广州市高三上学期调研性检测化学试题.docx
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广州市高三上学期调研性检测化学试题
高三上学期化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 O:
16 Na:
23 Ca:
40As:
75In:
115
第I卷选择题(共42分)
一、选择题:
本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”,并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。
该“蜃”的主要成分是
A. CaOB. Na2OC. Fe2O3D. SiO2
2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Si的熔点高,可用作半导体材料B.Cl2具有强氧化性,可用于漂白有色有机物质
C. Na2CO3 溶液呈碱性,可用于洗涤油污D. A2O3硬度很大,可用于制造耐火材料
3、下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是
A.氯原子结构示意图:
B.氯化钠电子式:
C.水分子结构式:
D.乙炔分子比例模型:
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,8g甲烷中含C- H键数目为0.4NA
B.标准状况下,11.2LSO3中含分子数目为0. 5NA
C.1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0. 3NA
D.7. 8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=l的溶液中:
HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.无色透明的溶液中:
K+、SO42-、Na+、MnO4-
C.遇石蕊变蓝的溶液中;NO3-、Nat、AlO2-、K+
D.含大量NO3-的溶液中:
H+、Fe2+、Cl-、NH4+
6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W单质在常温下能被浓硫酸钝化。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Y Z> W C.X、Y形成的化合物只含有极性键D. Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强 7、某有机物结构简式如下图所示,下列说法正确的是 A. 分子式为C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 C.lmol 该有机物可中和2molNaOH D.1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 8、下列离子方程式正确的是 A.钠和水反应: Na+H2O=Na+ +OH-+H2↑ B.碳酸钙与盐酸反应: CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应: NH4++OH-= NH3↑+H2O D.碘化亚铁溶液中通入过量氯气: 2Fe2++2I- +2Cl2 = 2Fe3++I2+4C1- 9、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)B. N2 NH3 NO C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq) 10、用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去,必要时可加热),其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,能达到相应实验目的的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 装置 A 浓盐酸 MnO2 饱和NaCl溶液 除去Cl2中的HC1 B 浓HNO3 Cu片 KI—淀粉溶液 验证NO2的氧化性 C 稀硫酸 溶液X 澄淸石灰水 验证X中是否有CO32- D 70%硫酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 验证SO2具有漂白性 11、下列图示与对应的叙述相符的是 A.图中表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 B.图乙表示常温下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线 C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件是使用了催化剂 D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线,且醋酸电离程度: a 12、甲图为一种新型污水处理装置,该装冒可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能,乙图是种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。 关于甲、乙的说法不正确的是 A.装置甲的X极要与装置乙中的a极连接 B.装置乙中b极的电极反应式为: 2C1--2e-=Cl2↑ C.当N极消耗lmol气体时,有2molH+通过离子交换膜 D.若有机废水中主要含有淀粉,则装置甲中M极反应为: (C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+ 13、浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg(V/V0)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B.相同温度下,电离常数K(HX): a>b C.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-): a D. lg(V/V0)=3,若同时微热两种溶液,则c(X-)/c(Y-)]减小 14、在一定温度下,向KOH溶液中通入11.2L(已换算成标准状况下)氯气恰好完全反应生成二种含氯盐: 0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。 则X是 A.0. 1molKClO3B.0.2molKClO3C.0.1molKClO4D. 0.2molKClO4 第II卷(共58分) 二、非选择题: 本题共5小题,包括必考題和选考题两部分。 第15题~第17题为必考题,毎个考生都必須做答。 第18题~第19题为选考题,考生必须选择其中一题做答。 (一)必考題(共43分) 15、 (14分)过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。 (1)某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙,按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号,装置可重复使用);实验步骤如下: ①检验装置的气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;③反应结束后,先想灭酒精灯,待反应管冷却至室温后,停止通入气体;④拆除装置,取出产物。 实验步骤③的操作目的是______________________。 (2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+,在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下: ①仪器C的名称____________;反应结束后,经__________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。 ②装置A中发生反应的化学方程式为 ;装置B中用冰水浴控制温度,其可能原因是______________________________。 ③测定产品中CaO2·8H2O的含量的实验步骤如下: 步骤一: 准确称取ag产品放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol/L的硫酸,充分反应。 步骤二: 向上述锥形瓶中加入几滴___________(作指示剂)。 步骤三: 逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。 则CaO2·8H2O的质量分数为 (用含字母的式子表示) 。 