华东理工大学物理答案.docx
- 文档编号:11700324
- 上传时间:2023-03-30
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:21.71KB
华东理工大学物理答案.docx
《华东理工大学物理答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《华东理工大学物理答案.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
华东理工大学物理答案
华东理工大学物理答案
【篇一:
华东理工期末考试试题】
华东理工大学2006–2007学年第一学期
《物理化学》(下册)期末考试试卷
(b
卷)2007.1.9
开课学院:
化学与分子工程学院专业:
04级大面积考试形式:
闭卷所需时间120分钟
考生姓名:
学号:
班级:
任课教师
一、概念题(共20分,每小题1分)
1.对于的分解反应,可分别用、、表示反应速率,它们之间的关系
为。
2.反应,在条件下a的消耗速率可以表示为。
3.反应的速率常数,反应物a的初始浓度为,则a的半衰期为4.阿仑尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。
(对,错)
5.在边长为a的立方箱中运动的理想气体分子其质量为m,平动能为,则它
所处平动能级的简并度为。
6.写出麦克斯韦-玻尔兹曼(mb)分布公式。
7.粒子因受激发而离开基态能级的数目越多,值愈大,可见的物理意义
是
。
8.相空间中的每一个点,代表9.当系统的温度时,能量标度的零点设在基态能级上的配分函数。
10.铺展系数的物理意义可用式表示,其中为粘附功、为。
11.某固体颗粒与液体的接触角,则这种液体能)
12.根据表面相的热力学基本方程,写出一个表面张力的热力学表示
式。
13.将a、b、c三根玻璃毛细管的一端分别浸入水中,已知它们的半径,设它
14.将少量肥皂加入水中,则水的表面张力。
(增大,减小,不变)15.过饱和蒸气的存在可用公式解释。
(拉普拉斯,开尔文,兰缪尔)16.使用盐桥的目的是。
17.电解质溶液是第二类导体,它的导电是依靠。
18.无论是强电解质还是弱电解质,其摩尔电导率均随溶液浓度增大出现极值。
(对,错)
19.摩尔电导率与间的关系为。
20.电化学反应的热力学特征是。
二、(14分)
纯物质a在高温下的气相分解是一级反应,反应式为。
在一定温度下,将一定量的纯a(g)迅速放入一恒容反应器中,然后用实验测量t时刻容器内的总压p及a完全反应后的总压。
做了两个温度下的实验,数据列于下表中,假设气体是理想气体,反应的活化能ea不随温度而变化,试求此活化能。
t/k553578
三、(12分)
已知复合反应按如下链反应机理进行,各基元反应的活化能也列于后:
链的引发链的传递
t/s454∞320∞
p/pa2.4764.0082.8383.554
链的终止
(1)试用恒稳态处理法建立的动力学方程;(8分)
(2)由各基元反应的活化能求复合反应的活化能。
(4分)
四、(14分)
已知某分子的振动能级间隔,玻耳兹曼常数。
试计算:
(1)298k时,某一振动能级与其相邻较低振动能级上的分子数之比。
(5分)
(2)若振动能级间隔为,温度仍为298k,再做与
(1)同样的计算。
(5分)(3)上面计算结果说明,高能级上分布的分子数与振动能级间隔减小有何关
系?
(4分)
五、(13分)
(1)273k时,用木炭吸附co气体。
实验测得,当co的平衡压力分别为24.0和41.2kpa时,每1kg木炭吸附co的平衡吸附量分别为和。
设该吸附服从兰缪尔吸附等温式,试计算当木炭表面覆盖率达70%时,相应的co的平衡压力是多少?
(10分)
(2)实验测得,h2在洁净钨表面上的吸附热随表面覆盖率的变化如图中曲线所示。
试简明回答产生这种现象的原因。
(3分)
六、(12分)
(1)已知298k时水溶液的离子平均活度因子,计算该溶液的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度、电解质活度。
(6分)
(2)设水溶液的离子平均活度因子与离子强度的关系服从德拜–休克尔极限公式,计算298k时该溶液的离子平均活度因子。
(德拜–休克尔极限公式中)(6分)
七、(15分)
电池的电池反应电势与温度的关系为(e的单位为伏)。
(1)写出电极反应和电池反应;(5分)
(2)计算25℃时该电池反应的、、;(6分)(3)若在电池可逆放电时所作的功及放热各多少?
