福建省龙岩市上杭一中学年高一上学期第二次.docx
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福建省龙岩市上杭一中学年高一上学期第二次
2015-2016学年福建省龙岩市上杭一中高一(上)第二次月考化学试卷
一、选择题:
(本题包括18小题,每小题3分,共54分)
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.液氯B.氯水C.盐酸D.漂白粉
2.下列物质中与其他三组不同的是( )
A.金刚石、石墨、C60B.红磷、白磷
C.一氧化碳、二氧化碳D.氧气、臭氧
3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A.两者均有丁达尔现象B.两者均能透过半透膜
C.加入盐酸先沉淀,随后溶解D.分散质微粒可通过滤纸
4.关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是( )
A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④
5.下列变化过程中,需要加入还原剂的是( )
A.MnO2→MnO4﹣B.Al(OH)4﹣→Al(OH)3C.SO32﹣→SO42﹣D.MnO2→MnCl2
6.将一小块钠放入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色浑浊的是( )
A.稀硫酸B.氯化铁溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液
7.下列关于NaHCO3的叙述,不正确的是( )
A.它是一种白色粉末,溶解度小于Na2CO3
B.加热至200℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱
C.与Na2CO3相同质量时,分别跟足量盐酸反应后,则NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D.它是一种碳酸盐
8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
C.标准状况下,18gH2O的体积是22.4L
D.0.1mol•L﹣1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA
9.某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )
A.Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣B.Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
C.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣D.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
10.在体积为xL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A.
B.
C.
D.
11.饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:
①Cl2②ClO﹣③Cl﹣④HClO⑤H+减少的是( )
A.①②③B.①②④C.①④D.②④
12.下列说法不正确的是( )
A.1mol氧气的质量为32g
B.常温常压下,1molCO2气体体积约为22.4L
C.CO2的摩尔质量为44g/mol
D.1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×1024
13.下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
硝酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
碳酸氢钠
二氧化碳
A.AB.BC.CD.D
14.下列离子方程式的写法正确的是( )
A.单质钠与水的反应:
Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl2═2H++2Cl﹣
C.小苏打治疗胃酸过多:
H++HCO3﹣═H2O+CO2↑
D.用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
15.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水即可显血红色的是( )
A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(OH)3
16.根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱的顺序为( )
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI;
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3;
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2.
A.I﹣>Fe2+>Cl﹣>SO2B.Cl﹣>Fe2+>SO2>I﹣
C.Fe2+>I﹣>Cl﹣>SO2D.SO2>I﹣>Fe2+>Cl﹣
17.在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为( )
A.1:
1B.5:
1C.1:
5D.3:
1
18.下列说法中错误的是( )
A.从1L1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol•L﹣1
B.制成0.5L10mol•L﹣1的盐酸,需标准状况下氯化氢气体112L
C.0.5L2mol•L﹣1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D.10g98%硫酸(密度为1.84g•cm﹣3)与10mL18.4mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的
二、非选择题:
(本题共有5大题,共46分)
19.①在 molAl2(SO4)3中含0.3molSO42﹣,含Al3+ 个.
②相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为 ,相同条件下(同温同压)的体积之比为 ,密度之比为 .
20.现有十种物质:
①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦澄清石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩FeCl2溶液
(1)其中能导电的是 ,属于电解质的是 .
(2)请写出下列反应的离子方程式:
①与⑥反应:
.
③与⑦反应:
.
(3)H2O2能与酸性FeCl2溶液反应,请配平其化学方程式,标出电子转移的方向和数目.
HCl+ H2O2+ FeCl2= FeCl3+ H2O
其中被还原的元素是 ,氧化产物是 ,当生成9g的水时,反应转移 mol电子.
21.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100mL.
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3②Na2CO3③NaOH、Na2CO3④ .
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示:
①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况).
②原NaOH溶液的物质的量浓度为 .
22.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 .
(2)实验目的:
.
试剂:
铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片.
