全国市级联考山东省泰安市学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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全国市级联考山东省泰安市学年高一下学期期末考试化学试题
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【全国市级联考】山东省泰安市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
84分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源,一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源,由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品,称为二次能源。
下列叙述正确的是阶段( )
A.电能是二次能源 B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源 D.水煤气是一次能源
2、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
下列叙述正确的是
A.植物油不能发生水解反应 B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D.蛋白质遇浓硫酸变为黄色
3、下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中,正确的是
A.灼烧 B.滴加碘水 C.滴加酒精 D.滴加稀硫酸
4、下列说法不正确的是
A.在共价化合物中一定含有共价键
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化学键形成
5、门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是
A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高
6、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指
A.萃取 B.渗析 C.干馏 D.蒸馏
7、绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。
下列不属于绿色交通工具的是
A.无轨电车 B.氢气动力车 C.太阳能汽车 D.柴油汽车
8、下列化学用语或模型正确的是
A.羟基的电子式:
B.N2的结构式:
N≡N
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2 D.CH4分子的球棍模型:
9、下列反应属于加成反应的是
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.
10、下列物质一定不是天然高分子的是
A.橡胶 B.蛋白质 C.腈纶 D.纤维素
11、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.形成2molA-B键需要放出ykJ的能量
C.断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ的能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
12、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A.Na+、NH
、H3O+ B.OH-、H2O、F-
C.H3O+、NH
、NH
D.Cl-、K+、H2S
13、化学与生活 、社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是
A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
D.甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成
14、能在一定条件下发生加聚反应生成
的单体是()
A.氯乙烯
B.氯乙烯和乙烯
C.
D.
15、对于化学反应A2+3B2=== 2C,以下反应速率的表示中最快的是
A.v(B2)="0.8"mol·L-1·s-1 B.v(A2)="0.4"mol·L-1·s-1
C.v(C)="0.6"mol·L-1·s-1 D.v(B2)="4.2"mol·L-1·min-1
16、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法正确的是
A.W的非金属性比Z的弱 B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
17、有甲、乙、丙、丁四种金属,甲、乙能与酸反应放出氢气,丙、丁不能;乙能与水反应放出氢气,甲不能;丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中,丙金属逐渐溶解。
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙
C.甲、乙、丁、丙 D.乙、甲、丙、丁
18、在反应:
C+CO2
2CO中,可使反应速率增大的措施是
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④
19、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B.只有短周期元素组成的元素族称为主族
C.短周期元素形成简单离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
20、下列实验方法或操作正确的是
A.蒸馏石油 B.除去甲烷中少量乙烯 C.验证化学能转变为电能 D.制取乙酸乙酯
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
21、有下列几组物质:
①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③16O2和18O2
④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8) ⑤O2与O3 ⑥H2O和H2O2
⑦
和
(1)互为同位素的是_______(填序号,下同)。
(2)互为同素异形体的是________。
(3)互为同分异构体的是________。
(4)属于同一种物质的是___________。
22、下列变化中:
①干冰气化;②硝酸钾熔化;③食盐溶于水;④HCl溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解。
(1)未破坏化学键的是_________(填序号,下同)。
(2)仅离子键被破坏的是__________。
(3)仅共价键被破坏的是___________。
23、一定温度下,在密闭容器内进行某化学反应,气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式_______。
(2)在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2,则二者大小关系为v1_______v2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在t1、t2和t3三个时刻中,反应限度最大的是________(填“t1”、“2”或“t3”)。
24、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象。
①甲同学设计实验的目的是验证:
同一主族,从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强;同一周期,从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________;
②反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号);
A.钠 B.镁 C.铝 D.钾
③写出a烧杯中发生反应的离子方程式______________________________;
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,请你帮助选择下列合适的方法_________(填字母序号)。
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末 B. 把烧杯中的冷水换成热水
C. 把烧杯中的冷水换成盐酸 D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
(2)乙同学设计实验验证:
非金属元素原子得电子能力越强,其最高价含氧酸的酸性就越强。