【篇二:
华理大物实验答案(误差与有效数字,基本测量)】
答:
甲对。
其他人测量结果的最后位未与不确定度所在位对齐。
请计算这一测量的算术平均值,测量标准误差及相对误差,写出结果表达式。
m?
?
mi
?
3.61232gn
a类分量:
s?
t0.683?
n?
1?
1.11?
0.000108?
0.000120g
b类分量:
u?
0.683?
仪?
0.683?
0.0002?
0.000137g
合成不确定度:
u?
?
?
0.000182g=0.00018g取0.00018g,测量结果为:
m?
u?
(3.6123?
2相对误差:
e?
01(p=0.683)0.00g8)
u0.00018
?
?
0.005%m3.61232
3.用米尺测量一物体的长度,测得的数值为
试求其算术平均值,a类不确定度、b类不确定度、合成不确定度及相对误差,写出结果表达式。
l?
?
li
?
98.965cm,n
a类分量:
s?
t0.683?
n?
1?
0.006=0.0064cm
b类分量:
u?
0.683?
仪?
0.683?
0.05?
0.034cm
合成不确定度:
u?
0.035cm=0.04cm相对误差:
e?
u0.04?
?
0.04%(p=0.683)98.96
结果:
?
u?
(98.96?
0.04)cm
222
处理:
t=t2–t1=26.2-99.5=-73.3℃,u=2t1?
st2?
0.3?
0.3?
0.5℃,
e?
u0.5
?
?
0.7%(或-0.7℅)t73.3
m4m4?
149.10
?
?
?
11.072g/㎝322
v?
dh3.14159?
2.040?
4.120
0.05?
?
0.003?
?
0.003?
(2)e?
?
?
?
?
4?
?
?
?
?
?
0.0030?
0.3%
149.102.0404.120?
?
?
?
?
?
u?
?
?
?
e?
11.072?
0.003?
0.033?
0.04g
3
u?
222
(3)?
u?
?
(11.07?
0.04)g/㎝3(p=0.683)
答:
有效数字的位数应从该数左侧第一个非零数开始计算,0.2870应有四位有效数字。
其左端的“0”为定位用,不是有效数字。
右端的“0”为有效数字。
(3)l=28cm=280mm
4
2
y=lgx=lg1220=3.0864
uy?
ux4
?
=0.0014xln101220ln10
y?
uy?
3.0864?
0.0014(p=0.683)
?
?
4
180?
60
y?
uy?
0.7133?
0.0008(p=0.683)
8.某同学在弹簧倔强系数的测量中得到如下数据:
其中f为弹簧所受的作用力,y为弹簧的长度,已知y-y0=(
k
)f,用图解法处理数据(必须用直角坐
标纸,不允许用代数方格纸或自行画格作图),从图中求出弹簧的倔强系数k,及弹簧的原长y0。
处理:
按要求作图(见作图示意,注意注解方框里内容的正确表达,正确取轴和分度,正确画实验点和直线拟合,正确取计算斜率的两点),
计算斜率tg?
?
计算倔强系数k?
y2?
y123.58?
8.50
?
?
1.508cm/g
f2?
f113.00?
3.00
1tg?
?
1
?
0.6631g/cm1.508
通过截距得到弹簧原长为4.00cm。
实验名称基本测量—长度和体积的测量
姓名学号专业班实验班组号教师
阅读材料:
p.382.2.1.1“游标与螺旋测微原理”。
一.预习思考题
1、游标卡尺的精度值是指:
主尺最小分度值与游标分度格数之比。
根据左图游标卡尺的结构,请字母表示:
游标卡尺的主尺是:
d;游标部分是:
e;测量物体外径用:
;测量内径用:
量深度用:
c。
下图游标卡尺的读数为:
12.64mm(1.264cm)。
2、左图螺旋测微器(a)和(b)的读数分别为:
5.155mm和5.655mm。
螺旋测微器测量前要检查并记下零点读数,即所谓的初始读数;测量最终测量结果为末读数减去初始读数。
下图的两个初始读数分别为(左)0.005mm和(右)-0.011mm。
3、在
检查零点读数和测量长度时,切忌直接转动测微螺杆和微分筒,而应轻轻转动棘轮。
4、螺旋测微器测量完毕,应使留有空隙,以免因热胀而损坏螺纹。
基本测量数据处理参考(原始数据均为参考值)
圆筒容积的计算:
v=
【篇三:
华东理工大学物理化学第1-2章练习题答案】
s=txt>基本概念
1.
