2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：物质结构与性质(选修)(原卷版).docx

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物质结构与性质（选修）

2020年高考真题

1．（2020年山东新高考）下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键

2．（2020年山东新高考）B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。

下列关于B3N3H6的说法错误的是

A．其熔点主要取决于所含化学键的键能

B．形成大π键的电子全部由N提供

C．分子中B和N的杂化方式相同

D．分子中所有原子共平面

3．（2020年新课标Ⅰ）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。

回答下列问题：

（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。

（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。

I1（Li）>I1（Na），原因是_________。

I1（Be）>I1（B）>I1（Li），原因是________。

（3）磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。

（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如（a）所示。

其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。

每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如（b）所示，则x=_______，n（Fe2+）∶n（Fe3+）=_______。

4．（2020年新课标Ⅱ）钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为____________。

（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________。

化合物

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

377

﹣24.12

38.3

155

（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为__________，Ca2+的配位数是__________。

（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子，其晶胞如图（b）所示。

其中Pb2+与图（a）中__________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_________g·cm-3（列出计算式）。

（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。

我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该原理_______、_______。

5．（2020年新课标Ⅲ）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

回答下列问题：

（1）H、B、N中，原子半径最大的是______。

根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。

（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。

氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：

3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：

；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。

（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。

与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________（写分子式），其熔点比NH3BH3____________（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。

（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。

氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。

6．（2020年7月浙江选考）

（1）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。

（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。

7．（2020年江苏卷）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（（NH4）3Fe（C6H5O7）2）。

（1）Fe基态核外电子排布式为___________；中与Fe2+配位的原子是________（填元素符号）。

（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（3）与NH互为等电子体的一种分子为_______________（填化学式）。

（4）柠檬酸的结构简式见图。

1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。

8．（2020年天津卷）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。

回答下列问题:

（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_________，基态Fe原子的电子排布式为__________。

（2）CoO的面心立方晶胞如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为______g﹒cm-3：

三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

（3）Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为____，Co（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：

______。

（4）95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。

由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。

为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为______（填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO4的化学方程式为_______。

9．（2020年山东新高考）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。

常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。

（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。

（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。

一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。

四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd（0，0，0）最近的Sn_________（用分数坐标表示）。

CdSnAs2

晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

2020届高考模拟试题

10．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式为_________________。

（2）CaCO3高温分解可制得CaO。

CaO与C在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成Ca（OH）2和一种4原子气体分子。

①CaCO3中阴离子的空间构型为______________。

②该气体分子中σ键与π键的数目之比为_____________。

③写出2种与互为等电子体的分子的化学式______________。

（3）工业上电解CaCl2制Ca而不采用电解CaO的原因是_______________。

（4）在碱性溶液中，缩二脲HN（CONH2）2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。

缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为__________、________。

（5）一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。

①a图Ca-Ca间距离为xpm，c图中Ca-Ca间距离为ypm。

已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数（Cu原子）为_______。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该钙铜合金的密度是_______g•cm-3（列出计算表达式）。

11．（2020届广东省深圳市高三第一次调研）含、元素的物质在生产生活中有重要的用途。

回答下列问题：

（1）基态核外电子排布式为________。

（2）分子的立体构型为________。

（3）某个（Ⅱ）有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

②请在图中用“”标出的配位键______。

（4）Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

（5）的酸性强于的原因是________，的键角小于的原因是________。

（6）如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为________，Ni原子占据的空隙类型为________。

已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和，则该品胞的密度为________（设阿伏加德罗常数的值为NA）

12．（2020届安徽省江淮十校联考）Cu（In1-xGaxSe2）（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：

（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]___；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为___。

（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___。

常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是___。

（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：

2。

则该溶液中溶质的化学式为___。

（4）SeO32-的立体构型为___；SeO2中硒原子采取杂化类型是___。

（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。

已知：

晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离