江苏省苏州市苏州工业园区中考调研化学试题 答案和解析.docx
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江苏省苏州市苏州工业园区中考调研化学试题答案和解析
【最新】4月江苏省苏州市苏州工业园区中考调研化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是
A.采取低碳、节俭的生活方式B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋
C.深入农村社区宣传环保知识D.按照规定对生活废弃物进行分类放置
2.下列诗句描述的过程包含化学变化的是()
A.千锤万凿出深山B.雪融山顶响流泉C.蜡炬成灰泪始干D.吹尽狂沙始到金
3.实验结束后,图中仪器的处理方式正确的是
A.
B.
C.
D.
4.下列化学用语表达正确的是
A.五个氢原子:
5HB.水中氧元素的化合价:
C.两个钙离子:
2Ca+2D.四个氨分子:
4NH4
5.下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良,是很纯的铁
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油漆
6.下列属于含磷复合肥料的是
A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.KNO3D.(NH4)2HPO4
7.下列有关营养素的说法正确的是()
A.蛋白质是一切生命活动的物质基础
B.纤维素在人体中能够转化为葡萄糖
C.大多数维生素不需要从食物中摄取
D.过量的碳水化合物不会转化为脂肪
8.下图所示的实验中,能证明可燃物燃烧与温度有关的是
A.③④B.②③C.②④D.①②
9.下列做法正确的是
①用氧气作燃料进行燃烧②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
③混合施用草木灰和尿素④用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸
A.①②B.②C.②③D.③④
10.下列说法正确的是
A.20℃1L水与1L酒精混合后得到的混合溶液的体积恰好为2L
B.20℃1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量恰好为2g
C.20℃1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g
D.20℃1g氯化钠饱和溶液中加1g氯化钠固体得到2g氯化钠溶液
11.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是
A.石灰水B.饱和食盐水C.苛性钠溶液D.浓硫酸
12.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒精(C2H5OH)含量,下列说法正确的是
A.酒精(C2H5OH)属于有机化合物B.重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价为+7
C.C2H5OH的相对分子质量为46gD.C2H5OH中C、H、O元素质量比为2:
6:
1
13.下列实验操作或实验设计中正确的是
A.
用100mL量筒量取8.5mL盐酸B.
收集氢气
C.
验证质量守恒定律D.
分离碘酒中的碘
14.有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形式存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲
C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲
15.下列说法正确的是
A.阴、阳离子不能通过电子的得失而形成原子
B.可在元素周期表中找到元素的相对原子质量
C.相对原子质量一定等于质子数与中子数之和
D.元素的种类和元素的性质都是由质子数决定
16.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作正确的是
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.将10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量
C.为了加快氯化钠固体溶解,用温度计进行搅拌
D.配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞贴上标签
17.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,下列有关叙述正确的是
A.该反应属于置换反应B.图中单质的化学式为O2
C.反应后分子总数减少D.反应后氧原子个数减少
18.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
选项
物质
除杂选用的试剂和操作
A
CO2(CO)
通入氧气,点燃
B
NaOH固体(Na2CO3固体)
加入过量盐酸,蒸发
C
Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
D
NaNO3溶液(NaOH溶液)
加入适量CuSO4溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
19.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是
A.制取气体时,一般先在容器中装入固体药品,然后再检查该套装置的气密性
B.加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管
C.稀释浓硫酸时,先把浓硫酸倒入烧杯中,后沿器壁缓慢注入水,边加边搅拌
D.加热试管时,先使试管均匀受热,后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热
20.下列图示与对应叙述相符的是
A.图①表示向稀盐酸中不断加水后,溶液的pH变化情况
B.图②表示二氧化锰在用过氧化氢制取氧气时所起的作用
C.图③表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.图④表示20℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
21.下列各组离子在水中能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-,HCO