(1)(3)。
2.
(1)分子无体积;
(2)分子间无相互作用。
3.气。
4.气液共存区的边界线;不稳定区的边界线。
zc?
华方程以及对应状态原理。
5.a气体;b饱和气体;c气液共存;d饱和液体;e液体。
6.不能,p?
59.8mpa
7.状态一定,状态函数的量值一定;状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。
对于一个均相系统,如果不考虑除压力以外的其他广义力,为了确定平衡态,除了系统中每一种物质的数量外,还需确定两个独立的状态函数。
8.
(1)p?
p外,
(2)p?
p外=常数。
9.
(1)封闭系统;
(2)封闭系统,恒容过程,非体积功为零;(3)封闭系统,恒压过程,非体积功为零。
10.压力为0.1mpa下处于理想气体状态的气态纯物质。
压力为0.1mpa下的液态和固态纯物质。
压力为0.1mpa下浓度为1mol?
dm?
3或1mol?
kg?
1的理想稀溶液中的溶质。
11.降低;=。
12.?
?
pcvc
?
0.375,得到普遍化的范德rtc
nb?
nb(0)
?
b
。
从数量上统一表达反应进行的程度。
13.,=。
14.=,。
15.=,。
17.实验测定;经验半经验方法;理论方法。
18.反应前后气体的物质的量之差。
计算题
pv?
169.21?
103?
100?
10?
6?
?
3
?
?
1.解:
n?
?
mol?
6.71?
10molrt?
?
?
8.3145?
(30?
273.15)?
m?
n1m1?
n2m2?
ny1m1?
ny2m2?
n?
y1m1?
(1-y1)m2?
?
n?
y1(m1-m2)?
m2?
11?
0.219?
?
m?
?
y1?
?
?
m2?
?
?
?
?
46.01?
?
0.836?
?
3
?
n?
m1?
m2?
6.71?
10?
30.01?
46.01
2.解:
以“1”代表空气,以“2”代表h2o,
pv1?
101.325?
103?
15.0?
10?
3?
n1?
?
?
?
mol?
0.613mol
rt?
8.3145?
25?
273.15?
p2?
py2?
p?
n1?
n2
n1
0.01982?
?
?
?
101.325?
?
kpa?
3.174kpa
n1?
n2?
0.613?
0.01982?
0.613?
0.01982
?
15.0dm3?
15.5dm3
0.613
n2
v?
?
v1?
3.解:
以“1”代表no,以“2”代表“br2”,以“3”代表nobr开始时,p1(0)=23.102kpap2(0)?
nrt(m/m)rt(0.660/159.81)?
8.3145?
300
?
?
pa?
9.76kpa?
3vv1.055?
10
平衡时,
1?
1?
p?
p1?
p2?
p3?
?
p1(0)?
p3?
?
?
p2(0)?
p3?
?
p3?
p1(0)?
p2(0)?
p3
2?
2?
?
p3?
2?
p1(0)?
p2(0)?
p?
?
2(23.102?
9.76?
25.737)kpa?
14.25kpa
p1?
p1(0)?
p3?
(23.102?
14.25)kpa?
8.85kpap2?
p2(0)?
11
p3?
(9.76?
?
14.25)kpa?
2.64kpa22
rt
?
b,vm,2?
kvm,1p
4.解:
p?
vm?
b?
?
rt,vm?
即
p1?
?
rt?
rtrtrtrtrt?
?
?
?
,?
b?
k?
?
b?
k?
kbb(1?
k)?
k?
?
k?
?
?
?
?
p2p1p1p2p1?
p2?
?
p1?
?
b?
p1?
1rt?
?
?
?
k?
?
1?
kp1?
p?
2?
18.3145?
(0?
273.15)?
101.325?
3?
1
?
?
0.011075?
?
?
m?
mol3
1?
0.01107510132.5?
101.325?
10?
?
?
2.437?
10?
5m3?
mol?
1
4
b?
4vm*?
4?
?
r3?
na
3
?
3b?
?
r?
?
?
16?
n?
?
a?
?
1/3
?
3?
2.437?
10?
5?
?
?
?
?
16?
?
6.022?
1023?
?
?
1/3
m?
0.134?
10?
9m?
0.134nm
5.解:
(1)i,液-固;ii,气-液;iii,气-固。
1,固;2,液;3,气。
(2)三相线,其压力为610.5pa,温度为273.16k。
c点称临界点,其压力为22.04mpa,
?
