湖南省株洲市长鸿实验学校南方中学醴陵一中2.docx
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湖南省株洲市长鸿实验学校南方中学醴陵一中2
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Cu—64Ag—108
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、单项选择题(共16小题,每小题3分,共计48分。
)
1.在化学实验时,必须十分重视实验安全。
下列有关实验操作不符合上述要求的是()
A.在气体发生装置上点燃氢气等气体时,必须先检验气体的纯度
B.加热灼烧后的坩埚放置在实验桌上冷却至室温
C.若不小心打翻酒精灯使酒精着火时,应用湿抹布盖灭
D.蒸馏操作过程中,若发现忘加沸石,应立即停止加热,待烧瓶冷却后再补加
【答案】B
【解析】
试题解析:
A.氢气和氧气混合受热发生爆炸,点燃氢气等气体时,必须先检验气体的纯度,A.正确;B.加热灼烧后的坩埚放置在实验桌上,会烫伤台面;B错误;C.若不小心打翻酒精灯使酒精着火时,应用湿抹布盖灭,C正确;D.蒸馏操作过程中,若发现忘加沸石,应立即停止加热,待烧瓶冷却后再补加,D正确;
考点:
实验操作的考察。
2.下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是
A.碘在乙醇中的溶解度较大,可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
B.乙醇的沸点为78.5℃,可用加生石灰蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
C.汽油和水不互溶,可用过滤的方法将二者分离
D.NaCl的溶解度随温度下降而减小,可用冷却法从含少量KNO3的热饱和NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
【答案】B
【解析】
试题解析:
A.乙醇和水互溶,不分层,无法进行分液;A错误;B.水与氧化钙反应变为氢氧化钙,沸点比乙醇的高,采用蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇;B正确;C.汽油和水不互溶,可用分液的方法将二者分离;C错误;D.NaCl的溶解度随温度下降而减小,制成高温时饱和溶液,趁热过滤,得到氯化钠固体;把滤液降温,得到硝酸钾晶体;D错误;
考点:
混合物的分离与提纯的考察。
3.用NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数为NA
B.1mol/LFeCl3溶液中含有3NA个Cl-
C.CO和N2组成的混合物28g共含有原子数为2NA
D.7.8gNa2O2与足量的CO2完全反应时,转移的电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
试题解析:
A.标准状况下,CCl4为液态,无法计算;A错误;B.无有溶液的体积,无法计算;B错误;C.28gCO含有的原子数为2NA;28gN2含有原子数为2NA;任何比例的混合气体28g含有原子数为2NA;D.Na2O2与足量的CO2完全反应时,-1价的氧升高到0价;降低到-2价;因此1摩尔Na2O2发生反应转移的电子数为NA;7.8gNa2O2发生反应转移电子数为0.1NA;D错误;
考点:
阿伏伽德罗常数知识的考察;
4.在体积相同的两个密闭容器中分别充满足O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()
A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
【答案】D
考点:
考察阿伏加德罗定律的应用
5.实验室里需用500mL0.1mol/L的CuSO4溶液,下列操作正确的是()
A.称取8.0gCuSO4,加500mL蒸馏水配成溶液
B.称取12.5胆矾,溶解于蒸馏水配成500mL溶液
C.量取25mL2mol/LCuSO4溶液,再加入475mL蒸馏水配成溶液
D.量取25mL2mol/LCuSO4溶液转入500mL容量瓶中加水稀释配成500mL溶液
【答案】B
【解析】
试题解析:
A.溶液的体积不是500mL,无法计算;A错误;B.12.5胆矾,物质的量为0.5摩尔你,溶溶液体积500mL,所得溶液浓度为0.1mol/L;B正确;C.量取25mLCuSO4溶液,再加入475mL蒸馏水配成溶液,体积小于500毫升,浓度不是0.1mol/L;C错误;D.量取25mL2mol/LCuSO4溶液放入烧杯中,冷却到室温,然后玻璃棒引流进入容量瓶;D错误;
考点:
一定物质的量浓度溶液的配制;
6.一系列物质:
NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列组合中也完全照此规律排列的是()
A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C.NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3
D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
【答案】C
【解析】
试题解析:
NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4化合价按-1、0、+1、+5+7逐渐升高的规律排布;A.中碳元素化合价:
+40+4+4;A错误;B.硫元素化合价-20+4+4+6,B错误;C.氮元素-30+3+4+5C正确;D.磷元素化合价:
+5+5+5+5+5D错误;
考点:
化合物中某一元素的化合价的判断;