B.Na+、K+、NO
、Cl–
C.H+、Na+、OH-、SO
D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO
22.现有下列方法:
①蒸发、②用石蕊试液、③用光学显微镜观察、④用硝酸银溶液、⑤导电性实验,其中可用于区别食盐水和蒸馏水是
A.②③⑤B.③④⑤C.①②③D.①④⑤
23.下列有关实验说法正确的是
A.实验室电解水时,常在水中加入少量的硫酸或硫酸钠,以增强导电性
B.电解水时与电源负极相连的气体体积常略小于另一极气体体积的2倍
C.用木炭代替红磷测定空气中氧气含量时需在广口瓶中加入NaOH溶液
D.用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量时需要在广口瓶中加入少量水
24.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
则下列说法正确的是
A.在20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾固体,能够得到140g溶液
B.随着溶液温度不断升高,硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势
C.60℃时210g硝酸钾饱和溶液降温到20℃,能析出78.4g硝酸钾晶体
D.在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体,氯化钠不会溶解
25.一定质量的酒精(C2H5OH)不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g,经测定混合气体中氢元素的质量为3g,则参加反应的氧气的质量是
A.36gB.48gC.64gD.80g
二、填空题
26.请用线段将物质的化学式与物质类别之间连接起来。
__________
27.写出下列反应的化学方程式,并完成相应填空。
(1)工业上用一氧化碳和磁铁矿在高温下炼铁的化学方程式为___________,工业炼铁的主要设备名称是_________。
(2)稀硫酸除去铁锈的化学方程式为____________。
(3)硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热的化学方程式为___________,该反应属于基本反应类型中的____________反应。
28.阅读下列短文,并完成相应填空。
(1)煤炭在我国能源结构中占有重要地位,合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放,能够减少________型酸雨的形成。
②燃煤产生的CO2可用NH3处理。
用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2],用氨水吸收CO2可制得碳铵(NH4HCO3)。
得到的碳铵久置后会逐渐减少,其发生反应的化学方程式为___________。
(2)天然气是一种重要的“非石油化”能源,请回答下列问题:
①甲烷与氧气构成的燃料电池能将_______能转化为_________能。
②将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时,CH4和CO2的最佳质量比是_________,该反应的重大意义是___________。
三、实验题
29.实验室常用的气体发生装置如下:
(1)装置A的名称__________,用该装置制取二氧化碳气体的化学方程式是___________。
(2)搭建B装置时,酒精灯应在固定试管之________(填“前”或“后”)放置。
(3)用粉末状二氧化锰和3%的过氧化氢溶液混合制取氧气的化学方程式_______,用C装置进行该反应时,为较好地控制氧气的产生速率,应采取的操作是____________。
(4)在研究实验室制取二氧化碳的过程中,进行了如下实验:
实验编号
甲
乙
丙
丁
大理石
mg,块状
mg,块状
mg,粉末状
mg,粉末状
盐酸(过量)
wg,稀盐酸
wg,浓盐酸
wg,稀盐酸
wg,浓盐酸
①研究盐酸浓度大小对反应速率的影响,可选择实验甲与实验________进行对比实验(选填实验编号)。
②上述实验说明影响反应速率的因素有浓度、_________。
③实验丁最后所得溶液的质量小于实验甲最后所得溶液的质量,其原因是_________。
30.某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中,测得pH值的变化曲线如下图所示:
已知:
①NaHCO3溶液显碱性,NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。
②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时,溶液的碱性会减弱。
③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
试回答下列问题:
(1)通入少量CO2气体时溶液仍显红色,其原因是_________。
(2)实验刚结束时测得溶液的pH<7,其可能的原因是______,将最后所得的溶液微热后冷却至室温,溶液变_________色,其原因是_______。
(3)若C点为某种溶质溶于水形成的溶液,则C点是_____这种物质溶于水形成的溶液。
四、流程题
31.已知,醋酸能与氢氧化钠、氢氧化钙等发生中和反应。
以蛋壳为原料回收蛋壳膜并制备醋酸钙[Ca(Ac)2]溶液的一种工艺流程如下所示。
(1)过滤时得到的滤渣的主要成分为__________,反应Ⅰ的化学方程式为_________。
(2)生成醋酸钙的化学方程式为_________。
五、综合应用题
32.某兴趣小组在室温下向一定体积10%的盐酸溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液150mL(密度以1g·mL-1计算),发现溶液温度先升高后降低,当氢氧化钠溶液的体积为100mL时,溶液的温度恰好达到最大值。
试回答下列问题:
(1)列式计算该实验得到的NaCI的质量_____(结果保留2位小数)。
