专题质量评估二专题二综合测试题.docx
- 文档编号:11614510
- 上传时间:2023-03-28
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:236.45KB
专题质量评估二专题二综合测试题.docx
《专题质量评估二专题二综合测试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题质量评估二专题二综合测试题.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题质量评估二专题二综合测试题
专题质量评估二(专题二综合测试题)
时间:
90分钟 满分:
100分
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括16小题,1-8每小题2分,9-16每小题3分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关说法正确的是( )
A.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
答案:
B
解析:
本题考查化学反应原理,综合性强。
该反应是气体体积增大的反应,即熵增大的反应,而反应不自发,说明反应为吸热反应,即ΔH>0,A项错;受损后铁铜构成原电池,铁作负极,加快了铁的腐蚀,B项正确;该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,H2的转化率减小,C项错;升高温度促进了水的电离,c(H+)、c(OH-)均增大,KW增大,说明水的电离为吸热过程,D项错。
2.(2013·北京,6)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
答案:
D
解析:
本题以生活材料为背景考查能量转化知识。
硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,A项错误;锂离子电池是将化学能转化为电能的装置,B项错误;太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置,C项错误;燃气灶是将化学能转化为热能的装置,D项正确。
3.(2014·新课标Ⅱ,12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是( )
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中的Li+从b向a迁移
答案:
C
解析:
本题考查新型电池正负极的判断、电池方程式的书写以及溶液中离子的移动方向等。
在原电池中一般地活泼金属作负极,即Li应为负极,则a为正极,A项正确;锂离子电池的充放电过程,就是锂离子的嵌入和脱嵌过程。
在锂离子的嵌入和脱嵌过程中,同时伴随着与锂离子等电量电子的嵌入和脱嵌,放电时电池反应为:
xLi+Li1-xMn2O4===LiMn2O4,则充电时电池反应为:
LiMn2O4=xLi+Li1-xMn2O4,B项正确;放电时正极反应式为:
Li1-xMn2O4+xLi++xe-===LiMn2O4,锂化合价不变,锰化合价发生变化,C项错误;放电时阳离子向正极a移动,D项正确。
4.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
答案:
D
解析:
本题考查了外界条件对化学平衡的影响以及平衡常数的影响因素。
该反应中S为液态,反应前后气体的物质的量改变,在恒容容器中进行该反应,平衡前随反应进行压强一直在变,A项错误;反应中S为液态,其量的变化不影响反应速率,B项错误;该反应正反应是放热反应,升温后平衡逆向移动,SO2的转化率减小,C项错误;平衡常数只与温度有关,平衡常数不变,D项正确。
点评:
催化剂能改变反应速率,不能改变反应的限度;化学平衡常数只与温度有关。
5.(2014·福建,10)下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+c(CO
)
D.温度升高,c(HCO
)增大
答案:
B
解析:
本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较,弱电解质电离平衡的移动等。
HCO
是弱酸的酸式酸根,不能完全电离,电离方程式应为NaHCO3===Na++HCO
,A项错误;加水稀释后,溶液体积变大,虽然c(H+)c(OH-)不变,但由于体积增大,使n(H+)与n(OH-)的乘积变大,B项正确;c(CO
)前面应带有系数2,C项错误;温度升高,NaHCO3水解程度增大,c(HCO
)减小,D项错误。
6.(2013·浙江,9)
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
答案:
A
解析:
本题考查元素推断及C、O、Si、S、Cl元素化合物的性质。
由X元素的信息可知,其原子核外电子排布为K层2个,L层4个,即为C元素,再根据各元素在周期表中的相对位置可得,Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。
A项,可形成Na2S2等多硫化物,正确;B项,Si与O形成的为原子晶体,为非电解质,熔融时不能导电;C项,S的非金属性比Cl弱,错误;D项,O存在O2、O3等同素异形体,错误。
7.25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃时,下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:
pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的HCN溶液的pH=d,则其中c(OH-)=10-dmol/L
答案:
C
解析:
A项,电离常数越大,酸越强,则其强碱盐所对应溶液的pH越小,故不正确;B项,若a=b,两者恰好完全反应生成NaCN,由于CN-水解使得溶液中c(Na+)>c(CN-),故不正确;C项,所列关系式为电荷守恒式,正确;D项,某浓度的HCN溶液的pH=d,则c(OH-)=10d-14mol/L,不正确。
8.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
答案:
A
解析:
由总反应知失电子的为Cu,得电子的是H2O中的氢元素。
因此Cu极为电解池的阳极,接电源的正极,石墨为阴极,接电源的负极。
当有0.1mol电子转移时,应有0.05molCu2O生成。
9.t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=
,有关该平衡的说法正确的是( )
A.若正反应为吸热反应,则升高温度,正反应速率变大,逆反应速率变小
B.增大压强,Y(g)物质的量分数减小
C.升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应为放热反应
D.增大X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小
答案:
C
解析:
