学年湖南省醴陵市第一中学高一下学期期中考试化学试题答案+解析.docx

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学年湖南省醴陵市第一中学高一下学期期中考试化学试题答案+解析

湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16Cl：

35.5Zn：

65Ag：

108

第Ⅰ卷（选择题：

共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。

）

1.下列不是离子化合物的是（）

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。

2.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（）

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

Ts

【答案】D

【解析】A.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；

B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；

C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，C正确；

D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是

，D错误；

故选D。

3.下列可设计成原电池

化学反应是（）

A.H2O（l）＋CaO（s）===Ca（OH）2（s）

B.Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

C.2KClO3

2KCl＋3O2↑

D.CH4（g）＋2O2（g）

CO2（g）＋2H2O（l）

【答案】D

【解析】试题分析：

可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应，C中反应时氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。

4.医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。

下列有关叙述中，正确的是（）

A.14C与12C的性质完全不同B.14C与14N含有的中子数相同

C.14C60与12C60互为同位素D.14C与12C、13C互为同位素

【答案】D

【解析】A.14C与12C为不同的原子，但其核外电子的排布是相同的，故其化学性质几乎完全相同，故A错误；

B.14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，两者中子数不同，故B错误；

C.14C60和12C60是碳元素的同种单质，两者不是同位素，故C错误；

D.14C与12C、13C的质子数相同，而中子数不同，故两者互为同位素，故D正确。

故选D。

5.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（）

A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料

【答案】C

【解析】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；

B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；

C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；

D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。

故选C。

6.下列说法正确的是（）

A.若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热

B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热

【答案】C

【解析】试题分析：

反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系，A、B错误；放热反应的逆过程，一定是吸热反应，C正确；1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2mol水，而中和热指的是生成1mol水，D错误。

7.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

下列关于N4分子说法正确的是（）

A.N4属于一种新型的化合物B.N4沸点比P4（白磷）高

C.N4与N2互为同素异形体D.N4分子中存在离子键

【答案】C

【解析】A.N4是由一种只有N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；

B.N4和P4均为分子晶体，后者相对分子质量大沸点高，故B错误；

C.N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故C正确；

D.N4分子中存在共价键和分子间作用力，故D错误。

故选C。

8.可逆反应3H2＋N2

2NH3达到平衡的标志是（）

①消耗3molH2的同时生成2molNH3

②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2

④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

A.①②⑤B.②④C.①②③④D.全部

【答案】B

【解析】①消耗3molH2的同时消耗2molNH3，②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂，平衡状态的标志。

9.下列叙述中正确的是（）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18种元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

【答案】C

【解析】A.O没有最高正价、F元素没有正价，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；

B.第六、七周期元素的种类均为32种，只有第四、五周期含有18种元素，故B错误；

C.副族元素全是金属元素，没有非金属元素，故C正确；

D.碱金属元素是指第ⅠA族除H外的所有元素，故D错误。

故选C。

10.下列有关反应速率的说法正确的是（）

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B.100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

【答案】D

【解析】A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，若改用98%的硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，常温下铁在浓硫酸中会发生钝化不能产生H2，故A错误；

B.100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，对盐酸起稀释作用，所以反应速率减小，故B错误；

C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快，故C错误；

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，反应方程式是：

2NO+2CO

N2+2CO2，由于有气体参与反应，减小压强，反应物的浓度减小，所以反应速率变慢，故D正确。

故选D。

11.某元素的离子结构示意图为

，该元素在周期表中的位置是（）

A.第5周期零族B.第6周期第ⅠB族

C.第5周期第ⅦA族D.第6周期第ⅠA族

【答案】D

【解析】试题分析：

核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1e-形成阳离子结构，故最外层是1个e-,可推出是第六周期第IA族，选项D正确。

12.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（）

①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－

Cl2＋2F－

②非金属性F＞Br，故酸性：

HF＞HBr

③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易

A.②③B.③④C.①④D.①②

【答案】D

【解析】F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。

13.X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，则下列说法正确的是（）

A.X只能位于第三周期B.b＜5

C.a＋n－b＋m＝16D.Y不可能位于第2周期

【答案】B

【解析】试题分析：

X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm+多2个电子层，则a+n—（b—m）＝10或16。

A．X也可能位于第二周期，例如X是F，Y是H，A错误；B．除氢原子外，其余非金属不存在阳离子，则b＜5，B正确；C．a+n-b+m=10或16，C错误；D．Y可能位于第2周期，例如Y可以是Li，D错误，答案选B。

14.下列关于甲烷的说法正确的是（）

A.甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物

B.1mol甲烷与1molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷

C.CH2Cl2有

和

两种同分异构体

D.有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状

【答案】D

【解析】A.有机物中C原子可形成4对共用电子对，1个C原子最多结合4个H原子，故甲烷是含氢质量分数最高的有机物，故A错误；

B.1mol甲烷与1molCl2发生取代反应，甲烷中的4个H原子都可能被Cl原子取代，生成多种甲烷的氯代物，生成的一氯甲烷小于1mol，故B错误；

C.甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一种，所以二氯甲烷只有1种，不存在同分异构体，

和

是同一物质，故C错误；

D.碳原子之间能以共价键结合，能形成多种链状和环状，故D正确；

故选D。

15.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。

下列说法正确的是（）

A.M元素一定为金属元素

B.X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱

D.Z元素与氢元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物

【答案】D

【解析】试题分析：

根据元素在周期表中的相对位置可判断，Y和Z是第二周期元素，M和X是第三周期元素。

A．M元素不一定为金属元素，A错误；B．X元素非金属性弱于Z元素，则X的的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B错误；C．若Y元素存在最高价含氧酸，但由于Y的非金属性一定强于X，所以其酸性比X元素的最高价含氧酸强，C错误；D．Z元素与氢元素能形成原子个数比为1︰1的共价化合物，例如HF或H2O2等，D正确，答案选D。

