湖北省武汉市九年级化学第一次模拟大联考试题含答案解析.docx
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湖北省武汉市九年级化学第一次模拟大联考试题含答案解析
2020届九年级第一次模拟大联考【湖北武汉卷】
化学
(考试时间:
60分钟试卷满分:
50分)
注意事项:
1.本试卷共8页,二个大题,13个小题。
2.回答第一大题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第二大题时,请用蓝、黑色水笔或圆珠笔在答题卡上作答,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
5.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Zn:
65
一、选择题(本题8小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分,共24分)
1.2019年10月1日晚8时,我国国庆联欢活动在天安门广场隆重举行。
下列表演中,主要发生了化学变化的是()
A.焰火表演B.光影屏发光
C.音乐喷泉D.气球升空
2.我国空间站将于2022年前后建成,当前,空间站核心舱执行发射任务的长征五号运载火箭用液氧做助燃剂,这是由于()
A.氧分子是不断运动的
B.氧分子之间有空隙
C.氧分子是由氧原子构成的
D.液氧中氧分子能保持氧气的化学性质
3.下列化学用语表示正确的是()
A.两个氧分子﹣﹣O2
B.氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣
Cl3
C.氯酸钾﹣KClO3
D.钠原子的结构示意图
4.2019年诺贝尔化学奖授予约翰.B.古迪纳夫、斯坦利.威廷汉和吉野彰,表彰他们对锂离子电池研究的贡献。
某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。
下列说法中正确的是()
A.LiMnO2的相对分子质量为94
B.锂电池反应过程中锰元素失去电子
C.锂电池放电过程中化学能转化成了电能
D.锂电池不含有铅、汞、镉等有毒金属,有利于保护环境
5.将草酸(H2C2O4),沸点约150℃,分解温度约190℃)隔绝空气加热,得到的混合物经充分冷却后,残
余气体M(CO、CO2中的一种或两种)。
为探究M的成分,设计如图所示实验。
下列说法不正确的是()
A.若甲试管内溶液变浑浊,则M中一定含有CO2
B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊,则M中一定含CO
C.若装置甲、乙位置互换,则无法判断M中是否含有CO
D.若加热所得混合物不经充分冷却,则M中可能混有草酸蒸气
6.2020年3月30日发生在四川西昌的森林火灾造成19名地方扑火人员的牺牲。
下列有关燃烧与火灾的说法,错误的是()
A.森林中严禁烟火,是因为枯枝树叶等均为可燃物
B.森林大火时,火借风势,越烧越旺,因为风带来了更多的氧气
C.在建筑火灾中逃生,应用湿毛巾捂住口鼻,并匍匐前进
D.燃烧篝火时,把木柴架空,可降低木柴的着火点
7.现有盐酸和氯化铜的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
以下说法正确的是()
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时,溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg),此时溶液中发生的化学反应为
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时,溶液pH>7
③在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯元素的质量先减小后不变
A.②③B.①②③
C.③④D.②③④
8.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,
无气泡产生。
下列判断正确的是()
A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2
B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
二、非选择题(本题包括5小题,共26分)
9.(5分)能源与环境是社会关注的焦点。
下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:
(1)图中所标物质,含有的金属元素是_________
(填1种即可),含有的有机合成材料是________________。
(2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良性能,如:
______________(写出1条即可)。
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2(OH)2CO3],这是铜与O2、H2O、(填化学式)反应的产物。
(4)推广使用太阳能电池的意义是______________(写出1点即可)。
10.(4分)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20℃时,将20g氯化钾固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有3g氯化钾固体未溶解。
所得溶液中氯化钾的质量分数为(计算结果保留一位小数);20℃时氯化钾的溶解度为。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
t1℃时,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是(填字母)。
A.大于B.小于
C.等于D.无法确定
(3)如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作,请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因。
11.(6分)有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。
为探究其组成,进行如图实验:
(1)取少量固体按图甲实验,根据步骤①可知固体中一定不含有。
(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。
则可确定原固体中一定含有。
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液C中一定含有的离子是(填离子符号)
(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在,应采用的操作步骤是,通过观察现象即可确定。
