河北省保定市定州中学届高三上学期期末考试化学试.docx

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河北省保定市定州中学届高三上学期期末考试化学试

2016-2017学年河北省保定市定州中学高三（上）期末化学试卷

一、选择题

1．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．不能发生银镜发应

B．1mol该物质最多可与2molBr2反应

C．1mol该物质最多可与4molNaOH反应

D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（　　）

A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

3．实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2．欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（　　）

A．加水稀释B．加少量NaOH溶液

C．降低温度D．锌片改为锌粉

4．在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（　　）

①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌

③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一

⑤点燃添满酒精的酒精灯

⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人．

A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部

5．8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（　　）

A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存

B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

6．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（　　）

A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量

B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H﹣H键需要放出436kJ的能量

C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl键需要放出431kJ的能量

D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（　　）

A．FeC13B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

8．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L

9．图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

B．由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量

C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O

（1），共吸收484kJ能量

D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2moIH2O（g），共放出484kJ能量

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

11．下列关于合金的说法正确的是（　　）

①合金至少含两种金属

②合金中元素以化合物形式存在

③合金的熔点比组成成分低

④合金一定是混合物

⑤铁锈是一种铁合金．

A．①②B．②③⑤C．③④D．③

12．实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

A．1﹣辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B．苯和乙炔

C．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D．甲苯和乙苯

13．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（　　）

A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法

B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

14．下列反应中属于取代反应的是（　　）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应

D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色

15．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是（　　）

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3mol•L﹣1

D．向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

NaCl是离子化合物

NaCl固体可导电

B

原电池可将化学能转化为电能

原电池需外接电源才能工作

C

1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高89℃

1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

D

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

A．AB．BC．CD．D

17．已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B．1molH2的能量比2molH的能量低

C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量

D．氢原子不如氢分子活泼

18．下列叙述正确的是（　　）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：

2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1mol电子转移，则生成0.1molNaOH

D．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

19．下列实验方案不合理的是（　　）

A．除去乙烷中含有的乙烯：

将气体通入溴水中，洗气

B．检验蔗糖是否水解：

取1mL20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min，观察实验现象

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：

加入浓硫酸和乙醇，加热

D．鉴别己烯和苯：

将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

20．一定条件下反应：

R2O7n﹣+3S2﹣+14H+═2R3++3S+7H2O．则R2O7n﹣中R的化合价是（　　）

A．+2B．+3C．+4D．+6

21．下列说法不正确的是（　　）

A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应

B．

图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4

C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…”的高分子化合物

D．往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同

22．下列说法正确的是（　　）

A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子

B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：

Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑

C．1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个

D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量

23．已知反应：

HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（　　）

A．反应后瓶内压强是反应前的

B．装置中氢元素的总质量为0.42g

C．生成物的分子数目为0.1NA

D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开

24．邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有﹣CH3和苯环的同分异构体有（　　）

A．6种B．5种C．4种D．3种

25．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

B．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NA

C．反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA

D．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

二、综合题

26．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　（填序号），仪器C的名称是　　，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是　　．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　（填序号）．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

　　0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度　　0.1mol/L．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　　mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用　　mL规格的量筒最好．

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作　　．

27．将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是　　，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是　　．

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol•L﹣1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）

　　．

2016-2017学年河北省保定市定州中学高三（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（2016•闵行区二模）某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．不能发生银镜发应

B．1mol该物质最多可与2molBr2反应

C．1mol该物质最多可与4molNaOH反应

D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

【考点】有机物的结构和性质．

【专题】有机物的化学性质及推断．

【分析】由结构可知分子中含HCOOC﹣、酚﹣OH、﹣Cl、碳碳双键，结合甲酸某酯、酚、卤代烃、烯烃的性质来解答．

【解答】解：

A．含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；

B．酚﹣OH的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol该物质最多可与3molBr2反应，故B错误；

C.2个酚羟基、﹣Cl及﹣COOC﹣均与NaOH反应，则1mol该物质最多可与4molNaOH反应，故C正确；

D．含酚﹣OH，与Na2CO3发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯等有机物的性质分析，题目难度不大．

2．（2013•湛江）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（　　）

A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．

【解答】解：

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4，

故选：

D．

【点评】本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．

3．（2015秋•娄底期末）实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2．欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（　　）

A．加水稀释B．加少量NaOH溶液

C．降低温度D．锌片改为锌粉

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答．

【解答】解：

A．加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；

B．滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；

C．降低温度，反应速率减小，故C错误；

D．锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

4．（2016秋•定州市校级期末）在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（　　）

①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌

③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一

⑤点燃添满酒精的酒精灯

⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人．

A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部

【考点】化学实验安全及事故处理．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】①不纯的气体燃烧容易发生爆炸；

②浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热；

③依据浓碱液具有碱性，能腐蚀皮肤，能够与酸反应的性质解答；

④依据试管加热液体的正确操作解答；

⑤酒精灯中酒精不应超过体积的

，添满酒精的酒精灯点燃时易引起火灾；

⑥依据试管加热液体的正确操作解答；

【解答】解：

①不纯的气体燃烧容易发生爆炸，所以可燃气体燃烧前应检查纯度，故正确；

②浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，故正确；

③浓碱液具有碱性，能腐蚀皮肤，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故正确；

④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一，故正确；

⑤装满酒精的酒精灯容易洒出引起燃烧，为了能使酒精灯正常燃烧，酒精的量不超过其容积

，故错误；

⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，故正确；

故选：

C．

【点评】本题考查稀释浓硫酸的方法和注意事项、常见意外事故的处理方法，为高频考点，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验，难度不大．

5．（2016秋•定州市校级期末）8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（　　）

A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存

B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

【考点】化学试剂的存放．

【分析】A．液溴易挥发，需液封；

B．钠的密度比煤油的大；

C．液体用细口瓶保存；

D．碳酸钠溶液水解显碱性．

【解答】解：

A．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故A正确；

B．金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故B正确；

C．液体用细口瓶保存，固体用广口瓶，故C错误；

D．碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，应用橡胶塞，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

6．（2016秋•定州市校级期末）根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（　　）

A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量

B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H﹣H键需要放出436kJ的能量

C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl键需要放出431kJ的能量

D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

【考点】反应热和焓变．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】由图知：

断开1molH2中的H﹣H键需要吸收436kJ的能量，生成1molHCl中的H﹣Cl键需要放出431kJ的能量，反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：

431kJ/mol×2mol﹣436kJ/mol﹣248kJ/mol=183kJ/mol，以此解答该题．

【解答】解：

A．反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：

431kJ/mol×2mol﹣436kJ/mol﹣248kJ/mol=183kJ/mol，故A错误

B.436kJ/mol是指断开1molH2中的H﹣H键需要吸收436kJ的能量，故B错误；

C.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H﹣Cl键需要放出431kJ的能量，故C错误；

D．由A分析可知反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：

431kJ/mol×2mol﹣436kJ/mol﹣248kJ/mol=183kJ/mol，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查反应热与焓变知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握如何从键能角度计算反应热的问题．

7．（2016秋•定州市校级期末）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（　　）

A．FeC13B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】Cu与稀硫酸不反应，加含氧化性的物质，发生氧化还原反应，结合同时有气体逸出来解答．

【解答】解：

A．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，不能生成气体，故A不选；

B．稀硫酸与碳酸钠反应生成气体，Cu不反应，故B不选；

C．加硝酸钾发生8H++2NO3﹣+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，符合题意，故C选；

D．Cu、稀硫酸、硫酸亚铁之间均不反应，故D不选；

故选C．

【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

8．（2016•樟树市四模）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L

【考点】物质的量浓度．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．

【解答】解：

令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：

10mL×5mol/L=200mL×c

解得c=0.25mol/L．

由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．

故选：

B．

【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

9．（2016秋•定州市校级期末）图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

B．由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量

C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O

（1），共吸收484kJ能量

D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2moIH2O（g），共放出484kJ能量

【考点】吸热反应和放热反应．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A．拆化学键吸收能量；

B．形成化学键放出能量；

C．依据反应焓变=反应物化学键键能总和﹣生成物化学键键能总和计算分析；

D．依据反应焓变=反应物化学键键能总和﹣生成物化学键理念总和；

【解答】解：

A．拆化学键吸收能量，故A错误；

B．形成化学键放出能量，故B错误；

C．依据图象数据分析计算，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C错误；

D．依据图象数据分析计算，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了反应能量变化，图象分析数据计算应用，注意反应焓变=反应物化学键键能总和﹣生成物化学键键能总和，题目难度中等．

10．（2016秋•定州市校级期末）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

【考点】离子浓度大小的比较．

【分析】A．铵根离子水解，使溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），一般情况下盐的水解程度都比较小，据此判断离子浓度大小；

B．稀释醋酸后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；

C．醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积时醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量较大；

D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越弱．

【解答】解：

A．铵根离子水解，使溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）＞c（NH4+），一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子、醋酸根离子和醋酸的浓度都减小，由于水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度会增大，故B错误；

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗N