河南省六市届高三化学第二次模拟调研试题.docx
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河南省六市届高三化学第二次模拟调研试题
河南省六市2020届高三化学第二次模拟调研试题(可编辑)
河南省六市2020届高三化学第二次模拟调研试题
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上.
2。
回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效.
3。
回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23K39Fe56
第I卷(选择题共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情,该病毒具有极强的传染性,杀菌消毒,做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施.下列有关说法中错误的是
A.医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%
B。
生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C。
84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好
D.二氧化氯泡腾片具有强氧化性,有良好除臭、脱色、杀菌作用,具有低浓度高效灭杀病毒能力
8.维生素C又称抗坏血酸,能增强对传染病的抵抗力,有解毒作用等,其结构式为
,下列有关说法错误的是
A.维生素C分子式为C6H8O6
B。
维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物
C.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液显酸性
D.在一定条件下,维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应
9.为达到实验目的,下列选用的装置、实验操作均正确的是
10.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体,是山楂、含羞草、紫丁香等香精调合原料,并广泛用于皂用香精和烟草香精中,可由苯经下述反应制备:
。
NA代表阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是
A.1mol苯所含的化学单键数目为12NA
B。
0。
1mol乙酸酐中含有的电子数目为5。
4NA
C。
气态苯乙酮密度是气态乙酸密度的2倍
D。
1L2mol·L-1CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA
11。
CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。
已知:
CuCl是一种白色粉末,微溶于水,难溶于乙醇,在空气中易被氧化,在水溶液中存在平衡:
CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)。
下列叙述正确的是
A.“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
B.浸取所得到的FeCl2溶液,可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板
C。
加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动,析出CuCl,Cl-浓度增大
D。
为提高产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥
12。
短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族,且原子序数依次增大,其中只有N为金属元素。
X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同;自然界中Y元素形成的化合物的种类最多;Z、M在元素周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下均为无色气体.下列说法错误的是
A。
五种元素的原子半径从大到小的顺序:
N>Y>Z>M>X
B.Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性健的化合物
C。
N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱
D.X与Y、Z、M形成简单化合物,沸点逐渐升高
13。
常温时,向120mL0.005mol·L-1CaCl2溶液中逐滴加入0。
1mol·L-1Na2CO3溶液,混合溶液的电导率变化曲线如图所示。
已知25℃时,Kap(CaCO3)=3.36×10-9,忽略CO32-水解。
下列说法正确的是
A.a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀,溶液中c(Ca2+)=c(CO32-)
B。
b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀,且存在关系:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C。
在滴加Na2CO3溶液的过程中,混合溶液的pH先减小后增大
D.右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分
26.(15分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。
回答下列问题:
(1)操作1中用到的玻璃仪器有。
(2)为尽量少引入杂质,从易拉罐溶解至生成Al(OH)3,过程中,主要发生反应的离子反应方程式为,;试剂②是。
(3)已知:
常温下KW=1。
0×10-14,Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20。
则Al(OH)3
AlO2-+H++H2O平衡常数K=。
(4)天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂,水的净化和软化的区别是。
(5)普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散。
人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存.经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,请说明理由:
;为保护这些纸质文物,有人建议采取喷洒Zn(C2H5)2的方法,其可以与水反应生成氧化锌和乙烷。
用反应方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理。
27.(14分)高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于饮水处理。
实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质.
资料:
K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①如图所示,A为氯气发生装置。
装置A、B、C、D中存在错误的是(填序号)。
②C中得到紫色固体和溶液。
C中通入氯气发生反应,生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式为,此外Cl2还可能与过量的KOH反应。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
i。
由方案I中溶液变红可知溶液a中含有离子,但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4氧化了Cl-,因为K2FeO4在酸性溶液中不稳定,请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式。
ii。
方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。
用KOH溶液洗涤的目的是。
②根据K2FeO4的制备实验得出:
氧化性Cl2FeO42-(填“〉”或“<”),而方案II实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系恰好相反,原因是。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19。
3g,则K2FeO4的产率为。
28。
(14分)地球上的氮元素对动植物有重要作用,其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。
通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下,由氮气和氢气直接合成氨。
在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态):
化学吸附:
N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;
表面反应:
N*+H*
NH*;NH*+H*
NH2*;NH2*+H*
NH3*
脱附:
NH3*
NH3(g)
其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。
请回答:
(1)已知合成氨反应中生成1molNH3放出46kJ热量,该反应的热化学方程式为.
(2)实际生产中,原料气中N2和H2物质的量之比为1:
2。
8。
分析说明原料气中N2过量的理由.
(3)关于合成氨工艺的下列理解,正确的是.
A。
合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度远高于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行
D.原料中N2由分离空气得到,H2由天然气与水蒸气反应生成,原料气需要经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生
(4)已知反应:
N(g)+
H(g)
NH3(g)标准平衡常数
,其中pθ为标准压强(1×105Pa),
、
和
为各组分的平衡分压,如:
=
·p,p为平衡总压,
为平衡系统中NH3的物质的量分数。
若N2和H2起始物质的量之比为1:
3,反应在恒定温度和标准压强下进行,N2的平衡转化率为α,则Kθ=(用含α的最简式表示)。
(5)常温常压下电解法合成氨的原理如右图所示:
①阴极生成氨的电极反应式为.
②阳极产物只有O2,电解时实际生成的NH3的总量远远小于由O2理论计算所得NH3的量,结合电极反应式解释原因:
。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答。
则每科按所答的第一题计分。
35.(15分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值.我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体.回答下列问题:
(1)基态硼原子的价电子排布图是,与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为.
(2)B的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如右图,则B原子的杂化方式为。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填分子式)。
(3)右图为H3BO3晶体的片层结构,其中B的杂化方式为;硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子分数坐标。
CsSiB3O7属于正交晶系(长方体形),晶胞参数为anm、bnm和cnm。
右图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标.据此推断该晶胞中Cs原子的数目为;CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则CsSiB3O7晶体的密度为g·cm-3(用含字母的代数式表示)。
36。
(15分)抗癌药托瑞米芬的前体J的合成路线如下。
ii。
有机物结构可用键线式表示,如(CH3)2NCH2CH3的键线式为
(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2,其钠盐可用于食品防腐,其名称为。
(2)C中含有的官能团为(填名称).
(3)C→D的化学反应方程式为,反应类型为。
(4)E是一种天然香料,经碱性水解、酸化,得F和G。
G经还原可转化为F。
G的结构简式为。
(5)K是G的同分异构体,符合下列条件的K的结构简式是。
(任意写一种)
①包含2个六元环
②K可水解,与NaOH溶液共热时,1molK消耗1molNaOH
(6)推测D和F反应得到J的过程中,反应物LiAlH4的作用是。
(7)由J合成托瑞米芬的过程:
托瑞米芬具有反式结构,其结构简式为。
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- 河南省 六市届高三 化学 第二次 模拟 调研 试题