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丰台区高三期末化学试题及答案
丰台区2014~2015学年度第一学期期末练习
第一部分(选择题共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)
1.下列有关物质应用的说法不正确的是
A.液氨常用作制冷剂B.次氯酸钠是漂白液的有效成份
C.氧化钠可用于呼吸面具D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
2.下列叙述不正确的是
A.氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
B.饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
C.油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收
D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
3.下列鉴别实验中,所选试剂不合理的是
A.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D.用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
4.利用右图装置电解饱和食盐水,下列说法正确的是
A.b电极上发生氧化反应
B.该装置能将化学能转变成电能
C.电解质溶液中Cl-向a电极迁移
D.若b为铁,则b电极的反应式为:
Fe-2e-===Fe2+
5.下列说法正确的是
A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
C.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始终呈红色
6.下列排列顺序不正确的是
A.原子半径:
Si>Na>OB.热稳定性:
HF>HCl>H2S
C.碱性:
CsOH>KOH>NaOHD.失电子能力:
K>Na>Mg
7.下列事实所对应的方程式不正确的是
A.用Na2S除去废水中的Hg2+:
Hg2++S2-===HgS
B.纯碱溶液能清洗油污:
C.氨气遇氯化氢时产生白烟:
D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:
2I-+2H++H2O2===I2+2H2O
8.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不
正确的是
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的
B.从苦卤中提取
的离子方程式为
2Br-+Cl2===2C1-十Br2
C.试剂1可以选用Ca(OH)2
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
9.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,
所含的原子数为0.2NA
B.常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA
C.18gD2O所含的电子数为10NA
D.1.5molNO2与足量水反应,转移的电子数为1.5NA
10.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
11.常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是
A.反应后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是
①C、CO②S、SO2③N2、NO④AlCl3、Al(OH)3
A.①②B.②③C.③④D.①④
13.在一定温度下,将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生如下反应:
在反应过程中,X的物质的量与时间的关系如下表所示:
下列说法不正确的是
A.4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)
B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C.达平衡后,升高温度,
减小,则正反应
D.若保持其他条件不变,再充入1.6molZ,达新平衡后Z的体积分数不变
14.实验室制备
反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学设计了4组实验方案(每次
均量取20mL反应残余液进行实验),其中正确的是
A.与足量AgNO3溶液反应,过滤、洗涤、干燥,称量生成的沉淀质量为ag
B.稀释10倍后取20mL用已知浓度的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的体积为bmL
C.与足量NaHCO3固体反应,逸出气体用足量碱石灰吸收,增重cg
D.加入d1gCaCO3(过量)充分反应后,称量剩余固体质量为d2g
[已知:
Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)]
第二部分(非选择题共58分)
15.(14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A是短周期中金属性最强的
元素,B是地壳中含量最高的金属元素,C单质的晶体是良好的半导体材料,D的最外
层电子数与内层电子数之比为3:
5。
(1)C的原子结构示意图为,D在元素周期表中的位置
(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲,甲中所含化学键为;A单质在E单质中燃烧生成化合物乙,用电子式表示乙的形成过程。
(3)F是中学化学常见元素,它的一种氧化物为红棕色粉末,B单质与其在高温条件下
反应是冶炼F单质的方法之一,该反应的化学方程式为。
(4)含B元素的化合物常用作净水剂,用文字和化学用语解释净水原因:
。
(5)E元素的非金属性强于D元素,用原子结构解释原因:
同周期元素随着原子序数的
递增,,非金属性增强。
(6)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为。
16.(14分)以煤为主要原料可以制备乙二醇,相关工艺流程如下:
(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式
(2)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。
下列物质仅用合成气为原料
就能得到且原子利用率为100%的是(填字母)。
A.草酸(HOOC-COOH)B.甲醇(CH3OH)C.尿素[CO(NH2)2]
(3)工业上还可以利用天然气(主要成分为CH。
)与C02反应制备合成气。
已知:
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为。
(4)方法2:
在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应:
为提高乙二醇的产量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。
A.升高温度B.增大压强C.增大氢气浓度
(5)草酸二甲酯水解生成草酸:
①草酸是二元弱酸,可以制备
(草酸氢钾),
溶液呈酸性,用化学平衡原理解释:
。
②在一定的
溶液中滴加NaOH溶液至中性。
下列关系一定不正确的是
(填字母)。
A.
