辽宁省丹东市届高三总复习阶段测试化学试题及答案.docx
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辽宁省丹东市届高三总复习阶段测试化学试题及答案
丹东市2019届高三总复习阶段测试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分,考试用时90分钟。
可能用到的数据H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5K:
39Fe:
56Cu:
64Ag:
108Mn:
55Cr:
52
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,1~10题每小题2分,11~20题每小题3分,共50分。
)
1.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是
A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具
B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池
C.碳酸钠可用于去除餐具的油污
D .氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等
2.我国有着悠久的历史传统文化,下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是
A. “千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定
B. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程
C. “纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
D. “粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应
3.下列离子方程式书写正确的是
A .大理石与醋酸反应:
CO32−+2CH3COOH=2CH3COOˉ+H2O+CO2↑
B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:
SO2+H2O+ClOˉ=SO42−+Clˉ+2H+
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:
OHˉ+Ca2++HCO3ˉ=CaCO3↓+H2O
4.下列分离方法正确的是
A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B.回收含有KCl的MnO2:
加水溶解,过滤,干燥
C.除去氨气中的水蒸气:
通过盛有P2O5的干燥管
D.可用灼烧法除去铜粉中混有的氧化铜
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.lmolCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA
B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA
C.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为2NA
6.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
④根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A.②④⑤B.②C.①③⑤D.①②④⑤
7.下列说法正确的是
A.等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2:
3
B.0.012g12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
C.质量相等、密度不等的N2和CO,所含有的分子数相等
D.1molO2与2molO2的摩尔质量不相等
8.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A .用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
9.下列实验操作或对实验事实的描述中,正确的是
A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火
C.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
10.下列关于SO2的说法正确的是
A.将SO2通入显红色的酚酞试液中,发现红色消失,主要是因为SO2溶于水后显酸性
B.将SO2通入石蕊试液中,石蕊试液先变红后褪色,褪色主要是因为SO2的漂白性
C.SO2能使KMnO4溶液褪色,体现SO2的漂白性
D.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
11.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
制备Fe(OH)3胶体
向饱和FeCl3溶液中逐滴滴入足量浓氨水,并加热至沸腾
12.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A .
B.
C .
D.S
SO3
H2SO4
13.在如图装置中,烧瓶中充满干燥气体a。
打开弹簧夹f,然后将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满整个烧瓶。
a和b可能是
a(干燥气体)
b(液体)
①
NH3
水
②
CO2
饱和NaOH溶液
③
Cl2
饱和食盐水
④
NO2
水
⑤
HCl
0.1mol·L−1AgNO3溶液
A.①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
14.在一定体积的18mol·L−1的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为0.9mol,则消耗浓硫酸的实际体积为
A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL
15.对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作、现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
A
向①中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向②中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2−
C
向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42−
D
铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体
溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用
16.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42−、Cl−、CO32−和HCO3−离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·Lˉ1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A.溶液A中一定存在H+、SO42−和Clˉ
B.溶液A中不存在Mg2+、CO32−和HCO3−,不能确定Na+的存在
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3
D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断
17.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是
A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量
B .200mL1mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100mL2mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)
C.常温下64gSO2中氧原子数和标准状况下22.4LCO中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
18.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为:
A.7∶2B.7∶1C.7∶3D.7∶4
19.将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到672mL的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为 mL。
A . 168 B.224 C .336 D.504
20.为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是
A.分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3
B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成
C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D.装置d之后需要增加尾气处理装置
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
21.(8分)按要求填空
(1)10g氢氧化钠溶解在g水中,才能使每10个水分子中溶有1个钠离子;此时溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L(设溶液的密度为1g·cm−3,保留3位有效数字)。
(2)VmL硫酸铁溶液中含agSO42−离子,从该溶液中取出V/2mL,并稀释至2VmL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol/L。
(3)2.1gMg-Al合金完全溶于足量盐酸,生成H22.24L(标准状况),再向溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的质量最大是g。
(4)将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmLnmol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L。
(结果须化简)
22.(12分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
(1)反应的离子方程式为。
(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是。
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性________ (选填“强”或“弱”)。
(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为________ L。
(5)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol·L−1的溶液。
回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________ 、 ________ 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体________ g。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(请填序号)________。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.未冷却至室温就将液体转移至容量瓶
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
23.(14分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹,制取CO2。
为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却
产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤
滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是____(填标号)。
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
该反应的化学方程式为。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
24.(16分)硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。
工业级硝酸锶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质] 的提纯流程如下。
(已知:
硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)
(1)要加快“酸浸”速率所采取的措施是(写一条即可)。
(2)操作1的名称是,洗涤所用的洗涤剂是。
(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+,同时放出无污染的气体,发生反应的离子方程式为;氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(4)已知Cr(OH)3不溶于水,还原后调节pH=8 的目的是。
(5)为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数,进行以下实验。
(已知:
I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ)
①“残渣2”中Cr元素的质量分数为(用代数式表示)。
②若加入的HI溶液过量太多,测定结果会是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),其原因可能是。
2019届高三总复习阶段测试
化学参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1~10题每小题2分,11~20题每小题3分,共50分。
)
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
A
B
C
B
C
A
题序
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B
D
A
B
C
C
C
A
21.(8分)
(1)45(1分)4.55(1分)
(2)(2分)(3)5.5(2分)
(4)(5+
)(2分)
22.(12分)
(1)2MnO4ˉ +16H++10Clˉ ═2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(2)1:
5(2分)(3)强(1分)(4)22.4(1分)
(5)
胶头滴管(1分)100mL容量瓶(1分)
7.9(2分)
D(2分)
23.(14分)
(1)碳酸氢钠溶液(2分)浓硫酸(2分)
产生的气体使干燥管内盐酸液面下降,与碳酸钙脱离接触,反应停止(2分)
生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止反应进一步进行(2分)
(2)
D(2分)
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
4Na+3CO2
2Na2CO3+C(2分)
24.(16分)
(1)将工业级硝酸锶磨得更细或不断搅拌(2分)
(2)过滤(1分)浓硝酸(2分)
(3)4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O(2分)3:
4(2分)
(4)除去Cr3+(2分)
(5)
(2分)
偏高(2分)
HI过量太多,过量I-会被空气氧化成I2或过量的H+要与Na2S2O3反应,消粍Na2S2O3的量増多(答一点即可)(1分)
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