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高二化学月考试题21
西安市第一中学2016—2017学年度第一学期第一次月考题
高二化学
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23 S-32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-19题,每小题2分,20-25题,每小题3分,共56分)
1.下列措施不符合节能减排的是
A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气,作家庭燃气
2、根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1
(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1
下列判断正确的是
A.1molI2(s)中通入2gH2(g),反应吸热26.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
D.反应(ⅰ)放出的热量多,所以产物的能量低,比反应(ⅱ)的产物更稳定
3、已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应速率与I﹣的浓度有关B.IO﹣也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ•mol﹣1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
4、下列说法正确的是
A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B.使用催化剂能降低活化能,增加活化分子百分数
C.增大压强不能降低活化能,但能增加活化分子百分数
D.活化能的大小决定了反应能否自发进行
5、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:
①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1
③S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3
下列说法正确的是
A.ΔH3=+0.33kJ·mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定
6、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol
7、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
8、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D.Cu与浓H2SO4能反应,而不与稀H2SO4反应
9、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是
A.①压强对反应的影响(p2>p1)B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2对反应的影响D.④催化剂对反应的影响
10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
11、、反应C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,升高温度D.压强不变充入N2使容器体积增大
12、相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量:
23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量:
Q
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等
C.若容器①的体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ
D.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
13、化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a—b+c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a—b—c)kJ/mol
C.N2(g)+H2(g)NH3(l)△H=(b+c—a)kJ/mol
D.N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
14、密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是
A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数增大
15、黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1
则x为
A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b
16、下图表示可逆反应mA(g)+nB(s)xC(g)在不同温度和压强下,反应物A的转化率变化情况。
下列判断正确的是()
A.m>x,正反应为放热反应
B.m+n<x,正反应为吸热反应
C.m<x,正反应为放热反应
D.m>x,正反应为吸热反应
17、己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。
下列说法不正确的是
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
A.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.该反应正向为放热反应
D.升高温度,K值增大,平衡正向移动达到平衡后,B的转化率为50%
18、在体积、温度都相同的条件下,反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡:
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol;
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。
以下叙述中不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
19、在一密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。
当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1B.SO2为0.25mol·L-1
C.SO2、SO3均为0.15mol·L-1D.SO3为0.4mol·L-1
20、温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.
反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B.
保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol•L﹣1,则反应的△H<0
C.
相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.
相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
21、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小
22、在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH32S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
23、已知:
P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。
下列叙述正确的是
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1
D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol-1
24、常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:
(N2O42NO2△
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- 化学 月考 试题 21
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