仪器分析实验 教案.docx
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仪器分析实验 教案.docx
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仪器分析实验教案
实验一邻二氮菲分光光度法测定铁
一、实验目的
1、学会722型分光光度计的使用,了解其工作原理;
2、学习测绘吸收曲线及标准曲线的方法;
3、掌握利用标准曲线法进行微量成分光度测定的基本方法和有关计算。
二、实验原理
根据朗伯—比耳定律:
A=εbc,当入射光波长λ及光程b一定时,在一定浓度范围内,有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。
只要绘出以吸光度A为纵坐标,浓度c为横坐标的标准曲线,测出试液的吸光度,就可以由标准曲线查得对应的浓度值,即未知样的含量。
同时,还可应用相关的回归分析软件,将数据输入计算机,得到相应的分析结果。
用分光光度法测定试样中的微量铁,可选用的显色剂有邻二氮菲(又称邻菲罗啉)及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐等。
而目前一般采用邻二氮菲法,该法具有高灵敏度、高选择性,且稳定性好,干扰易消除等优点。
在pH=2~9的溶液中,Fe2+与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物Fe(phen)32+,
此配合物的lgK稳=21.3,摩尔吸光系数ε510=1.1×104L·mol-1·cm-1,而Fe3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物,呈淡蓝色,lgK稳=14.1。
所以在加入显色剂之前,应用盐酸羟胺(NH2OH·HCl)将Fe3+还原为Fe2+,其反应式如下:
2Fe3++2NH2OH·HCl→2Fe2++N2+H2O+4H++2Cl-
测定时控制溶液的酸度为pH≈5较为适宜。
三、仪器与试剂
722型分光光度计、容量瓶(100mL,50mL)、吸量管
硫酸铁铵FeNH4(SO4)2·12H2O(s)(A.R.)、硫酸(3mol·L-1)、
盐酸羟胺(10%)、NaAc(1mol·L-1)、邻二氮菲(0.15%)。
四、实验步骤
1.标准溶液配制
1)10μg·mL-1铁标准溶液配制
准确称取0.8634g硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2·12H2O于100mL烧杯中,加60mL3mol·L-1H2SO4溶液,溶解后定容至1L,摇匀,得100μg·mL-1储备液(可由实验室提供)。
用时吸取10.00mL稀释至100mL,得10μg·mL-1工作液。
2)系列标准溶液配制取6个50mL容量瓶,分别加入铁标准溶液0.00,2.00,4.00,6.00,8.00,10.00mL,然后加入1mL盐酸羟胺,2.00mL邻二氮菲,5mLNaAc溶液(为什么?
),每加入一种试剂都应初步混匀。
用去离子水定容至刻度,充分摇匀,放置10min。
2.吸收曲线的绘制
选用1cm比色皿,以试剂空白为参比溶液(为什么?
),取4号容量瓶试液,选择440~560nm波长,每隔10nm测一次吸光度,其中500~520nm之间,每隔2nm测定一次吸光度。
以所得吸光度A为纵坐标,以相应波长λ为横坐标,在坐标纸上绘制A与λ的吸收曲线。
从吸收曲线上选择测定Fe的适宜波长,一般选用最大吸收波长λmax为测定波长。
3.标准曲线(工作曲线)的绘制
用1cm比色皿,以试剂空白为参比溶液,在选定波长下,测定各溶液的吸光度。
在坐标纸上,以铁含量为横坐标,吸光度A为纵坐标,绘制标准曲线。
4.试样中铁含量的测定
取含铁未知液一份,放入50mL容量瓶中,按以上方法显色,并测其吸光度。
此步操作应与系列标准溶液显色、测定同时进行。
依据试液的A值,从标准曲线上即可查得其浓度,最后计算出原试液中含铁量(以μg·mL-1表示)。
