近年高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第3节硫及其化合物课时练整理.docx
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近年高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第3节硫及其化合物课时练整理
2019版高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第3节硫及其化合物课时练
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第3节 硫及其化合物
一、选择题
1.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体,有沉淀生成,此沉淀是( )。
A.BaSO4B.FeS
C.BaSO3D.S
2.下列说法正确的是( )。
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2混合使用,将会有更强的漂白能力
3.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是( )。
A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中
B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥
D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性
4.(2018届天津一中月考)将过量SO2通入下列溶液中,能出现白色浑浊的是( ).
①Ca(OH)2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3
A.①②④⑦ B.②③⑥⑦
C.④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥
5.用如下图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )。
选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2
溶液
生成白
色沉淀
SO
与Ba2+生成
白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4
溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
6。
(2018届河北定州中学月考)有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:
取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HCl,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是( )。
A.此溶液中Na2SO3已部分氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C.加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4
D.此样品未被氧化
7.(2017届山东师大附中一模)为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分,某学习小组做出假设,认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体,并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分,为确认Q的存在,需在装置中添加M于( )。
A.A—B之前 B.B—C间
C.C—D间 D.D—E间
二、非选择题
8.(2018届湖南石门一中月考)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16。
8℃,沸点是445。
8℃。
已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s)+H2SO4(98%)===Na2SO4+H2O+SO2↑。
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。
请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__________、__________、__________。
A B C D E
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是_______________________________________________________
_________________.
(3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6。
02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式:
_______________________________
_____。
(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为______%(用含a、b的代数式填写)。
(5)尾端球形干燥管的作用是__________________.
9.(2017届四川达州二诊)某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质.
[探究一]SO2能否被BaCl2溶液吸收:
甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究:
装置甲
装置乙
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下:
仪器
A
B
C
D
装置甲中
的现象
Na2SO3固体表面有气泡,瓶中有白雾
白色
沉淀
—
—
装置乙中
的现象
Na2SO3固体表面有气泡,瓶中有白雾
有气泡
有气泡
品红
褪色
回答下列问题:
(1)甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4。
甲同学的后续实验操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有:
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀;
②________________________________(用离子方程式表示).
(3)装置乙中B中所盛试剂是____________;乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是__________________________________________。
(4)通过上述实验,得出的结论是______________。
[探究二]SO2与FeCl3溶液的反应:
查阅资料:
①Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+;②生成
Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
实验步骤为:
步骤Ⅰ
往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,微热3min,溶液颜色变为浅绿色
步骤Ⅱ
往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色
回答下列问题:
(5)当SO2通入到FeCl3(未用盐酸酸化)溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象.将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是____________________________________
__________________;写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式:
______________________________________。
(6)通过实验可知________和________可缩短浅绿色出现的时间.
10.(2017年江西赣州一模)某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。
Ⅰ.实验方案一
(1)将SO2通入水中形成“SO2.饱和H2SO3溶液”体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用平衡方程式表示为____________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)已知:
葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760。
2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0。
25g·L-1].
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。
设计如下实验:
实验结论:
干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为_____________________________
_______________________________________。
Ⅱ.实验方案二
下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出.
(1)装置B中试剂X是________,装置D中盛放NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________.
(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________________________。
(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为________________;发生反应的离子方程式是______________________________.
Ⅲ。
实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入下图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能。
(1)M极发生的电极反应式为____________________________.
(2)若使该装置的电流强度达到2。
0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L(已知:
1个e所带电量为1。
6×10-19C)。
11.(2018届江西抚州南城一中月考)实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。
①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成。
②透过蓝色钴玻璃观察,焰色反应无紫色。
③用下图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)。
甲乙丙丁
请回答下列问题:
(1)按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:
A接____,____接____,____接B。
(2)利用所组装置,由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水,将排入量筒中________mL液体.
