届新高考化学模拟仿真卷第2卷.docx
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届新高考化学模拟仿真卷第2卷
2020届新高考化学模拟仿真卷(山东卷)第2卷
1、化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.《泉州府志》中有:
兀时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”其原理是泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖
B.将海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加人净水剂明矶可以使海水淡化
C.“绿色化学”的核心是利用化学原理解决食品安全的问题
D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2、下列说法错误的是()
A.苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
C.相对分子质量为72的烷烃,其一氯代物有4种
D.聚合物
可由单体CH3CH=CH2CH2和CH2=CH2加聚制得
3、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()
A.
B.
C.
D.
4、始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟,结构如图所示,其中
为烷基。
下列说法正确的是()
A.始祖鸟烯与1,3-丁二烯互为同系物
B.若
均为甲基,则始祖鸟烯的分子式为
C.若
均为甲基,则始祖鸟烯的一氯代物有3种(不考虑立体异构)
D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色,且褪色原理相同
5、W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是()
A.元素的第一电离能:
X>Y
B.W的最高价氧化物对应水化物与W的简单氢化物反应生成的化合物含有离子键、共价键
C.将HY通入Na2X溶液中产生气体,说明非金属性Y比X强
D.推测Z的单质是半导体材料,Z与Y不能形成化合物ZY4
6、次氯酸与NaOH溶液发生反应:
HClO+NaOH==NaClO+H2O。
下列有关该反应的表述正确的是()
A.中子数为20的Cl原子;
B.NaClO的电子式:
C.次氯酸分子的空间构型为V形
D.HClO的电离方程式:
HClO=ClO-+H+
7、下列实验操作、现象和结论都正确且有因果关系的是()
实验操作
现象
结论
A
向
溶液中加入少量
粉末
产生红褐色沉淀
溶液已变质
B
向酸性
溶液中滴加足量的丙烯醇(
)
酸性
溶液褪色
丙烯醇中含有碳碳双键
C
向碘水中滴加足量的
溶液
碘水褪色
表现还原性
D
向紫色石蕊溶液中加入足量新制氯水
溶液变
红色
新制氯水显酸性
A.AB.BC.CD.D
8、下列有关实验基本操作的叙述正确的是()
A.向某溶液中滴加
溶液,若产生蓝色沉淀,则该溶液中有
无
B.清洗碘升华实验所用的试管时,应先用酒粘:
清洗,再用水清洗
C.往容量瓶内装入适量水,塞上瓶塞倒转不漏水即说明该容量瓶可用
D.用容最瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
9、往一恒温恒容的密闭容器中充人一定量的HCl(g)与O2(g),发生反应4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)
H=-115.6kJ·mol-1,下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是()
A.气体的压强保持不变
B.断开4molH—Cl键的同时断开2molH—O键
C.混合气体的颜色保持不变
D.HCl的百分含量保持不变
10、已知NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.含1molHCl的浓盐酸被足景MnO2氧化,转移电子数为NA
B.标准状况下,4.48L乙烯中含有的共价键数为NA
C.1.0L0.5mol.L-1(NH4)25O4溶液中,
数为NA
D.白磷分子的结构为
,124g白磷含白磷分子数为NA
11、海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是()
A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小
B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
C.海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol·L-1(设海冰的密度为0.9g•cm-3)
D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多
12、A、B、C、D、E、F存在如图转化关系,只有E是单质,其他都是由两种或三种元素组成的化合物;B和D灼烧时焰色为黄色,0.1mol•L-1D溶液的pH为13(25℃)。
下列说法错误的是()
A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:
2
B.过量的C通入D溶液中得到F溶液
C.0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D.等物质的量浓度的D、F两溶液中,水的电离程度D>F
13、挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染,VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOX等二次污染物产生等优点。
