学年人教版选修3 第3章 晶体结构与性质 作业.docx
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学年人教版选修3第3章晶体结构与性质作业
第3章晶体结构与性质
一、单选题
1.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:
HCHO+O2
CO2+H2O。
下列有关说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO2分子晶体中的化学键为非极性键,
C.HCHO分子中既含σ键又含π键
D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
2.下列说法错误的是( )
A.离子晶体中阴阳离子间的作用力为静电引力
B.离子键没有方向性和饱和性
C.在氯化铯晶体中无CsCl分子单独存在
D.CaF2晶胞中F-的配位数为4
3.下列说法不正确的是( )
A.离子晶体的晶格能越大离子键越强
B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析A,离子键与电荷成正比,与离子半径成反比,晶格能与电荷成正比,与离子半径成反比,所以离子晶体的晶格能越大离子键越强,故A正确;B,阳离子半径越大,其表面积越大,与阴离子接触面积越大,吸引阴离子越多,故B正确;C,离子晶体的晶格能与离子半径成反比,与电荷成正比,故C正确;D,晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,不是拆开1mol离子键所需的能量,故D错误.故选D
4.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子,如图所示。
实心球•表示N原子,空心球○表示M原子,则它的化学式为( )
A.M4N4B.MNC.M14N13D.M4N5
5.金属钾晶体为体心立方结构,则在单位晶胞中钾原子的个数是
A.4B.3C.2D.1
6.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于
A.金属键的强弱不同B.金属的化合价的不同
C.金属的晶体中电子数的多少不同D.金属的阳离子的半径大小不同
7.某离子晶体的晶体结构示意图如图,晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为﹣2价.则下列说法错误的是( )
A.晶体中与每个A+距离最近的A+有12个
B.晶体中,阴离子与阳离子个数之比为1:
1
C.该离子晶体化学式为A2O2
D.晶体中,0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3:
1
8.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是( )
A.铝B.金刚石C.硅D.二氧化硅
9.已知SiC晶体具有较大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正确的是( )
A.SiC晶体是分子晶体
B.SiC晶体中,C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C.SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D.SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子,而每个Si原子连接4个C原子
10.以下叙述中,错误的是( )
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
11.下列推论正确的
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
12.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.氯化硼分子呈正三角形,属极性分子
D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾
13.如图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子.下列有关说法正确的是( )
A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体
C.水分子间通过H﹣O键形成冰晶体
D.冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大
14.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g·cm-3。
用X射线研究该固体的结构时得知:
在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的( )
A.32
B.120
C.150
D.180
15.关于晶体与非晶体,正确的说法( )
A.区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B.凡有规则外形的物体就一定是晶体
C.一种物质不是晶体就是非晶体
D.具有各向异性的固体一定是晶体
16.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景.下列说法正确的是( )
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
17.在amol石墨中含C—C键数为( )
A.4a×6.02×1023B.a×6.02×1023C.a×3/2×6.02×1023D.8a×6.02×1023
18.下列关于晶体的叙述中错误的是( )
A.金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子
B.NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣
C.在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣,而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D.在面心立方最密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
19.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的,其晶胞如图所示,则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是( )
A.1:
3:
1B.2:
6:
1C.4:
8:
1D.8:
1:
1
二、填空题
20.NaCl晶体模型如图所示,在NaCl晶NaCl的晶体结构体中,每个Na+周围同时吸引________个Cl-,每个Cl-周围也同时吸引着________个Na+;在NaCl晶胞中含有________个Na+、________个Cl-,晶体中每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有________个。
21.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有__________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。
某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误:
________________________________________________________。
(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。
燃放时,烟火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:
______________________________________。
22.二氧化硅是一种____________晶体,每个硅原子周围有个____________氧原子。
23.下列关于金属元素特征的叙述正确的是________。
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性,没有非金属性 ⑤价电子数越多,金属性越强 ⑥离子化合物中一定含有金属元素 ⑦铵盐都只含有非金属元素,一定不含有金属元素
24.干冰、冰和砷化钾是典型的晶体,回答下列问题:
(1)如图为干冰晶体结构的一部分,试说明在每个CO2周围距离
a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有_________个,该结构单元平均占有_________个CO2分子。
(2)水在不同的温度和压强条件下可以形成多种不同结构的晶体,冰晶体结构有多种。
其中冰-Ⅶ的晶体结构如下图所示。
①水分子的立体结构是________形,在酸性溶液中,水分子容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+),水分子能与H+形成配位键,其原因是在氧原子上有________,应用价电子对互斥理论(或模型)推测H3O+的形状为__________。
②上述冰晶体中每个水分子与周围________个水分子以氢键结合,该晶体中1mol水形成_____mol氢键。
③实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ·mol-1,而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1,这说明________________________________________________________________________。
④冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。
每个冰晶胞平均占有________个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似的原因是
________________________________________________________________________。
(3)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如图所示。
请回答下列问题:
①下列说法不正确的是______(填序号)
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.砷化镓是原子晶体
C.电负性As>Ga
D.第一电离能As>Ga
E.砷化镓晶体中含有配位键
②Ga的核外电子排布式为___________。
③砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为______,(CH3)3Ga分子是_________(极性或非极性)分子,AsH3分子空间构型为________,N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是____________。
(用氢化物分子式表示),AsH3沸点比NH3低,其原因是________________________________________________________________________。
④砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。
三、计算题
25.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列,若食盐的密度是2.2g·cm-3,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g·mol-1。
则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少?