12.(7分)实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
已知:
碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为:
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹,通入段时间的氮气;
II.关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;
III.当样品反应完全,再停止加热,直到玻璃管冷却;
Ⅳ.实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”);装置B中盛放的液体是。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为。
(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是_。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为(用m1、m2的代数式表示)。
13.(4分)铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。
某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。
将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。
请计算:
(1)生成氢气g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。
(写出计算过程)
2020届九年级第一次模拟大联考【湖北武汉卷】
化学·全解全析
1
2
3
4
5
6
7
8
A
D
C
B
C
D
A
C
1.【答案】A
【解析】A、焰火表演,焰火是物质燃烧生成新物质,也发出不同颜色的光,属于化学变化,符合题意;B、光影屏发光没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;C、音乐喷泉没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;D、气球升空是因为气体的密度比空气的密度小,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选A。
2.【答案】D
【解析】液氧能做助燃剂,因为氧气具有助燃性,属于化学性质,氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒。
故选D。
3.【答案】C
【解答】解:
A.标在分子符号前面的数字表示分子的个数,两个氧分子可表示为:
2O2,故A错误;B.标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价,氯化铝中铝元素的化合价可表示为:
;C.氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的,.氯酸钾可表示为:
KClO3,故C正确;D.钠原子的核外有11个电子,故其结构示意图为
,故D错误。
故选C。
4.【答案】B
【解析】A、LiMnO2的相对分子质量为7+55+16×2=94,正确;B、锂电池反应过程中锰元素化合价降低,因此得到电子,错误;C、锂电池放电过程中化学能转化成了电能,正确;D、锂电池不含有铅、汞、镉等有毒金属,有利于保护环境,正确;故选B。
5.【答案】C
【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,若甲试管内溶液变浑浊,则M中一定含有CO2,故A正确;
B、丙中固体变黑是因为和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳,二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊,故B正确;
C、若装置甲、乙位置互换,二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收,甲中澄清石灰水无变化,则无法判断M中是否含有CO2,故C错误;D、因为草酸(H2C2O4),沸点约150℃,分解温度约190℃,如果温度没有冷却到150℃以下,则M中可能混有草酸蒸气,故D正确。
故选C。
6.【答案】D
【解析】A、物质是可燃物,森林中严禁烟火,是因为枯枝树叶等均为可燃物,故A正确,不符合题意;B、氧气具有可燃性,森林大火时,火借风势,越烧越旺,因为风带来了更多的氧气,故B正确,不符合题意;C、在建筑火灾中逃生,生成的气体等受热飘在空气中,应用湿毛巾捂住口鼻,并匍匐前进,故C正确,不符合题意;D、燃烧篝火时,把木柴架空,是增大可燃物与空气的接触面积,木柴的着火点不变,故D不正确,符合题意。
故选D。
7.【答案】A
【解析】据图判断发生反应方程式:
HCl+NaOH═H2O+NaCl,CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl。
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时,溶液中含有三种溶质:
HCl、NaCl和CuCl2,该项错误;②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg),此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl,该项正确;③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时,氢氧化钠过量,溶液pH>7,该项正确;③在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯元素的质量始终不变,该项错误。
故选A。
8.【答案】C
【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉,由于金属的活泼性是:
铁>铜>银。
则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。
滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤渣中一定没有Fe,一定有Ag,可能有Cu.滤液中一定有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3、Cu(NO3)2。
故选C。
9.【答案】
(1)铁(或铝或铜);塑料;
(2)硬度大(合理即可);(3)CO2;(4)减缓化石能源的消耗(合理即可)。
【解析】
