云南省保山一中学年高一化学下学期期末考试试题.docx

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云南省保山一中学年高一化学下学期期末考试试题

2017-2018学年保山一中高一年级下学期期末考试

化学试卷

（考试时间：

120分钟，满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-6N-14O-16Na-23

第I卷客观题（共22题）

一、选择题：

本题共22题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.0L0.5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为NA

B．7.8g的Na2O2含有的阴离子个数为0.1NA

C．1.0mo1·L－1的NaCl溶液含有NA个钠离子

D．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．小苏打溶液与稀H2SO4反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：

Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

3.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是

A.它们简单离子的半径大小顺序为Y＜X＜W＜Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的氢化物

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下0.5molX的氢化物体积为11.2L

4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序为：

X

B.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

C.元素W的氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

5.下列结论正确的是

①微粒半径：

r（K+）>r（Al3+）>r（S2-）>r（Cl-）②氢化物的稳定性：

HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③还原性：

I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：

Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：

H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金属性：

O>N>P>Si

⑦金属性：

Be

A.①②B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤

6．据报道，美国科学家制得一种新原子

X，它属于一种新元素，是116号元素（元素符号用X代替），关于它的推测正确的是

A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期

C．这种元素一定是过渡元素D．这种元素的原子易与氢气化合

7.下列各项中表达正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．CO2的分子模型示意图：

C．CSO的电子式：

D.HCl的电子式

8.下列说法正确的是

A.气态单质分子中一定含有非极性共价键

B.含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物

C.离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物。

D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

9．下列说法，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡的标志是

A．1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成　

B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂

C．1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成　

D．1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂

10.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu

④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol

⑥正极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋

A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

11.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是

A．电子由锌通过导线流向铜

B．该装置将电能转化为化学能

C．锌电极发生还原反应

D．铜电极发生氧化反应

12．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

13．实验室中用如下图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

14.下列说法正确的是

A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍。

B.120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变

C.1mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6mol

D.分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构。

15.下列实验能成功的是

A.葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，过一会便能观察到砖红色的沉淀。

B.在苯中滴入浓硫酸和浓硝酸的混合物，加热能得到硝基苯

C.取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，加入新制氢氧化铜，再加热，即能观察到砖红色的沉淀

D.把苯、溴水、铁粉混合制溴苯

16．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是

A．甲的二氯代物有两种B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以用钠检验丁中是否含有水

17．下列说法错误的是

A．蔗糖和麦芽糖均为双糖

B．油脂的水解反应称为皂化反应

C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

18.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）

A.莽草酸的分子式为C7H12O5

B.两种酸均能与溴的CCl4发生加成反应

C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

19.下列说法正确的是（）

A.石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化

B.碳原子数在1至10的烷烃中一氯代物只有一种的共有8种烷烃

C.对于同一个化学反应原子利率和产率相同

D.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

20．人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。

维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示

下列说法正确的是

A．维生素A的分子式为C20H30O

B．维生素A不能被氧化得到醛

C．维生素A是一种易溶于水的醇

D．1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应

21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是

A.混合气体中一定有甲烷

B.混合气体中一定有甲烷和乙烯

C.混合气体中一定有乙烷

D.混合气体中一定有丙炔（C3H4）

22．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是

A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．V2O5

第Ⅱ卷主观题（共5题）

二、填空题（本题共5个大题，共56分）

23.（11分）

下表为元素周期表短同期的一部分，A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。

C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。

A

E

C

B

D

回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为__________。

（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多

c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d.C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物

（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式。

（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:

1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

24．（12分）

海带中含有碘元素。

某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。

根据实验流程回答下列各题：

（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有。

（2）步骤③的操作名称为。

（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：

氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。

为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式。

检验步骤④是否成功的方法是。

（4）步骤⑤操作名称是。

（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。

已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。

指出图中错误的地方并改正

锥形瓶中先收集到的物质是

25．（10分，每空2分）

实验室制取乙烯的反应原理为：

CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O，选用下图A进行反应。

但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。

有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。

（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：

（可重复，填字母）。

A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.溴水

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是

（3）使用装置Ⅲ的目的是

（4）确定含有乙烯的现象是

（5）写出IV中发生的化学反应方程式

26.（13分）

A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：

已知：

2RCHO+O2

2RCOOH

R-CH=CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在

请回答下列问题：

（1）A的电子式为。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。

（3）C和B反应生成D的化学方程式为，该反应的类型为_____________。

（4）E的结构简式为

（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式__________。

（6）F和C反应生成G的化学方程式为。

27．（每空2分，共10分）

（1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。

肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为____________________。

（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

到达平衡时NO的转化率为。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________________。

如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。

能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

A．v（NO2）＝2v（O2）B．容器内压强保持不变

C．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器内的密度保持不变

2017-2018学年保山一中高一年级下学期期末考试

化学参考答案

一、选择题（本题共22题，每小题2分，共44分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

B

D

A

D

C

A

C

B

C

B

A

D

D

B

B

C

B

D

A

A

A

C

二、填空题（56分，共5题）

23.（共11分）

（1）第三周期，ⅣA族2分

（2）HClO41分

（3）ac2分

（4）

2分

（5）Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑2分

（6）NO0.9mol、NO21.3mol2分（每种各1分，只写分子式不得分）

【解析】

（5）该烃分子中碳氢质量比为9:

1，物质的量之比为

=

，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4。

Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50,符合题意。

假设二氧化氮的物质的量为x，一氧化氮的物质的量为y，则x+y=2.2,根据电子得失守恒，1molO2得电子数为4mol，则x+3y=4。

联立两式解得x=l.3mol，y=0.9mol。

故答案为：

NO0.9mol;NO21.3mol。

24．（共12分）

（1）坩埚、泥三角2分

（2）过滤1分

（3）2I-+2H++H2O2=2H2O+I22分

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝。

2分

（4）萃取和分液2分

（5）

温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出。

2分

CCl41分

25．（10分，每空2分）

（1）ABAD

（2）I中品红溶液褪色

（3）检验SO2是否除尽

（4）Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溴水褪色

（5）CH2＝CH2+Br2→　CH2BrCH2Br

26．（13分）

（1）

2分

（2）羟基、酯基2分

（3）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O2分酯化反应1分

（4）2分

（5）CH3CHO2分

（6）2CH3COOH+HOCH2CH2OH

CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O2分

27．（10分，每小题2分）。

（1）O2+4e-+2H2O=4OH-2分

（2）

65%

1.5×10－3mol·L－1·s－1

b

BC

解析：

由平衡体系2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，c（NO2）＝

＝0.0065mol·L－1，故表示NO2变化曲线的为b。

v（NO）＝

＝

＝

＝0.003mol·（L·s）－1，则v（O2）＝

v（NO）＝0.0015mol·（L·s）－1。