实验记录(按编号填写):
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
①
Fe2+具有还原性
②
在FeCl2溶液中加入锌片
/
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
②
③
在FeCl3溶液中加入足量铁粉
③
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
④
④
/
/
Fe3+具有氧化性
实验结论:
Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性.
(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有:
.(多选)
A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl﹣E.SO2F.NO2
(4)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液.那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化?
23.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠.现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,求
①生成CO2多少L(标准状况)?
②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少?
2015-2016学年福建省龙岩市上杭一中高一(上)第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题:
(本题包括18小题,每小题3分,共54分)
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.液氯B.氯水C.盐酸D.漂白粉
【考点】混合物和纯净物.
【分析】纯净物是指由相同物质组成的,可以是同种元素组成的为单质,也可是不同元素组成的为化合物,从微观角度可以是由相同分子构成;
【解答】解:
A、液氯是液态氯气单质,是纯净物,故A正确;
B、氯水是氯气溶于水形成的,是混合物,故错误;
C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成,是混合物,故错误;
D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物,故错误;
故选A.
2.下列物质中与其他三组不同的是( )
A.金刚石、石墨、C60B.红磷、白磷
C.一氧化碳、二氧化碳D.氧气、臭氧
【考点】同素异形体.
【分析】同素异形体是由同种元素形成的不同种单质,互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:
同种元素形成,不同单质.
【解答】解:
A、金刚石和石墨是由同种元素形成的不同种单质,二者互为同素异形体;
B、红磷、白磷是由同种元素形成的不同种单质,二者互为同素异形体;
C、一氧化碳、二氧化碳是碳元素的不同化合物,不是同分异构体;
D、氧气、臭氧是由同种元素形成的不同种单质,二者互为同素异形体;
故选C.
3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A.两者均有丁达尔现象B.两者均能透过半透膜
C.加入盐酸先沉淀,随后溶解D.分散质微粒可通过滤纸
【考点】胶体的重要性质.
【分析】A.胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应;
B.胶体不能通过半透膜,溶液可以通过;
C.胶体遇电解质溶液发生聚沉;
D.溶液和胶体都能透过滤纸.
【解答】解:
A.只有胶体具有丁达尔效应,溶液不具备,故A错误;
B.胶体不能通过半透膜,溶液可以通过,故B错误;
C.胶体遇电解质溶液发生聚沉,过量的盐酸能使Fe(OH)3沉淀溶解,溶液无此性质,故C错误;
D.溶液和胶体都能透过滤纸,故D正确.
故选D.
4.关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是( )
A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.
【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断.
【解答】解:
容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器.它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶,颈上有刻度;使用时要先检验密闭性,不能在容量瓶里进行溶质的溶解,容量瓶不能进行加热,容量瓶只能用于配制溶液,不能长时间或长期储存溶液.
故选A.
5.下列变化过程中,需要加入还原剂的是( )
A.MnO2→MnO4﹣B.Al(OH)4﹣→Al(OH)3C.SO32﹣→SO42﹣D.MnO2→MnCl2
【考点】氧化还原反应.
【分析】需要加入还原剂才能实现,说明给予物质作氧化剂,在反应中得电子化合价降低,据此分析解答.
【解答】解:
A.Mn元素化合价由+4价变为+7价,二氧化锰作还原剂,需要氧化剂才能实现,故A错误;
B.各元素化合价不变,不需要发生氧化还原反应就能实现,故B错误;
C.S元素化合价由+4价变为+6价,亚硫酸根离子作还原剂,需要氧化剂才能实现,如氯气等,故C错误;
D.Mn元素化合价由+4价变为+2价,二氧化锰作氧化剂,需要还原剂才能实现,如浓盐酸,故D正确;
故选D.
6.将一小块钠放入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色浑浊的是( )
A.稀硫酸B.氯化铁溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液
【考点】钠的化学性质.
【分析】根据钠的化学性质:
与水、酸、盐溶液的反应,利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象.