他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的电子能力的强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;烧杯中盛放C的溶液。
打开分液漏斗的活塞后,可观察到烧杯中有白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式:
A________、C________;
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式:
__________________________________;
③写出烧杯中发生反应的化学方程式:
__________________________________;
④碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为_____________________________。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
25、下图是几种常见的加热装置。
(1)A、B、C、D 四装置都是用酒精灯直接加热,E、F 装置加热时需垫________。
其中F装置中对试管的加热方式是________;采用这种加热方式的目的是________。
(2)H2 还原CuO可选用________装置。
(3)NH4Cl 与Ca(OH)2 混合制NH3 可选用________装置。
(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。
(5)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。
若该装置只加热液体时,容器内必须放_____________。
评卷人
得分
四、计算题(题型注释)
26、一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3mol H-H键断裂,有6mol N-H键形成
D.消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3
(2)若起始时向容器中充入10mol·L-1 的N2和15mol·L-1的H2,10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。
列式计算:
①10min内N2表示的反应速率;
②此时H2的转化率。
(转化率是指某时刻某物质已经转化的量与该物质起始量之比)
评卷人
得分
五、推断题(题型注释)
27、A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
E是具有果香气味的液体。
A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
请回答下列问题:
(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是___________________。
(2)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基(
),则这种同分异构体的结构简式是:
___________________;D物质中官能团的名称是_______________。
(3)A、B共0.1mol,完全燃烧消耗O2的体积是_______(标准状况下)。
(4)反应B→C的化学方程式为______________________。
(5)反应B+D→E的化学方程式为______________________;该反应的速率比较缓慢,实验中为了提高该反应的速率,通常采取的措施有______________________。
28、部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
W
其单质既能跟酸反应,又能跟强碱溶液反应,都产生H2
(1)元素X在周期表中的位置____________;他的一种同位素(含8个中子)可测定文物年代,这种同位素的符号是_______。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH+4,写出该微粒的电子式_______(用元素符号表示)。
(3)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一,T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______(填化学式)。
Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________。
(4)元素Z与元素T相比,其原子得电子能力较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
参考答案
1、A
2、C
3、A
4、C
5、D
6、D
7、D
8、B
9、B
10、C
11、B
12、A
13、A
14、C
15、B
16、B
17、D
18、C
19、A
20、C
21、 ② ⑤ ① ③⑦
22、 ①⑤ ②③ ④⑥
23、 3Y(g)
2X(g) > t3
24、 减弱 D 2Na+2H2O===2Na++2OH—+H2↑ BC HNO3 Na2SiO3(或K2SiO3) 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3 氮>碳>硅
25、 石棉网 水浴加热 水浴加热能使仪器受热均匀,便于控制溶液的温度 A C D E 碎瓷片或沸石
26、
(1)AD;
(2)v(N2)=
=0.075mol·L-1·min-1;α(H2)=
×100%=15%
27、 分馏
羧基 6.72L 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 加入浓硫酸作催化剂、加热等
28、 第二周期 ⅣA 614C
H2CO3 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Cl ②
【解析】
1、试题分析:
A.电能是通过物质燃烧放热转化成的;或是由风能、水能、核能等转化来的,为二级能源,故A正确;B.水力是自然界中以现成形式提供的能源,为一级能源,故B错误;C.天然气是矿物燃料,是经人工开采、加工后获得的,为一级能源,故C错误;D.水煤气是通过煤和水蒸汽制取得,是一氧化碳和氢气的混合气体,水煤气是通过煤和水蒸汽制取的,是二级能源,故D错误,故选A。
考点:
考查了能源的分类的相关知识。
2、试题分析:
A.植物油属于油脂,能发生水解反应,错误;B.葡萄糖是单糖,能发生氧化反应而不能发生水解反应,错误;C.淀粉是多糖,水解的最终产物是葡萄糖,正确;D.含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色,错误。
考点:
考查糖类、油脂和蛋白质的性质及检验的知识。
3、试题分析:
纯棉制品在灼烧时有烧2的气味,而羊毛制品在灼烧时有烧焦羽毛的气味,因此可以用灼烧的方法区分,故选项是A。
考点:
考查物质的鉴别的知识。
4、试题分析:
A.在共价化合物中一定含有共价键,正确;B.含有离子键的化合物一定是离子化合物,正确;C.含有共价键的化合物,如NaOH,却是离子化合物;D.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化学键形成,正确。
考点:
化学键类型与化合物种类、反应过程的化学键的变化情况。
5、略
6、由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,故选D。
7、试题分析:
无轨电车、氢气动力车、太阳能汽车均不产生污染环境的气体;柴油汽车在行驶中排放出有毒气体对环境造成污染。
考点:
考查化学环保。
8、A、氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接,羟基中的氧原子含有一个未成对电子,其正确的电子式为
,故A错误;B、两个N原子间通过三对共用电子成键,电子式为
,结构式是N≡N,故B正确;C、CH2=CH2为乙烯的结构简式,乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子,两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键,碳碳键与碳氢键之间夹角120度,为平面型结构,其电子式为
,则乙烯正确的结构式为:
,故C错误;D、
是CH4分子的比例模型,故D错误;故选B。
点睛:
化学用语是高考的热点,要熟练掌握常用的化学用语,注意不同化学用语的书写要求。
本题的易错点为C,在有机物的结构简式中需要标注出官能团。
9、A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl为甲烷在光照下的取代反应,故A不选;B.CH2═CH2+HCl
CH3CH2Cl为乙烯的加成反应,故B选;C.CH3CH2OH和O2在铜催化下发生脱氢反应生成乙醛,属于氧化反应,故C不选;D.