无论反应是吸热反应还是放热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大;由平衡常数表达式可知反应方程式为2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g),可见增压平衡右移,Y的物质的量分数增大;增大X的浓度,平衡左移,但平衡常数不变;升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,说明升温平衡左移,则正反应为放热反应。
10.(2014·天津十二区县一模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.由图甲可以判断:
若T1>T2,反应A(g)+B(g)2C(g)的ΔH<0
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4
D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化
答案:
A
解析:
由图知从T1到T2,降低温度,A的平衡转化率变大,说明平衡正向移动,所以正反应是放热反应,故A正确;B项中如果是改变压强,平衡时,甲、乙的反应物百分含量不可能相同,所以图乙表示的是催化剂对可逆反应的影响,故B项错误;C项中加入NaOH调pH的同时,又加入新杂质Na+,所以应用CuO调节,故C项错误;D项中0.1mol/L的NaOH溶液pH>7,故D项错误。
11.已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+
O2(g)
ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283kJ
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH>-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
答案:
C
解析:
A选项中燃烧热单位错误,应为kJ/mol;B项中图中没有表示出ΔH=-566kJ/mol时对应的反应物与生成物的量的关系,B项错误;由于2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-452kJ/mol,所以2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol,C正确;由盖斯定律得CO(g)+Na2O2(s)===Na2CO3(s) ΔH=-509kJ/mol,可知当放出509kJ热量时,消耗1molCO,电子转移数为2×6.02×1023,D错误。
12.(2014·浙江,11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2+M===NiOOH+MH
已知:
6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO
下列说法正确的是( )
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:
NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:
H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
答案:
A
解析:
本题考查新型电源电极反应式的书写以及溶液中离子的移动方向等。
放电时负极电极反应式为:
MH+OH-+e-===M+H2O,充电时为电解池,阴离子移向阳极,B项错误;充电过程中阴极反应为放电时负极反应的逆反应,电极反应式为:
M+H2O+e-===MH+OH-,M化合价不变,C项错误;NiOOH会与NH3发生氧化还原反应生成Ni(OH)2,故不能用氨水做电解质溶液,D项错误。
13.(2013·新课标Ⅰ,11)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO
,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO
B.CrO
、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO
D.Br-、CrO
、Cl-
答案:
C
解析:
由三种难溶物的Ksp的表达式不难算出AgBr、AgCl、Ag2CrO4开始沉淀时Ag+浓度的数量级分别为10-11、10-8、10-5,故C项正确。
14.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
答案:
A
解析:
本题考查元素的推断、化学键的判断以及氢键对物质沸点的影响。
根据题意推断出W在Z的上一周期,X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序为X<Y<Z。
四种原子半径大小为X>Y>Z>W,A项正确;因为X、Y为金属元素,由四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg,Y为Mg或Al,W为C、N、O、F中的一种,则形成的化合物中可能为Na2O2,既含有离子键又含有共价键,B项错误;若W为O,Z为S,由于水分子间存在氢键,沸点:
H2O>H2S,若W为C,Z为Si,则沸点:
CH4<SiH4,C项错误;若Y为Mg,W为N,则形成的化合物为Mg3N2,D项错误。
15.(2014·安徽,10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A
B
升高温度,平衡常数减小
0~3s内,反应速率为:
v(NO2)=0.2mol·L-1
C
D
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
答案:
A
解析:
本题考查化学平衡图像的分析。
由图可知,该反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,根据平衡常数的表达式可知平衡常数减小,A项正确;Δc(NO2)=0.6mol·L-1,则v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1,单位错误,B项错误;加入催化剂,正反应速率加快,但是平衡不移动,C项错误;增大c(O2),平衡逆向移动,NO2的转化率减小,不符合题意,D项错误。
16.(2014·安徽,13)室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是( )
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
答案:
C
解析:
本题考查铝的化合物的转化、水解平衡的移动以及图像分析。
Al3+水解方程式为:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,A项错误;a~b段,加入NaOH主要是与水解生成的H+反应,pH增大,促进水解,Al3+浓度减小,B项错误;b~c段pH增大缓慢,主要是生成氢氧化铝沉淀,C项正确;c点后pH增大加快,主要是发生Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O,d点表示氢氧化铝完全溶解,D项错误。