并选择相应的回归分析软件,将所得的各次测定结果输入计算机,得出相应的分析结果。
五、分光光度计(722型)的使用方法
分光光度计是根据物质对光的选择性吸收来测量微量物质浓度的。
722型光栅分光光度计是数字显示的单光束、可见分光光度计。
它具有灵敏度和准确度高、操作简便、快速等优点,允许测量的波长范围为330~800nm,吸光度的显示范围为0~1.999,是在可见光区进行吸光光度分析的常用仪器。
1.测量原理
一束单色光通过有色溶液时,一部分光线通过,一部分被吸收,一部分被器皿的表面反射。
设I0为入射光的强度,I为透过光的强度,则I/I0称为透光度,用T表示。
透光度越大,光被吸收越少。
把lgI0/I定义为吸光度,用A表示。
吸光度越大,溶液对光的吸收越多。
吸光度A与透光度T之间的关系为A=lg[1/T]。
吸光度A与待测溶液的浓度c(mol·L-1)和液层的厚度b(cm)成正比,即:
A=εbc。
这是光的吸收定律,亦称朗伯-比耳(Lambert-Beer)定律。
式中ε为比例常数,叫摩尔吸收系数,它与入射光的波长、溶液的性质、温度等因素有关。
当入射光波长一定,溶液的温度和比色皿(溶液的厚度)均一定时,则吸光度A只与溶液浓度c成正比。
将单色光通过待测溶液,并使通过光射在光电管上变为电讯号,在数字显示器上可直接读出吸光度A或浓度c。
2.仪器构造
722型分光光度计由光源室、单色器、试样室、光电管暗盒、电子系统及数字显示器等部件组成。
3.使用方法
(1)取下防尘罩,将灵敏度调节旋钮置于“1”档(信号放大倍率最小)。
(2)接通电源,按下仪器上的电源开关,指示灯即亮。
将选择开关置于“T”档(即透光度)。
调节波长手轮使波长刻度盘中标线对准的波长为所需波长。
仪器预热20min。
(3)打开试样室盖(光门自动关闭),调节0%T旋钮,使显示“00.0”。
(4)把盛参比溶液的比色皿放入试样架的第一格内,盛试样的比色皿放入第二、三、四格内,然后盖上试样室盖(光门打开,光电管受光)。
推动试样架拉手把参比溶液推入光路,调节100%T旋钮,使之显示为“100.0”,若显示不到“100.0”,应增大灵敏度档,但尽可能倍率置低档使用,这样仪器将有更高的稳定性。
改变灵敏度后,应按(3)重新调“0”后再调节100%T旋钮,直至显示为“100.0”。
(5)重复(3)和(4)操作,显示稳定后即可进行测定工作。
(6)吸光度A的测量:
稳定地显示“100.0”透光度后,将选择开关置于“A”
档(即吸光度),此时吸光度显示应为“00.0”,若不是,则调节吸光度调零旋钮2,使显示为“00.0”,然后将试样推入光路,这时的显示值即为试样的吸光度。
(7)浓度C的测量:
选择开关由“A”旋置“C”,将已标定浓度的样品放入光路,
调节浓度旋钮,使得数字显示为标定值,将被测样品放入光路,即可读出被测样品的浓度值。
(8)测定完毕,关闭仪器电源开关(短时间不用,不必关闭电源,可打开试样室
盖,即可停止照射光电管),将比色皿取出,洗干净,擦干,放回原处。
拔下电源插头,待仪器冷却10min后盖上防尘罩。
4.注意事项
(1)测定过程中,不要将参比溶液拿出试样室,应将其随时推入光路以检查吸光度零点是否变化。
如不为“00.0”,则不要先调节旋钮,而应将选择开关3置于“T”档,用100%旋钮调至“100.0”,再将选择开关置于“A”,这时如不为“00.0”,才可调节旋钮。
(2)为了避免光电管长时间受光照射引起的疲劳现象,应尽可能减少光电管受光照射的时间,不测定时应打开暗室盖,特别应避免光电管受强光照射。
(3)使用前若发现仪器上所附硅胶管已变红应及时更换硅胶。
(4)比色皿盛取溶液时只需装至比色皿的3/4即可,不要过满,避免在测定的拉动过程中溅出,使仪器受湿、被腐蚀。
(5)若大幅度调整波长,应稍等一段时间再测定,让光电管有一定的适应时间。
(6)每台仪器所配套的比色皿,不能与其它仪器上的比色皿单个调换。
(7)仪器上各旋钮应细心操作,不要用劲拧动,以免损坏机件。
若发现仪器工作异常,应及时报告指导教师,不得自行处理。
六、思考题
1.本实验中哪些试剂应准确加入,哪些不必严格准确加入?
为什么?
2.加入盐酸羟胺的目的是什么?