7.下列叙述中正确的是()
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.NaHSO4溶于水电离出H+,则NaHSO4属于酸
C.CO2溶于水的水溶液能导电,但CO2是非电解质
D.导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多
【答案】C
【解析】
试题解析:
电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等,都为化合物,都为纯净物;金属导电有自由移动的电子,溶液导电含有自由移动的离子,固体虽然含有离子但不是自由移动的离子,所以固体不导电;A.氯化钠含有离子,但不自由移动,所以不导电,但是电解质;A错误;B.NaHSO4溶于水电离出H+外,含有钠离子,属于酸式盐;B错误;C.CO2溶于水的水溶液生成碳酸,它能够电离出离子,能导电,但CO2是非电解质;C正确;D.导电能力的大小主要看溶液中自由移动离子的浓度大小或单位体积内离子个数,因此,导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多,不一定;D错误.
考点:
电解质概念、溶液导电能力等知识考察。
8.下列离子方程式中,正确的是()
A.Al片与NaOH溶液反应:
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.向Al2(SO4)3溶液中滴入氨水至过量:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
试题解析:
A.氧原子不守恒,A错误;B.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全:
需要2摩尔Ba(OH)2;4个OH-与1个Al3+反应生成AlO2-B错误;C.氢氧化铝不溶于过量的弱碱氨水,C错误;D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
1个OH-消耗1个HCO-3生成CO2-3,剩余1个HCO-3;D正确;
考点:
离子方程式的考察。
9.在某种强碱性的无色透明溶液中,下列一定能大量共存的离子组是()
A.K+、AlO2-、Cl-、NO3-B.MnO4—、SO32-、K+、Cl-
C.Ba2+、CO32-、Cl-、K+D.HCO3-、K+、SO42—、Cl-
【答案】D
【解析】
试题解析:
A.能够大量共存,A正确;B.无色透明溶液中MnO4—为紫色,不符合条件;B错误;C.Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀,C错误;D.强碱性的溶液与HCO3-不能共存,D错误;
考点:
离子共存知识的考察。
10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是
A.由上述反应可知,C1O-的氧化性强于FeO42-
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰3
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
试题解析:
A.C1O-做氧化剂,FeO42-为氧化产物;所以C1O-的氧化性强于FeO42-;A正确;B.根据化合价法则,高铁酸钾中铁显+6价,B正确;C.2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-→2FeO42-+3C1-+5H2O上述反应中氧化剂C1O和还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为3︰2;C错误;D.K2FeO4处理水时,铁元素为高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,而且被还原生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体,具有吸附作用;D正确;
考点:
氧化还原反应知识考察。
11.2.3g纯净金属钠一定条件下在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是()
A.氧化钠B.过氧化钠C.氧化钠和过氧化钠D.无法确定
【答案】C
【解析】
试题解析:
2.3g纯净金属钠为0.1摩尔,在在干燥空气中被氧化可能生成氧化钠或过氧化钠或二者的混合物;设氧化钠为Xmol;过氧化钠ymol;根据钠原子守恒:
2X+2y=0.1;质量守恒:
62X+78y=3.5X=0.075mol;Y=0.025mol;答案C正确;
考点:
金属钠与氧气反应产物的判定;
12.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1:
铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2:
铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3:
铝镁合金
溶液
过滤,测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是( )
A.都能B.都不能C.①不能,其它都能D.②③不能,①能
【答案】A
【解析】
试题解析:
已知质量的铝镁合金,设计1、2中,利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量,以此得到质量分数;设计3中,沉淀的质量为氢氧化镁,元素守恒可知镁的质量,以此得到质量分数,即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数,选A.