【解答】解:
Na与稀硫酸、稀氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下:
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓(红褐色)+6NaCl+3H2↑
CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(蓝)↓+Na2SO4+H2↑
MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)↓+2NaCl+H2↑
通过观察,
A.只有气体生成,没有白色沉淀生成,故A错误;
B.氯化铁溶液和钠反应生成红褐色沉淀和气体,故B错误;
C.硫酸铜溶液和钠反应生成蓝色沉淀和气体,故C错误;
D.氯化镁溶液和钠反应生成白色沉淀和气体,故D正确;
故选D.
7.下列关于NaHCO3的叙述,不正确的是( )
A.它是一种白色粉末,溶解度小于Na2CO3
B.加热至200℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱
C.与Na2CO3相同质量时,分别跟足量盐酸反应后,则NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D.它是一种碳酸盐
【考点】钠的重要化合物.
【分析】A、相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小;
B、碳酸氢钠不稳定;
C、碳酸氢钠中含碳高于碳酸钠;
D、碳酸钠是碳酸盐,而碳酸氢钠是碳酸氢盐.
【解答】解:
A、Na2CO3和NaHCO3在相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小,则在水中的溶解度为:
Na2CO3>NaHCO3,故A正确;
B、碳酸氢钠不稳定,碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠,故B正确;
C、碳酸氢钠中含碳高于碳酸钠,所以相同质量的NaHCO3与Na2CO3,分别跟足量盐酸反应后,则NaHCO3可得到较多的二氧化碳,故C正确;
D、碳酸钠是碳酸盐,而碳酸氢钠是碳酸氢盐,碳酸氢钠是酸式盐,故D错误;
故选D.
8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
C.标准状况下,18gH2O的体积是22.4L
D.0.1mol•L﹣1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
B、物质的量n=
;
C、标况下水为液体;
D、溶液体积不明确.
【解答】解:
A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol,则分子个数小于0.5NA个,故A错误;
B、物质的量n=
=
=0.5mol,故B正确;
C、标况下水为液体,故18g水的物质的量为1mol,在标况下的体积小于22.4L,故C错误;
D、溶液体积不明确,故溶液中硝酸根的个数无法计算,故D错误.
故选B.
9.某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )
A.Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣B.Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
C.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣D.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】无色溶液中可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在,
A.Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应,且都是无色离子;
B.铜离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
C.氢离子与碳酸根离子发生反应;
D.企业管理在与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀.
【解答】解:
A.Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣之间不反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的要求,故B错误;
C.H+、CO32﹣之间在能够发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.
10.在体积为xL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A.
B.
C.
D.
【考点】物质的量的相关计算;质量守恒定律.
【分析】根据原子守恒,反应前的原子数目等于反应后的原子数目来解答.
【解答】解:
反应前N原子总数是amol(全部在NO中),O原子总数是(a+2b)mol(NO中有O原子,O2中也有O原子),
根据原子守恒:
反应后原子个数不变,所以氮原子和氧原子个数之比=a:
(a+2b),
故选C.
11.饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:
①Cl2②ClO﹣③Cl﹣④HClO⑤H+减少的是( )
A.①②③B.①②④C.①④D.②④
【考点】氯气的化学性质.
【分析】新制氯水中含有含有三种分子:
Cl2、H2O、HClO,四种离子:
H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣;久置后发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,2HClO═2HCl+O2↑,由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应,最后变成了HCl溶液,这时溶液中含有H2O、H+、Cl﹣及少量的H+,减少的为Cl2、H2O、HClO.
【解答】解:
氯气的水溶液称为氯水,新制氯水呈黄绿色,有刺激性气味,在氯水中存在如下三个平衡:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO,HClO⇌H++ClO﹣,H2O⇌H++OH﹣,
所以新制的氯水中含有三种分子:
Cl2、H2O、HClO,四种离子:
H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣;
久置后发生反应:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO,2HClO═2HCl+O2↑,由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应,最后变成了HCl溶液,所以减少的是:
①Cl2②ClO﹣、④HClO.
故选B.
