届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试六化学试题及答案 精品.docx
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届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试六化学试题及答案精品
化学试题
7.下列说法正确的是()
A.苯和乙烯都能使溴水退色,其褪色原理是相同的
B.所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键
C.人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋,它们都是高分子化合物
D.乙醇可以转化成乙酸,乙醇和乙酸都能发生取代反应
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中,CO32-离子数为0.2NA
B.将10mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g
9.下列说法正确的是()
A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B.镁、铝具有一定的抗腐蚀性,是因为镁、铝不易被氧化
C.84消毒液的主要成分是NaClO
D.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程
10.下列实验能达到预期目的的是()
A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B.称取19.0g氯化亚锡(SnCl2),用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol/LSnCl2溶液
C.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱
D.测定NaCl和NaF溶液的pH值,确定F、Cl两元素非金属性的强弱
11.根据图示判断下列叙述符合事实的是()
A.图①连接好并放置片刻后,铁片会镀上一层铜
B.图②连接好导线后(片与片相接触),电流表会发生明显偏转
C.图③连接好并放置片刻后,在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液变为红色
D.图④发生反应为
时,a、b可能是同种材料的电板
12.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素的原子序数比6:
7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是
A.X单质可以通过铝热法获得
B.Y的氧化物是良好的半导体材料
C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
13.下列关于常温下,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)的说法正确的是()
A.I和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L-1
B.将I稀释10倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OHˉ)均减小
C.I和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>c(H+),则氢氧化钠过量
D.I和Ⅱ等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)c(Na+)>c(H+)>c(OH--)
28.(18分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
(1)方案一:
称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。
实验中加热至恒重的目的是。
(2)方案二:
按下图装置进行实验。
并回答以下问题。
①实验前先。
分液漏斗中应该装(“盐酸”或“硫酸”)。
D装置的作用是。
②实验中除称量样品质量外,还需称装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据,测定结果有误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是。
(3)方案三:
称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。
过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯,漏斗外,还用到的玻璃仪器有。
②实验中判断沉淀是否完全的方法是。
③已知称得样品21.2g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为。
29.(18分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:
①2CH3OH
(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=–1275.6kJ·mol–1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=–566.0kJ·mol–1
③H2O(g)=H2O
(1)ΔH3=–44.0kJ·mol–1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则,PlP2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为__________。
(填“<”、“>”“=”)
②100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室,反应达平衡的标志是:
。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
c.容器的压强恒定
d.3v正(CH4)=v逆(H2)
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为。
用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO224mL,则溶液的pH=。
(不考虑溶液体积的变化)
(4)氢氧燃料电池的三大优点是:
、、能连续工作。
30.(17分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。
用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是(用离子方程式表示)。
(3)根据下表数据:
氢氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于,检验Fe3+已经除尽的试剂是;当pH=5时,溶液中c(Al3+)=mol·L–1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10–33)。
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是。
(5)ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。
药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于(用含a、b的表达式表示)。
31.(12分)【化学—化学与技术】
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):
试回答:
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为(填元素符号)
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示);D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式。
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B。
请写出B转化为C的所有可能的离子方程式。
化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则固体混合物中Mg的质量为;NaOH溶液的物质的量浓度为。
32.(12分)[化学——物质结构与性质]
2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。
目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。
已知镓是铝同族下一周期的元素。
砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。
(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是。
(用氢化物分子式表示)
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。
(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
(5)比较二者的第一电离能:
As______Ga(填“<”、“>”或“=”)。
(6)下列说法正确的是(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:
As>Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
33.(12分)[化学——有机化学基础]有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下:
ABCDEF
(1)化合物D中含氧官能团有、(填名称)。
(2)鉴别化合物E和F最适宜的试剂是。
化合物D到E的反应类型是。
(3)化合物A最多有个原子共平面。
(4)D的同分异构体很多,符合下列条件的同分异构体有____种。
①苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色;②含有一个羧基;③分子中无甲基
理综化学部分答案
7D8C9C10C11D12D13D
28.(18分)(每空2分)
(1)保证NaHCO3全部分解
(2)①检查装置的气密性;硫酸;防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收②C③需设计一个将A、B中的CO2全部吹入C中的装置
(3)①玻璃棒
②取少量上层清液,滴加少量BaCl2溶液,如无白色沉淀说明沉淀完全
③50%
29.(18分)(每空2分)
(1)CH3OH
(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O
(1)ΔH=–442.8kJ·mol–1
(2)①<;KC>KB>KA②cd(漏选得1分,错选不得分)
2.25×10–4mol2·mol–2(不带单位也给分)
(3)CO+4OH–→CO
+2H2O+2e–13
(4)污染少、能量利用率高
30.(17分)
(1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分)(2分)
(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3分)
(3)7.11(2分)KSCN(溶液)(2分)2.0×10–6(3分)
(4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分)(2分)
(5)
(其它合理答案也给分)(3分)
31.(12分)
(1)Na(1分)
(2)加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+(1分)
2Fe2++Fe=3Fe3+(2分)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
(4)3.6(2分)
(5)5mol.L-1(2分)
32.(12分)
(1)ls22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2分)
(2)4(1分)正四面体(1分)
(3)NH3>AsH3>PH3(2分)
(4)sp2(2分)
(5)>(1分)
(6)BCD(3分)
33.(12分)(每空2分)
(1)酯基醚键
(2)NaHCO3溶液取代反应
(3)14(4)3种
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