(3)液体X是________,其作用是_________________________________。
(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列所给试剂符合要求的是________。
A.苯 B.四氯化碳
C.酒精 D.汽油
(5)若称取样品3.00g,加入5mL10.0mol·L-1的硫酸,产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。
对获得准确的气体体积无益的操作有________(填序号)。
①检查装置的气密性
②连通乙、丁的导管要预先注满水
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出
(6)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀13。
98g。
根据实验所得现象及数据可知:
样品中Na2SO3的质量分数是________,含有的杂质是________________。
第3节 硫及其化合物
1.A 解析:
氯化铁具有氧化性,能把SO2氧化为硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
2.B
3.B 解析:
葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用,故A错误;SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质,故B正确;SO2具有还原性,但不与浓硫酸反应,能用浓硫酸干燥,故C错误;SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性,故D错误。
4.D 解析:
①SO2与Ca(OH)2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀,气体过量时沉淀溶解;②SO2与BaCl2溶液不反应,不能生成沉淀;③因氢氧化铝不溶于弱酸,过量SO2与NaAlO2生成氢氧化铝;④亚硫酸的酸性强于硅酸,则反应生成硅酸沉淀;⑤过量SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,沉淀不溶解;⑥SO2与苯酚钠反应生成苯酚,苯酚的溶解度小,水溶液中出现白色浑浊;⑦过量SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠,没有沉淀生成。
综上所述,能出现白色浑浊的是③④⑤⑥.
5.A 解析:
A项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先与水反应生成H2SO3,H2SO3能被NO
氧化成SO
SO
与Ba2+生成白色沉淀BaSO4,解释不合理;B项,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,解释合理;C项,SO2与水反应生成亚硫酸,紫色石蕊溶液遇酸变红,解释合理;D项,SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,并使酸性KMnO4溶液褪色,解释合理。
6.C 解析:
硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性,能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,不能确定原溶液中是否含硫酸根离子,即不能说明Na2SO3已部分被氧化,A错误;滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,B错误;亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应,则加盐酸后的不溶沉淀一定为BaSO4,C正确;由上述分析可知,原溶液可能被氧化,也可能没有被氧化,即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化,D错误。
7.C 解析:
铁钉中主要含铁、碳,碳和浓硫酸反应生成二氧化碳,所以Q为CO2,二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,所以应该在排除二氧化硫后将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳,故选C。
8.
(1)B A E(或C)
(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸
(3)SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2
(4)
(5)防止空气中的CO2及水蒸气干扰,造成误差
解析:
(1)装置Ⅰ必须要对二氧化硫进行干燥,可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体;SO3的熔点是16。
8℃,可以用冰水冷却来获得三氧化硫;未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染,可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理.
(2)为保证产生的二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫,应先加热催化剂再滴入浓硫酸。
(3)将SO2通入含1。
5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,强酸是硫酸.若有1。
5×6.02×1023个电子即1。
5mol电子转移,这说明1mol氯酸反应得到1mol电子,则氯元素的化合价从+5价降低到+4价,因此氧化物是ClO2,该反应的化学方程式为SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2。
(4)根据硫原子守恒,Na2SO3~SO2~SO3,amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为64ag,测得装置Ⅲ增重了bg,即为剩余二氧化硫的质量,所以参加反应的二氧化硫的质量=(64a-b)g,所以转化率α=
×100%=
%。
9.
(1)打开B试管的胶塞,向其中滴加稀盐酸,若白色沉淀不消失,证明白色沉淀是BaSO4
(2)2SO2+O2+2H2O+2Ba2+===2BaSO4↓+4H+
(3)饱和NaHSO3溶液 打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2,然后关闭弹簧夹
(4)SO2不能被BaCl2溶液吸收
(5)二氧化硫溶于水,SO2+H2O
HSO
+H+,Fe3++HSO
Fe(HSO3)2+ Fe3++Fe(HSO3)2++H2O===2Fe2++SO
+3H+
(6)加热 增加FeCl3溶液的酸度
解析:
(3)为了防止硫酸的酸雾对实验造成影响,装置乙需要除去硫酸的酸雾,可以选用饱和NaHSO3溶液;为了防止二氧化硫被氧气氧化,在滴加浓硫酸之前可以用氮气除去装置中的空气。
(4)根据装置乙中的现象可知二氧化硫不能被BaCl2溶液吸收。
(5)SO2与FeCl3溶液混合,先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸部分电离出亚硫酸氢根,亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO3)2+,反应方程式为H2O+SO2
H2SO3,H2SO3
H++HSO
,Fe3++HSO
Fe(HSO3)2+;Fe(HSO3)2+可以将Fe3+还原为Fe2+,则离子方程式为Fe3++Fe(HSO3)2++H2O===2Fe2++SO
+3H+,溶液由红棕色变为浅绿色。
10.Ⅰ.