(1)铜丝导线中含有铜元素,铝合金中含有铝元素,合金钢中含有铁元素,铜、铝和铁元素都属于金属元素;合成材料是人们利用化学方法创造出来的,常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等,塑料属于有机合成材料;
(2)合金与纯金属相比具有很多优良的性能,如硬度大、熔点低、抗腐蚀性能更好等;(3)铜绿中含有碳元素,可知铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果,二氧化碳的化学式为CO2;(4)推广使用太阳能电池一方面可以减缓化石能源的消耗,另一方面可以减少环境污染。
故答案为:
(1)铁(或铝或铜);塑料;
(2)硬度大(合理即可);(3)CO2;(4)减缓化石能源的消耗(合理即可)。
10.【答案】
(1)25.4%;34g;
(2)D;(3)浓硫酸的密度比水大,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水产生的热量不能散失,造成液滴飞溅
【解析】
(1)在20℃时,将20g氯化钾固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有3g氯化钾固体未溶解,所得溶液中氯化钾的质量分数为17g/67g×100%=25.4%;20℃时氯化钾的溶解度为34g;
(2)t1℃时,甲、乙溶液的状态不能确定,所以甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是无法确定,故选D;(3)如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作,不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因是:
浓硫酸的密度比水大,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水产生的热量不能散失,造成液滴飞溅。
故答案为:
(1)25.4%,34g;
(2)D;(3)浓硫酸的密度比水大,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水产生的热量不能散失,造成液滴飞溅。
11.【答案】
(1)氯化铁(或FeCl3);
(2)碳酸钠和硫酸钠(或Na2CO3和Na2SO4);(3)Na+、NO3-、Ba2+、OH-;(4)取无色溶液C少许于试管中,加入足量的稀硝酸,然后再加入硝酸银溶液(合理即可)
【解析】根据以上分析可知:
(1)取少量固体按图甲实验,根据步骤①可知固体中一定不含有氯化铁;
(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中的沉淀质量随着滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。
根据图示可知,沉淀部分溶解,碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,硫酸钡不溶于稀硝酸,白色沉淀B是碳酸钡与硫酸钡的混合物,则可确定原固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠,一定不存在氯化钙;(3)无色溶液C中一定存在硝酸钠,可能存在氢氧化钠、氯化钾、硝酸钡(过量的),或可能存在氢氧化钠、氯化钾、碳酸钠(过量的),或可能存在氢氧化钠、氯化钾、硫酸钠(过量的)。
取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,一定是二氧化碳与溶液中的氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡白色沉淀,所以溶液C中一定存在硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡,无色溶液C中一定含有的离子是Na+、NO3-、Ba2+、OH-;(4)根据上述分析可知,原固体中可能含有的物质是氯化钾,氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾,确定原固体中可能含有的物质是否存在,应采用的操作步骤是取无色溶液C少许于试管中,加入足量的稀硝酸,然后再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀则存在氯化钾。
故答案为:
(1)氯化铁(或FeCl3);
(2)碳酸钠和硫酸钠(或Na2CO3和Na2SO4);(3)Na+、NO3-、Ba2+、OH-;(4)取无色溶液C少许于试管中,加入足量的稀硝酸,然后再加入硝酸银溶液(合理即可)。
12.【答案】
(1)氮肥;浓硫酸(浓H2SO4);
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(3)打开弹簧夹通氮气;(4)〔79m2/44(m1+m2)〕x100%或〔1975m2/11(m1+m2)〕%
【解析】
(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答;根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答;
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答;(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答;(4)根据反应的化学方程式计算解答。
(1)NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥;装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4);
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气;(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
7944
xm2
x=
样品中碳酸氢铵的质量分数为
×100%=
×100%或
%。
故答案为:
(1)氮肥;浓硫酸(浓H2SO4);
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(3)打开弹簧夹通氮气;(4)〔79m2/44(m1+m2)〕x100%或〔1975m2/11(m1+m2)〕%。
13.【答案】
(1)0.2;
(2)32.5%
【解答】解:
根据质量守恒定律可得,生成的氢气的质量为290.2g﹣290.0g=0.2g
设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
20.0gx0.2g
65/2=20.0gx/0.2g
x=32.5%
故答案为:
(1)0.2;
(2)32.5%。
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