高三化学名校试题汇编第2期专题3氧化还原反应.docx
- 文档编号:11634801
- 上传时间:2023-03-29
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:254.80KB
高三化学名校试题汇编第2期专题3氧化还原反应.docx
《高三化学名校试题汇编第2期专题3氧化还原反应.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学名校试题汇编第2期专题3氧化还原反应.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三化学名校试题汇编第2期专题3氧化还原反应
高三化学名校试题汇编第2期专题3氧化还原反应(教师版)
【天津市大港区第一中学高三第二次月考化学试题】下列说法正确的是( )
A.当7.8gNa2O2与H2O完全反应时,有0.2mol电子发生了转移
B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+
C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为2:
1
【浙江省宁波市效实中学高三上学期期中考试化学试题】向100molFeBr2的溶液中,通入3molCl2。
反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等,则溶液中发生反应的离子方程式为
A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-
D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
【浙江省宁波市效实中学高三上学期期中考试化学试题】NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是:
MnO4-+NO2-+
→Mn2++NO3-+H2O。
下列叙述中正确的是
A.该反应中NO2-被还原
B.反应过程中溶液的pH变小
C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
D.
中的粒子是OH-
【答案】C
【解析】反应中氮元素的化合价从+3价升高到+5价,失去2个电子,被氧化,做还原剂,A不正确;Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,根据电子的得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5,所以选项C正确;再根据电荷守恒可知,反应前消耗氢离子,所以B和D都是错误的,答案选C。
【江苏省灌南高级中学高三上学期期中考试化学试题】(14分)雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生(其中的S元素均为—2价)。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S
气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 溶液[或CuSO4溶液]吸收。
(均写化学式)
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。
若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。
酸性:
HNO3 H3AsO4(填“>”、“=”或“<”)。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。
a.小于0.5mol b.等于0.5mol c.大于0.5mol d.无法确定
【江苏省灌南高级中学高三上学期期中考试化学
试题】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
【甘肃天水市一中高三第一次学段考试化学试题】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子,分别
属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
8
B.还原产物为NH4+
C.若有1molNO3-参加还原反应,转移8mole-
D.该反应中H2O是反应物之一
【四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是
A.a=4
B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O32-是还原剂
D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol
【答案】B
【解析】考查氧化还原反应的有关计算和判断。
根据电荷守恒可知,a+4-6=2,解得a=4,选项A正确;根据原子守恒可知,Y应该是四氧化三铁,选项B不正确;反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价,所以S2O32-是还原剂,选项C正确;氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价,得到2个电子,选项D正确,答案选B。
【201
3届四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反应后的溶液中,除含有Cl-外还一定
A.含Fe2+,不含Fe3+
B.含Fe3+,不含Br-
C.含Fe3+和Br-
D.含Fe2+和Fe3+
【浙江省乐清市第二中学高三第一
次月考化学试卷】(8分)二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:
1,写出Se和浓HNO3的反应方式 。
(2)已知:
Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面
的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
【答案】
(1) Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑。
(2) H2SO4(浓)>SeO2>SO2。
(3)
(4) 92.5%
【浙江省乐清市第二中学高三第一次月考化学试卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )
A.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
B.SO2既是氧化产物也是还原产物
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
【湖北省武汉市四校高三10月联考】一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:
2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At。
则下列叙述正确的是( )
A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液氨反应,是自身氧化还原反应
【答案】B
【解析】在反应2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2中,碘元素的化合价是不变的,锌的化合价升高,At元素的化合价降低,所以ZnI2是氧化产物,而不是还原产物,ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物,选项A不正确,B正确;在反应AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At中元素的化合价都没有发生变化,所以选项CD都是错误的,答案选B。
【黑龙江省哈师大附中高三第二次月考】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为( )
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4 MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A.反应①和⑤都属于置换反应
B.MoO3属于碱性氧化物
C.在反应①中Mo和S均被氧化
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:
2:
3
【湖南省岳阳市一中高三第一次质量检测】含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原,如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态,需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml,则A元素被还原后的化合价是( )
A.-2B.0C.+4D.+2
【福建省大田一中高三第一次阶段考试】氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程:
①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:
SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+;②向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:
Cl2+2e-→2Cl-,在①和②反应中均会生成产物X,则X的化学式为 ( )
A.NaClO
B.HClO
C.ClO
2
D.NaClO4
【北京市北师特学校高三第二次月考】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:
4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是( )
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
【北京市北师特学校高三第二次月考】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4 +28HNO3="==="9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每还原0.2mol氧化剂,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只表现氧化性
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
【广东省六校高三第一次联考】实验室利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl="NaCl"+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
【答案】A
【解析】根据反应的化学方程式可知,亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3价降低到0价,得到3个电子,亚硝酸钠是还原剂;氯化铵中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,氯化铵是还原剂,反应中转移3个电子,所以正确的答案选A,其余选项都是错误的,答案选A。
【黑龙江省大庆铁人中学高三第二次阶段考试】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。
在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是( )
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D.若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol
【湖南省衡阳八中高三第三次教育质量检测】实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时,有14.6gHCl被氧化,将所得气体全部用石灰水吸收,可得漂白粉质量是
A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.6g
【辽宁省东北育才双语学校高三第一次模拟考试】氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:
8HClO3="3"O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,下列说法正确的是
A.氧化性比较HClO4>HClO3
B.氧化产物只有HClO4
C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D.该反应转移电子数为12e—
【辽宁省东北育才双语学校高三第一次模拟考试】制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中
A.氢元素被氧化,碳元素被还原
B.HCN既是氧化剂又是还原剂
C.CaCN2是氧化产物,CO为还原产物
D.CO为氧化产物,H2为还原产物
【黑龙江省哈师大附中高三第二次月考】下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.工业上以Cl2和Ca(OH)2为原料制备漂白粉
B.酸雨的形成
C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D.利用Al2(SO4)3和N
aHCO3的反应制得泡沫灭火器
【黑龙江省大庆市三十五中高三
期中考试】同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是
A.2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑
B.NH4Cl+2H2O
NH3·2H2O+HCl
C.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
D.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
【答案】D
【解析】过氧化钠与水的
反应中,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,因
此氧气中的氧原子是l8O,选项A不正确;NH4+水解结合的是水电离出的OH-,所以选项B中的生成物是NH3·H2HO+2HCl,B不正确;选项C中氧化剂是氯酸钾,还原剂是氯化氢,但生成物氯化钾中的氯原子来自于氯化氢的中氯原子,所以选项C不正确;选项D中双氧水是还原剂,被氧化生成氧气,D正确,所以正确的答案选D。
【河北省邯郸一中高三9月月考】取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶1∶2B.2∶1∶3C.6∶3∶2D.3∶2∶1
【河北省邯郸一中高三9月月考】固体NH5属离子晶体。
它与水反应的方程式为:
NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是( )
A.与水反应时,水作氧化剂
B.NH5中N元素的化合价为+5价
C.1molNH5中含有5NA个N—H键
D.与乙醇反应时,NH5被还原
【福建省三明市泰宁一中高三第二次月考】(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是( )
A.SO2、H2O、N2、NH3
B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O
D.H2O、NH3、SO2、N2
【答案】C
【浙江省温州市龙湾中学高三第一
次月考】著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是( )
A.铈的冶炼步骤为:
用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集;电解熔融CeO2
B.CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜:
Ce+2Cu2+="2Cu+"Ce4+
【浙江省绍兴市一中高三阶段性考试】下列属于非氧化还原反应的是
A.C+O2
CO2
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【福建省大田一中高三第一次阶段考试】Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32—和Cl2反应的产物之一为SO42—。
下列说法不正确的( )
A.该反应中还原剂是S2O32—
B.H2O参与该反应,且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性:
Cl2>SO42—
D.上述反应中,每生成lmolSO42—,可脱去2molCl2
【湖北省荆门市龙泉中学高三10月月考】(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:
2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+ cO2↑
①该反应中物质X应是
,a与c的关系是 。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:
Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁
酸钾的离子反应方程式:
。
②每生成1molFeO42-转移 mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为 mo1。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题 。
【黑龙江省大庆铁人中学高三第二次阶段考试】(10分)已知:
2Fe3+
+2I-===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是________。
(2)如果向原溶液中通入3molCl2,则被氧化的离子是________,其对应的氧化产物的物质的量分别是________。
(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为________(用含a、b的代数式表示)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 名校 试题 汇编 专题 氧化 还原 反应