2++Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O(C)少量金属钠加到冷水中:
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
(D)氢氧化铜加到盐酸中:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
10.(08江苏卷)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
Br-+Ag+==AgBr↓
B.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C.利用腐蚀法制作印刷线路板:
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
11.(08广东卷)下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水的反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
12.(08天津卷)下列离方程式书写正确的是()
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3-+2OH
-NH3?
+SO32-+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3·H2O=AgOH?
+NH4+
13.(08四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.足量的硫酸铝与纯碱反应:
2Al3++3CO32-+3H2O错误!
未找到引用源。
2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应:
CuSO4+2OH-错误!
未找到引用源。
Cu(OH)2↓+SO42-
C.苯酚与碳酸钠反应:
2C6H5OH+CO32-错误!
未找到引用源。
2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应:
Ba2++SO42-错误!
未找到引用源。
BaSO4↓
三、离子推断
2、(2007年全国理综卷Ⅰ—27)(15分)
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+
阴离子OH—Cl—CO32—SO42—
HSO4—
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。
据此推断它们是A;B;C;D;E。
3、(2007年腾冲卷—27)(15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:
阳离子Ag+Ba2+A13+阴离子OH-C1-SO4
2-
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:
a.B和D都不溶于水,也不容于酸;
b.A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
c.C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d.E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B;
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失。
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出化合物的化学式:
A,C,D,E。
(2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到沉淀的化学式是。
4、(2007上海,22)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4?
、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO23?
、SO24?
,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是()A、K+一定存在B、100mL溶液中含0.01molCO23?
C、Cl-可能存在D、Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
一.离子共存
1~5AACBB6~10BBDAB11~14AABC二.离子方程式的正误判断
1~5BCDBA6~10DBBDD11~13CBA三、离子推断
1、⑴KCl,AgNO3。
混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。
⑵B:
Na2SO4C:
MgCl2D:
Na2CO3E:
Ca(NO3)2
F:
Ba(OH)22、A:
Na2CO3;B:
Al2(SO4)3;C:
MgCl2;D:
Ba(OH)2;E:
NaHSO4或Mg(HSO4)23、
(1)A12(SO4)3A1C13AgC1Ba(OH)2
(2)BaSO4
4、AC
5、
(1)ⅰ、没有NH?
4,由于溶液呈碱性,且未嗅到刺激性气味;ⅱ、没有Ag+、
Mg2+,碱性溶液中无沉淀生成。
(2)ⅰ、肯定有AlO?
2,加酸有沉淀,继续加酸沉淀溶解;ⅱ、肯定有CO?
23,加酸后有无色无味气体逸出。
ⅲ、肯定没有Ba2+,有CO?
23存在时原溶液无沉淀;ⅳ、肯定没有SO?
23,酸化后逸出的气体没有刺激性气味。
(3)尚待检验的离子ⅰ、K+、Na+,检验方法:
焰色反应;尚待检验的离子ⅱ、SO?
24,检验方法:
盐酸酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液,是否有白色沉淀生成。
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