答案解析
1.【答案】C
【解析】从题给信息入手分析,结合原子成键特点,在准确理解相关概念的前提下进行判断。
A.通过分析化学方程式可知,该反应等同于甲醛的燃烧,属于放热反应。
B.CO2的结构式为O===C===O,可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的,属于极性键。
C.甲醛中碳原子采取sp2杂化,有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点,分别形成3个σ键,一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键。
D.根据题给化学方程式可知,每生成1.8g水消耗0.1mol氧气,但由于题中并没有给出温度和压强,所以不能确定氧气的体积一定为2.24L。
2.【答案】A
【解析】离子晶体中阴阳离子之间既有正、负电荷的引力,也有电子与电子、原子核与原子核之间的斥力。
3.【答案】C
【解析】由题意知,A,B为ⅥA族元素,且非金属性:
A>B。
C、D为ⅠA族元素,且金属性:
C>D。
故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。
4.【答案】C
【解析】该物质是由M、N两种原子构成的气态团簇分子,属分子晶体,与离子晶体、原子晶体不同,它不存在共用和均摊问题,故该团簇分子中所含的M、N的原子数,即为化学式中M、N的原子数。
所以该物质的化学式为M14N13。
5.【答案】C
【解析】钾型晶体的晶胞为立方体,是非密置层的一种堆积方式,其中有8个顶点原子和1个体心原子,晶胞内含有
个原子,选项C符合题意。
6.【答案】A
【解析】金属键的强弱决定的,阳离子半径越小,所带电荷数越多,金属键越强,熔沸点越高。
7.【答案】D
【解析】选取一个A+为研究对象,然后选取一个过氧根离子为研究对象,通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割.
A,选取一个A+为研究对象,通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割,结合图片知,每个A+周围距离最近的A+有12个,故A正确.
B,根据图片知,每个A+周围有6个过氧根离子,每个过氧根离子周围有6个A+,所以该晶体中,阴离子与阳离子个数之比为1:
1,故B正确.
C,根据图片知,每个A+周围有6个过氧根离子,每个过氧根离子周围有6个A+,所以该晶体中,阴离子与阳离子个数之比为1:
1,该离子的化学式为AO2,故C错误.
D,该晶体中0价氧原子和﹣2价氧原子的个数比为:
所以是1.5:
0.5=3:
1,故D正确。
8.【答案】D
【解析】A,铝属于金属晶体,能与氢氧化钠溶液反应,是单质不是化合物,故A错误;B,金刚石属于原子晶体,不能与氢氧化钠溶液反应,是单质不是化合物,故B错误;C,硅属于原子晶体,能与氢氧化钠溶液反应,是单质不是化合物,故C错误;D,二氧化硅属于原子晶体,能与氢氧化钠溶液反应,是化合物,故D正确;故选D.
9.【答案】D
【解析】A.SiC晶体具有较大的硬度,则SiC晶体是原子晶体,故A错误;B.因Si的原子半径比C原子半径大,则SiC晶体中,C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要长,故B不正确;C.SiC晶体中构成微粒为原子,微粒间通过共价键合,故C错误;D.原子间均以单键结合,则SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子,而每个Si原子连接4个C原子,故D正确;故选D.