图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理,图乙是反应过程中的能量变化图。
下列叙述正确的是()
A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂,也有化学键形成
B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率
C.图乙中曲线II使用了固体催化剂,反应活化能降低
D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应
14、某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示,甲装置为甲醇-空气燃料电池,乙装置能将H2◦和CO2转化为C6H12O6和O2,X、Y是特殊催化剂型电极。
下列说法正确的是()
A.b口通入空气,c口通入甲醇
B.甲装置中H+向M极移动,乙装置中H+向Y极移动
C.Y极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D.理论上,每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol电子由x极流向N极
15、常温下,向含有0.1 molCaF2的CaF2浊液中通入HCl气体,测得溶液中1g c(Ca2+)与溶液pH之间的关系如图所示。
下列说法正确的是[已知:
常温下,Ksp(CaF2)=4.0×10-10,Ka(HF)=1.01×10-4,反应过程中不考虑HF的逸出]()
A.b点溶液中c(HF)≈1.98×10-2mol·L-1
B.a、b、c三点的溶液中均有2c(Ca2+)>c(F-)+c(Cl-)
C.c点溶液中有c(Ca2+)>c(HF)
D.a、b、c三点的溶液中均有c(Ca2+)=2c(F-)+2c(HF)
16、硝酸铜晶体可用作搪瓷着色剂,可用于镀铜、制氧化铜及农药等。
利用某含铜废料(含有Cu、CuO、CuS、CuSO4)生产Cu(NO3)2•3H2O的一种工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为2Cu+O2
2CuO和。
(2)“酸化”过程中为加快反应速率,可采取的措施有(写出两条即可)。
(3)若试剂a为Zn,则其作用为;淘洗的目的是。
(4)“反应2”中使用20%HNO3溶液和10%H2O2溶液,整个过程无红棕色气体产生,则发生反应的离子方程式为;若在该步骤只使用20%HNO3溶液,随着反应的进行,温度升高,出现的现象为。
(5)如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),分析图中信息,下列说法错误的有(填序号)。
a.C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液
b.30℃时结晶可析出两种晶体
c.上述的流程最终得到Cu(NO3)2•3H2O,是因为操作温度低于30℃
17、四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的催化剂,在空气中极易水解生成HCl和SnO2·xH2O。
实验室用熔融的锡(熔点为231.9℃)与氯气反应来制备SnCl4(同时有SnCl2生成)。
可
选用的仪器及装置如图所示。
SnCl2、SnCl4有关物理性质如表:
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
白色晶体
246
623
SnCl4
无色液体
-33
114
回答下列问题:
(1)已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同,SnCl2的熔沸点高于SnCl4的原因是:
______。
(2)选择装置进行连接(填各接口的字母,装置可重复使用,空格可不填满)。
a
______,______,
______,______
______,______
______,______
______,______
______,______
___________,_____
。
(3)反应开始时,应先点燃装置______(填“A”或“B”)的酒精灯,待______时,再点燃装置______(“A”或“B”)的酒精灯,并在反应进行中持续加热,其目的是______。
(4)用该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2,提纯SnCl4的操作名称是______。
(5)测定产品纯度。
取ag产品溶于少量浓盐酸,加入蒸馏水稀释至250mL。
取20mL稀释后的溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉溶液,用cmol•L-1I2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液VmL。
①该产品中SnCl2的含量为______%。
(滴定反应为Sn2++I2=Sn4++2I-,SnCl2的相对分子质量为190)
②若操作时间过长、振荡剧烈,测得产品中SnCl4的含置______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18、X为苯的同系物,以X为原料,可合成多种有机化合物。
如下流程图(部分产物、合成路线、反应条件已略去)中的B为阿司匹林,Y为可降解的功能高分子材料。
已知:
①
②
回答下列问题:
(1)X的名称为。
(2)F→G的反应类型为。
(3)G→Y的化学方程式为。
(4)检验B中是否含有少最的A物质,不能选用的试剂是(填字母)。
a.碳酸氢钠溶液b.浓溴水c.氯化铁溶液d.紫色石蕊试液
(5)其中X→A的转化流程如下:
反应②与③能否互换顺序.(填“是”或“否”)。
写出N的结构简式.