为苯与硝酸的硝化反应,也是取代反应,故D不选;故选B。
点睛:
本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应类型为解答的关键。
有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新的化合物的反应叫作加成反应。
10、有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物(如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等)和合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯等),尼龙为人工合成的高分子化合物,故选C。
11、根据图像可知,反应物的总能量高于生成物额总能量,因此是放热反应,A、D不正确;B、因旧键的断裂吸收能量,由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量,故B正确;C、因旧键的断裂吸收能量,而不是释放能量,故C错误;故选B。
12、A.Na+、NH
、H3O+三种微粒的质子数均为11,电子数均为10,故A正确;B.OH-、H2O、F-三种微粒的质子数分别为9,10,9,电子数均为10,故B错误;C.H3O+、NH
、NH2-三种微粒的质子数分别为11,11,9,电子数均为10,故C错误;D.Cl-、K+、H2S三种微粒的质子数分别为17,19,18,电子数均为18,故D错误;故选A。
13、A.发展“低碳经济”,大力开发核能、太阳能、风能等,能够减少对化石能源的依赖,故A正确;B.光导纤维的主要成分为二氧化硅,属于无机非金属材料,故B错误;C.石油的分馏设计利用组成成分的沸点不同分离的,属于物理变化,故C错误;D.蛋白质由C、H、O、N等元素组成的,故D错误;故选A。
14、试题分析:
此高分子化合物通过加聚反应生成,“单边双,双变单,超过四价断裂”,即单体为CH2=CCl-CH=CH2,故选项C正确。
考点:
考查单体的判断等知识。
15、对于反应A2+3B2=2C,都转化为B2表示的速率进行比较:
A.v(B2)=1.8 mol•L-1•min-1=0.03 mol•L-1•s-1;B.v(B2)=3v(A2)=3×0.4 mol•L-1•s-1=1.2mol•L-1•s-1;C.v(B2)=
v(C)=
×0.6 mol•L-1•s-1=0.9mol•L-1•s-1;D.v(B2)="4.2"mol·L-1·min-1=
mol•L-1•s-1;故B选项中表示的反应速率最快,故选B。
点睛:
本题考查反应速率的比较,注意转化为同种物质的反应速率来比较,也可以利用反应速率与化学计量数的比值进行判断,比值越大,反应速率越快。
解答本题需要注意单位要一致。
16、试题分析:
根据元素在周期表中的位置可确定:
X是He;Y是F;Z是S,W是Cl。
A.W、Z是同一周期的元素,元素的原子序数越大,元素的非金属性就越强,所以元素W的非金属性比Z的强,错误;B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸,正确;C.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。
所以Y的原子半径在同周期主族元素中最小,错误;D.Z的气态氢化物的稳定性比同主族元素Z的前邻弱,错误。
考点:
考查元素的位、构、性的关系的知识。
17、甲、乙能与酸反应放出氢气,丙、丁不能,说明活泼性甲、乙大于丙、丁;乙能与水反应放出氢气,甲不能,说明活泼性乙大于甲;丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中,丙金属逐渐溶解,说明丙为负极,活泼性丙大于丁,则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为乙、甲、丙、丁,故选D。
18、试题分析:
①增大压强,可行。
因为增大压强则需要减小气体体积,则增加了气体的浓度,所以反应速率增大。
②升高温度,可行,升高温度,化学反应速率增大。
③通入CO2,可行,增大了二氧化碳的浓度,增大了反应速率。
④增加碳的量,由于碳为固体,不能增加浓度,则反应速率不变。
⑤降低压强,速率反而减小。
所以选C。
考点:
化学反应速率的影响因素。
点评:
本题涉及到了影响化学反应速率的影响因素,主要从温度、浓度、压强、催化剂来判断,而增大压强,则需要减小气体体积,能够增大浓度。
但是如果是充入不反应的氮气来增大整个包含氮气的体系压强,但原来气体混合物的浓度没有变化。
所以没有增大反应速率。
19、A.第三周期主族元素中,最高正价=族序数=最外层电子数,则第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数,故A正确;B.主族和零族由长、短周期元素共同组成,短周期为一、二、三周期,过渡元素由长周期元素组成,故B错误;C.短周期元素形成简单离子后,最外层电子不一定达到8电子稳定结构,如H元素,故C错误;D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,不完全相同,故D错误;故选A。
点睛:
本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查。
本题的易错点为B,注意理解主族的概念。
20、A.蒸馏石油实验中温度计的水银球
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