第4次阶段排查高考真题效果验收.docx
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第4次阶段排查高考真题效果验收
第四次阶段排查高考真题效果验收
一、选择题
1.下列说法正确的是
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+到Fe3+的转化,必须加入氧化剂
2.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③B.③④C.①②D.①③④
3.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是
A.2NaW+Z2===2NaZ+W2B.2NaX+Z2===2NaZ+X2
C.2NaW+Y2===2NaY+W2D.2NaZ+X2===2NaX+Z2
4.卫生部发出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C.CaO2与水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
5.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
A.CO+H2O
CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O2
6.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2 B.CO2→COC.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2
7.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H+、Fe2+、Cr2O
、SO
B.Ca2+、H+、SO
、HCO
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
8.[2014·山东高考·2]下表中对应关系正确的是
9.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2―→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4
10.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是( )
A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.75molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
11.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )
A.化合物KCrO2中Cr的化合价为+3B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性:
Cr2O
>I2
12.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A.甲 B.乙C.丙D.丁
13.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。
下列说法正确的是( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+
C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+
D.当转移1mole-时,有46gCuFeS2参加反应
14.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:
2MnO
+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。
下列判断正确的是
A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物
C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D.标准状况下产生22.4LO2时反应转移2mole-
15.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液,会发生如下反应(未配平):
Mn2++S2O
+H2O―→MnO
+SO
+H+。
下列说法正确的是
A.该反应中起氧化作用的是Mn2+B.反应后溶液的pH降低
C.反应中有1mol还原剂参加反应,则转移的电子为4mol
D.该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,现象是溶液紫红色消失
16.三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反应得到,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是
A.原子半径:
N>FB.在与水蒸气反应中,NF3既是氧化剂又是还原剂
C.若NF3泄漏,可用石灰水喷淋的方法减少污染
D.在潮湿空气中反应,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:
1
17.已知下列反应:
Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O Ⅰ
5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 Ⅱ下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C.还原性:
CoCl2>HCl>I2D.氧化性:
Co2O3>Cl2>HIO3
18.[2014·吉林长春测试]向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2,溶液中某些离子
的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是( )
A.d曲线代表溶液中Br-变化情况
B.原溶液中FeI2的物质的量为2mol
C.原溶液中n(Fe2+):
n(Br-)=2:
3
D.当通入2molCl2时,溶液中离子反应为
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
19.[2014·石家庄质检一]关于反应11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是( )
A.P既是氧化剂又是还原剂,CuSO4只是还原剂
B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C.1molCuSO4可以氧化1/5molP
D.若有11molP参加反应,转移电子的物质的量为60mol
20.[2014·上海松江二模]已知氧化性:
Cl2>IO
>Fe3+>I2,以下实验的结论或实验的预测合理的是( )
A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡不出现蓝色,说明没有I-
B.向FeCl2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
C.向淀粉-碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液,试纸变蓝,说明加碘盐中有IO
D.往FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液变成棕黄色,说明有Fe3+生成
21.铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍。
下列叙述错误的是( )
A.发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性
B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶
C.在反应Cr2O
+I-+H+―→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:
2
D.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O
22.[2014·大纲全国卷]已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:
amol≤ne-≤
amol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
amol
23.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO
)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:
1,则V可能为( )
A.9.0L B.13.5LC.15.7LD.16.8L
24.[2012·海南高考]将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO
溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.MB.M2+C.M3+D.MO2+
25.[2011·大纲全国卷Ⅰ]某含铬(Cr2O
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O
的物质的量为
mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
26.已知反应:
10AgF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O2
下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9:
5
B.当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气的物质的量为
mol
C.每产生1molO2时,被氧元素还原的氯气的物质的量为2mol
D.参加反应的水有
被氧化
27.一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3+N2+H2O(未配平),该反应中,被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )
A.5∶3 B.5∶4C.1∶1D.3∶5
28.[2015·四川射洪模拟]下列有关说法正确的是( )