考点:
化学实验方案的评价;
13.下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是()
A.NaCl溶液(I2):
CCl4萃取分液B.Mg(Al):
NaOH溶液
C.NaHCO3溶液(Na2CO3):
过量的CO2D.CO2(HCl):
饱和Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
试题解析:
A.I2易溶于CCl4;而CCl4不溶于氯化钠溶液,进行萃取和分液;A正确;B.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液,而镁不反应,过滤即可;B正确;C.Na2CO3溶液与过量的CO2反应生成碳酸氢钠,C正确;D.HCl与饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳;而CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠;该方法不正确;D错误;
考点:
物质的分离和提纯知识考察;
14.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
④向AlCl3溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
⑤向CaCl2溶液中通入CO2至过量
A.①③⑤B.①②C.①③D.②③⑤
【答案】A
【解析】
试题解析:
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量;生成碳酸氢钠沉淀;符合题意;②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸,胶体发生聚沉,而后酸过量,与氢氧化铁沉淀发生中和反应,沉淀溶解;不符合题意;③向NaAlO2溶液中通入CO2至过量,生成氢氧化铝沉淀;符合题意;④向AlCl3溶液中加入Ba(OH)2溶液先产生白色沉淀氢氧化铝,后沉淀溶于过量的强碱;不符合题意;⑤向CaCl2溶液中通入CO2至过量,该反应不能够发生,弱酸不能够制备强酸;正确选项A;
考点:
物质的性质的考察;
15.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。
若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是()
①粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3②无法确定是否含有NaHCO3
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法确定是否含有Na2CO3和NaCl
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】D
【解析】
试题解析:
向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种,将放出的气体通过过量的NaOH溶液后,气体体积有所减少,说明气体是氧气和二氧化碳的混合物,物质中一定含有过氧化钠,含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种,将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加,则可能的混合物组合有:
①Na2O2、NaHCO3(NaCl、Na2CO3),②Na2O、Na2O2、NaHCO3(NaCl),括号里的物品存在与否并不影响实验,所以混合物组合有多种.综上所述可知:
①④符合;选C.
考点:
金属钠的化合物综合性质的考察;
16.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:
3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21:
5B.11:
3C.3:
1D.4:
1
【答案】D
【解析】
试题解析:
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:
3,则可设ClO-为1mol,ClO3-为3mol,被氧化的Cl共为4mol,失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,Cl2生成NaCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,则得到电子的物质的量也应为16mol,则被还原的Cl的物质的量为16mol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:
4mol=4:
1,故选D.
考点:
氧化还原反应的计算;
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题
17.(9分)
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
______+______=______+______+______+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中,标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)______+______→
【答案】
(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2分)
(2)FeSO4,N(每空1分)
(3)得到,4mol(每空1分)
24e—
(4)24FeSO4+30HNO3(2分)电子转移的方向和数目表示(1分)
【解析】
试题解析:
根据氧化还原反应规律:
还原剂化合价升高,氧化剂化合价降低,所以HNO3为氧化剂,还原为N2O、FeSO4氧化为Fe2(SO4)3;所以表达式为FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质FeSO4,被还原的元素是N;(3)氧化剂得电子,被还原;HNO3作为氧化剂,被还原为N2O、反应中1mol氧化剂得到电子为(5-1)×1=4mol;(4)根据化合价升降相等规律:
配平方程式如下:
24FeSO4+30HNO3→8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O;铁由+2价升高+3价;失1摩尔电子,24摩尔铁转移24e—单线桥表示电子转移如下:
24e—
24FeSO4+30HNO3
考点:
氧化还原反应的相关知识考察。
18.(11分)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:
①240mL1.0mol/L的硫酸;②20mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。
老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.____________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,对所配溶液浓度有何影响?
