高考化学教与练特训秘籍9.docx
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高考化学教与练特训秘籍9
2014高考化学教与练特训秘籍9
一、考纲展示:
1、了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。
2、掌握金属,非金属元素单质及其化合物等各部分知识的综合应用。
3、具备将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示)按题设情境抽象归纳,进行推理的创造能力。
二、知识整合:
理综化学Ⅱ卷无机大题以考查元素化合物知识和化学用语为主,考查元素及其化合物知识掌握和运用的程度,考查化学用语的规范书写,考查理解能力和逻辑推理能力,题目内容主要是常见元素及其化合物的性质和相互转化,题型以推断题为主(包括框图和文字两类,现在比较多的是将元素的推断与物质的推断相结合进行命题),书写表达以化学用语为主(电子式书写、化学方程式和离子方程式的书写等)。
建议复习时集中一定数量的Ⅱ卷无机大题(训练题以近几年的高考理综化学无机大题为主,同时精选各地的模拟试题,选题应注意针对性,要针对高考说明,要针对考生实际)进行集中训练,通过集中的强化训练,一是查找元素化合物知识的漏洞,进行有针对性的补习;二是巩固元素化合物的知识,熟练掌握常见的元素及其化合物的性质,掌握常用的化学反应,掌握常见的相互转化关系;三是总结常见的“题眼”和解题方法,解题方法最关键的是找“题眼”,而“题眼”可以通过训练不断总结、积累,并形成自己运用的模式,达到准确、快速解题的目的。
通过训练可以总结上述常见的特殊或特征情况,常见的特征转化关系可以小结如下:
1、一些特别的连续变化关系
3、与碱反应产生气体
四是训练规范答题,准确规范地使用化学用语,在训练过程中一定要重视卷面和书写规范,反应条件、气体和沉淀符号、方程式配平等都要规范表述,要保证会做的题就要得满分。
三、典例解析
例1:
下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第周期第族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,即属于化合反应又属于非氧化还原反应的是(填写序号)
(4)反应④的离子方程式是:
。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”
环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是:
例2、A、B、C、D是中学中常见的纯净物,它们之间的转化关系如图所示:
(1)若A是由短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质;D由短周期元素组成,既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。
D的化学式为。
(2)若A常温下为红棕色气体,B是含氧酸盐,D不溶于盐酸,则D的化学式为;用单质化合生成C的化学方程式是。
(3)若C是元素M的气态氢化物,且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E;
B是一种正盐,与E含有相同的阳离子;D不溶于稀硝酸。
A与B反应的离子方程式是。
答案:
例1、
(1)四Ⅷ
(2)1:
2(3)③
(4)3Fe2++NO3-+4H+═3F3++NO↑+2H2O
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
例2、
(1)Al(OH)3
(2)H2SiON2+O22NO
(3)Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
四、随堂训练
1、a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种,其中a能与其余四种溶液反应,且与b、d反应时无明显现象;b与d反应只产生气泡;e只能与a反应。
下列推理不正确的是()
A、a一定为KOH溶液B、b一定为KHSO4溶液
C、c一定为AlCl3溶液D、e一定为MgCl2溶液
2、含镁3%~5%的铝镁合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。
现有一块质量为W的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案。
盐酸
实验方案1:
铝镁合金测得生成气体为VmL(标准状况下)
NaOH溶液
实验方案2:
足量
铝镁合金充分反应后测得剩余固体质量为m1
足量
实验方案3:
NaOH溶液
过量
盐酸
铝镁合金溶液过滤,测得沉淀质量为m2
(1)上述实验方案中,镁铝发生的反应体现了铝、镁单质的共同性质是。
(2)实验方案1测得镁的质量分数为;实验方案3测得镁的质量分数为。
3、在一次兴趣小组活动中,一小组利用物质间的互变,设计成一平面“魔方”,如图所示。
已知:
①A、B、C、D、G含有同种元素。
②
纯A(单质)
B(溶液)
D(固体)
G(溶液)
颜色
银白色
黄色
红棕色
浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E、G。
依据以上信息填空:
(1)写出D的化学式。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为。
(3)写出下列反应的化学方程式:
E→A;A→B
(4)B→F的离子方程式为,G与次氯酸反应的离子方程式为
答案
1、B2、
(1)还原性
(2)
3、
(1)Fe2O3
(2)先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色
(3)4H2+Fe3O43Fe+4H2O2Fe+3Cl22FeCl3
(4)2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
H++2Fe2++HClO═3Fe3++Cl-+H2O
第二课时专项训练
