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虹口化学三模
虹口区2012年5月高三化学月考试卷
满分150分,考试时间120分钟
考生注意:
本卷使用答题纸,所有答案均填写在答题纸上,填写在试卷上一律不给分。
相对原子质量:
H-1C-12B-11N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137
第I卷(共66分)
一.选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效灭绝病毒。
下列物质不能作为疫区杀菌消毒剂的是
A.甲醛B.生石灰C.过氧化氢D.次氯酸钠、
2.某物质有以下性质:
①是电解质,②溶解时有化学键的破坏,③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于
A.原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.金属晶体
3.关于
,下列说法正确的是
A.属于油脂,名为硬脂酸甘油酯B.常温下呈固态
C.属于高分子化合物D.碱性条件下能发生皂化反应
4.下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是
A.漂粉精B.氨气C.烧碱D.纯碱
5.对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功,下列试剂的添加顺序正确的是
A.NaOHHNO3AgNO3B.NaOHAgNO3HNO3
C.HNO3AgNO3NaOHD.AgNO3NaOHHNO3
二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
7.实验室电解饱和食盐水
A.阳极发生还原反应B.铁丝接电源的负极
C.电子由阴极经溶液流向阳极D.氯气在阴极区产生
6.在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是
A.FeS和CuSB.FeSC.CuSD.Al2S3
8.X元素的离子X2—,核外电子数为m,中子数为n,wgX的氢化物中的电子为
A.
molB.
mol
C、
molD.
mol
9.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0),下列说法中正确的是
A.2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量之和低于2molSO3(g)具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2被氧化
10.分子式为C5H12O的醇,将其充分氧化可生成饱和一元羧酸,这种醇的可能结构有
A.4种B.5种C.6种D.7种
11.用下列三种装置制备和收集二氧化碳气体:
将收集的三瓶CO2置于天平上称量,若三个集气瓶的体积与质量均相等,称量结果正确的是
A.①最重B.②最重C.③最重D.①②③一样重
12.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
,保持其他条件不变,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
B.该反应为吸热反应
C.升高温度,逆反应速率减小
D.无论采取怎样的措施该体系中混合气体的平均分子量都不会发生改变
13.某稀溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-、NH4+、Na+等多种阴、阳离子。
若向其中加入适量的Na2O2固体后,你认为原溶液中离子浓度基本保持不变的微粒有
A.3种B.2种C.1种D.无,都有变化
14.分析如下残缺的反应:
RO3-+□+6H+→3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是
A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B.在RO3-参与的氧化还原反应中,R元素只能被还原
C.上述反应中,转移电子数为5NA
D.同周期主族元素原子中R的原子半径最小
15.实验室有CO2(SO2)气体(括号内为杂质),下列选用的除杂试剂最合理的是
A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.浓溴水D.饱和NaHCO3溶液
16.25℃时,纯水的电离度为α1,pH=11的氨水中水的电离度为α2;pH=3的盐酸中水的电离度为α3;若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4,下列关系正确的
A.α1<α2<α3<α4B.α3<α2<α1<α4
C.α2=α3<α4<α1D.α2=α3<α1<α4
17.将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量(n)与滴入的KHCO3溶液体积(V)的关系可表示为
三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项)
18.同温同压下,等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体,关于这两个容器中气体的说法正确的是
A.质子数相等,质量数不相等B.质子数、质量数都不相等
C.分子数、质量数分别相等D.原子数、电子数都相等
19.在明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,不可能发生的反应的离子方程式是
A.Al3++SO42—+Ba2++3OH—→BaSO4↓+Al(OH)3↓
B.Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—→BaSO4↓+AlO2—+2H2O
C.2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—→7BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2AlO2—+4H2O
20.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
下列说法或表达正确的是
A.2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B.HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
C.结合质子能力由强到弱的顺序为:
CO32—>HCO3—>CH3COO—
D.常温下电离常数:
Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)>Ki(HCN)
21.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成
(2)第二份加足量NaOH溶液后,收集到气体0.05mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+可能存在B.混合溶液中c(CO32—)为1mol/L
C.Cl—一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
22.Fe2O3、MgO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属单质混合物2.40g,用足量的澄清石灰水吸收CO2气体,得5.00g白色沉淀。
则a可能为
A.2.46gB.3.20gC.3.59gD.7.41g
第II卷(共84分)
四.(本题共8分)
我国的四大发明之一黑火药,爆炸时反应的化学方程式为:
S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。
请根据其中所含的元素回答下列问题:
23.右图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是____________;钾元素在周期表中的位置为___________________。
24.上述元素中,简单离子组成与氩原子相同,且离子半径最大的元素,其原子核外有_____种不同能级的电子;已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应,写出该水化物的电离方程式___________________。
25.反应生成物中,属于非电解质的是_________________(写化学式);写出熔点最高的物质的电子式______________。
26.上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________________,从原子结构角度分析原因_________________________________________________________。
五.(本题共8分)
某学生做了如下实验:
实验一:
向含10molKI的硫酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液。
整个过程中含碘物质与加入高锰酸钾的物质的量的关系如图。
27.a→b过程中,被氧化的元素为_____,b点生成的含碘物质为_____,转移电子______mol。
28.已知,酸性条件下MnO4—转变为Mn2+,写出b→c过程的离子反应方程式_______________________________________。
实验二:
向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液,迅速反应放出大量气泡,溶液呈棕色。
查阅资料知,反应过程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I2→2HIO;③H2O2+2HIO→I2+O2↑+2H2O
29.上述实验过程中,I2起到了____________的作用。
30.试判断,酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱:
____________(填化学式)。
六.(本题共8分)
BCl3是重要的化工原料,其沸点12℃。
500℃时,向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2,模拟工业制取三氯化硼的反应如下:
B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)
2BCl3(g)+3CO(g)。
31.反应起始至3min时固体质量减少了15.9克,则氯气的平均反应速率为_____________。
32.反应至4min时达到平衡,则下列说法正确的是______(填序号)。
a.3min时,CO的消耗速率大于氯气的消耗速率
b.2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快
c.反应起始至平衡,气体的密度不断增大
d.达到平衡后,容器内的压强不再变化
33.达到平衡后,若向容器内加入少量的B2O3,则氯气的转化率将______(填:
增大、减小、不变);若提高反应体系的温度,容器内的气体平均分子量减小,则该反应为_____(填:
“吸”、“放”)热反应。
34.若要提高单位时间内BCl3的产量,且保持平衡常数不变,下列做法正确的是_____(填序号)。
a.增大反应容器的体积b.将经冰水浴冷却后的混合气体,循环进入反应容器
c.加入适当的催化剂d.升高反应体系的温度
七.(本题共12分)
某化学小组用以下装置做兴趣实验(试管中有空气存在)。
实验编号
a中试剂
b中试剂
1
0.1克Na、3mL水
0.1克Na、3mL乙醇
2
铁钉、3mL饱和食盐水
铁钉、3mL饱和氯化铵
3
3mL水
3mL饱和FeSO4溶液
4
3mL浓硝酸、1g铝片
3mL浓硝酸、1g铜片
35.实验1,同时加入试剂,反应开始可观察到U形管中液面__________(填编号),简述产生该现象的原因_________________________________________________。
a.左高右低b.左低右高c.左右相平d.来回震荡
36.写出钠与乙醇反应的化学方程式_________________________________________;反应结束静置一段时间,最终U形管中液面________(填题35编号)。
37.实验2,U形管中液面_______(填题35编号);写出a试管中发生还原反应的电极反应方程式______________________________。
38.实验3,U形管中液面左低右高,检验b管中生成新物质的操作是______________________。
39.其他条件不变情况下,将实验4a、b试管中硝酸同时改为3mL________(填编号),即可观察到U形管液面产生相反现象。
a.无水乙醇b.浓硫酸c.稀硫酸d.浓盐酸
40.常温下,在a、b试管中分别加入等体积的同种溶液,仅对a试管进行强光照射,一段时间后观察到U型管液面左低右高,根据所学知识,推测该溶液为___________(写名称)。
八.(本题共12分)
某同学在化学实验准备室中发现一瓶露置于空气已久的Ba(OH)2·8H2O试剂。
I.初步推测
41.室温配制溶液时,发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在未溶物。
并推测未溶物为BaCO3,理由(用化学方程式表示)。
II.成分检验
假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液pH=9.6)。
[限选试剂及仪器]
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水;pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀
步骤2:
取适量步骤1滤液于试管中,滴加稀硫酸
生成白色沉淀,说明该试剂中含有Ba2+
步骤3:
取适量步骤1中的沉淀于是试管中,……
……,说明该试剂中含有BaCO3
步骤4:
……
……
42.请将步骤3填写完整_________________________________________________________,预期现象是_________________________________________。
43.步骤2仅验证试剂中含有Ba2+离子,由此设计步骤4:
_______________________________
_________________________;若________________________,说明试剂中有Ba(OH)2。
III.测定试剂中Ba(OH)2·8H2O的含量
44.某同学拟用重量法测定:
准确称取试剂于烧杯中,溶解,过滤。
将BaCO3沉淀洗涤、干燥后称量,由此计算含量。
该方法不可行的原因是:
___________________________________。
45.进一步完善测定方案如下:
(1)试剂A为_______________。
过滤前,检验沉淀是否完全的操作是________________。
(2)该试剂中Ba(OH)2·8H2O(式量:
315)的质量分数=__________________(只列式)。
46.如果m1g试剂反应后得到的沉淀的准确值为m3g,则测定的相对误差为___________;当相对误差为负值时,说明Ba(OH)2·8H2O的含量测定结果______(填:
偏大或偏小)。
九.(本题共8分)
苯发生取代反应时,新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。
使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有:
—X(卤原子)、—NH2、—OH、—CH3等;使新取代基进入它的间位的取代基有:
—NO2、—SO3H等。
应用该效应,可有效减少有机合成中的副反应。
47.已知合成
路线如下:
(反应条件略)。
推测该路线中磺酸基的作用_______________________________________________。
48.与
互为同分异构体,并同时满足下列条件的有机物有_________(写结构简式)。
i.苯环上的一卤取代物有4种;
ii.该物质既能与酸反应,也能与碱反应,且该物质与NaOH反应物质的量之比为1:
2
49.又知,取代位置还受取代基空间结构的影响,即取代基空间结构越大,邻位取代的可能越小。
欲以
为原料,制取
,—R基为_______(填编号,下同)最合适;反应的合理顺序是____→____。
a.—CH3b.—CH2CH3c.—CH(CH3)2d.—C(CH3)3
e.将硝基还原为氨基f.引入羟基
50.根据定位规则,写出由
合成
的化学方程式____________________。
十.(本题共12分)
现将A进行如下图所示反应,已知:
i.
ii.D的相对分子质量比E小,B不能发生银镜反应,F可使溴水褪色,且其中含甲基
51.有机物A具有的官能团有__________________________。
52.写出结构简式:
C____________、D____________。
53.写出反应类型:
反应①____________、反应②____________。
54.下列物质中,一定条件下可以与高分子化合物G发生反应的有________(填编号)。
a.NaOH溶液b.Br2的CCl4溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.甲醇
55.写出下列变化的化学方程式:
(1)E与邻苯二胺(
)生成一种合成纤维:
。
(2)反应③:
。
56.反应③可能生成副产物,写出与之反应类型相同的副产物的结构简式______________。
十一.(本题共16分)
已知常温下,硝酸浓度越稀,其还原产物的价态越低。
(本题气体数据均已折算至标准状况)
57.实验室欲用70%的浓硝酸(密度1.41g/mL)配制1.0mol/L的稀硝酸(密度1.04g/mL)500mL。
求:
70%浓硝酸的物质的量浓度________mol/L(保留1位小数,下同),配制时需浓硝酸________mL。
58.将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中,得到气体6.72L(假设不含N2O4),则该合金中铜与锌的物质的量之比为________。
59.向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉,铁粉部分溶解,却无气体产生。
向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g,写出有关反应的化学方程式,并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。
60.将13克锌加入到200mL3.6mol/L的硝酸溶液中,锌全部溶解,得到无色气体2.464L(已知常温下N2O3为液体),测得反应后的溶液pH=0(假设反应前后溶液体积无变化)。
取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热,无刺激性气味的气体生成。
试求该无色气体的组成及其物质的量。
虹口区2012年5月高三化学月考试卷
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
答案
A
B
D
D
A
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
C
A
D
A
B
B
C
D
D
C
B
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
A
BC
AC
CD
注:
II卷,除特别标注外,每空1分
四.(共8分)
23.钾元素的(平均)相对原子质量;第四周期IA族;
24.5,H2SO3
H++HSO3—(合理即可,如H2S2O3
H++HS2O3—不扣分);
25.CO2,
;
26.O、N、C;当核外电子层数相同(同周期)时,C、N、O最外层电子数依次增多,故非金属(得电子能力)依次增强。
(强调从原子结构角度,必须表述最外层电子数,我们认为原子半径大小看作性质,多写不扣分)。
五.(共8分)
27.
