北京市九年级化学专题复习专题水和常见的溶液.docx
- 文档编号:11656143
- 上传时间:2023-03-29
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:381.20KB
北京市九年级化学专题复习专题水和常见的溶液.docx
《北京市九年级化学专题复习专题水和常见的溶液.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市九年级化学专题复习专题水和常见的溶液.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
北京市九年级化学专题复习专题水和常见的溶液
专题2-3水和常见的溶液
考纲解读
水和常见的溶液是历年中考的热点,也是每年中考的必考内容,常考的内容有水的电解实验,过滤的操作应用,以及水资源的利用和保护,溶液的特征,溶解度曲线,饱和溶液与不饱和溶液。
在中考命题中形式多样,主要考查学生能够利用所学的知识,解决实际生产、生活中的问题,考查学生理论联系实际的能力。
中考题
27.(2014•北京)水是生命之源.
(1)活性炭常用于净水,其作用是 、过滤水中的杂质.
(2)生活中常用 来区分硬水和软水.
(3)电解水实验如图所示,与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ,反应的化学方程式为 .
(4)配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖和水的质量分别为 ,主要步骤有称量、量取、 .
28.(2013•北京)水是最普通、最常见的物质之一.
(1)“水”有很多种.下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号).
A、河水B、自来水C、矿泉水D、蒸馏水.
(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为 .
(3)水是重要的溶剂和化工原料.氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反应原理为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑.
①20℃时,NaCl的溶解度是36g.该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 .
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为 .
(4)水在化学实验中具有重要的作用.将铁丝放在潮湿的空气中(如图所示),一段时间后,观察到导管内液面下降;打开K,滴加稀盐酸,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭K.请解释导管内液面上升和下降的原因:
铁在潮湿的空气易生锈,消耗空气中的氧气,使瓶内压强减小,所以观察到导管内液面上升;盐酸和铁反应生成氢气,所以使瓶内压强变大,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出 .
8.(2012•北京)下列生活中的做法,不利于节约用水的是( )
A.
用淘米水浇花
B.
用洗过衣服的水冲马桶
C.
隔夜的白开水直接倒掉
D.
洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
13.(2014•北京)下列物质放入水中,能形成溶液的是( )
A.
面粉
B.
牛奶
C.
食盐
D.
植物油
24.(2014•北京)a、b两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是( )
A.
15℃时,a、b的溶解度均为20g
B.
加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.
将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变
D.
分别向100g水中加入20ga和b,升温至30℃,所得溶液均为饱和溶液
24.(2013•北京)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示.取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃.下列说法不正确的是( )
A.
原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
B.
恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c
C.
恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.
若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
A.
面粉
B.
牛奶
C.
白糖
D.
植物油
5.(2013•北京)下列物质放入水中,能形成溶液的是( )
7.(2012•北京)下列物质中,属于溶液的是( )
A.
牛奶
B.
豆浆
C.
冰水
D.
糖水
16.(2012•北京)下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是( )
A.
氯化钠
B.
硝酸铵
C.
浓硫酸
D.
氢氧化钠
23.(2012•北京)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列叙述正确的是( )
A.
依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.
将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.
将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.
t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
要点归纳
E.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃;H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰。
(2)结论:
①水是由氢、氧两种元素组成的;②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;③化学变化中,分子可分而原子不可分。
(二)水的净化
(1)自来水来之不易,净化经过了如下步骤:
原水→絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭池→清水池→消毒(加入氯气、臭氧或二氧化氯)→用户。
水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
A.常采用的净水方法有:
吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
①吸附:
常用明矾、活性炭,明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底,活性炭不但可以吸附水中的悬浮物,还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。
②沉淀:
水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒,从而使杂质沉降。
③过滤:
把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
过滤是分离混合物的一种方法,是一个基
成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质,该物质具有很强的吸附能力,能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。
现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的,效果也很好。
C.活性炭的净水作用
活性炭是具有多孔结构的单质碳,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。
活性炭广泛地用于净化某些气体或液体。
很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。
(2)硬水与软水
A.定义:
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
C.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸(家庭)、投药。
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
(三)爱护水资源
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%。
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
(2)水污染:
指排放到水中的污染物超过了水体的自净能力使水质恶化。