16.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

①两烧杯中铜片表面均无气泡产生

②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

③两烧杯中溶液的c（H＋）均减小

④产生气泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动

⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变

A.①②③B.③⑤⑦

C.④⑤⑥D.②③④⑤⑦

【答案】B

【解析】试题分析：

甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑，以此解答该题．

解：

①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；

②乙没有形成原电池反应，故错误；

③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；

④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；

⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；

⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；

⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确．

故选B．

17.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键

断裂和形成的反应是（）

A.NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

B.NH3＋CO2＋H2O

NH4HCO3

C.2NaOH＋Cl2

NaCl＋NaClO＋H2O

D.2Na2O2＋2CO2

2Na2CO3＋O2

【答案】D

【解析】

【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。

【详解】A．无非极性键的断裂和形成，选项A不选；

B．无非极性键的断裂和形成，选项B不选；

C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选；

D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选；

答案选D。

18.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

该电池工作时，有关说法正确的是（）

A.铝罐将逐渐被腐蚀

B.炭粒和炭棒上发生的反应为：

O2＋4e－

2O2－

C.炭棒应与玩具电机的负极相连

D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

【答案】A

【解析】在原电池工作时，活泼金属铝作负极，电极反应式为Al－3e－

Al3＋，炭棒作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－

4OH－，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。

由于炭棒作正极，因此应与玩具电机的正极相连。

19.反应4A（g）+5B（g）

4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。

下列叙述正确的是（）

A.30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1

B.容器中D的物质的量一定增加了0.45mol

C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：

5：

4：

6

D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol

【答案】B

【解析】试题分析：

A、v（C）=

=0.002mol•L-1•min-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol•L-1•min-1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）

4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：

5：

4：

6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）

4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误；故选B。

20.微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：

Zn＋2OH－－2e－

ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－

2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn

2Ag＋ZnO。

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）

A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g

【答案】D

【解析】试题分析：

负极电极反应为Zn+2OH-

ZnO+H2O+2e—，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C错误；正极电极反应为：

Ag2O+H2O+2e—

2Ag+2OH—，当电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量，即0.1mol×（232—216）g/mol=1.6g，故D正确。

第Ⅱ卷（非选择题：

共60分）

21.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是_______。

（2）比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）：

_>_。

g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

__>__。

（3）h的单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

____。

【答案】

（1）.第三周期第ⅦA族

（2）.r（O2-）（3）.r（Al3+）（4）.HClO4（5）.H2SO4（6）.Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O

【解析】

【分析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，根据元素周期律以及元素的性质进行答题。

【详解】由分析可知：

x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）h是Cl元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案为：

第三周期第ⅦA族。

（2）d是O元素、f是Al元素，O2－和Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r（O2－）＞r（Al3＋）；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：

Cl＞S，故酸性：

HClO4＞H2SO4，故答案为：

r（O2-），r（Al3+），HClO4，H2SO4。

（3）h是Cl元素，e是Na元素，Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：

Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O，故答案为：

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O。

22.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2（g）（红棕色）

N2O4（g）（无色），如图所示。

（1）曲线_____（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若降低温度，则v（正）____，v（逆）___。

（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则_____中反应更快。

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为____。

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_____。

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X

F．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X

【答案】

（1）.X

（2）.减慢（3）.减慢（4）.甲（5）.0.05mol/（L•min）（6）.BCF

【解析】试题分析：

（1）由方程式2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4g）（无色），可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；

（2）温度降低，正逆反应速率都减慢；

（3）分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6mol•L-1•min-1=0.01mol/（L•s），则甲反应较快；

（4）v（N2O4）=

=0.05mol/（L•min）；

（5）A．v（NO2）=2v（N2O4），未体现正与逆的关系，故错误；B．容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D．容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E．只要反应发生就符合相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；F．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X，说明达平衡状态，故正确；故选BCF。

23.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。

【答案】

（1）.Ⅲ

（2）.左端液柱降低，右端液柱升高（3）.放热（4）.产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱（5）.可能是放热反应（6）.硝酸铵（或其他合理答案）

【解析】

【分析】

（1）装置Ⅰ通过观察右边装置中液面变化、装置Ⅱ通过观察烧杯中是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；

（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体热胀冷缩，据此判断U型管中液面的变化；

（3）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；根据熟悉的知识写出溶于水能够吸收热量的试剂。

【详解】

（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：

Ⅲ。

（2）氢氧化钡与硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为：

左端液柱降低，右端液柱升高；放热。

（3）①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；反应结束，冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱，故答案为：

产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱。

②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，故答案为：

可能是放热反应。

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：

硝酸铵等，故答案为：

硝酸铵。

24.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。

Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。

已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y