(6)已知:
,请写出以G和
为原料合成2-氨基-3-氯苯甲酸的路线(其他试剂任选)。
19、甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂,采用如下反应来合成甲醇:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)
(1)下表是各化学键及其对应的键能:
化学键
H—H
C—H
C—0
O—H
键能/(kJ.mol-1)
a
b
c
d
e
该反应的
=_______(用含字母的代数式表示)。
(2)某科研小组用Pd/C作催化剂,在450℃ 时,研究了n(H2):
n(CO)分别为2:
1、3:
1时CO转化率的变化情况(如图),则图中表示n(H2) :
n(CO)=3:
l的变化曲线为_______(填“曲线a”或“曲线b”)。
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2加入合适催化剂后在某温度下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化,记录如下:
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
则从反应开始到20min时,CO的平均反应速率为_______,该温度下的平衡常数K为_______。
(4)将CO和H2加人密闭容器中,在一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
<0。
平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。
T1,T2,T3由大到小的关系是_______,判断理由是_______。
(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池,其工作原理如图:
①石墨2为_______(填“正”或“负”)极。
②石墨1极发生的电极反应为_______。
20、新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。
这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构,具体如图1所示。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为________;同周期的基态原子中,与其未成对电子数相同的元素还有________种。
(2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示),原因为________。
②光敏钙钛矿的化学式为________。
每个Br-周围最近且等距离的Pb2+数目为________。
③若该光敏钙钛矿的摩尔质量为Mg•mol-1,晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为________g·cm-3(用含M、a、NA的代数式表示)。
(3)石墨炔的结构如图3所示,其中碳原子的轨道杂化类型是________,36g石墨炔中含有
键的数目为。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:
A
解析:
选项A,“去土而糖白”,说明泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖,故A正确;选项B,明研溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,可用作净水剂但不能使海水淡化,故B错误;选项C,“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,故C错误;选项D,太阳能电池板的主要材料是晶体硅,故D错误。
2答案及解析:
答案:
C
解析:
苯乙烯中含有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;淀粉和纤维素均属于多糖,水解的最终产物均为葡萄糖,B正确:
根据烷烃的通式:
CnH2n+2,可以计算出相对分子质最为72的烷烃为C5H12,C5H12的结构有3种,一氯代物有8种,C错误;单体CH3CH=CH2和CH2=CH2发生加聚反应可以制得聚合物
D正确。
3答案及解析:
答案:
D
解析:
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。
根据电子排布式可判断,A、B、C、D分别为S、N、C、Al,原子半径大小顺序为Al>S>C>N,所以答案是D。
4答案及解析:
答案:
C
解析:
始祖鸟烯有环状结构,而1,3-丁二烯是链状结构,二者结构不相似,不互为同系物,A项错误;若
均为甲基,则始祖鸟烯的分子式为
,且其为对称结构,与甲基相连的碳原子上没有氢原子,故始祖乌烯的一氯代物有3种,B项错误,C项正确;始祖鸟烯中含有碳碳双键,因此能被酸件高锰酸钾溶液氧化,能与溴水发生加成反应,从而使二者褪色,褪色原理不同,D项错误。
5答案及解析:
答案:
B
解析:
根据元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为18,设W的最外层电子数为x,结合题图知X、Y的最外层电子数分別为x+1,x+2,故x+x+1+x+2=18,解得x=5,故W、X、Y分别为N、S、Cl,由此可推知Z为Ge。
同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势,所以第一电离能:
S hno3与nh3反应生成NH4NO3,NH4NO3中既含有离子键,又含有共价键,B项正确,: H2S和HCl均为无氧酸,不能通过比较二者的酸性强弱来比较S和Cl元素的非金属性强弱,C项错误。 根据上述分析可知.Z是Ge,Ge单质为半导体材料,Ge与C1元素可形成化合物GeCl4,D项错误。 6答案及解析: 答案: C 解析: Cl原子的质子数为17,中子数为20,则其质量数是37,正确写法是 ,A项错误;NaCIO的电子式是 B项错误;HClO的中心原子为O原子,其价层电子对数为4,其中孤电子对数为2,故HClO的空间构型为V形,C项正确;HClO为弱电解质,其电离方程式中应用“ ”,D项错误。 7答案及解析: 答案: C 解析: 具有强氧化性,能氧化 A项错误;醇羟基也能还原高锰酸钾,从而使酸性 溶液褪色,B项错误;向碘水中滴加足量的 溶液,发生反应 , 作还原剂,表现还原性,C项正确;向紫色石蕊溶液中滴加足量新制氯水,溶液先变红色,后褪色,现象不正确,D项错误。 