3.配制NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液时,能否直接用水溶解?
为什么?
4.如何正确使用比色皿?
5.何谓“吸收曲线”、“工作曲线”?
绘制及目的各有什么不同?
实验二氟离子选择性电极测定水样中氟含量
一、实验目的
1.掌握用氟离子选择电极测定水中微量氟的方法。
2.了解离子强度调节缓冲液的意义和作用。
3.掌握环境样品的预处理方法。
二、实验原理
1、离子选择性电极
1975年国际纯粹化学与应同化学协会给出明确的定义:
离子选择性电极是一种电化学
传感体,它的电位对溶液中给定离子的活度的对数呈线性关系,这些装置不同于包含氧化还原反应的体系。
其基本结构是由四部分组成:
敏感膜、内导体系(内参比电极、内参比溶液)、电极杆、
绝缘导线。
氟离子选择电极(简称氟电极)是晶体膜电极。
它的敏感膜是由难溶盐LaF3单晶(定向掺杂EuF2)薄片制成,电极内装有0.1mol·L-1NaF-0.1mol·L-1NaCl组成的内充液,浸入一根Ag—AgCl内参比电极。
测定时,氟电极、饱和甘汞电极(外参比电极)和含氟试液组成下列电池:
Ag|AgCl(|NaF(0.1moL·L-1)NaCl(0.1moL·L-1)|LaF3单晶|含氟试液(αF-)‖KCl(饱和),Hg2Cl2|Hg
←————————氟电极————————--——→←—试液—→←-饱和甘汞电极—→
一般离子计上氟电极接(-),饱和甘汞电极接(+),测得电池电位差为:
E电池=ESCE-(E膜+EAg,Agcl)+Ea+Ej
在一定的实验条件下(如溶液的离子强度,温度等),外参比电极电位ESCE、活度系数,内参比电极电位EAg-Agcl、氟电极的不对称电位Ea以及液接电位Ej等都可以作常数处理,而氟电极的膜电位E膜与氟离子活度的关系符合Nernst公式,因此上述电池的电位差E电池与试液中氟离子的浓度的对数呈线性关系,即
E电池=K-(2.303RTF)lgCF
式中,K为常数,R为摩尔气体常数8.314J·mol-1·K-1,T为热力学温度,F为法拉第常数96485C·mol-1。
2、应用氟电极时需考虑三个问题:
(1)溶液pH的影响,试液的pH对氟电极的电位响应有影响,pH值在5-6是氟电极最佳pH使用范围,在低pH值的溶液中,由于形成HF、HF2-等在电极上不响应的型体,降低了αF-。
pH值高时,OH-浓度增大,OH-在氟电极上与F-产生竞争响应,也由于OH-能与LaF3晶体膜产生反应(LaF3+3OH-→La(OH)3+3F-)。
从而干扰电位响应,因此测定需要在pH5-6缓冲溶液中进行。
(2)为了使测定过程中F-的活度系数、液接电位Ej保持恒定,试液要维持一定的离子强度,常在试液中加入一定浓度的惰性电解质,如KNO3,NaCl等以控制试液的离子强度。
(3)氟电极的选择性较好,但能与F-形成络合物的阳离子如Al(Ⅲ),Fe(Ⅲ),Th(Ⅳ)以及能与La(Ⅲ)形成络合物的阴离子对测定有不同程度干扰。
为了消除金属离子的干扰,加入掩蔽剂,如柠檬酸钾K3Cit、EDTA等。
以上三种实验条件用总离子强度调节缓冲剂(TotalIonicStrengthAdjustmentBufferTISAB)来控制,其组份为KNO3,HAc—NaAc,K3Cit.
