届高三化学上学期四校联考试题.docx
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届高三化学上学期四校联考试题
静海区2018—2019学年度第一学期12月四校联考试卷
高三化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,试卷满分100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量:
H:
1O:
16K:
39S:
32Fe:
56
一、选择题:
(每小题2分,共40分。
每小题只有一个正确选项。
)
1.下列物质与其用途相符合的是()
①NH3—工业上制HNO3②SiO2—太阳能电池
③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料
A.①③B.②③C.②④D.①③④
2.下列说法正确的是()
A.在pH=1的溶液中可能含大量离子:
Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,溶液褪为无色
C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,离子方程式为:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
3.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
4.下列关于化学键的叙述正确的是()
A.离子化合物中只含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D.共价化合物分子中一定含有极性键
5.X、Y、Z均是短周期元素,X、Z处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和
Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()
A.离子半径:
X2->Z->Y+B.单质沸点:
X>Y>Z
C.原子最外层电子数:
Y>Z>XD.原子序数:
Y>X>Z
6.下列说法中正确的是()
A.6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B.某金属阳离子的结构示意图为
,其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物
C.二硫化碳的电子式为
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl
7.下列有关元素的说法正确的是()
A.ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
D.元素周期表中的117号元素(Uus)位于第七周期、ⅦA族
8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q C.R的最高价氧化物对应水化物是强电解质 D.含T元素的盐溶液一定显酸性 9.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。 结合表中信息判断下列说法不正确的是() 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A.432kJ·mol-1>E(H-Br)>298kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=—25kJ·mol-1 10.己知: ①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2 下列推断正确的是() A.若CO的燃烧热为ΔH3,则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1 B.反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1 C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则ΔH2﹤0 D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则ΔH1﹥0 11.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。 下列说法错误的是() A.溶液中OH-向电极a移动 B.负极的电极反应式为: 2NH3﹣6e-+6OH-=N2↑+6H2O C.O2在电极b上发生还原反应 D.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4: 5 12.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。 用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。 下列推断合理的是() A.镍是阳极,电极反应为4OH--4e一=O2↑+2H2O B.电解时电流的方向为: 负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) 13.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。 下列分析正确的是() A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑ B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体 14.下列实验能达到实验目的的是() 序号 实验内容 实验目的 A 盛有 酸性溶液的两只试管,一只加入 溶液,另一只加入 溶液 探究浓度对反应速率的影响 B 用石墨电极电解 、 的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 C 在容积可变的密闭容器中发生反应: 2NO2(g) N2O4(g),把容器的体积缩小一半 正反应速率加快,逆反应速率减慢 D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的 3溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 15.恒容条件下,能使NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)正反应速率增大,且活化分子百分数也增加的措施是( ) A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2或NO的浓度 C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度 16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.加入催化剂,有利于氮气和氢气合成氨气 B.高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应 C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 17.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施: ①升温 ②恒容通入COCl2(g) ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是() A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥ 18.能证明反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是( ) ①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2 ②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2 ③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI) ④温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 ⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 A.②⑥ B.①③ C.③⑥ D.④⑤ 19.容积可变的密闭容器中存在反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 下列分析中不正确的是() A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 20.在一定条件下发生反应: 3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率vB=0.2mol·L-1·min-1,则下列说法中正确的是( ) A.x=3B.B的转化率为20% C.平衡时气体压强是原来的0.94倍D.达到平衡时A的浓度为1.4mol·L-1 第Ⅱ卷 二、简答题(共50分) 21.五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大.A和C同族,B和E同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,D的最外层电子数与电子层数相同.A和B、E、F均能形成共价化合物(由分子构成的化合物).A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和F形成的化合物在水中呈中性. 回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是______(填元素名称).最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____(填元素符号),其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________. (2)由A和B、E、F所形成的化合物中,热稳定性最差的是___________(用化学式表示). (3)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为________. (4)D元素最高价氧化物的化学式为_______,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________. (5)单质F与水反应的离子方程式为___________________. 8.纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。 下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程: (1)分析流程图中的两种流程,其中______(填“流程1”、“流程2”)所有反应不涉及氧化还原反应。 步骤①反应的离子方程式为。 (2)步骤②保持恒定50℃的方法是_____________。 (3)步骤③中加入的H2O2电子式是_______,步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式 为。 (4)流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体,理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为。 己知沉淀B为四氧化三铁.步骤⑤中操作a具体的步骤是。 (5)利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。 若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液100mL,则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。 9.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。 通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。 以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下: ①四氯化硅遇水极易水解; ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; ③有关物质的物理常数见下表: 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ -70.0 -107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式_____________________________________。 (2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________; 装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的元素是_____________(填写元素符号)。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是: 5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O 滴定前是否要滴加指示剂? ___(填“是”或“否”),请说明理由_________________ 10.能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。 请根据所学化学知识回答下列问题: (1)汽车上安装催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。 已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1; C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1 则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________________。 (2)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质中自由移动。 下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。 A.负极的电极反应式为: CO+O2-―2e-=CO2 B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b C.工作时电极b作正极,O2-由电极a通过固体介质向电极b迁移 D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 (3)某硝酸厂利用甲醇处理废水。 在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。 若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。 (4)煤的间接液化是先转化为CO和H2,再在催化剂作用下合成甲醇。 若在一定温度下,向2L密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下: 物质 CO H2 CH3OH 浓度/(mol·L-1) 1.2 1.0 0.6 ①该反应的平衡常数表达式为: K=_____________________。 ②该时间内反应速率v(H2)=_________________。 ③下列说法正确的是___________。 A.升高温度改变化学反应的平衡常数 B.已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反 应速率减慢 C.化学反应的限度与时间长短无关 D.化学反应的限度是不可能改变的 E.仅增大H2的浓度,正反应速率加快,反应物的转化率也都增大 ④ 10min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化)。 四校联考化学答案 一、选择题(每个2分,共40分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D A A D D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B A D A B A C D 21.(16分,每空2分) (1)钠ClH++OH﹣═H2O (2)PH3 (3)NH4Cl (4)Al2O3Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O (5)Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO 22.(16分,每空2分) (1)流程2Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2)水浴加热 (3) 3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O (4)2: l过滤、洗涤、干燥 (5)0.006mol 23.(14分) (1)MnO2+4H++2Cl― Mn2++Cl2↑+2H2O;(2分) (2)平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气;(2分) 浓硫酸;(2分) 产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集;(2分) (3)Al、P、Cl;(3分) (4)否;(1分) KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点(2分) 24.(14分,每空2分) (1)-746.5kJ·mol-1(2分) (2)ABD(2分) (3)5: 6(2分) (4)①(2分) ②0.12mol/(L·min)(2分) ③AC(2分) ④ 增大(2分)
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- 届高三 化学 上学 期四校 联考 试题
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