届内蒙古鄂尔多斯市高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案 精品.docx
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届内蒙古鄂尔多斯市高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案精品
试卷类型:
A
绝密★启用并使用完毕前
2018年鄂尔多斯市高考模拟考试
理科综合能力测试
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、座位号、考生号、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。
本试卷满分300分,考试时间150分钟。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32K39
Ca40Ne20Ba137Fe56F19Br80
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐
B.维生素C的其中一种功效是能将Fe3+还原成Fe2+,促进人体对铁的吸收,有助
于治疗缺铁性贫血
C.汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因,三元催化净化法的主要反应之一是
2NO+2CO=N2+2CO2
D.随着科技的发展,实现化石燃料高效清洁利用后,就无需开发新能源
8.下图是一些常见有机物的转化关系,下列说法正确的是
A.反应①是加成反应,反应③⑧是消去反应,其它所标明的反应都是取代反应
B.上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸
C.等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同
D.1,2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代,其一氯取代产物都是一种
9.下列说法正确的是
A.117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol
B.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移电子的物质的量为2mol
D.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以任何条件都不能将BaSO4
转化为BaCO3
10.有机物R的分子式为C12H18,经测定数据表明,分子中除含苯环外不再含有其他环
状结构,且苯环上只有两个侧链(分别是-C2H5和-C4H9),符合此条件的烃的结构
有
A.6种B.9种C.12种D.15种
11.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确;Cl2过量,可将Fe2+、I—均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O
正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正确;说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:
2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:
3
12.LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点,具有广阔的应用前景。
已知该电池放电时的电极反应式为:
正极:
FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:
Li-e-=Li+,下列说法中正确的是
A.充电时阳极反应为Li++e-=Li
B.充电时动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
13.新型纳米材料MFe2Ox(3 变化。 常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下: MFe2Ox MFe2Oy 则下列判断正确的是 A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂 C.x>y D.SO2发生了置换反应 第II卷 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(11题,共129分) 26.(15分) 氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。 钙在加热时能与氮气、氢气反应。 氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。 氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,下图是模拟制取装置。 (1)下列关于氢化钙的叙述正确的是_________(选填序号)。 a.氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径 b.氢化钙的式量小于溴化氢,因此前者的熔点小于后者 c.氢化钙也能与盐酸反应生成氢气 d.氢气常用作还原剂,只具有还原性 (2)上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用_____(选填序号)。 a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.均可以 (3)装置D中竖直导管的作用是____________________________________。 (4)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是___________。 加热C装置前要对H2验纯,验纯的操作是___________________________________________________________________________。 (5)甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。 a.Ca3N2b.CaOc.Ca(OH)2 (6)乙同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。 他称取48g样品,与足量的水反应,恒温时,注射器量出产生的气体为48.16L(已换算为标准状况)。 假设钙只与氢气发生了反应,请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程)_______________________________________。 27.(14分) .高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。 其生产工艺流程如下: 请同答下列问题。 (1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________________。 (2)在溶液I中加入KOH固体的目的是______(选填序号)。 A.为下一步反应提供碱性的环境 B.使KClO3转化为KClO C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO D.KOH固体溶解会放出较多的热量,有利于提高反应速率和KClO的纯度 (3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________。 要制得69.3克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为__________mol。 (4)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为: 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O, 放电时电池的负极反应式为__________________________。 Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,用作火箭燃料。 (5)写出肼分子的电子式___________________。 (6)肼能与N2O4反应: 2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/mol。 已知: N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7kJ/mol,写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式___________________________________________________。 28.(14分) 298K时,某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应: A(g) 2B(g) ΔH=-akJ·mol-1。 