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题包括5小题,共60分)
17.(10分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验。
Ⅰ.
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:
(3)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为___________。
(4)若要证明非金属性:
Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_________________________________的现象,即可证明。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:
C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液________的现象,即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
答案:
(1)钾 铝 铝
(2)S2-+Cl2===S↓+2Cl-
(3)锥形瓶 防止倒吸
(4)变蓝 NaOH[或Ca(OH)2]
(5)有白色沉淀生成 饱和NaHCO3
解析:
(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气,然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应,根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。
过量的氯气会逸散到空气中,污染环境,应用碱液吸收。
(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱,制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在,不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀,故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。
18.(11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。
当__________________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。
指出他的计算的不合理之处:
________________。
按正确数据处理,可得c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋总酸量=________g/100mL。
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料去验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)。
a.pH b.电离度
c.电离常数d.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
答案:
Ⅰ.
(1)酸式滴定管(或10mL移液管) 烧杯 容量瓶
(2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变红色,并在半分钟内不褪色
Ⅲ.
(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去 0.75 4.5
(2)c (3)ab
解析:
依据中和滴定原理,确定所需仪器、药品、实验步骤,关注每步操作要领及意义。
Ⅰ.
(1)显然用酸式滴定管才可量取10.00mL食用醋;
(2)选用酚酞作指示剂,因为滴定终点颜色变化是从无色到浅红色,便于观察;(3)注意读数从上到下依次递增;(4)注意叙述科学、简洁。
Ⅲ.主要是依据原理和操作回答问题。
19.(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为__________________________________________________________。
(3)X的硝酸盐水溶液显________性,用离子方程式解释原因:
_______________________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:
________>________(用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式:
____________________________________________________。
答案:
(1)Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
(2)Na+[
]2-Na+
(3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
(5)HCl H2S
(6)S2- Cl- Na+ Al3+
(7)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq)
ΔH=-4QkJ/mol
解析:
两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水,应为强碱和两性氢氧化物,因此应为NaOH和Al(OH)3,其反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O。
由W2Y及原子序数Y大于钠,又为短周期元素,知W2Y为Na2S。
Al(NO3)3为强酸弱碱盐,能发生水解反应,水解后溶液显酸性:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
Y的低价氧化物为SO2,Z只能为Cl,则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。
Cl的非金属性强于S,因此HCl的稳定性大于H2S。
Na+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径不在同一个周期中比较,可借助r(Al3+)
Cl的最高价氧化物为Cl2O7,与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O===2HClO4。
20.(15分)(2014·新课标Ⅱ,27)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等,回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题 质量 评估 综合测试