12.下列说法不正确的是( )
A.1mol氧气的质量为32g
B.常温常压下,1molCO2气体体积约为22.4L
C.CO2的摩尔质量为44g/mol
D.1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×1024
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】A.氧气摩尔质量为32g/mol,则1mol氧气的质量为32g;
B.常温常压下气体摩尔体积等于22.4L/mol;
C.摩尔质量以g/mol为单位,数值等于其相对分子质量;
D.氯离子浓度为氯化钡的2倍,根据n=cV计算氯离子物质的量,再根据N=nNA计算氯离子数目.
【解答】解:
A.氧气摩尔质量为32g/mol,则1mol氧气的质量为32g,故A正确;
B.常温常压下气体摩尔体积等于22.4L/mol,常温常压下,1molCO2气体体积大于22.4L,故B错误;
C.二氧化碳相对分子质量为44,则其摩尔质量为44g/mol,故C正确;
D.氯离子浓度为氯化钡的2倍,氯离子物质的量为1L×2×2mol/L=4mol,溶液中氯离子数目为4mol×6.02×1023mol﹣1=2.408×1024,故D正确,
故选:
B.
13.下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
硝酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
碳酸氢钠
二氧化碳
A.AB.BC.CD.D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物.
氧化物是由两种元素组成,并且一种元素是氧元素的化合物,且氧元素显负价;
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成);
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成).
【解答】解:
A.纯碱是碳酸钠,属于盐不是碱;烧碱是氢氧化钠,是碱,不是盐,故A错误;
B.一氧化碳不能与碱反应生成盐和水,是不成盐氧化物,故B错误;
C.水是中性氧化物与碱不反应,所以不是酸性氧化物,故C错误;
D.KOH是碱,碳酸属于酸,碳酸氢钠属于盐,为酸式盐,二氧化碳是氧化物,故D正确.
故选D.
14.下列离子方程式的写法正确的是( )
A.单质钠与水的反应:
Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl2═2H++2Cl﹣
C.小苏打治疗胃酸过多:
H++HCO3﹣═H2O+CO2↑
D.用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.2mol钠与水反应生成1mol氢气,该反应不满足电子守恒;
B.氢气与氯气的反应不是离子反应;
C.小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水;
D.离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒.
【解答】解:
A.单质钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为:
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误;
B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,该反应不属于离子反应,无法书写离子方程式,故B错误;
C.小苏打治疗胃酸过多,反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为:
H++HCO3﹣═H2O+CO2↑,故C正确;
D.氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板,反应的离子方程式为:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故D错误;
故选C.
15.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水即可显血红色的是( )
A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(OH)3
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变.
【分析】将铁的化合物溶于盐酸,滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化,则不含三价铁离子,再加入适量氯水,溶液立即呈红色,说明原物质中含有亚铁离子,以此来解答.
【解答】解:
A.FeO和稀盐酸反应生成的氯化亚铁,溶液中没有铁离子,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化;加入氯水后,氯水具有很强的氧化性,会把亚铁离子氧化成铁离子,溶液显示红色,故A正确;
B.Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子,滴加硫氰化钾溶液后变成红色,故B错误;
C.FeCl3与盐酸反应生成了铁离子,滴加硫氰化钾溶液后变成红色,故C错误;
D.氢氧化铁溶于稀盐酸溶解,溶液中存在铁离子,滴加硫氰化钾溶液后变成红色,溶液颜色发生了变化,故D错误;
故选A.
16.根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱的顺序为( )
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI;
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3;
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2.
A.I﹣>Fe2+>Cl﹣>SO2B.Cl﹣>Fe2+>SO2>I﹣
C.Fe2+>I﹣>Cl﹣>SO2D.SO2>I﹣>Fe2+>Cl﹣
【考点】氧化性、还原性强弱的比较.
【分析】同一自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析解答.
【解答】解:
①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI,所以还原性SO2>HI;
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3,所以还原性FeCl2>FeCl3;
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2,所以还原性HI>FeCl2;
通过以上分析知,还原性强弱顺序是SO2>I﹣>Fe2+>Cl﹣,
故选D.
17.在5KCl+KClO
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- 福建省 龙岩市 上杭 一中 学年 上学 第二次