B.
C.
(6)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池,加入乙二醇的电极为电源的
(填“正”或“负”)级,负极反应式为。
17.(15分)某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2:
,并探究其化学性质。
I.如图,用浓HNO,和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。
(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。
(2)①装置中NaOH溶液的作用是。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤是
蒸发浓缩、、过滤。
③你认为此装置是否合理,并说明原因。
如果不合理,同时在原装置上改进;如果合理,只需说明原因。
Ⅱ.为了探究
的热稳定性,探究小组按下图装置进行实验。
(图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去)
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2:
晶体并加热,观察到试管中
有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末;用U型管除去红棕色气体,在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
(3)①红棕色气体是。
②根据现象判断
在加热条件下可以分解,其化学反应方程式为。
Ⅲ.利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热,用0.4mol/L的
NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤、洗涤、干燥,得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响
实验序号
1
2
3
4
温度/℃
35
50
70
95
样品颜色
深蓝色
深蓝色
浅绿色
暗蓝色
样品中碱式碳酸铜
的质量分数/%
90.9
92.7
x
92.0
(4)滤液中可能含有
,写出检验
的方法。
(5)95℃时,样品颜色发暗的原因:
____。
(6)70C时,实验得到2.38g样品,取此样品加热至分解完全(杂质不分解),得到
1.76g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。
18.(15分)化合物X是一种环境激素,存在如下转化关系:
(六元环状化合物)
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其
苯环上的一硝基取代物只有两种。
B的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比6:
1:
1,且能与碳酸氢钠溶液反应。
F(DMAEMA)在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等。
已知:
RCOOR'+R”18OH
RCO18OR+R'OH(R、R’、R”代表烃基)
根据以上信息回答:
(1)B的官能团名称是,A
C的反应类型是。
(2)写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式。
(3)写出B
G反应的化学方程式。
(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有____种(包括顺反异构),写出其中一
种的结构简式。
a.属于酯类b.能发生银镜反应c.不含环状结构
(5),写出E
F反应的化学方程式
。
(6)下列叙述正确的是(填字母)。
a.化合物E不能与
发生加成反应
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应
c.X与NaOH溶液反应,理论上1molX最多消耗6molNaOH
(7)X的结构简式为。
丰台区2014~2015学年度第一学期期末练习
高三化学答案
2015.1
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
A
C
B
A
B
D
A
C
B
D
C
B
15.(14分)
(1)(1分)第3周期,第VIA族(1分)
(2)离子键、非极性共价键(2分)(2分)
(3)
(4)Al3+水解产生氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮物,
使之凝聚达到净水目的。
(2分)
(5)原子半径递减,得电子能力增强(2分)
(6)
17.(15分)
I.
(1)Cu+4H++2NO3一===Cu2++2NO2
+2H20(2分)
(2)①吸收氮氧化物,防止污染空气(1分,合理即可)
②冷却结晶(1分)
③不合理,密闭体系中立即产生大量气体,会有安全隐患(1分)
(装置图如右,1分,合理即给分)或者合理,慢慢挤压
胶头滴管控制反应速率,使NaOH溶液及时吸收NO2
(2分,合理即给分)
II.(3)①NO2(1分)
②2Cu(N03)2
2Cu0+4N02
+02
(2分)
III.(4)取少量滤液置于试管中,加入足量稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液
变浑浊,说明有C032-(2分,合理即给分)
(5)含有黑色的氧化铜(2分)
(6)93.3%(2分)
18.(15分)
(1)羟基羧基(2分)取代反应(1分)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)c(1分)
(7)(2分)
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