10.【答案】C
【解析】活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构。
这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A,D不符合题意;阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键,静电作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,B不符合题意;离子键的形成并不一定发生电子的得失,如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应,Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀,有离子键形成,但没有电子得失,C符合题意。
11.【答案】B
【解析】氨气分子之间存在氢键,沸点高于PH3的;SiO2晶体不是分子晶体;C3H8不是直线型的,碳链呈锯齿形且为极性分子。
12.【答案】D
【解析】A,氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物,所以液态是不导电;
B,错误,氯化硼水解产生HCl,使得溶液PH降低;
C,不正确,因为其分子构型对称正负电荷重心重合,所以属于非极性分子;
D,正确,因为氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。
故选D
13.【答案】A
【解析】在冰晶体中分子之间是通过氢键作用,是分子晶体,在每个水分子中氧原子按sp3方式杂化,每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键,而氢键具有方向性和饱和性,
A,水分子中氧原子按sp3方式杂化,每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键,而氢键具有方向性,所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体,故A正确;B、冰晶体虽然具有空间网状结构,但分子之间是氢键,所以是分子晶体,故B错误;
C,水分子之间是通过氢键作用的,故C错误;
D,由于氢键有方向性,分子之间的空隙较大,当晶体熔化时,氢键被破坏,水分子之间的空隙减小,故D错误;
14.【答案】C
【解析】一个正方体的体积为(10-7)3=10-21cm3,质量为5×10-21g,则1mol该元素原子的质量为5×10-21/20×6.02×1023=150.5g,其数值与该元素的相对原子质量相等,所以选C。
15.【答案】D
【解析】区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验,A项错误;晶体与非晶体的区别在于晶体有固定的熔点,非晶体没有熔点,与物体有没有规则外形无关.B项错误;二氧化硅有晶体和非晶体两种形式,选项C错误;D正确.
16.【答案】D
【解析】A,石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质,应是互为同素异形体的关系,而同位素应是同一元素不同原子间的互称,故A错误;
B,0.12g石墨含=6.02×1021个碳原子,故B错误;
C,有机物通常指含碳元素的化合物,而石墨烯显然是由碳原子构成的单质,故C错误;
D,石墨烯是由石墨剥离而成,即是石墨中的一层,碳原子间是以共价键结合,故D正确;
17.【答案】C
【解析】在石墨晶体中,每一个碳原子与3个碳原子构成3个共价键,但属于这个碳原子的化学键只占3,因此,每个碳原子可形成3×1/2=3/2个C—C共价键。
即amolC原子可形成a×3/2×6.02×1023个共价键。
18.【答案】C
【解析】A,金刚石结构中,每个碳原子能形成4个共价键,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,故A正确;
B,根据均摊法,氯化钠晶胞中,氯离子个数4,钠离子个数4,故B正确;
C,在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣,每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+,
故C错误;
D,面心立方晶胞中,每个顶点、面心上各有一个金属原子,所以每个金属原子周围紧邻的有3×8×0.5=12个金属原子,故D正确;
19.【答案】A
【解析】Z处在立方体的中心,完全属于该晶胞;Y处于立方体的12条棱的中点,每条棱为4个立方体共用,故每个Y只有
属于该晶胞;X处于立方体的8个顶点,每个X为与之相连的8个立方体共用,即只有
属于该晶胞,即晶胞中X∶Y∶Z=
∶
∶1=1∶3∶1,A符合题意。
20.【答案】6 6 4 4 12
【解析】在氯化钠晶体中,一个Na+位于晶胞的中心,12个Na+分别位于晶胞的12条棱上,则属于该晶胞的Na+相当于3个
,因此一个晶胞中共含有4个Na+;8个Cl-分别位于晶胞的8个顶点上,则属于该晶胞的Cl-相当于1个
,6个Cl-分别位于晶胞的6个面心上,则属于该晶胞的Cl-相当于3个
,所以一个晶胞中共含有4个Cl-。
可见NaCl晶体中Na+、Cl-的个数比为1∶1。
图中位于晶胞中心的Na+实际上共有3个平面通过它,通过中心Na+的每个平面都有4个Na+位于平面的四角,这4个Na+与中心Na+距离最近且距离相等。
所以在NaCl晶体中,每个Na+周围与它距离最近且距离相等的Na+共有12个,按相似的方法可推出每个Cl-周围与它距离最近且距离相等的Cl-也共有12个。
21.【答案】
(1)增强熔融盐的导电性
(2)空心球应为O2-,实心球应为Mg2+;8号空心球应改为实心球
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以发光的形式释放能量
【解析】
