7A文高中化学镁铝铁知识归纳.docx
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7A文高中化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳
【知识网络】
一、镁及其化合物
相关化学方程式
2Mg+O2=2MgO
3Mg+N2Mg3N2
Mg+Cl2MgCl2
Mg+2H+=Mg2++H2↑
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
2Mg+CO22MgO+C
MgO+H2O=Mg(OH)2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
Mg2++CO32-=MgCO3↓
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2
MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O
Mg(OH)2MgO+H2O
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
二、铝及其化合物
相关化学方程式
4Al+3O2=2Al2O3
3S+2AlAl2S3
2Al+3Cl22AlCl3
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
三、铁及其化合物
相关化学方程式
3Fe+2O2(纯)Fe3O4
Fe+SFeS
2Fe+3Cl22FeCl3
Fe+2H+=Fe2++H2↑
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
2Fe3++Fe=3Fe2+
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【各部分知识回顾】
一、镁
1.原子结构示意图:
2.单质
(1)在周期表中位置:
第三周期ⅡA族(碱土金属)
(2)物理性质:
银白色,质软,轻金属,硬度较小,熔沸点较低。
(3)化学性质
①与非金属反应
(发出耀眼白光),常温形成致密氧化膜
②与非金属氧化物反应
③与非氧化学性质酸反应
④与氧化学性质酸(如硝酸、浓硫酸)反应,不放出H2
⑤与水反应
(能使酚酞变红)
⑥与盐溶液反应,能置换出后面的金属
(4)冶炼:
(5)用途:
制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。
3.化合物
(1)MgO
①物理性质:
白色粉末,密度小,熔点高,硬度大,难溶于水。
②化学性质:
碱性氧化物,(缓慢)
③制法:
MgCO3MgO+CO2↑
④用途:
耐火材料
(2)Mg(OH)2:
难溶性中强碱:
(3)MgCl2:
无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体,具有可溶性盐的通性。
(4)KCl·MgCl2·6H2O(光卤石):
从中可提取MgCl2·6H2O
二、铝
1.原子结构示意图:
2.在周期表中位置:
第三周期ⅢA族
3.单质
(1)物理性质:
银白色,质软,轻金属。
(2)化学性质
①与金属反应
常温下被O2氧化,形成致密氧化膜,在O2中或高温下点燃生成Al2O3 4Al+3O22Al2O3
与Cl2、S等非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+3SAl2S3
②与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应
8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
③与非氧化性酸发生置换反应
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
注:
常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。
④与沸水发生置换反应
2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
⑤与强碱液液反应:
⑥与盐溶液反应,置换后面的金属
(3)冶炼:
(熔融电解)
(4)用途:
制轻合金、飞机、汽车、轮船部件,导线,炊具、还原剂,铝热剂。
4.化合物
(1)Al2O3
①物理性质:
白色难溶固体,熔点高,硬度大。
②化学性质:
两性氧化物
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③制法:
④用途:
制铝、耐火材料。
刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。
(2)Al(OH)3:
两性氢氧化物,不溶于水的白色胶状物
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)AlCl3:
具有可溶性盐的通性,能水解而呈酸性,只存在于酸性溶液中。
(4)NaAlO2:
易水解而显碱性,只存在于强碱性溶液中
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
(5)KAl(SO4)2·12H2O(明矾):
属复盐,易水解生成胶状Al(OH)3,可做净水剂。
三、铁
1.原子结构示意图:
能失去最外层2个电子及第三层1个电子
2.在周期表中位置:
第四周期第Ⅷ族,属过渡元素
3.存在
①游离态:
少量存在于陨石中。
②化合态:
赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。
4.单质
(1)物理性质:
银白色,ρ=7.86g·cm-3,熔点1535℃;纯铁抗蚀能力较强,能被磁铁吸引和磁化。
(2)化学性质:
典型金属,有金属通性。
①与非金属反应
与O2:
常温干燥空气中不易与O2反应,但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀;
铁粉能在纯氧中燃烧:
与卤素:
I2+FeFeI2
与硫:
②与酸反应
非氧化学性质酸:
与浓硝酸、浓硫酸:
常温下钝化,加热时反应
③与盐:
④与水:
↑
(3)冶炼:
5.化合物
(1)氧化物:
FeO、Fe2O3、Fe3O4
(2)氢氧化物:
Fe(OH)2、Fe(OH)3
(3)盐:
①亚铁盐:
FeSO4·7H2O(绿矾)
②铁盐:
FeCl3、Fe2(SO4)3
③络盐:
[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)
四、合金
(1)概念:
由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)特点:
合金性质不是各成分金属性质的总和;硬度一般比各成分金属大;多数合金的熔点一般比各成分金属低;化学性质与成分金属不同。
(3)常见合金:
镁铝合金、硬铝、合金钢、锰钢、黄铜、青铜、钛合金……
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