?
2p?
?
?
p?
?
?
0。
温度为647.15k,其数学特征:
?
?
?
0,?
2?
?
?
v?
?
t?
?
v?
t
(3)
纯水的状态图水的相图
6.
?
h?
?
h1?
?
h2?
?
1?
40.66?
0?
kj?
40.66kj
?
u?
?
h?
?
?
pv?
?
?
h?
?
p2v2?
p1v1?
?
?
h?
?
nrt?
0?
?
40.66?
1?
8.3145?
?
100?
273.15?
?
10?
3kj?
37.56kj(忽略液体体积)
w?
0,q?
?
u?
w?
?
u?
37.56kj7.?
?
3c2h2?
g?
?
c6h6?
g?
?
h1?
?
1?
82.93?
3?
226.73?
kj?
?
597.26kj
?
h2?
1?
191.52?
?
1200?
25?
?
10-3kj?
225.04kj?
?
h?
?
h1?
?
h2?
?
372.22kj
第2章热力学定律和热力学基本方程
基本概念
1.过程的方向和限度问题。
2.热从低温物体传给高温物体而不产生其他变化是不可能的;从一个热源吸热,使之完全转化为功,而不产生其他变化是不可能的。
3.不违背开尔文说法,因为理想气体的状态发生了变化。
-qd
?
04.ds?
t环
def
?
b
a
-qdr
;系统混乱程度的度量。
t
6.ds?
0,孤立系统或绝热过程。
7.=
8.
(1)2;
(2)w?
?
?
cvvavvb
c?
pv?
,w?
?
?
vbnrt
va
v
dv。
9.1.15j?
k?
1;2.74j?
k?
1。
10.=,,。
11.
(2),(4)。
12.证明:
du?
tds?
pdv
?
?
u?
?
?
s?
?
?
?
t?
?
?
p?
?
v?
t?
?
v?
t
?
?
s?
?
?
p?
由麦克斯韦关系式?
?
?
?
?
?
v?
t?
?
t?
?
v
和pv?
nrt
nr?
?
u?
?
?
p?
得?
?
p?
0?
?
t?
?
?
p?
t
?
v?
tv?
?
t?
?
v
13.理想气体恒温过程;恒压变温过程;可逆相变化;恒温过程;纯组分系统,
14.根据克-克方程
dp?
相变hm
?
dtt?
相变vm
由于h2o的vm(l)?
vm(s),而c6h6的vm(l)?
vm(s)
所以水的相图中液固平衡线的斜率是负值,而苯的相图中液固平衡线的斜率是正值。
15.当温度趋于0k时,凝聚系统中恒温过程的熵变趋于零。
16.当温度趋于0k,系统中所有处于内部平衡的状态之间,熵变趋于零。
17.在积分的温度范围内无相变化。
18.恒温,恒容,非体积功为零的封闭系统。
19.恒温,恒压,非体积功为零的封闭系统。
计算题
1.解:
(1)w?
?
nrtln
v2?
40.00?
?
?
?
2?
8.3145?
298.2?
ln?
j?
?
4864j;v1?
15.00?
?
u?
0;?
h?
0。
(2)w?
?
p外?
v2?
v1?
?
?
101325?
?
40.00?
15.00?
?
10j?
?
2533j;?
u?
0;
?
3
?
h?
0。
(3)w?
?
p?
v2?
v1?
?
?
nr?
t2?
t1?
?
?
2?
8.3145?
?
795.2?
298.2?
j?
?
8265j
325
?
h?
ncp,m?
t2?
t1?
?
2?
?
8.3145?
?
795.2?
298.2?
j?
20.66kj
2
2.解:
(1)取he,o2为系统,经历恒容绝热过程。
?
u?
ncv,m?
t2?
t1?
?
2?
?
8.314?
5?
79.52?
29.82?
j?
12.40kj
t?
t1?
?
n2cv,m,?
t?
t2?
?
0?
u?
?
u1?
?
u2?
0,n1cv,m,?
12
1?
r(x?
100)?
0.5?
r(x?
0)?
0,
解得x=54.55,即t=54.55℃。
(2)取he,o2为系统,经历恒压绝热过程。
3
252
?
h?
?
h1?
?
h2?
0,n1cp,m,1?
t?
t1?
?
n2cp,m,2?
t?
t2?
?
0
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 华东理工大学 物理 答案