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
C.根据反应中HNO3(稀)
NO,而HNO3(浓)
NO2可知,氧化性:
HNO3(稀)>HNO3(浓)
D.含有大量NO
的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-
29.[2014·广东六校联考]下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe;1:
2
③SiO2+3C===SiC+2CO↑;1:
2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2:
1
A.①③B.②③C.②④D.①④
30.[2014·浙江效实中学期中]某反应体系的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列选项正确的是( )
+
+
―→
+
+
A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D.当1molAu2O3完全反应时,转移电子的物质的量为8mol
31.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:
1:
1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )
A.1:
6B.1:
7C.2:
11D.16:
25
32.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫xmol。
下列说法正确的是( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+
C.反应中转移电子的物质的量为xmol
D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x)mol
33.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是( )
A.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.1molCu2S参加反应时转移8mol电子
34.[2014·吉林长春测试]在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO
、Fe2+、NH
、H+和H2O,下列叙述正确的是( )
A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:
1
C.若有1molNO
发生氧化反应,则转移电子5mol
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e-===Fe2+
35.[2015·银川月考]某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO
、N2、Cl-六种微粒,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是( )
A.还原剂是CN-,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO
C.配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2
D.标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子0.5mol
36.一种科学简便的检测醉驾的方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)的硅胶,如果呼出的气体中含有乙醇蒸气,就会发生如下反应:
CH3CH2OH+CrO3+H2SO4―→CH3CHO+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是( )
A.上述反应中CrO3是强氧化剂
B.配平上述反应时化学计量数为3、2、3、3、1、6
C.当有0.6molCH3CH2OH被还原时,转移电子1.2mol
D.由于CrO3、Cr2(SO4)3的颜色不同,可以通过颜色的变化判断驾车人是否饮酒
37.[高考组装题]下列选项正确的有()。
A[2014·安徽高考]科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2===HCOONa+H2O。
储氢过程中,NaHCO3被氧化。
B[2013·四川高考]双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为:
H2O2+2H++2I-==I2+2H2O。
C[2013·海南高考]向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子方程式为:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
D[2012·山东高考]化合反应均为氧化还原反应。
E[2012·天津高考]NO2溶于水发生氧化还原反应。
F[2012·浙江高考]CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂。
二、填空题
38.NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有:
①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:
□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+2H2O。
若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为________L。
39.按要求填空。
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3―→N2O3+H2O②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的________作氧化剂。
40.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
(2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO
===2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O,若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。
若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸,然后与过量的C反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。
A.小于0.5mol B.等于0.5molC.大于0.5mol D.无法确定
41.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2C.ClO2D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__________________(用离子方程式表示)。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:
。
42.[2012·上海高考节选]二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境的污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:
1,写出Se和浓HNO3的反应方程式。
(2)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3―→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(3)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
43.已知33As、35Br位于同一周期。
某反应中反应物与生成物有以下几种:
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是________。
(3)在该反应条件下可推知________(填序号)。
a.氧化性:
KBrO3>H3AsO4b.氧化性:
H3AsO4>KBrO3
c.还原性:
AsH3>Xd.还原性:
X>AsH3
(4)将该反应方程式配平后,氧化剂和还原剂的物质的量之比为________,其中1molKBrO3得到电子的物质的量为________mol。
44.[2015·沈阳质监]已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是化合价没有发生变化的反应物是
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式
(3)上述反应中,氧化剂是,1mol氧化剂在反应中(填“得到”或“失去”)mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色。
说出NaBiO3的一个性质:
45.[2014·课标全国卷Ⅱ,节选]
(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
。
PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为
。
(2)[2014·北京高考,改编]①配平方程式:
3FeS+5O2
1________+3________
②H2O2氧化SO2的化学方程式为
。
(3)[2014·重庆高考,节选]NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为___________________________,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________。
46.[2015·上海浦东月考]某体系中存在如下反应:
①H2S+4H2O-8e-===SO
+10H+②2IO
+12H++10e-===I2+6H2O
(1)反应①中H2S做________剂,反应②属于________反应。
(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2mol电子,则反应②中可生成________g碘。
(3)
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