8答案及解析: 答案: B 解析: 选项A, 与亚铁离子反应可生成蓝色沉淀,但不能检验出铁离子,由产生蓝色沉淀可知原溶液中有,不能确定是否含 故A错误;选项B,碘易溶于酒精,可用酒精清洗碘,又由于酒精与水互溶,再用水淸洗即可,故B正确;选项C,往容瓶中装入适量水,塞上瓶塞,食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立过来,观察是否漏水,若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后,再次检验,如仍不漏水方可使用,故C错误;选项D,用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,故D错误。 9答案及解析: 答案: B 解析: A项,由于反应前后气体分子数不等,当反应达平衡 时压强才能保持不变,正确;B项,断开4molH—Cl键,正反应消耗4molHCl,而断开2molH—O键,逆反应只消耗1molH2O,说明反应未平衡,错误;C项,生成物中Cl2有颜色,混合气体的颜色保持不变,说明Cl2的浓度保持不变,则反应达到平衡,正确;d项,只有反应达到平衡,HCl的百分含量才会保持不变,正确。 10答案及解析: 答案: D 解析: 选项A,浓盐酸与MnO2反应,随着反应的进行,盐酸变稀,稀盐酸不能与MnO2反应,即1molHCl不能完全反应,转移的电子少于1mol,错误D选项B.1个乙烯分子中含6个共价键,故标准状况下,4.48L乙烯中含有的共价键为1.2mol,错误。 选项C, 能发生水解,故溶液中 数小于NA,错误。 选项D,由白磷分子的结构可知白磷的分子式是P4,其摩尔质S为124g•mol-1,故124gP4的物质的量为1mol,正确。 11答案及解析: 答案: C 解析: “盐泡”内含有NaCl等盐类物质,“盐泡”越多,质量越大,海冰的密度越大,A项错误;NaCl属于强电解质,在卤汁中主要以Na+和Cl-的形式存在,B项错误;已知海冰中“盐泡”与H2O的个数比为(2 l0-6): l,则1L海冰的质量为58.5g·mol-1 n(NaCl)+18g•mol-1 n(H2O)=58.5g·mol-l 2 10-6 n(H2O)+18g·mol-1 n(H2O)=900g,解得n(H2O)≈50mol,则n(NaCl)=10-4mol,故c(NaCl)= =10-4mol·L-1,C项正确;由“若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水”可知,海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少,D项错误。 12答案及解析: 答案: BD 解析: B和D灼烧时焰色是黄色,说明B和D中含钠元素,25℃时0.1mol•L-1的D溶液的pH为13,则D为NaOH,结合题图可推知A、B、C、E、F分别为H2O、Na2O2、CO2、O2、Na2CO3。 NaO2由Na+与 构成,晶体中阴、阳离子个数比为1: 2,A项正确;过量的CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3,B项错误;B与A发生反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ,B与C发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,0.1molNa2O2与足量的H2O或CO2反应转移的电子均为0.1m〇l 1/2 2=0.1mol,转移电子数均为0.1Na,C项正确;NaOH抑制水的电离,Na2CO3促进水的电离,D项错误。 13答案及解析: 答案: AC 解析: 催化剂表面发生化学反应,反应过程中,既有化学键的断裂,也有化学键的形成,A项正确;催化剂只能改变化学反应速率,不影响化学平衡,故催化剂不能提高反应物的平衡转化率,B项错误;图乙中曲线I的活化能比曲线U的活化能高,故曲线II为使用催化剂的能量变化曲线,C项正确;由图乙可知,使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成,其中反应物转化为中间产物的反应中,反应物的总能量比中间产物的总能量低,故该反应为吸热反应,D项错误。 14答案及解析: 答案: CD 解析: 根据乙装置Y极上CO2发生反应生成C6Hl2O6可知,Y极是阴极,故甲装置中M极是负极、N极是正极,c口通入空气,b门通入甲醇,A错误;M极是负极,N极是正极,在原电池中H+向正极移动,故B错误;乙装置中CO2在Y极上转化为C6Hl2O6,因此Y极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6Hl2O6+6H2O,C正确;N极是正极,电子由X极流入N极,D正确。 15答案及解析: 答案: A 解析: 选项A,b点时c(Ca2+)=10-2mol·L-1,根据Ksp(CaF2)=4.0×10-10,知c(F-)=2.0×10-4mol·L-1,因b点溶液中c(H+)=10-2mol·L-1,Ka(HF)=[c(F-)·c(H+)]/c(HF)=1.01×10-4,故c(HF)≈1.98×10-2mol·L-1,正确;选项B,根据电荷守恒,曲线上任意一点对应溶液中有2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-),a、b、c三点的溶液均呈酸性,即c(H+)>c(OH-),推出2c(Ca2+) 16答案及解析: 答案: (l)2CuS+3O2 2CuO+2SO2 (2)升高温度,在一定范围内增大硫酸的浓度,将“焙烧”后的固体粉碎(写出两条即可)(3)置换出溶液中的Cu2+,得到单质铜;除去过量的金属锌 (4)Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O;出现大量红棕色气体 (5)c 解析: (1)“焙烧”该含铜废料时Cu被O2氧化生成CuO.CuS被氧化为CuO和SO2。 (3)用H2SO4液“酸化”发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,“酸化”得到的溶液中含有CuSO4,加入“过量试剂a”的目的是通过“反应1”置换出单质铜3经“反应1”后“过滤"所得固体是铜单质和过量的锌,“淘洗”的目的就是除去过量的金属锌。 (4)“反应2”中金属铜溶解在20%HNO3溶液和10%H2O2溶液中,硝酸起酸的作用,铜与H2O2发生氧化还原反应。 若只使用20%HNO3溶液,Cu与稀硝酸反应产生NO,NO遇空气变成红棕色气体NO2。 (5)在一定温度下,某闹态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为这种物质在这种溶剂中的
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- 届新高考化学模拟仿真卷 第2卷 新高 化学 模拟 仿真