____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。
如果省略步骤D,对所配溶液浓度有何影响?
____。
【答案】(11分)(除标注外每空2分)
(1)3.0(未保留一位小数的不给分)
(2)500(1分)
(3)150,用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,洗涤液均注入容量瓶中。
(4)偏大、偏小
考点:
一定物质的量浓度溶液的配制相关知识考察。
19.(12分)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是______.(填化学式)
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式_________,___________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物.某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸,加热并不断通入空气,观察到溶液逐渐变为蓝色,用化学方程式表示这一实验过程:
_________。
(4)烧碱可吸收CO2,当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,向溶液中逐滴滴加稀盐酸,下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系:
曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是______,所用的稀盐酸的物质的量浓度为________(保留2位小数)。
【答案】(12分)(每空2分)
△
(1)Na2CO3
(2)H++OH-=H2O;2H++CO32-=CO2↑+H2O
(3)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(条件加热,无条件扣1分)
(4)Na2CO3、NaHCO3(写全写对才给2分)2.67mol/L(无单位不给分)
【解析】
试题解析:
(1)纯碱不是碱,属于盐;化学式为Na2CO3;
(2)三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
硝酸与烧碱;硫酸与烧碱;盐酸与烧碱;纯碱与硝酸;硫酸与纯碱;纯碱与盐酸;最终用离子方程式表示为H++OH-=H2O;2H++CO32-=CO2↑+H2O;(3)铜与稀硫酸不反应,通入氧气后,铜被氧化为氧化铜,再与硫酸发生非氧化还原反应:
总反应为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O;(4)烧碱可吸收CO2,反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或二者的混合物;碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳;而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳;根据图像可知:
盐酸加入25毫升时,没有气体生成,一定含有碳酸钠;盐酸共消耗50毫升,生成二氧化碳最多,说明生成物中含有碳酸氢钠;所以所得溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3;根据钠离子守恒规律:
Na2CO3和NaHCO3中所有的钠离子量为0.2mol;设Na2CO3XmolNaHCO3ymol;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3n(Na2CO3)=n(HCl)=25×10-3×Cmol=Xmol;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O(y+25×10-3×C)=(75-25)×10-3×C;y=25×10-3×Cmol;所以:
X=y;根据钠离子守恒规律:
2X+y=0.2;X=y;得出X=0。
2/3mol;25×10-3×Cmol=0.2/3mol;C=2.67mol/L;
考点:
常见酸碱的性质。
有关氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的计算;
20.(12分)聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,是一种高效无机水处理剂,其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有一些不溶于酸的杂质.聚合氯化铝生产工艺流程如下:
(1)反应中副产品E是_________(用化学式表示);
(2)生产过程中可循环使用的物质是_________(用化学式表示);
(3)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的c物质可选用______(填编号);
a.NaOHb.Alc.氨水d.A12O3e.NaAlO2
(4)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为:
A12(OH)nCl6-n·xH2O]m,实验室为测定化学式中n的值,进行如下实验:
①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化时,得到bg氧化铝固体.此过程可能用到的下列仪器有________;(填编号)
a.蒸发皿b.坩埚c.研钵d.试管
②另取ag晶体,进行如下操作:
用A酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c→烘干→称量为cg固体.试剂A为_______,操作C为_________(填操作名称).n=______(用含a、b、c的代数式表示).
【答案】(12分)(除标注外每空2分)
(1)H2 (1分)
(2)HCl(1分)
(3)b、d (写全写对才给2分)
(4)①b、c (写全写对才给2分)
②硝酸 过滤、洗涤(只写过滤未写洗涤给1分)
【解析】
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