KS5U首发安徽省省城名校届高三上学期第一次联考试题化学word版.docx

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KS5U首发安徽省省城名校届高三上学期第一次联考试题化学word版

安徽省省城名校2012届高三上学期第一次联考试题（化学）word版

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

请在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56

第Ⅰ卷选择题（共44分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分．满分20分．每小题只有一个正确答案）

L．2011年3月24日，日本文部科学省23日公布，通过对22日采自全国47个都道府县中43个的自来水样本进行检测后，发现包括东京都在内12个地区的自来水都含放射性物质。

装有该水样的试剂瓶应贴有的标签是（）

2．下列说法或做法正确的是（）

A．用pH试纸测定溶液的PH时，若先用蒸馏水润湿试纸会导致结果偏大

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体

C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—个烧杯

3．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。

下列分类标准合理的是（）

A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物

4．“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）

A．提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化

B．确认溶液中是否舍有Ag+时——先加硝酸酸化，再加Cl-检验

C．抑制硫酸铁的水解——用稀硫酸酸化

D．确认溶液中是否含有SO42-时——先用盐酸酸化，再加Ba2+检验

5．已知氧化性：

Cl2>IO3->Fe3+>I2，以下离子检验的结论可靠的是（）

A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I-

B．往FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：

2I+Cl2=I2+2Cl

C．往某溶液中加入稀盐酸．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有CO32-或HCO3-

D．往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-

6．下列装置或操作不能达到实验目的的是（）

A．利用甲装置检查装置的气密性

B．利用乙装置制取NO2，井检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉-KI溶液

C．利用丙装置制取并收集氨气

D．利用丁装置分离沸点接近互不相溶的渡体混合物

7．在指定环境中。

下列各组离子或分子可以大量共存的是（）

A．无色溶液中：

[Ag（NH3）2]+、NH3·H2O、OH-、NO3-

B．使甲基橙变红色的溶液中：

CO32-、Cu2+、HClO、AlO2

C．在c（OH-）=0.1mol/L的溶液中：

NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：

Fe3+、Na+、NO3-、SO42-

8．李敏同学欲配制250mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）

①将35.5gNa2SO4固体溶于250mL水中

②将80.5gNa2SO410H2O固体群于少量水中．再用水稀释至250mL

③将50mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至250mL

A．①②B．②③C．①③D①．②③

9．用NA代表阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（）

A．2.3g钠在空气中加热反应时，失去的电子数为0.2NA

B．标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数为0.2NA

C.28gC2H4和C4H8混合物中所含的分子数为3NA

D.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒

10．已知X、M都是中学教材常见元索．下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）

（甲）XO3n+Xn+H+——X单质+H2O（未配平）；

（乙）Mm++mOH-M（OH）m↓

①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族

②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m

A．①③B．④⑤C．①②D．②③

二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分．每小题只有一个正确答案）

11．用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体．则锥形瓶X内的药品应是（）

A．铜和稀硝酸B．铜和浓硝酸

C．碳酸钙与稀硫酸D．亚硫酸钠和浓硫酸

12．下列实验操作会引起测定结果偏低的是（）

A．用量筒量取8.2mL某溶液时俯视读数

B．中和滴定用的锥形瓶加人待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．测定一包白色粉末的质量．将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡

D．配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL，未经冷却即注入容量瓶定容

13．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是

（）

A．还原荆是含CN-的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂足ClO-，还原产物是HCO3-

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：

2

D．若生成2．24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol

14．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．Na2O2与H2O反应制备O2

Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑

C．向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至刚好沉淀完全：

NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

D．向Na2S2O3液中通人过量氯气：

S2O32-++2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

15．某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：

则下列判断正确的是（）

A．沉淀X一定只含有CaCO3和BaSO4

B．气体Z的成分无法确定

C．取滤液Y，测得其pH>7，滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO2-、NO3-

D．向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱，没有沉淀生成，说明肯定没有AlCl3

16．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol.L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3

D．纵坐标中a的数值为224

7．Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl。

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示:

下列叙述正确的是（）

A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g

D．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2

18．锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程的涉及的主要反应有：

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

电解

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法正确的是（）

A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物

B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol

C．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极

D．该工艺流程中H2SO4可循环

第Ⅱ卷非选择题（共56分）

三、填空题（本大题共4小题，共56分）

19．（14分）NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料。

纯净的氯化钠可以用来制各氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、次氯酸钠，金属钠等物质。

但海水中提取的NaCl中往往混有杂质。

下面是模仿工业制备纯净的氧化钠溶液的工艺流程：

已知：

下列物质的溶解度（25℃）：

碳酸钡：

1.409×10-3g；硫酸钡：

2．448×10-4g

请回答下列问题：

（1）框图中“操作①”中“加热”的目的是，完成该操作所需要的主要硅酸盐实验仪器除酒精灯、玻璃棒外，还有。

（2）写出操作②中出现沉淀的离子方程式：

。

加入过量的BaCl2后，溶液中离子的浓度大小关系为SO42-CO32-（选填“>”、“=”或“<”）。

（3）进行操作②后，如何判断SO42-已经除尽？

。

（4）“目标物质”应该是纯净的NaCl溶液，但根据上述方法制备的“目标物质”中含有杂质，应该如何改进上述制备工艺：

。

20．（13分）据报道，2010年2月，我国某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散。

大气中SO2的含量高达3．8mg·m-3，烟尘达4．5mg·m-3，居民健康普遍受到危害。

回答：

（I）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。

这与此种类型大气污染形成

有关。

可以利用物质进行处理。

（填序号）

A、烧碱B、消石灰C、石灰石D、纯碱

（2）如果取上述环境下的雨水和自来水相混合，溶液pH将变，原因是（有化学方程式表示）。

（3）目前大型发电厂为了减少煤燃料中的二氧化硫的排放，一般采用石灰石和空气进行湿法脱硫工艺，清写出此法脱硫过程的主要反应化学方程式：

。

（4）硫酸厂采用氨水将SO2转化为NH4HSO3后再进行综合利用。

写出此过程中的离子方程式：

。

21．（14分）目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。

某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。

[实验I]硫的质量确定：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。

通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。

待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容。

取25.00mL该溶液用0.01mol·L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定。

记录数据如下：

滴定次数

待测溶液体积/mL

草酸溶液体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相关反应：

①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+

②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【实验Ⅱ】铁的质量确定：

将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体。

试回答下列问题：

（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是。

（2）滴定终点的判断方法是。

（3）试管C中品红溶液的作用是。

有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是。

（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为。

【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多。

为研究快的原因。

甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号

温度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色时间/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0

（另加少量可溶于水MnSO4粉末）

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

（5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是。

22．（15分）某新型洗涤剂是由一白色粉末和H2O2混合而成（该白色粉末不和H2O2发生反应），但该白色粉末的试剂瓶标签破损了（如图）。

请完成对该白色粉末成分的探究：

限选实验仪器：

药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。

限选实验试剂：

1mol·L-1H2SO4、稀盐酸、BaCl2溶液、澄清石灰水。

（一）甲同学认为如果向该白色粉末配成的溶液中加入BaCl2（aq），,产生浑浊，即可证明白色粉末是Na2CO3，你认为这种说法是否合理？

请简述理由。

。

（二）根据破损的标签提出你的假设并加以验证

（1）提出合理假设

假设l：

该白色粉末成分为碳酸钠；

假设2：

；

假设3：

。

（2）请你根据已掌握的知识，设计实验验证以上三种猜想，写出其实验操作、现象和结论。

编号

物质的化学式

检验需要的试剂

操作、现象和结论

1

Na2CO3

2

3