三、仪器与试剂
1.仪器:
PXS-450离子计;氟离子选择电极,使用前应在去离子中浸泡1-2h;电磁搅拌器、50mL容量瓶、烧杯等。
2.试剂
(1)TISAB溶液,102gKNO3,83gNaAc,32gK3Cit,放入1L烧杯中,加入冰醋酸14mL,加600mL去离子水溶解,溶液的pH应为5.0-5.5,如超出此范围,应加NaOH或HAC调节,然后稀至1L。
(2)0.100mol·L-1NaF标准溶液:
称取2.10gNaF(已在120℃烘干2h以上),放入500mL烧杯中,加入100mLTISAB和300mL去离子水溶解后转移至500mL容量瓶中,用去离子水稀释至刻度,转移至聚乙稀瓶中。
(3)高氯酸70-72%
四、实验步骤
1.pXS-450酸度计使用方法
(1)开机通电预热30min。
(2)测量电极电位
①按下“mV”档(此时定位键,斜率补偿键,温度补偿键不起作用)。
②将清洗过电极插入溶液内,并开动电磁搅拌机,仪器即指示两电极电位差。
2.实验操作
(1)水样的预处理
用聚乙烯瓶采集水样,用水蒸气蒸馏法预处理环境水样,水中氟化物在含高氯酸(或硫酸)的溶液中,通入水蒸气,以氟硅酸或氢氟酸形式被蒸出。
取50mL水样(氟浓度高于2.5mg/L时,可分取少量样品,用水稀释到50mL)于蒸馏瓶中加10mL高氯酸(70-72%),加热,待蒸馏瓶内溶液温度升到约130℃开始通入蒸气,并维持温度在130-140℃,蒸馏速度为5-6mL/min,待接收瓶中馏出液体积约为200mL时,停止蒸馏,并用水稀释至200mL,供测定用。
(2)标准溶液系列的配制:
取5个50mL容量瓶,在第一个容量瓶中加入10mLTISAB溶液,其余加入9mLTISAB溶液。
用5mL移液管吸取5.0mL0.100mol·L-1NaF标准溶液放入第一个容量瓶中,加去离子水至刻度。
即为1.00×10-2mol·L-1F-溶液,1.00×10-3-1.00×10-6mol·L-1F-溶液逐一稀释配制。
(3)工作曲线的测绘:
上述
(2)溶液分别倒入干燥的50mL烧杯中,并分别插入洗净的F-电极和SCE,在电磁搅拌机上搅拌3-4min,读下mV值,测量的顺序由稀到浓,这样在转换溶液时电极不必清洗,仅用滤纸吸去附着的溶液即可。
(注:
更换水样溶液之前,电极必须用蒸馏水清洗。
)
以测得的电位值(mV)为纵座标,以pCF-(或CF-)为横座标,在(半对数)坐标纸上作出工作曲线。
根据水样测得的电位值,从工作曲线上查出经预处理水样的CF-值,并换算成未经预处理水样的CF-并以mg·L-1表示。
五、结果与讨论
用半对数座标纸绘制标准曲线,从标准曲线上求实际斜率和线性范围,并求出样品中CF。
六、实验要点与注意事项
1.在测定一系列标准溶液后,应将电极清洗至原空白电位值,然后再测定未知试液的电位值。
2.测定过程中搅拌溶液的速度应恒定。
3.F-电极在使用前应在纯水中充分浸泡,若电极初用可浸泡1-2天,使得它在纯水中的电位值(VSSCE)应在+340mV以上,若小于此值,可更换去离子水几次,直至电位在+340mV以上,若无法达到此值,有可能是电极漏水或单晶片表面沾污,必须重装或作相应清洗。
4.电极内装电解质溶液,为防止晶片内侧附着气泡而使电路不通,在第一次使用前或测量后,可让晶片朝下,轻击电极杆,以除去晶片上的气泡。
七、思考题
1.为什么测定时试液要按由稀到浓的顺序?
2.TISAB的组成是什么?
它在测量中各起什么作用?
3.从工作曲线上可以得到哪些离子选择电极的特征参数?
4.写出离子选择电极的电极电位完整表达式。
5.用氟电极测得的是F-离子的浓度还是活度?
如果要测量F-离子浓度,应该怎么办?
