届湖南省八校高三毕业班调研联考暑假返校考试理综化学试题解析版.docx
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届湖南省八校高三毕业班调研联考暑假返校考试理综化学试题解析版
绝密★启用前
湖南省2019届高三毕业班调研联考(暑假返校考试)
理科综合能力测试
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
审题人:
2019届联考高三理科综合调研组
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选途其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56Cu64Ag108
第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是
A.字宙飞船中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C.高纯度的二氧化硅制成的光电池,可用作火展探制器的动力
D.双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.白磷(P4)为正四面体结构,则P4与CO2所含共价键数目之比为3:
1
B.1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
9.实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下:
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。
下列说法正确的是
A.②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽
C.实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯
D.实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末
10.①、②、③三种物质的分子式均为C9H12。
下列说法错误的是
A.①与苯互为同系物
B.②的一氯代物只有2种
C.①和②分子中所有碳原子均可处于同一平面
D.②和③都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褐色
11.R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。
X的原子序数是R的2倍,R的原子最外层电子数是X的2倍。
Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向Y的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。
下列推断正确的是
A.R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B.Y的气态氢化物热稳定性比R的强
C.常温常压下,Z的单质一定呈黄绿色
D.X和Z组成的化合物属于共价化合物
12.如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转B.甲组操作时,溶液颜色变浅
C.乙组操作时,C2做正极D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2 +2e-=2I-
13.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。
过滤,滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是
A.2.24gB.3.36gC.5.60gD.10.08g
26.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题:
实验Ⅰ:
制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知:
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是_____________;
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的化学方程式为___________;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________;装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是_________________;检验该离子的方法是______________________________;
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压,55℃蒸发结晶;②____________;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_______________;
实验Ⅱ:
样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:
ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知:
I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_________________。
27.(15分)镧系金属元素铈(Ce)常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题:
(1)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收,生成物质的量之比为1∶1,试写出该反应的离子方程式______________________________________________。
(2)用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体,同时再生Ce4+,其原理如图所示。
①无毒气体从电解槽的___________(填字母序号)口逸出。
②每生成标准状况下22.4L无毒气体,同时可再生Ce4+_____________mol。
(3)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在,其主要化学成分为CeFCO3。
工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:
①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1,试写出相应的化学方程式________________________________________。
③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。
④常温下,当溶液中的某离子浓度时,可认为该离子沉淀完全。
据此,在生成Ce(OH)3的反应中,加入NaOH溶液至pH至少达到____________时,即可视为Ce3+已完全沉淀。
⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________________________。
28.(14分)氮氧化物是大气主要污染物,可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ.已知:
(1)写出反应1的离子方程式___________。
(2)在反应2中,NO2-的初始浓度为0.1mol·L-1,反应为NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。
不同温度下,达到平衡时NO2-的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。
①比较a、b点的反应速率:
va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)
②随着温度的升高,该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③已知90℃时,Kw=3.6×10-13,若b点对应的pH为12,则该温度下K=_____(保留一位小数)。
(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为_______。
Ⅱ.N2O在金粉表面发生热分解:
2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH。
回答下列问题:
(4)已知:
2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O
(1)ΔH1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O
(1)ΔH2
ΔH=_____。
(含ΔH1、ΔH2的代数式)
(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。
己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=_____.
35、[化学——选修3:
物质结构与性质]太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。
回答下列问題:
(1)二价铜离子的电子排布式为,已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。
(4)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点。
其原因是。
(5)硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3,在BF3•NH3中B原子的杂化方式为,B与N之间形成配位键,氮原子提供。
(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为。
六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构和硬度都与金刚石相似,晶胞结构如下图所示,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是g/cm3。
(只要求列算式)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础]下图所示为某一药物F的合成路线:
(1)A中含氧官能团的名称是____________________________。
(2)步骤Ⅱ发生的反应类型是____________________________。
(3)写出步骤Ⅲ的化学反应方程式_________________________。
(4)写出同时满足下列条件的A的两种同分异构体的结构简式:
____________、__________________。
①不含甲基;②是的衍生物,且环上只有一个取代基;
③能发生水解反应(不考虑的变化),且水解产物均能发生银镜反应。
(5)请参照上面合成路线,以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料(无机试剂任选)合成
提示:
①;
②合成路线流程图示例:
。
化学部分
7
8
9
10
11
12
13
A
C
B
C
A
D
C
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