(1)这些物质不能实际参与反应,是为了增强熔融盐的导电性。
(2)Mg2+和O2-的半径是O2->Mg2+,故空心球应为O2-,实心球应为Mg2+;图中应该黑白球交替出现,故8号球应为实心球。
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以发光的形式释放能量。
22.【答案】原子;4
【解析】二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合,并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体.二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合,并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体,每个Si原子能形成4个共价键,即每个Si原子结合4个O原子,
23.【答案】②③
【解析】有些金属离子有还原性,如Fe2+,①错;金属元素在化合物中一般显正价,金属原子越容易失去电子,其对应的离子(如Fe对应Fe2+)就越难得到电子,即氧化性越弱,②、③正确;位于硼—砹分界线附近的元素有金属性也有非金属性,④错;Al的价电子数比Na多但Na的金属性比Al强,NH4Cl等离子化合物中不含有金属元素,(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2Cr2O7等铵盐中含有金属元素,⑤、⑥、⑦错。
24.【答案】
(1)12 4
(2)①V 孤电子对 三角锥形
②4 2 ③冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键,液态水中仍存在氢键 ④8 水中的O原子和金刚石中的C原子都为sp3杂化,每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性
(3)①A ②1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
③sp2 非极性分子 三角锥形 NH3>AsH3>PH3 由于NH3分子间存在氢键,分子间作用力大,而AsH3分子间不形成氢键,分子间作用力弱,所以NH3的沸点高于AsH3 ④4 正四面体
【解析】
(1)在每个面心CO2的周围距离
a的CO2位于正方形的四个顶点,经过面心CO2的正方形有四个,所以应为12个。
该结构单元平均占有的CO2分子个数为6×
+8×
=4个。
(2)①水分子中O原子的价电子对数=
=4,孤电子对数为2,所以水分子为V形分子,H2O分子能与H+形成配位键,其原因是在O原子上有孤对电子,H+离子有空轨道。
H3O+价电子对数
=4,含有1对孤对电子,故H3O+为三角锥形。
②观察图示晶体结构可知,该水分子与周围4个水分子以氢键结合,每2个水分子间形成1个氢键,故1mol水可形成4mol×0.5=2mol氢键。
③冰中氢键的作用能为18.5kJ·mol-1,而冰熔化热为5.0kJ·mol-1,说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键,并且液态水中仍存在氢键。
④每个冰晶胞平均含有水分子数为:
4+6×
+8×
=8。
H2O分子中的O原子中形成2个σ键,并含有2个孤电子对,金刚石中每个C原子含有4个σ键且没有孤电子对,所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化,且水分子间的氢键具有方向性,每个水分子只可以与相邻的4个水分子形成氢键,导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似。
(3)①氯化钠为面心立方晶胞,砷化镓为六方晶胞,两者晶胞结构不同,A不正确;由图示可知砷化镓中原子间以共价键结合成网状结构,其晶体属于原子晶体,B正确。
同周期从左到右元素的元素的电负性增大,As和Ga处于同一周期,而处于ⅤA族的As4p电子处于半满的较稳定结构,C和D均正确;由于Ga原子最外层只有3个电子,而每个Ga原子与4个As原子成键,因此其中一个共价键必为配位键,E正确。
②Ga位于第4周期第ⅢA族,价电子排布式为4s24p1。
因此其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。
③Ga的价电子对数为
=3,孤电子对数为0,所以Ga原子的杂化方式为sp2,(CH3)3Ga分子中三个C-Ga-C键的键角均为120℃,所以该分子为非极性分子。
AsH3分子中的As采取sp3杂化,As的价电子对数为
=4,孤电子对数为1,所以该分子为三角锥形。
由于NH3分子间存在氢键,分子间作用力大,而AsH3、PH3分子间不能形成氢键,分子间作用力弱,所以NH3的沸点最高,由于AsH3的相对分子质量大于PH3,故AsH3的沸点高于PH3。
④根据“均摊法”:
白色球个数为6×
+8×
=4。
由与同一镓原子相连的砷原子有4个,可知镓采取sp3杂化,所以与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体形。
25.【答案】两个距离最近的Na+中心间的距离
=4.0×10-8cm。
【解析】从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体,如图中所示:
其中a代表其边长,d代表两个Na+中心间的距离。
由此小立方体不难想像出顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。
因此小立方体含Na+:
4×1/8=1/2,含Cl-:
4×1/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个(Na+-Cl-)离子对,
每个小立方体的质量
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