实验三乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定
一、实验目的
(1)学习电位滴定的基本原理和操作技术;
(2)运用pH-V曲线和(ΔpH/ΔV)-V曲线与二阶微商法确定滴定终点;
(3)学习测定弱酸离解常数的方法;
(4)学习相关计算机绘图软件的使用。
二、实验原理
乙酸为一元弱酸,其pKa=4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时,在化学计量点附近可以观察到pH的突跃。
以玻璃电极与饱和甘汞电极插入试液组成如下的工作电池:
Ag,AgCl|HCl(0.1mol.L-1)|玻璃膜|HAc试液||KCl(饱和)|Hg2Cl2,Hg
该工作电池的电动势在酸度计上反映出来,并表示为滴定过程中的pH值,记录加入标准碱溶液的体积V和相应被滴定溶液的pH值,然后由pH-V曲线和(ΔpH/ΔV)-V曲线求得终点时消耗的标准碱溶液的体积,也可用二阶微商法,于Δ2pH/ΔV2=0处确定终点。
根据标准碱溶液的浓度,消耗的体积和试液的体积,即可求得试液中乙酸的浓度或含量。
根据乙酸的电离平衡
其离解常数
当滴定分数为50%时,[Ac-]=[HAc],此时
Ka=[H+]Ka=pH
因此在滴定分数为50%处的pH值,即为乙酸的pKa值。
三、仪器与试剂
ZD-2型自动电位滴定仪;玻璃电极;甘汞电极;容量瓶。
1.000mol.L-1草酸标准溶液;0.1mol.L-1NaOH标准溶液(待标定);
乙酸试液(约0.1mol.L-1);0.05邻苯二甲酸氢钾溶液,pH=4.00(20℃);
0.05mol.L-1磷酸氢二钠溶液和磷酸二氢钾溶液,pH=6.88(20℃)
四、实验步骤
1、将ZD-2型自动电位滴定仪按操作步骤调试仪器,并将选择开关置于pH滴定档。
2、分别用pH=4.00和pH=6.88的标准缓冲溶液校准仪器。
3、准确吸取草酸标准溶液10.00mL,置于100mL容量瓶中,稀释至刻度。
4、准确吸取稀释后的草酸标准溶液5.00mL,置于反应杯中,加水约30mL,放入搅拌子。
5、开动搅拌器,调节适当的搅拌速度,进行粗测,测量加入NaOH溶液0,1,2,3,…,8,9,10mL时各点的pH值。
初步判断发生pH值突跃时所需的NaOH体积范围。
6、重复4、5操作,然后进行细测。
7、准确吸取乙酸试液10.00mL,置于100mL容量瓶中,稀释至刻度。
准确吸取稀释后的乙酸试液10.00mL,置于反应杯中,加水约至30mL,放入搅拌子。
8、仿照标定NaOH时的粗测和细测步骤,对乙酸进行测定。
五、数据及处理
1、NaOH浓度的标定
(1)粗测
V/mL
1
3
4
5
6
7
8
9
10
PH值
(2)细测
V/mL
PH值
ΔpH/ΔV
Δ2pH/ΔV2
(3)作pH-V曲线和(ΔpH/ΔV)-V曲线,找终点NaOH体积Vep。
(4)用内插法求出Δ2pH/ΔV2=0处的NaOH溶液体积Vep.
(5)根据3、4所得的Vep,计算NaOH标准溶液的浓度。
2、乙酸浓度及离解常数Ka的测定
(1)粗测
V/mL
1
3
4
5
6
7
8
9
10
PH值
(2)细测
V/mL
PH值
ΔpH/ΔV
Δ2pH/ΔV2
(3)作pH-V曲线和(ΔpH/ΔV)-V曲线,找终点NaOH体积Vep。
(4)用内插法求出Δ2pH/ΔV2=0处的NaOH溶液体积Vep.
(5)根据3、4所得的Vep,计算原始试液中乙酸的浓度。
(6)在pH-V曲线上查出体积相当于1/2Vep时的pH值,即为乙酸的pKa值。
六、思考题
1、在标定NaOH溶液浓度和测定乙酸含量时,为什么都采用粗测和细测两个步骤?
2、细测Ka时,为什么在1/2Vep处增加测量密度?
