广西玉林市柳州市届高三第二次模拟考试 化学 Word版含答案.docx
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广西玉林市柳州市届高三第二次模拟考试化学Word版含答案
2021届高三第二次模拟考试
理科综合化学部分
(考试时间150分钟满分300分)
注意:
1.本套试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,所有答案写在答题卡上,否则答题无效。
2.答卷前,考生务必将密封线内的项目填写清楚,密封线内不要答题。
3.选择题,请用2B铅笔,把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。
非选择题,请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Fe56Co59
第I卷(选择题,共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.纯碱溶液可以用于清洗餐具油污B.玉米淀粉和废弃秸杆可生产乙醇
C.“84消毒液”可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒D.珠江三角洲的形成与胶体聚沉有关
8.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法错误的是
A.所有原子一定不在同一平面上B.可以和氢气发生加成反应
C.在一定条件下可发生水解反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A.6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA
B.11.2L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5NA
C.1molNa2O2与1molSO2充分反应,转移的电子数为2NA
D.0.5molNO与0.5molO2充分反应后,分子数为0.75NA
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是
A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:
2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
B.向Mg(OH)2溶悬浊中滴加过量FeCl3溶液后出现红褐色沉淀:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C.向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.向草酸中滴入高锰酸钾酸性溶液:
2MnO42-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
12.微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学品,下图为其工作原理。
下列说法正确的是
A.M极的电极反应式为:
CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
B.外电路转移4mol电子时,N极消耗22.4LO2(标准状况)
C.反应一段时间后,N极附近的溶液pH值下降
D.该电池在常温和高温都可以工作
13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,下列叙述正确的是
A.简单离子的半径:
B>C>D>AB.简单氢化物的热稳定性:
C>D>A
C.C和D的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.B与D形成的化合物的水溶液呈碱性
第II卷非选择题(共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)氨基钠(NaNH2)是化工、医药领域常用的试剂,常温下为白色晶体,熔点为210℃,温度高于400℃时开始分解成单质,易水解。
某兴趣小组探究氨基钠的制备与性质。
I.制备氨基钠(NaNH2)
实验室制备氨基钠的反应原理是:
2Na+2NH3
2NaNH2+H2↑
实验装置如下图所示:
(1)仪器D冷却水的入口位置是(“a”或“b”),NaNH2电子式是。
(2)为提高氨基钠的纯度,在加入药品后,点燃A和C两处酒精灯之前应进行的操作是。
(3)干燥管B与E分别放入的试剂为、。
(4)如右图所示的一种电化学装置可以制备该实验所需的NH3,图中陶瓷在高温时可以传输H+,该装置中产生氨气的电极反应式为。
II.探究(NaNH)的性质
(5)小组1为验证有NaNH2生成,取适量充分反应后的固体于试管中,加入蒸馏水,有无色、刺激性气体产生,反应的化学方程式为;检验该气体的方法是。
(6)小组2为了测定产品的纯度,取8g产品与水充分反应后,将生成的气体完全干燥后,再用浓硫酸充分吸收,称量测得浓硫酸增重3.4g,则产品纯度为%。
27.(15分)2020年初比亚迪汉EV和特斯拉Model3均搭载了磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池组。
某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程如下:
已知:
①Ksp[Fe(OH)3]=10-39;②Li2CO3的溶解度:
0℃为1.54g,100℃为0.72g。
(1)反应釜中反应的化学方程式为。
(2)获得LiH2PO4晶体的分离操作是,反应器中加入C的目的是。
(3)写出一条可以提高“碱浸”效率的措施。
(4)向滤液1中加入过量CO2可得到白色胶状物质,该反应的离子方式为。
(5)“酸浸”时若用HNO3代替H2O2,缺点,若“沉铁”后溶液中c(Fe3+)=10-6mol·L-1,则该过程应调节pH=,“沉锂”时,所得Li2CO3应选择(“冷水”或“热水”)进行洗涤;从滤渣2中可以回收循环利用(填化学式)。
28.(14分)CO是一种重要的化工原料,主要用于制氢、甲醇等工业领域中。
回答下列问题:
I.制氢气
450℃时,在10L体积不变的容器中投入2molCO和2molH2O,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H