(2)该小组将最后所得的溶液转移入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当加热到_______时,停止加热,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将滤液蒸干,最后将所得固体多次烘干、称量,在确保本次实验固体不损失的情况下,得到的固体的质量小于150mL10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量,其原因是____________。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A.采取低碳、节俭的生活方式,节省大量的能源,符合保护环境的措施,故A正确;
B.经常使用一次性筷子和纸杯,会消耗大量的木材,一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染,故措施不合理,故B错误;
C.深入农村和社区宣传环保知识,树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识,符合保护环境的措施,故C正确;
D.生活废弃物分类有利于环境的保护和资源的再利用,符合保护环境的措施,故D正确。
故选:
B。
2.C
【解析】
A、千锤万凿出深山中没有新物质的生成,是物理变化,错误;
B、雪融是雪的状态发生变化,没有新物质的生成,是物理变化,错误;
C、蜡炬成灰泪始干涉及了蜡烛的燃烧,包含化学变化,正确;
D、吹尽狂沙始到金中没有新物质的生成,是物理变化,错误。
故选C。
3.C
【详解】
A、取用固体药品时,瓶塞取下后要倒放,取用完毕后,要把试剂瓶盖好,故A错误;
B、酒精灯用完后,要立即用灯帽盖灭,并稳妥放置,故B错误;
C、试管使用完后,要及时清洗并放到试管架上,故C正确;
D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上,以免沾污了胶头滴管,故D错误;故选C。
4.A
【详解】
A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故五个氢原子表示为:
5H,故选项化学用语表达正确。
B、由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故水中氧元素的化合价可表示为
,故选项化学用语表达错误。
C、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个钙离子可表示为:
2Ca2+,故选项化学用语表达错误。
D、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则四个氨分子可表示为:
4NH3,故选项化学用语表达错误。
故选:
A。
5.D
【解析】
试题分析:
根据所学知识可知,A.硬铝片比纯铝片硬度大;B.钢的性能优良,是铁的合金;C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢,因为空气干燥;D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油,是正确的叙述,这样可以隔绝氧气;故答案选择D
考点:
金属材料、金属的防护
6.D
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.
【详解】
A、NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误。
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故选项错误。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,但不是含磷复合肥料,故选项错误。
D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素,属于磷复合肥,故选项正确。
故选:
D。
【点睛】
本题主要考查化肥的分类方面的知识,确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键.
7.A
【解析】
A.蛋白质是一切生命活动的物质基础,正确;B.纤维素在人体中不能够转化为葡萄糖,错误;C.大多数维生素在人体内不能合成,需要从食物中摄取,错误;D.过量的碳水化合物会转化为脂肪,错误。
故选A。
8.C
【分析】
①中白磷在冷水中,不与氧气接触,不燃烧;②中的白磷在冷水中,与氧气接触,不燃烧;③中的白磷在热水中,不与氧气接触,不能燃烧;④中的白磷在热水中与氧气接触,燃烧。
【详解】
从图示看,①③烧杯里面是热水和冷水,有氧气,说明物质燃烧的条件是温度达到物质的着火点,②④说明可燃物燃烧与温度有关,故选C。
A、③中的白磷在热水中,不与氧气接触,不能燃烧,不能说明燃烧与温度有关,④中的白磷在热水中与氧气接触,燃烧,不能说明燃烧与温度有关;故A不正确;
B、②中的白磷在冷水中,与氧气接触,不燃烧;③中的白磷在热水中,不与氧气接触,不能燃烧,不能说明燃烧与温度有关,故B不正确;
C、②中的白磷在冷水中,与氧气接触,不燃烧;④中的白磷在热水中与氧气接触,燃烧,说明燃烧与温度有关,故C正确;
D、①中白磷在冷水中,不与氧气接触,不燃烧,②中的白磷在冷水中,与氧气接触,不燃烧;不能说明燃烧与温度有关,故D不正确。
故选C。
9.C
【详解】
①氧气不具有可燃性,不能作燃料,故错误;
②碳酸氢钠受热能生成二氧化碳,是发酵粉的主要成分,故正确;
③尿素不是铵态氮肥,可以混合施用草木灰和尿素,故正确;
④氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于中和胃液中的盐酸,故错误。
故选:
C。
【点睛】
本题考查了常见物质的用途,完成此题,可以依据物质的性质进行.
10.C
【详解】
A、分子之间有间隔,常温下将1L水与1L酒精混合后,水分子和酒精分子要进入彼此的分子间隔中,而使总体积小于2L,故不正确;
B、根据镁和稀硫酸反应的化学方程式:
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,镁和硫酸反应的质量关系为24:
98,况且该反应中还生成了氢气,所以后得到质量不能为2g,故不正确;
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,可以知道,1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g,故正确;
D、根据饱和溶液的定义可知,溶液既已饱和,在不改变温度和溶剂的质量的情况下是不能再溶解该溶质的,故不能得到2g氯化钠溶液;故错误。
故选:
C。
11.A
【分析】
解决此题主要应考虑两点:
一是发生了化学变化;二是溶液质量减小.只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择.
