名校联盟届高三上学期第一次段考化学试题含答案.docx
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名校联盟届高三上学期第一次段考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Zn-65
一、选择题:
本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列衣服可用加酶洗衣粉洗涤的是()
A.棉衬衣B.羊绒衫C.毛料大衣D.蚕丝睡衣
2.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:
“凡煎盐锅古谓之牢盆,……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盘,……火燃釜底,滚沸延及成盐。
”文中没有涉及到的操作是()
A.加热B.结晶C.蒸发D.过滤
3.下列有关化学用语的表述正确的是()
A.Cl-的结构示意图B.CO2的电子式为
C.KHSO4的电离方程式:
KHSO4=K++H++SO42-D.中子数为7的碳原子:
4.硫酸是实验室中的一种常见试剂,下列硫酸的应用中与水解有关的是()
A.配制KMnO4溶液滴入少量稀硫酸B.配制FeSO4溶液滴入少量稀硫酸
C.制备硝基苯时加入少量浓硫酸D.实验室用浓硫酸干燥SO2
5.已知a、b、c三种有机化合物的结构如下:
(a)、(b)、(c)下列有关说法不正确的是()
A.a、b、c的分子式均为C8H8B.a、b、c中一氯代物最多的为5种
C.a、b、c均能与H2发生加成反应D.a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色
6.阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是()
A.pH=1的H2SO3溶液中,含有H+数为0.1NA
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.标准状况时,2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后,其分子数为0.1NA
D.100mL0.1mol·L-1 的CH3COONa溶液中,CH3COO-的数量少于0.01NA
7.下列实验操作规范且能达到实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
配制0.010mol·L-1 的盐酸
用酸式滴定管量取5.0mL1.000mol·L-1 的盐酸,加入到500mL容量瓶中,加水至刻度线
B
制备Fe(OH)3胶体
在沸腾的蒸馏水中,滴入几滴饱和FeCl3溶液,并继续加热,得到红褐色液体
C
检验淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热,冷却,然后加入新制Cu(OH)2悬浊液,再加热
D
测定硫酸浓度
向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸,用0.1000mol·L-1 的NaOH标准液滴定
8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()
A.NH4Fe(SO4)2稀溶液加入过量NaOH:
NH4++Fe3++4OH-=NH3·H2O+Fe(OH)3↓
B.向溴水中通入SO2:
Br2+SO2+2H2O=SO42-+2H++2HBr
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D.向明矾溶液中加入足量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
9.下列说法正确的是()
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8
C.K与水反应比Li与水反应剧烈
D.Li+和H-的离子半径相等
10.分子式为C4H8O2,且能与NaOH反应的有机物共有(不含立体异构)()
A.2种B.3种C.4种D.6种
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的氢化物是可燃冰的有效成分,X是同周期中原子半径最小的元素,W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数,X、Z同主族。
下列有关判断不正确的是()
A.W、X、Z的最简单氢化物中X的热稳定性最强
B.X、Z的单质均能与水发生反应生成弱酸
C.Y、Z形成的化合物可用于工业上电解制备Y单质的原料
D.W、X可形成具有正四面体结构的有机物
12.实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O,用下列装置可测定Na2O2纯度。
下列说法正确的是()
A.装置乙、丙的作用是除杂,其中乙中盛浓硫酸,丙盛饱和NaHCO3溶液
B.装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2
C.测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度
D.实验室中,通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl2
13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色透明的溶液中:
NH4+、A13+、SO42-、Cl-
B.滴入AlCl3溶液出现沉淀的溶液:
Na+、Cu2+、Br-、SO42-
C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的溶液:
NH4+、Na+、CO32-、Cl-
D.含有大量Al3+的溶液中:
K+、Na+、AlO2-、Cl-
14.下列四支试管中分別盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu,分别向这四支试管中加入适量浓硫酸,部分现象如图所示:
下列判断正确的是()
A.反应①和②的现象说明还原性:
Br->Cl-
B.浓硫酸与NaCl不反应,白雾是浓硫酸吸水所致
C.反应③现象说明氧化性:
浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
15.亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸,装置如下图所示:
下列说法正确的是()
A.亚磷酸化学式为H3PO3,是一种三元弱酸
B.a处为电源负极,甲池为电解池阴极,发生还原反应
C.Na+通过“阳膜”由乙池进入原料室,H+通过“阳膜”由甲池进入产品室
D.甲池产生2.24L(标准状况)气体,转移0.025mol电子
16.25℃时,将0.10mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液中,溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如右图所示:
下列有关判断错误的是()
A.该温度下,醋酸的Ka的数量级为l0-5B.N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL
C.溶液中,水的电离程度N点比Q点大D.R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
二、非选择题:
共52分。
第17〜19题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第20〜21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(39分)
17.(13分)加热条件下,Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应,某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。
回答下列问题:
(1)写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式:
。
(2)气体发生装置选取(选填“甲、乙、丙”)。
(3)成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2:
装置
装置中的试剂
装置作用
实验现象
A
NaOH浓溶液
①
B
品红溶液
②
C
③
干燥作用
D
CuO
④
E
⑤
F
碱石灰
⑥
(4)某次实验结束后,Cu与浓硫酸反应后,Cu剩余,且铜片上附着黑色粉末物质。
该小组成员乙查阅资料如下:
CuS为黑色粉末,难溶于水,在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。
①该同学刮下铜片上的黑色物质,加入到试管中,然后加蒸馏水,振荡,静置后发现溶液为浅蓝色,由此确定该黑色粉末中含有。
②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS。
18.(13分)硫、碳、氮等是重要的非金属元素。
请回答下列有关问题:
(1)H2S广泛存在于化石燃料中,因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一项重要任务。
①H2S可用NaClO溶液吸收,吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀,也能使Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,则H2S用过量NaClO溶液吸收的离子方程式为。
②利用多硫化物(如Na2Sx)吸收H2S,其吸收原理可用以下四步反应表示:
ⅰ.H2S+OH-=HS-+H2O;ⅱ.2HS-H2↑+S22-;
ⅲ.H2S+S22-=2HS-+S↓;ⅳ.HS-+H2O=H2S+OH-。
四步反应的总反应中的生成物是,在总反应中,多硫化物的作用是。
(2)25℃时,H2CO3、NH3•H2O在水中的电离平衡常数如下表:
弱电解质
H2CO3
NH3•H2O
电离常数
Ka1=4.0×l0-7Ka2=5.0×l0-11
Kb=2.0×10-5
①判断0.1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液呈性(填“酸”“中”或“碱”),该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为。
②0.50mol•L-1的Na2CO3溶液的pH=(忽略CO32-第二步水解和H2O的电离)。
③25℃时,Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11,要使0.002mol•L-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH不低于。
19.(13分)甲醇是一种绿色能源,是机动车燃油的最佳替代品。
请回答下列有关问题:
(1)用CO可以合成甲醇。
已知:
ⅰ.CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJ•mol-1;
ⅱ.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1;
ⅲ.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ•mol-1;
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=kJ·mol-1。
(2)利用CO2及H2为原料,在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:
ⅳ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-53.7kJ•mol-1平衡常数K1;
ⅴ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ•mol-1平衡常数K2。
下列四组实验,若控制CO2和H2初始投料比均为1∶2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
温度(K)
催化剂
CO2转化率(%)
543
Cu/ZnO纳米棒材料
12.3
543
Cu/ZnO纳米片材料
10.9
553
Cu/ZnO纳米棒材料
15.3
553
Cu/ZnO纳米片材料
12.0
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=(用含K1、K2的表达式表示)。
②有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
a.使用Cu/ZnO纳米棒衬料
b.使用Cu/ZnO纳米片材料
c.降低反应温度
d.保持投料比不变,增加反应物的浓度
e.增大CO2和H2的初始投料比
③由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化率不同,造成该结果的原因是。
(3)甲醇燃料电池是目前技术最成熟,应用最广泛的一种燃料电池,其工作原理如下图所示:
①a气体的名称是。
②甲池所在电极为原电池的极,其电极反应式为。
③电解液中,H+的移动方向为。
(二)选考题(从其中选取一道解答,13分)
20.【选修3:
物质结构与性质】
硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)基态S原子中,核外电子占据的最高能级符号为,其电子云形状为,基态Zn原子的价电子排布式为。
(2)硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S,可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。
1molCH3CSNH2含有π键为
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- 名校 联盟 届高三 上学 第一次 段考 化学试题 答案