(-1价的碘);I2,10;
28.2MnO4—+I2+4H+→2Mn2++2IO3—+2H2O(2分,用得失电子守恒,求出氧化产物中碘的化合价);
29.催化剂;
30.H2O2>HIO>O2(共2分,强调,氧化性:
氧化剂>氧化产物);注,反应③不能说明氧化性HIO>H2O2,该反应与Na+KCl→NaCl+K↑类似,O2为气体,离开反应体系
六.(共8分)
31.0.075mol/(L·min)(2分,单位不写扣1分);
32.cd(2分);
33.不变;吸(注:
用极值法。
全为氯气,式量71;全是BCl3、CO,平均式量63.8);
34.c(2分,提示:
b错误,因为冷却后虽然BCl3被移出,但混合气体中仍有CO,若循环,会使体系中CO的含量不断上升,不利于平衡右移)
七.(共12分)
35.b,反应开始,钠与水反应产生氢气速率大于钠与乙醇的反应或钠与水反应放出的热量比钠与乙醇大所以开始U型管中液面左低右高;
36.2Na+2CH3CH2OH→H2↑+2CH3CH2ONa,c;
但因产生的氢气量相等,最终当两边温度一致时,U型管中液面相平(合理即可);
37.a,O2+2H2O+4e→4OH—;
38.取样(1分,建议与2011高考27-5,不能取样对比),加入KSCN溶液,溶液变红,说明有Fe3+生成(共2分);
39.cd(2分);
40.氯水(2分,写浓硝酸不扣分,分解产生4NO2、O2溶于红墨水成硝酸,一段时间后可能持平;但写卤化银、或H2、Cl2混合气体不给分)
八.(共12分)
41.Ba(OH)2+CO2→BaCO3↓+H2O;
42.滴加稀盐酸,用带塞导气管将气体通入澄清石灰水中;澄清石灰水变浑浊(若仅写滴加稀盐酸,有气泡生成,不给分);(无色无味气体也对)
43.取步骤1滤液于烧杯,用pH计测定溶液pH值;溶液pH值明显大于9.6;
44.试剂中碳酸钡含量少,所得沉淀量小,加上后续操作损失,会造成较大实验误差
45.
(1)Na2CO3溶液(合理即可),(静置分层)在上层中继续滴加碳酸钠溶液,观察有无沉淀产生;
(2)
(2分)
46.
,偏大
九.(共8分)
47.占据—CH3对位,有效将—NO2引入到—CH3的邻位(2分,合理即可);
48.
,
(2分)
49.d;fe(共1分);
50.
,
(2分)
十.(共12分)
51.羟基(或—OH)、羧基(或—COOH)(共2分);
52.C:
HOOC—CH2—COOH,D:
CH3COOH;
53.氧化、消去;
54.ad(2分);
55.
(1)
(2)
56.CH3CH(OH)CH2COOCH(CH3)CH2COOH(2分)
十一.(共16分)
57.15.7(2分),31.8(2分,31.9亦可);
58.2:
1(4分);
59.4Fe+10HNO3→4Fe(N
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- 关 键 词:
- 虹口 化学