其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。 试回答下列问题。 (1)已知298K时60s达到平衡,比较40~60s内和60~80s内B的平均反应速率: v(40~60)________v(60~80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。 (2)若298K达到平衡时,B的平衡浓度为A的3倍,共放出热量xkJ,开始加入A的物质的量是________mol。 (3)298k时,该反应的平衡常数为________mol/L。 (4)若反应在298K进行,在1L密闭容器中加入1molB、0.2molNe,达到平衡时共吸收热量ykJ,此时B的转化率为________(填序号)。 A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%~60%之间 (5)结合 (2)、(4)相关数据,写出a、x、y三者的等式关系式: _____________。 (6)若反应在298K进行,反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L,则化学平衡将__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (7)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率),则曲线上任意一点的切线斜率的意义是_____________________________。 36.[化学——选修2: 化学与技术](15分) 鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨,约占全国总储量的1/6。 煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。 试用所学知识,解答下列问题。 (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。 煤的液化技术又分为________和________________。 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。 煤的某种脱硫技术的原理为 在微生物作用下 O2/H2O 在微生物作用下 O2/H2O FeS2Fe2++SO42-Fe3+ 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。 该技术的第一步反应的离子方程式为_______________________________________________________, 第二步反应的离子方程式为_________________________________________________。 (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、_____________________________________。 (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。 其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。 当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=___________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是__________________________________________。 37.[化学—选修3: 物质结构与性质](15分) 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能层均排满,且最外层电子数为1。 请回答下列问题。 (1)C原子基态时电子排布式为。 (2)B、C两种元素第一电离能为 >(用元素符号表示)。 试解释其原因: 。 (3)任写一种与AB-离子互为等电子体的离子。 (4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为,其中B原子的杂化类型是。 (5)F(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程式。 (6)D和E形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为;∠EDE=;E的配位数是;已知晶体的密度为 g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=cm。 (用 、NA的计算式表示) 38.[化学—选修5: 有机化学基础](15分) I.施安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成。 (1)已知A是的单体,则A中所含官能团的名称 是____________________________。 (2)B的结构简式为_________________;用系统命名法给C命名为______________。 (3)C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为_______________________。 F→G的反应类型为___________________。 (4)L是E的同分异构体,分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种,则L所有 可能的结构简式有、______、______、______。 Ⅱ.H是C的同系物,其核磁共振氢谱有两个峰。 按如下路线,由H可合成高聚物V HNQV (Mr=167) (5)H的结构简式为__________。 (6)Q→V反应的化学方程式______________________________。 2018年鄂尔多斯市高考模拟考试 化学试题参考答案与评分标准 选择题(每题6分,共42分) 7.D8.C9.B10.C11.D12.B 13.A 非选择题(共58分) 26.(15分) (1)c(2分) (2)b(2分) (3)平衡压强,防止液体倒流(2分) (4)无水硫酸铜(或其他合理答案)(2分);收集一试管气体,将管口靠近酒精灯火焰,若听到“噗噗”的声音(2分) (5)a.b.c.(2分,答对2个就可以) (6)42n(CaH2)+40n(Ca)=48 2n(CaH2)+n(Ca)= 解得,n(CaH2)=1mol(2分) 则氢化钙的纯度: 或0.875(1分) 27.(14分) I. (1)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O(2分) (2)AC(2分) (3)2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)0.525(2分) (4)Zn+2OH--2e-==Zn(OH)2[或Zn+2OH-==Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-==3Zn(OH)2](2分) II.(5)(2分) (6)N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ/mol(2分) 28.(14分) (1)﹥(2分) (2)0.5(2分) (3)1.8(2分)(4)B(2分) (5)a=2x+2y(2分)(6)正向(2分) (7)某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)(2分) 选考题(共15分) 36.[化学—选修2: 化学与技术](15分) (1)直接液化技术(2分)间接液化技术(2分) (2)2FeS2+7O2+2H2O 4H++2Fe2++4 (2分) 4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O(2分) (3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油(2分) (4)1.25(2分) O2太少不利于NH3的转化,r值为2.2时NH3氧化率已近100%(3分) 37.[化学—选修3: 物质结构与性质](15分) (1)1s22s22p4(2分) (2)N﹥O(1分);氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧原子大(1分) (3)C22-或O22+(2分) (4)平面三角形(1分),sp2(1分) (5)Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-](2分) (6)CaF2(1分)109°28′(1分)8(1分) (2分) 38.[化学—选修5: 有机化学基础](15分) (1)羧基、碳碳双键(2分) (2)CH3CH2COOH(2分)2-溴丙酸(1分) (3)CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2==CHCOONa+2H2O+NaBr(2分)取代反应(1分) 绝密★启用并使用完毕前
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