(1)SO2+H2O
H2SO3、H2SO3
H++HSO
、HSO
H++SO
(2)干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少
Ⅱ.
(1)浓硫酸 吸收未反应的SO2,防止污染空气
(2)将带火星的木条放在D试管口处,观察木条是否复燃
(3)E中溶液蓝色褪去 SO2+I2+2H2O===2I-+SO
+4H+
Ⅲ。
(1)SO2+2H2O-2e-===SO
+4H+
(2)0.014
解析:
Ⅰ。
(2)1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色,而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色,说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果,干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因是干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。
Ⅱ.A中制备二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成,D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空气,E装置验证二氧化硫的还原性,F装置验证二氧化硫为酸性气体,并吸收二氧化硫,防止污染空气。
Ⅲ。
(1)M电极为负极,N电极为正极,M电极上二氧化硫失去电子生成SO
,根据原子守恒和电荷守恒可知,有水参加反应,有H+生成,电极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO
+4H+.
(2)转移电子的物质的量为
,则需要二氧化硫的体积为
×
×22.4L·mol-1≈0.014L。
11.
(1)C D F E
(2)10 (3)浓硫酸 干燥SO2
(4)AD (5)⑤ (6)43% NaCl、Na2SO4
解析:
实验的目的是测样品的成分和Na2SO3的质量分数。
①加水溶解,未见沉淀生成,说明不含BaCl2;②通过蓝色钴玻璃观察,焰色反应无紫色,说明不含K2CO3、K2SO4.
(1)A装置制备SO2,SO2中混有水蒸气,需要除去SO2中水蒸气,因此通过丙装置除去水蒸气,A接C,然后用排水法测量气体体积,D接F,E接B,因此顺序是A→C→D→F→E→B。
(2)加入多少体积水,排出多少体积的气体,因此排入量筒中10mL液体。
(3)根据
(1)的分析,装置丙的作用是除去SO2中水蒸气,因此X为浓硫酸。
(4)根据丁装置,Y应是密度小于水,且不溶于水的液体。
苯是密度小于水,且不溶于水的液体,故A正确;四氯化碳是密度大于水,且不溶于水的液体,故B错误;酒精与水能任意比例互溶,故C错误;汽油是不溶于水,且密度小于水的液体,故D正确。
(5)①因为有气体生成,因此需要检验装置的气密性,获得准确的气体体积,故①正确;②量筒乙和丁的导管需要预先注满水,否则所测气体体积减小,故②正确;③读数时视线与量筒的凹液面最低点相平,读出的数值才准确,故③正确;④此操作目的是使内外压强相等,这样读数的数值才准确,故④正确;⑤通入N2,造成N2进入装置丁中,排出一部分水,所测气体体积增大,因此不需要通入氮气,故⑤错误。
(6)根据(5)量筒中液体体积为229mL,即气体体积为229mL,根据S元素守恒,m(Na2SO3)=
=1.29g,质量分数为
×100%=43%,5mL10。
0mol·L-1的硫酸中含有n(SO
)=5mL×10-3×10mol·L-1=0。
05mol,产生气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2,得到白色沉淀BaSO4,其物质的量为n(BaSO4)=
=0.06mol>0。
05mol,说明原固体中含有Na2SO4,其质量为(0。
06-0.05)mol×142g·mol-1=1.42g,样品总质量为3。
00g,1。
42g+1。
29g=2。
71g〈3.00g,说明原固体中还含有NaCl。
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- 近年 高考 化学 一轮 复习 第八 单元 非金属 及其 化合物 课时 整理