1、A、B、C、D均为可溶于水的固体,组成它们的离子有:
阳离子:
K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
阴离子:
OH-、CO32-、
、SO42-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会消失。
②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体。
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体。
(1)写出它们的化学式:
A,B,C,D,
(2)写出①中有关的离子方程式。
(3)写出③中B与C反应的化学方程式。
2、A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。
A、B、C及其他物质反应的关系如图所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性,且D的水溶液在工业上常用于腐蚀印刷电路版,又知常温下A、C为固态,B为气态。
请回答:
(1)A、B、C三种单质的化学式分别是:
A,B,C。
(2)F溶液中加入NaOH溶液反应时的现象是。
(3)写出D+C→E+F的离子方程式。
(4)E的水溶液显酸性的离子方程式为。
3、下图所示反应有直接进行的,也有在溶液中进行的,其中部分产物已略去。
已知:
A是固体单质;B、X、H为气体单质,D属于可溶于水的强电解质,一个D分子中含有18个电子。
(1)化学式:
B为,F为。
(2)写出D的电子式,液态D能否导电?
(填“能”或“否”)。
(3)A是一种非常重要的工业产品,据统计,地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。
A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)。
a.直接与氧气发生化学腐蚀b.通过原电池反应发生腐蚀c.因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c,请写出相应的化学方程式;若你选定选项b,请写出负极的电极反应式:
。
(4)已知H的密度比空气的密度大,则①中所涉及的反应的化学方程式为,
。
4、某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。
甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案(见下图)
(1)甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜?
甲,乙,丙。
(填“能”或“不能”。
)
(2)在能制得铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染?
。
应增加哪些措施防止污染?
。
5、妮妮在探究常见物质转化时,发现部分物质可以存在如图所示三角转化关系。
已知:
①图中每个小三角形的三种物质至少含有一种相同元素。
②D、J为固体单质,O为气体单质,其余物质为常见化合物。
③A能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊;E为淡黄色化合物,与C反应生成O;与L反应也能生成O;K、L含有完全相同的元素。
④I为氧化物,电解可生成O,G和L反应生成难溶物H,H具有较强的吸附性。
(1)I的化学式为。
(2)写出L→J的化学方程式。
(3)常温下,测得一定浓度G溶液的pH=10,试用离子方式程式表示其原因。
(4)写出E与C反应的离子方程式。
6、由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机,热效率高、寿命长。
这类材料中研究较多的是化合物G。
(1)化合物G的相对分子质量为140,G中含硅元素,其质量分数为60%,另有元素Y。
G可由化合E(含两种元素)与NH3反应而生成,同时产生HCl气体。
请推断:
G和E的化学式分别为、。
(2)粉末状G能够与氧气反应,所得产物中有一种是空气的主要成分,另一种是工业上生产玻璃的主要原料。
请写出化合物G与氧气反应的化学方程式。
(3)常压下在G中添加氧化铝,经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表示为
。
在接近1700℃时x的极限值约为4.0,在1400℃时x为2.0,以保持整个化合物呈电中性。
推测:
赛伦中以下元素的化合价:
Si,Y,塞伦的晶体类型为。
7、水中的氧的含量测定步骤如下:
步骤1:
水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
步骤2:
加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。
步骤3:
用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(1)写出前两步所涉及的化学反应的离子方程式。
(2)步骤1:
;步骤2:
。
有关的测定数据如下:
①Na2S2O3溶液的标定。
取25.00mLKIO3标准溶液(KIO3浓度:
174.8mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45mL。
②取20.0℃下新鲜水样103.5mL,按上述测定步骤滴定,消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。
已知该温度下的饱和O2含量为9.08mol·L-1。
③在20.0℃下密闭装置5天的水样102.2mL,按上述测定步骤滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75mL。
(2)标准溶液的浓度为(单位:
mol·L-1)。
(3)新鲜水样中氧的含量为(单位mg·L-1)。
(4)陈放水样中氧的含量为(单位mg·L-1)。
(5)以上测定结果说明水样具有什么性质?
