朝阳区高三化学二模试题整理.docx
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朝阳区高三化学二模试题整理
北京市朝阳区2017届高三化学二模试题
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2017年朝阳区高三化学二模试题
2017.5
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16Na23Al27Cu64
6.下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是
A.
B.
C.
D.
蒸拌原料
淀粉发酵
用水浸淋
放置陈酿
7.《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放……”.下列说法不合理的是
A.盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为:
B.电石与硝酸分开存放
C.运输电石的铁桶内可充入氮气
D.电石着火可用泡沫灭火器扑灭
8.下列说法正确的是
A.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOH
C.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍
D.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减小到原来的一半
9.某同学利用下图装置探究SO2的性质.
下列有关反应的方程式,不正确的是
A.①中溶液显红色的原因:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B.①中溶液红色褪去的原因:
2SO2+CO32-+H2O==CO2+2HSO3-
C.②中溶液显黄绿色的原因:
Cl2+H2O==HCl+HClO
D.②中溶液黄绿色褪去的原因:
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
10.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
目的
实验方案
A.
比较Mg、Al的金属性
将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B.
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中
C.
证明苯环对羟基活性的影响
分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D.
比较浓度对反应速率的影响
将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合
11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
下列说法正确的是
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
催化剂
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)
12.汽车发动机中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),t℃时,K=0.09。
起始浓度
甲
乙
丙
c(N2)/mol·L—1
0。
46
0。
46
0.92
c(O2)/mol·L—1
0。
46
0。
23
0.92
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入N2(g)和O2(g)模拟反应,起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是
A.起始时,反应速率:
丙>甲>乙
B.平衡时,c(NO):
甲=丙>乙
C.平衡时,N2的转化率:
甲>乙
D.平衡时,甲中c(N2)=0。
4mol·L—1
25。
(17分)环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物,它的一种合成路线如下.
(1)A的结构简式是。
(2)B→D的化学方程式是.
(3)红外吸收光谱表明E有C=O键.F的分子式为C8H6Cl2O。
①E的结构简式是.
②E→F的反应类型是。
(4)X的结构简式是.
(5)试剂a是.
(6)生成环扁桃酯的化学方程式是。
(7)以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂合成
,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
26。
(12分)工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成,其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步.
(1)水煤气变换:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),平衡常数K随温度变化如下:
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11。
7
①下列分析正确的是。
a。
水煤气变换反应的∆H<0
b.增大压强,可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2.当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生。
用化学
方程式表示“吸收”、“再生"两个过程:
。
(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经CO、H2还原Fe2O3制备。
两次实验结果如下:
实验Ⅰ
实验Ⅱ
通入气体
CO、H2
CO、H2、H2O(g)
固体产物
Fe3O4、Fe
Fe3O4
结合化学方程式解释H2O(g)的作用:
。
(3)2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2,工作原理如图所示。
(空气中N2与O2的物质的量之比按4:
1计)
①起还原作用的物质是。
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是.
③膜Ⅰ侧所得气体
CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。
27.(13分)Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽,性能优异,广泛应用于军事和空间领域。
(1)Li-CuO电池中,金属锂做极.
(2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,用来衡量电池的优劣。
比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小:
。
(3)通过如下过程制备CuO。
①过程Ⅰ,H2O2的作用是.
②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是.
③过程Ⅱ,将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度),结果如下:
已知:
Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。
二者比值为1:
0。
8时,产品中可能含有的杂质是,产生该杂质的原因是.
④过程Ⅲ反应的化学方程式是.
(4)Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液,其工作原理示意如下。
放电时,正极的电极反应式是。
28.(16分)某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:
铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。
他们对蚀刻银的过程进行了探究。
【实验1】制备银镜:
(1)ⅰ.配制银氨溶液,需要的试剂是。
并取等量银氨溶液于多支试管中。
ⅱ。
向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热.产生银镜,洗净,备用。
【实验2】溶解银镜:
分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液。
编号
a
b
试剂
0.1mol/LFe(NO3)3
0。
05mol/LFe2(SO4)3
现象
银镜消失较快;
溶液黄色略变浅;
产生少许白色沉淀
银镜消失较慢;
溶液黄色明显变浅;
产生较多白色沉淀
(2)选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05mol/L,目的是保证相等。
(3)从a、b中均检出了Fe2+,说明Fe3+具有氧化性。
a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
是。
(4)确认b中沉淀为Ag2SO4(微溶),检验Ag2SO4固体中SO42—的方法是。
(5)推测在a中的酸性条件下
氧化了银,证据是。
通过如下实验验证了推测是合理的:
ⅰ。
测pH:
测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2;
ⅱ.配制溶液:
。
取5mL此溶液加入有银镜的试管,现象是。
请将步骤ⅱ补充完整。
(6)分析a中白色沉淀的成分,提出假设。
假设1:
Fe(OH)2;假设2:
AgNO2;假设3:
……
①设计实验方案验证假设1:
取少量沉淀置于空气中,未变色。
假设1不成立。
②设计实验方案验证假设2(已知:
亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应).
实验方案
预期现象和结论
【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银;
能提高铁盐的蚀刻能力。
推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性,可以避免产生沉淀。
朝阳区高三化学二模试题参考答案2017年5月
选择题
6
7
8
9
10
11
12
C
D
B
C
A
D
B
非选择题
25.(17分)
(1)
(2)
(3)①
②取代反应
(4)
(5)O2、催化剂(其它合理答案均可)
(6)
(7)路线一:
路线二:
26.(12分)
(1)①ac
△
②吸收:
再生:
(2)Fe3O4(s)+4H2(g)
3Fe(s)+4H2O(g),加入H2O(g)后抑制Fe3O4被H2进一步还原
(3)①
②
、
③
27.(13分)
(1)负
(2)Li>Al>Na
(3)①氧化剂
②2Cu2++2CO32-+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
③Cu(OH)2或4Cu(OH)2·CuCO3等
当Na2CO3用量减少时,c(CO32-)变小,CO32-水解程度变大,c(OH—)/c(CO32—)增加,
c(OH—)对产物的影响增大。
④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O
(4)CuO+2e-+2Li+==Cu+Li2O
28.(16分)
(1)AgNO3溶液、稀氨水
(2)c(Fe3+)
(3)Fe3++Ag==Fe2++Ag+
(4)取少量Ag2SO4固体于试管中,加入适量蒸馏水,振荡、静置,取上层清液,滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀.
(5)a中溶液黄色略变浅,b中溶液黄色明显变浅
ⅱ.配制pH=2,c(NO3-)=0。
3mol/L的溶液,方案合理即可。
银镜消失,溶液颜色无明显变化
(6)
实验方案
预期现象和结论
方案
取少量白色沉淀,向其中加入过量酸化的KI溶液,静置,再向上层清液中滴加淀粉溶液(或取上层清液,加入CCl4后振荡、静置)
加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀,上层清液滴加淀粉溶液后变蓝(或CCl4层显紫色),假设2成立
(其他答案合理给分)
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