【详解】
A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化,生成碳酸钙沉淀,使溶液中的溶质氢氧化钙减小,溶液质量也随之减小。
故此选项正确。
B、饱和食盐水长期存在于空气中不发生化学变化,故此选项错误。
C、苛性钠溶液是氢氧化钠溶液,NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水,发生变质且质量增加,故此选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,故选项错误。
故选:
A。
12.A
【详解】
A.酒精(C2H5OH)是一种含碳元素的化合物,属于有机化合物,故正确;
B.钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+2x+(-2)×7=0,则x=+6价,故错误;
C.C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46,相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,故错误;
D.乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比为:
(12×2):
(1×6):
16=12:
3:
8,故错误。
故选:
A。
13.B
【详解】
A、准确量取8.5mL的液体,选用量筒的规格应该为10mL,同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积;故图示错误;
B、氢气不易溶于水,故可用排水法收集,故正确;
C、验证质量守恒定律时,有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行,故图示操作错误;
D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法,由于碘溶解在酒精中,故不可以用过滤的方法将碘除去,故错误;
故选B。
14.D
【解析】
因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。
“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。
说明丁的活动性比乙弱,比丙强。
因此D项正确。
点评:
可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。
15.B
【详解】
A、原子通过得失电子形成离子,离子通过得失电子能形成原子,故选项说法错误。
B、根据元素周期表的信息,可在元素周期表中找到元素的相对原子质量,故选项说法正确。
C、原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和中子数之和,故选项说法不正确。
D、质子数决定元素种类;最外层电子数决定元素原子的化学性质,故选项说法错误。
故选:
B。
16.D
【详解】
A、应将10g氯化钠固体应放在纸片上称量,故选项说法错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,应将10g氯化钠固体放在天平左边的托盘上称量,故选项说法错误。
C、为了加快氯化钠固体溶解,应用玻璃棒进行搅拌,不能使用温度计,故选项说法错误。
D、溶解后,配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞贴上标签,故选项说法正确。
故选:
D。
【点睛】
本题难度不大,明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答此类题的关键。
17.C
【分析】
该反应的反应物是NO和CO,生成物是CO2和N2,该反应的化学方程式为:
【详解】
A、该反应的反应物是两种化合物,不是置换反应,错误;
B、图中单质的化学式为N2,不正确;
C、反应前的分子总数是4,反应后是3,故分子总数减少,正确;
D、由方程式可知,反应前后氧原子个数不改变,不正确;
故选C。
18.C
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3固体和NaOH固体均能与过量盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、NaOH溶液能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
C。
【点睛】
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
19.D
【详解】
A、实验室制取气体时,组装好装置后,应在向容器中装入药品前检查装置气密性,然后再装入药品,以避免装入药品后发现装置气密性不好,更换部分仪器而浪费药品,故选项说法错误。
B、加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,以防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂,故选项说法错误。
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法错误。
D、加热试管时,先使试管均匀受热,后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热,以防止试管受热不均匀造成试管炸裂,故选项说法正确。
故选:
D。
【点睛】
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
20.B
【详解】
A、稀释稀盐酸时,溶液的酸性减弱,pH升高,但是不能升高到7,更不能大于7,该选项对应关系不正确;
B、有二氧化锰时,过氧化氢分解速率快,无二氧化锰时,过氧化氢分解速率慢,但是最终生成的氧气质量相等,该选项对应关系正确;
C、表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,该选项对应关系不正确;
D、20℃时,饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾固体,因此20℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时,硝酸钾不能溶解,溶质质量分数不变,该选项对应关系不正确。
故选B。
21.B
【分析】
离子在水溶液中能大量共存,根据复分解反应发生的条件,溶液中的离子需要满足以下条件:
离子间不能形成沉淀或气体或水.
【详解】
A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳,不能共存;
B、Na+、K+、NO
、Cl–之间既不能生成沉淀也无气体或水生成,该组离子可以在溶液中大量共存;
C、氢离子和氢氧根离子反应生成水,不能共存;
D、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,不能共存;
故选:
B。
22.D
【解析】
①蒸发后食盐水有固体剩余,蒸馏水没有,故①正确;②石蕊试液在食盐水和蒸馏水中都不变色,不能别食盐水和蒸馏水,②错误;③用光学显微镜观察不能观察到离子,不能进行鉴别,故③错误;④硝酸银和食盐水水生产沉淀,和蒸馏水没有现象,可以鉴别,故④正确;⑤溶液导电依靠溶液中自由移动的离子,食盐水中有钠离子和
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