实验四水样中镉的极谱分析
一、实验目的
1、学习极谱仪的操作技术和极谱分析理论知识;
2、学习单扫描极谱分析法的基本原理;
3、学习测量波高和半波电位的方法,了解半波电位的应用及意义;
4、运用标准曲线法进行极谱分析。
二、实验原理
极谱分析:
滴汞电极作阴极,饱和甘汞电极作阳极,在试液静止的状态下,进行电解,得电流-电压曲线,即极谱波。
极谱定量分析:
在一定条件下,扩散电流id与被测离子的浓度c成正比。
单扫描极谱与经典极谱的主要不同是,在含有待测物质的电解池的两电极上,施加一个随时间变化的线性变化的电压。
本实验以NH3.H2O-NH4Cl为支持电解质,消除迁移电流,以明胶作极大抑制剂,用亚硫酸钠除去溶液中的溶解氧。
三、仪器与试剂
极谱仪JP303;滴汞电极;饱和甘汞电极;电解杯;容量瓶
Cd2+离子标准溶液;NH3.H2O-NH4Cl溶液;明胶;无水Na2SO3;试液
四、实验步骤
1、配制Cd2+离子标准溶液;
2、设定测试方法、参数和定量方法;
3、测量各个标准溶液,并保存数据;
4、同样的方法测定未知试液;
5、处理样品数据,打印报告;
6、结束操作。
五、仪器的使用方法
1.制备试验溶液
先用清水冲洗制备溶液的玻璃器皿,再用重铬酸钾洗液洗净,然后用一次蒸馏水冲洗7~8次,再用二次蒸馏水冲洗3~4次,放入烘烤箱内在100℃温度下干燥后备用。
a.制备1×10-3mol/l镉标准溶液
称取纯金属镉0.1124g于100ml烧杯中,加浓盐酸5ml、浓硝酸1ml,加热使镉全部溶解,蒸至近干。
再加浓盐酸1ml,加热蒸至近干后再加浓盐酸10ml,移入1000ml容量瓶中,用二次蒸馏水稀释至刻度并摇匀。
b.制备1mol/l氨氯化铵底液(简称氨底液)
称取53.4g优级纯氯化铵于1000ml烧杯中,加500ml二次蒸馏水溶解后移入1000ml容量瓶中。
再加77ml分析纯浓氨水,10g分析纯无水亚硫酸钠,摇动溶液使亚硫酸钠完全溶解,再加新配制的0.1%的动物胶10ml,用二次蒸馏水稀释至刻度并摇匀。
c.制备1×10-5、8×10-6、6×10-6、4×10-6、2×10-6mol/l镉溶液
准确吸取1×10-3mol/l镉标准溶液10ml于100ml烧杯中,加热蒸至近干,加入氨底液溶解残渣,移入100ml容量瓶中,用氨底液稀释至刻度并摇匀,即配制成1×10-4mol/l的镉溶液。
再用1×10-4mol/l镉溶液和氨底液稀释配制1×10-5、8×10-6、6×10-6、4×10-6、2×10-6mol/l镉溶液。
2.设定测试方法、参数和定量方法
接通电源输入日期后,依次进入各个菜单选择和设定:
运行方式-新建测试方法,新建测试方法-线性扫描极谱法,导数-0,量程-3,扫描次数-4,扫描速率-500,起始电位--300,终止电位--1300,静止时间-5(配合毛细管),含量单位-ug,提前电位-50,自动校零-YES,震动电极-YES,座标网格-YES,寻峰窗宽-400,最小峰高-1,数字滤波-3,本底曲线-0,扣除本底-NO,平均曲线-YES,数字微分-NO,波峰反相-NO,定量方法-标准曲线法(比如0#)。
3.测量2×10-6mol/l镉溶液
将汞池升高,把盛有试验溶液的电解池套入电极(电极插入溶液),固定好位置,观察汞滴的自由滴落周期应大于静止时间和扫描时间之和(7秒)。
调整汞池位置的高度,使之达到要求(否则减小静止时间),再把限位环降至汞池托处定位。
按运行键,启动仪器开始测量(注意观察:
正常情况下汞滴是在扫描结束时被震动器震落的,否则调低汞池位置),根据屏幕上实时显示的极谱曲线,配合调整量程、(斜度)补偿、调零等键(调整时用数字键可设定步进量,按∧∨键步进改变数值,按YES键确认改变值,按复原键可恢复原数值),使得在屏幕电位座标-540mV(波峰电位-840mV)左右处出现一个形状规则的常规极谱波镉峰。
(在运行测试过程中按电位键后用<>键调整原点电位,再按YES键重新运行测试,可以平移设定极谱波在屏幕上的位置。
)
按导数键后用数字键或∧∨键和YES键设定为:
导数-1,再按运行键重新测试运行,在屏幕电位座标-520mV(波峰电位-820mV)左右处将出现一次导数极谱波镉峰。
(波峰的大小和上下位置用量程、调零键调整。
)
观察镉峰附近平均曲
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