已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-] 16、(14分)一种磁性材料的磨削废料,主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%),还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。 由该废料制备氢氧化镍,工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“酸溶”时,溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,废渣的主要成分是______;金属镍溶解的离子方程式为______________________。 (2)“除铁”时H2O2的作用是_____________,加入碳酸钠的目的是____________________。 (3)“除铜”时,反应的离子方程式为________________,若用Na2S代替H2S除铜,优点是__________________________。 (4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量不能过多的理由为______________。 (5)已知常温下KspNi(OH)2]=2. 0×10-15 ,该流程在“沉镍”过程中,需调节溶液pH约为______时,Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的依度≤1.0×10-5mol/L;lg2=0.30)。 17、(15 分)氨作为重要化工原料,被大量应用于工业生产。 氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应: 反应I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.0kJ·molˉ1 反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1 (1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式: ___________________________。 (2)反应I在容积固定的密闭容器中进行,容器内部分物质的物质的量浓度如下表: 时间浓度 c(NH3)/mol/Ll c((O2)/mol/L c(NO)/mol/L 第0min 0.8 1.6 0 第2min 0.3 0.975 0.5 第3niin 0.3 0.975 0.5 第4min 0.7 1.475 0.1 ①反应从开始到第2min时,v(H2O)=__________________。 ②在第3 min时,改变的反应条件可能是_________(填选项字母)。 A.使用催化剂B.臧小压强C.升高温度D.增加O2的浓度 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填选项字母)。 A.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度不再变化 B.单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH3 C.百分含量w(NH3)=w(NO) D.反应速率v(NH3): v(O2): v(NO): v(H2O)=4: 5: 4: 6 (3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g) ,发生反应II。 保持其他条件不变,在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。 则T1℃下,NH3的平衡转化率为___。 ②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”) (4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。 25℃时,已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5,则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。 (二)选考题(共15分) 18、化学: 选修3 ——物质结构与性质](15分) 磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性,广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。 回答下列问题: (1)基态磷原子电子排布式为____________;基态As原子中未成对电子数为__________。 (2)PH3分子空间构型为_______ ; AsO33-中As原子的杂化方式为____________。 (3)AsH3与NH3在水中溶解度较大的是________, 其原因是_________________。 (4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如下图I所示,该分子中存在的化学键为___ (填选项字母)。 (5)砷化铟的晶胞绐构如上图II所示,砷化铟晶体的化学式为_______________;该晶胞的棱长为acm,则砷化铟晶体的密度为__________(用含a、NA的代数式表示)。 19、化学: 选修5一有 机化学基础](15分) 光刻胶是一种应用广 泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去): 已知; (R1、R2为烃基或氢) (1)A的名称为________ ;羧酸 X的结构简式为___________________。 (2)C可与乙醇发生酯化反应,其化学方程式为____________,反应中乙醇分子所断裂的化学键是____________(填选项字母)。 aC——C键b.C——H键c. O——H键d. C——O键 (3)E→F的化学方程式为___________;F到G的反应类型为_______________。 (4)写出满足下列条件B的2种同分异构体: ___________、____________________。 ①分子中含有苯环;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱峰面积比为2: 2: 2: 1: 1。 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用): ___________________________。 合成路线流程图示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 答案 一、选择题: 本题共14小题,每小题3分,共42分。 1-5: ACCDC6-10: BBBBA11-14: DCCA 二、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 (一)必考题: 共43分。 15、(14分) (1)cedabe或cedbac(2分)防止倒吸(2分) (2)①分液漏斗(1分)过滤(1分) ②Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O(2分)温度低可减少过氧化氢分解,提高过氧化氢的利用率(或反应放热,温度低有利于提高产率)(2分) ③淀粉溶液(1分)(108cV×10-3 )/a]×100%(3分) 16、(14分) (1) SiO2(1分)5Ni+12H++2NO3-= 5Ni2++N2↑+6H2O(2分) (2)将亚铁离子氧化为铁离子(1 分)调节溶液的pH,使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣(2 分) (3) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ (2 分)无易挥发的有毒气体H2S 逸出,可保护环境(2 分) (4)过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器(2分) (5) 9.15(2分) 17、(15分) (1) 2NO(g) N2(g) +O2(g)△H= -180.8 kJ/mol(3分) (2)①0.375mol/(L·min)(2分)②C(2分)③B (2分) (3)①60%(2分)②<(2分) (4) (5/9)×10-9(或5.6×10-10)(2分) (二)选考题: 共15分。 18、(15 分) (1)1s22s22p63s23p3(2分)3(1分) (2)三角锥形(1分)sp3(1分) (3) NH3(1分)NH3与水分子之间易形成氢键(2分) (4)a、b、d(2分) (5) InAs(2分)(760/a3NA)g·cm-3(3分) 19、(15 分) (1)苯甲醛(1分)CH3COOH(1分) (2) (2分)c (1分) (3) (2分)水解反应或取代反应(1分) (4) (2分) (2分) (5) (3分)
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- 广州市 上学 调研 检测 化学试题