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放。
B、防止水污染:
工业三废经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:
A、节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性
注意:
a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色;
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量、溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)。
(二)溶液的组成:
(1)溶质和溶剂的判断:
固体和液体、气体和液体混合时,固体、气体是溶质,液体是溶剂;
液体和液体混合时,量多的为溶剂、量少的为溶质。
注:
有水时,不管水的量多少,都作溶剂。
没有指明溶剂的溶液,就是水溶液,溶剂是水。
(2)溶液的命名:
稀盐酸:
溶质是HCl,溶剂是水;硝酸铵溶液:
溶质是NH4NO3,溶剂是水;酒精溶液:
溶质是C2H5OH,溶剂是水。
(3)浊液(悬浊液和乳浊液)
相溶的物质可以形成溶液,而不相溶的可以形成浊液。
沙和水不相溶,静置后易沉淀为悬浊液。
油与水不相溶,用力振荡后也只能得到乳状的液体,这种液体也不稳定,经过静置,植物油逐渐浮起来,又分为上下两层, 小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液 。
乳化现象:
在乳浊液中加入洗涤剂以后,油虽然并没有溶解在水中,但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层,这种现象叫乳化现象。
乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂,阻止小液滴相互凝结,洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠,洗涤剂的作用就是乳化作用,洗涤剂是乳化剂。
(四)饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;在一定温度下,一定量的溶剂里,还能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低;
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂。
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液;
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解;
溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;
溶解没有明显热现象:
如NaCl、CuSO4、Na2SO4。
3、溶解度
(一)固体的溶解度
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
三要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和
溶解度的单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl;
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲线
例:
①t3℃时A的溶解度为80g;
②P点的的含义:
在该温度时,A和C的溶解度相同;
③N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和;
④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A;
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体;
⑥从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体;
⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A ⑧除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用降温结晶法。 (二)气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义: 在压强为101kPa和0℃时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ①溶质、溶剂的性质;②温度(温度越高,气体溶解度越小);③压强(压强越大,气体溶解度越大)。 (三)混合物的分离 (1)过滤法: 分离可溶物+难溶物 (2)结晶法: 分离几种可溶性物质 结晶的两种方法: ①蒸发结晶: 溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl(海水晒盐);②降温结晶(冷却热的饱和溶液): 溶解度受温度影响较大的物质,如KNO3。 3、溶质的质量分数 (一)公式: 溶质质量分数=×100% (二)在饱和溶液中: 溶质质量分数C%=×100%(C (三)溶液的稀释的注意事项: (1)溶液稀释过程中,稀释前后溶质的质量不变; (2)溶液稀释中需水的质量(即加水的质量)=稀溶液的质量-浓溶液的质量; (3)只有质量才可以相加减,体积不能相加减,体积一定要转化为质量后才能相加减。 (四)配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ①步骤: 计算、称量、溶解 ②仪器: 天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤: 计算、量取、稀释 ②仪器: 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (3)所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因: ①溶质少了: 称量前天平指针偏左;溶质转移入烧杯时洒掉了;溶质称量时不干燥;溶质粘在称量纸上; ②溶剂多了: 量液体时仰视读读数;用刚洗过不干燥的烧杯溶解;装瓶时,没有先用配得的溶液润洗细口瓶。 举一反三 1.在电解水的实验中,可以直接观察到的现象是( ) A.水由氢、氧两种元素组成 B.有氢气和氧气产生,且体积比为2: 1 C.在电极上均有气泡产生,两个试管内气体的体积之比约为2: 1 D.每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2.下列关于溶液的说法正确的是( ) A.某温度下两种不同物质的溶液,溶质质量分数相同,则这两种物质的溶解度一定相同 B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液,密度为1.2克/厘米3,其中含溶质24克 C.饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减少 D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大 A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同 C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同 方法介绍 1、溶液中的“变”与“不变” (1)溶液稀释后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数减小。 (2)饱和溶液中加入一定量的溶质,溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均增大。 (3)不饱和溶液继续溶解溶质后,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数均增大。 (4)饱和溶液加热蒸发一部分水,在降温至原来的温度,则溶质,溶剂会按照等比例减少,溶质质量分数不变。 (5)不饱和溶液加热蒸发一部分水,使其恰好饱和,则溶剂质量减少,溶质质量不变,溶液中溶质质量分数增大。 2、溶解度曲线 (一)溶解度曲线的概念 在直角坐标系中,用横坐标表示温度(t),纵坐标表示溶解度(S),由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,称之为溶解度曲线。 (二)溶解度曲线的意义 (1)点: 曲线上的点叫饱和点。 ①曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵坐标); ②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 (2)线: 溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。 其变化趋势分为三种: ①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3; ②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小,如NaCl; ③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。 (3)面: ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液(不作要求)。 专题集训 1.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是( ) A.自来水是纯净物B.水污染与人类活动无关 C.水电解属于物理变化D.硬水通过蒸馏可转化为软水 2.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( ) A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐 3.单一净化水的以下操作,其中净化程度最高的是( ) 4.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用( ) A.电解B.吸附C.过滤D.消毒 5.在80℃时,物质A的溶解度比B小.分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液,降温至30℃,析出A、B晶体的质量分别为mg和ng(A、B均不含结晶水).下列判断正确的是A.80℃时,A饱和溶液与B饱和溶液相比,前者所含溶质的质量一定比后者小 B.30℃时,若A的溶解度比B大,则m一定小于n C.30℃时,若A的溶解度比B小,则m一定大于n D.30℃时,A饱和溶液与B饱和溶液相比,后者溶质的质量分数一定比前者大 6.下表是同学们做溶液形成的实验记录.以下说法不正确的是( ) 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗 B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C.水、汽油、酒精都可以作溶剂 D. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 7.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线.下列说法中正确的是( ) A.甲的溶解度小于乙的溶解度 B.t1℃时,50g水中最多溶解15g甲 C.t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t1℃,溶质的质量分数增大 8.水是宝贵的自然资源。 请回答下列问题: (1)电解水的化学方程式是____________________通过该实验得到的结论是_____________________。 (2)某自来水厂对汾河水进行净化,取水后,首先向其中加入明矾,再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。 明矾可用于净水,是因为明矾溶于水的生成物可以________悬浮于水中的杂质,加速沉降。 要测定饮用水是软水还是硬水,可用__________来检验。 (3)水是一种重要的化学资源,写出实验室用水鉴别的一组物质_________________。 9.(2013江苏扬州)生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。 (1)部分地下水含较多物质称为硬水;酸雨中因含有导致土壤酸化(填一种化学式);海水中质量分数最高的元素是;保持水的化学性质的最小微粒是(填化学式)。 (2)下列实验均用到水,其中仅作为溶剂的是(填字母序号)。 a.配制0.9%的生理盐水b.生石灰变成熟石灰 (3)下列两组固体物质用水即可鉴别的是(填字母序号) a.CuSO4,Na2SO4b.NaCl,Na2SO4 (4)光催化分解水的过程是将光能转化为能。 电解水制氢时,在与直流电源极相连的电极上产生H2,该方法获得氢能的缺点是。 10.水是一种重要的自然资源,与人类的生产、生活密切相关. (1)降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程。 (2)pH<5.6的降水称为酸雨,要检验某次降水是否是酸雨,正确的操作为。 (3)水是常用的溶剂.向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计): A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是,一定是不饱和溶液的是;当X=g时,B中恰好没有固体剩余。 11.实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液. (1)用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液,需要水 mL. (2)氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌,其目的是 . (3)将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中,溶液的溶质质量分数 (填“不变”、“变大”或“变小”). 12.水是一切生物生存所必需的,我们应该了解有关水的一些知识. (1)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用 来区分硬水和软水; (2)我国是淡水资源非常有限的国家,爱护水资源是每个公民的责任和义务.下列行为属于浪费水的是 (填字母编号); A.洗手擦香皂时不关上水龙头B.用洗菜水浇花 C.用洗衣水冲厕所D.用自来水不断为西瓜冲水降温 (3)下列物质分别加入蒸馏水中,用玻璃棒不断搅拌,能形成无色溶液的是 (填字母编号); A.高锰酸钾B.蔗糖C.食用油 (4)如图是一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为 ;从能量变化角度看,该反应将 能转化为化学能. (5)在细菌作用下,可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水,有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 3X+5CO2+19H2O,则X的化学式为 . 13.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.请据图回答: (1)P点的意义是 ; (2)t2℃时,甲的溶解度 (填“大于”、“等于”、“小于”)乙的溶解度. 14.下表是KCl在不同温度时的溶解度. 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5 小明为测定x的值,取4份40℃的水各50g,分别进行实验,并记录数据如下表. 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 KCl质量/g 5 15 25 35 溶液质量/g 55 65 70 80 请回答下列问题. (1)实验中需要用到的仪器有 (只写一种). (2)要使实验2的溶液达到饱和,可采取的方法是 . (3)由实验可知,40℃时KCl的溶解度x为 g. (4)小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g,为达实验目的其主要操作是 . 15.如图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题: (1)t1°C时,A、B两种物质的溶解度是A B(填“>”、“<”或“=”,下同). (2)将t3°C的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1°C,析出晶体的质量关系是A B. (3)t2°C时,100g水中溶解50gA刚好饱和,那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和,此时溶液的质量分数是 (精确到0.1%). 16.兰州城市形象标志(如右图)运用蓝、黄、绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。 黄河与兰州因缘际会,既是地理的交汇,也是文明的碰撞。 下列对黄河水的认识,正确的是( ) A.可以用明矾鉴定黄河水是硬水还是软水 B.大量使用农药、化肥,不会造成黄河水污染 C.黄河穿城而过,因而兰州人不需节约用水 D.在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中,净化程度最高的是蒸馏 17.下列关于溶液的说法正确的是( ) A.溶液一定是无色的 B.溶质只能是固体物质 C.溶液是均一的、稳定的混合物 D.将少量泥土放入水中,充分搅拌,可以得到溶液 18.如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线,下列判断正确的是( ) A.甲的溶解度比乙大 B.甲的溶解度受温度影响比乙大 C.升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D.在t1℃时将25g乙投入100g水中,可以形成125g溶液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京市 九年级 化学 专题 复习 常见 溶液