当反应达平衡时,测得平衡常数为9.0。
已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-483.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1
(1)△H=kJ·mol-1。
(2)在450℃下反应达平衡时,CO的转化率为。
(3)下列情况能说明该反应一定达平衡的是(填标号)。
A.单位时间内断裂2NA个O-H键同时断裂NA个H-H键
B.c(CO):
c(CO2)=1:
1
C.CO的体积分数不再随时间改变
D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变
(4)该反应的u-t图像如图1所示,若其他条件不变,只是在反应前加入催化剂,则其v-t图像如图2所示。
下列说法正确的是(填正确答案标号),
①a1>a2②a1 A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑦D.②④⑤ 两图中阴影部分面积,图1图2(填“大于”“小于”或“等于”)。 II.制甲醇 (5)合成甲醇的反应为: CO(g)+2H(g) CH3OH(g)△H;在催化剂作用下,测得CO的平衡转化率与反应温度、压强关系如右图所示,由图中数据可知,△H0(填“>”“<”或“=”),甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是。 (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的2道物理题。 2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 35.(15分)[化学——物质结构与性质] 钻元素的用途广泛,据古文献记载: 宣德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种进口钴毒矿[主要成分: (FeCo)xAsS]中提取出来的。 (1)Co的价电子排布式为。 (2)无水CoCl2的熔点是735℃,沸点1049℃,CoCl2属于晶体;砷酸(H3AsO4)分子中As原子的杂化方式为杂化;砷酸根离子的空间构型为;第一电离能I1(As)I1(Se)(填“大于”或“小于”)。 (3)[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是一种特殊的配合物,其中心离子的配位数是,每个[Co(NH3)4(H2O)2]3+所含共价键的数目是;配体NH3的熔沸点大于同族元素氢化物AsH3的原因是。 (4)钴氯化钾K[Co(CN)6]是一种浅黄色单斜棱晶体,与配体CN-原子总数相等的等电子体是。 (5)金属钴晶体的晶胞结构如右图所示,其中正六边形的面积为apm2,棱长为bpm;每个Co距离最近且相等的Co原子数目为;设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为(用含a、b、NA的代数式表示)g·cm-3。 36.(15分)[化学——有机化学基础] 某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物G的合成路线如下: 已知: ①RCOOH RCOC6H5; ②RCH=CH2 RCOOH+CO2 回答下列问题: (1)A的分子式为,A的一种同分异构体为 ,该同分异构体的化学名称是。 (2)C→D的反应类型为。 (3)F的结构简式为。 (4)G中手性碳(注: 连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为,G与NaHCO3溶液发生反应的化学方程式: 。 (5)E存在多种同分异构体,同时符合以下条件的有个 ①苯环上有两个取代基;②能发生银镜反应;③能与NaHCO3溶液反应。 (6)结合已知信息写出以 为原料制备 的合成路线(其他试剂任选): 。 2021届高三第二次模拟考试化学参考答案 一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分) 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D D B C、D A C 二、必做题(本题共3小题,共43分) 26.(14分) (1)a(1分)(2分) (2)打开C处,通入惰性气体,排尽装置内空气(1分) (3)碱石灰、P2O5(2分) (4) (2分) (5)NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑(2分) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝(用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近试管口,产生白烟)(2分) (6)97.5(2分) 27.(15分) (1)Li2CO3+2H3PO4===2LiH2PO4+CO2↑+H2O(2分) (2)过滤(1分)将+3价铁元素还原成+2价(2分) (3)粉碎、搅拌、加热(合理即可)(1分) (4)AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(2分) (5)会产生污染环境的氮氧化合物(2分),3(2分),热水(1分),C(2分) 28.(14分) (1)-41.2(2分) (2)75%(2分) (3)AC (2分) (4)D(2分)等于(2分) (5)<(2分)正反应是气体物质的量减小的反应,增大压强,平衡正向移,因此,其它条件相同时,压强越大,甲醇的产率越高(2分) 三、选做题(从两题中任选一题作答,共15分) 35.(15分) (1)3d74s2(1分) (2)离子(1分)sp3(1分)正四面体形(1分)大于(1分) (3)6(1分)22(2分) NH3分子间可形成氢键,使得熔沸点升高(2分) (4)CO或NO+(1分) (5)12(2分)(2分) 36.(15分) (1)C9H12O(1分)2,4,6-三甲基苯酚(2分) (2)取代反应(1分) (3) (2分) (4)1(2分) (2分) (5)18(2分) (6) (3分)
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