答案:
1、
(1)Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)3
(2)3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
(3)3K2CO3+Al2(SO4)3+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑+3K2SO4
2、
(1)FeCl2Cu
(2)有白色絮状沉淀生成,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
(3)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(4)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
3、
(1)H2FeCl3
(2)HCl否(3)bFe-2e-═Fe2+
(4)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
4、
(1)不能不能能
(2)丙方案的第③步增加冷凝回流装置
5、
(1)Al2O3
(2)CO2+2Mg2MgO+C
(3)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
(4)2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O
6、
(1)Si3N4SiCl4
(2)Si3N4+3O2═3SiO2+2N2
(3)+4-3原子晶体
7、
(1)2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)22I-+MnO(OH)2+4H+═Mn2++I2+3H2O
(2)9.841×10-3(3)8.98(4)5.20
(5)表明水样中存在好氧性(或喜氧性)微生物,或者存在能被氧气氧化的还原性物质。
第三课时考点训练
1、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):
已知:
a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子含10个电子,乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是。
(2)实验室可用下图所装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)。
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)
。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是。
(4)nmol丁与nmol丙在一定条件下反应,生成4nmol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是
2、A~I分别表示中学化学中学常见的一种物质,它们之间相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)
已知:
A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素;G为金属氧化物;F为红褐色沉淀。
(1)写出物质的化学式
E,F,J
(2)写出反应的化学方程式:
①
②
③
(3)生成36gI需要转移mol电子。
3、如图所示,A、B、F、M为常见的单质,其中F为黑色固体,其余为化合物,D是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A;C;E;H。
(2)写出A+N,C+H2O的化学方程式:
(3)写出H的水溶液与D反应的离子方程式:
(4)写出A单质与热水反应的化学方程式:
4、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分,F的焰色反应呈黄色。
在G中,非金属元素与金属元素的个数比为1:
2。
在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产物未列出):
请填写下列空白。
(1)A是,C是。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
(3)E与F反应的化学方程式是。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
5、有A+、B-、C+、D-、Q和R六种微粒,它们都含有氢原子,且微粒中都含有10个电子;A+和B-在加热时反应生成Q气体和R液体,R在常温下发生很弱电离生成C+和B-;Q在低温液态下极微弱电离生成A+和D-。
(1)写出A+、B-的电子式:
A+,B-。
(2)写出A+与B-加热反应的离子方程式。
(3)写出Q在低温液态时电离的方程式。
6、A、B、C、D、E五种元素,已知:
①A原子最外层电子数是E原子K层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体,其摩尔质量为32g·mol-1。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。
F与AB2反应可生成B2。
④D的单质是在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%,根据以上情况回答:
(1)推测元素(写出素符号):
A、B、C、D、E。
(2)E原原子结构示意图为,C的离子结构示意图为。
(3)F与AB2反应的化学方程式为。
7、已知X、Y、Z三种短周期元素的核电荷数依次增大;X与Y同主族,Y与Z同周期,Y与Z能形成原子个数比1:
1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1:
1的共价化合物E,电解A及其生成物之间的相互关系如下图(各步反应所需的水及生成的水及必要的其它试剂均已略去),已知C和D可以发生反应。
根据图示转化关系回答:
(1)写出元素符号X,Y,Z,
B。
(2)写出①②④反应的离子方程式
①;
②;
④。
答案:
1、
(1)
(2)②NH4Cl和Ca(OH)2
③NH3·H2ONH4++OH-(3)PCl5(4)P3N3Cl6
2、
(1)Fe(OH)2;Fe(OH)3;Na[Al(OH)4]
(2)①3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3②Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
③2Al2O34Al+3O2↑(3)4
3、
(1)Mg;Mg3N2;Mg(OH)2;MgCl2
(2)2Mg+CO22MgO+C,Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓
(3)Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
(4)Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑
4、
(1)A;碳(或C)C:
钠(或Na)
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+
5、
(1)NH4+、OH-
(2)NH4++OH-=NH3↑+H2O
(3)2NH3
(1)NH4++NH2-
6、
(1)C、O、Na、S、Cl
(2)
(3)Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、
(1)HNaClH2
(2)①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
②2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
④Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓
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