高一下学期期末考试化学试题 含答案.docx

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高一下学期期末考试化学试题含答案

**下学期高一期末考试**

化学试卷

试卷满分：

120分考试时间：

100分钟

A卷（必修模块2）满分100分

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12O－16S－32Zn－65

第一部分（选择题共50分）

每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）

1.下列元素中，属于第三周期的是

A.氮B.氟C.硅D.钾

2.下列离子中，与Na+含有相同电子数的是

A.F－B.Cl－C.Br－D.I－

3.下列物质中，不属于烷烃的是

A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H12

4.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A.淀粉B.蔗糖C.果糖D.葡萄糖

5.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸

6.下列电子式书写正确的是

7.下列关于18O的说法中正确的是

A.该原子核内有18个质子B.该原子核内有8个中子

C.该原子核外有8个电子D.该原子的质量数为26

8.下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是

A.塑料B.蛋白质C.合成纤维D.合成橡胶

9.下列表述正确的是

A.一氯甲烷的结构式CH3ClB.乙醇的分子式CH3CH2OH

C.乙烷的球棍模型

D.Cl－结构示意图

10.下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是

A.苯和水B.苯和溴苯C.乙醇和溴水D.乙酸和乙醇

11.为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是

A.推广使用无磷洗衣粉

B.使用清洁燃料的公交车

C.减少含硫化石燃料的大量燃烧

D.使用不易降解的一次性塑料餐具

12.下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A.NH3B.HClC.NaOHD.NaCl

13.在某化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内B的平均反应速率是

A.0.05mol／（L·s）B.0.05mol／L

C.0.20mol／（L·s）D.0.20mol／L

14.下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A.苯可做有机溶剂

B.油脂可用来制造肥皂

C.乙烯可用作水果催熟剂

D.工业酒精可用于勾兑白酒

15.下列说法中，不正确的是

A.天然气的主要成分是甲烷

B.将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率

C.废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境

D.石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料

16.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是

A.此反应属于加成反应

B.此反应无光照也可发生

C.试管内壁出现油状液滴

D.此反应得到的产物是纯净物

17.下列各组比较中，正确的是

A.原子半径K

C.稳定性HF

18.下列有关基本营养物质的说法中，正确的是

A.淀粉遇碘化钾溶液变蓝

B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

19.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A.原子序数XY

C.原子的最外层电子数X>YD.元素的最高正价X

20.利用下图装置做铝热反应实验。

下列说法不正确的是

A.该反应的化学方程式是

B.该反应会产生高温、发出强光

C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D.若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol

21.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

2SO3（g）。

下列说法不正确的是

A.改变反应条件可以改变该反应的限度

B.达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存

C.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零

D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态

22.下图是氢氧燃料电池构造示意图。

下列说法不正确的是

A.a极是负极

B.电子由b通过灯泡流向a

C.该电池总反应是2H2+O2=2H2O

D.该装置可将化学能转化为电能

23.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A.该反应是放热反应

B.只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

24.下面实验操作不能实现实验目的的是

实验操作

目的

A

取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中

证明乙醇羟基中氢原子不如水分

子中氢原子活泼

B

取绿豆大的钠与钾分别投入水中

证明钾的金属性强于钠

C

将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气

体通入溴的四氯化碳溶液中

证明产物不都是烷烃

D

蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间

后，加新制备的Cu（OH）2，加热

证明蔗糖水解后产生葡萄糖

25.下列说法中，不正确的是

A.用蒸馏法能从海水中提取淡水

B.从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁

C.用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

D.煤的气化主要反应是

第二部分（非选择题共50分）

26.（4分）下列各组物质

①CH4和C3H8②醋酸和乙酸

CH3

|

③CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3④氕、氘、氚

请将正确的序号填在横线上：

属于同种物质的是__________________；互为同位素的是_________________；

互为同系物的是_____________________；互为同分异构体的是_______________。

27.（10分）能源是现代社会发展的支柱之一。

（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。

a.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

b.高温煅烧石灰石

c.铝与盐酸反应

②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。

实验表明：

反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_____________________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

28.（10分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。

请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式___________，电子式_______________。

（2）A物质所含官能团的名称是__________________。

（3）反应②的反应类型是_______________________。

（4）反应③的化学方程式是___________________________________。

（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是

____________________________________________________________。

（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_____（填序号）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

29.（7分）葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：

向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。

（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。

C6H12O6（葡萄糖）

2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。

实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗

30.（10分）下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族

周期

IA

0

1

①

IIA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程

__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

（4）表中两种元素的原子按1：

1组成的常见液态化合物X易被催化分解。

某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

序号

条件

现象

结论

温度／℃

催化剂

第一组

1

40

FeCl3溶液

快速产生大量气泡

相同条件下，温度升高，化学反应速率加快

2

20

A

缓慢产生适量气泡

3

5

FeCl3溶液

缓慢产生极少量气泡

第二组

4

t

MnO2

快速产生大量气泡

5

20

无

缓慢产生极少量气泡

①第一组实验目的是：

相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。

实验2的催化剂A是___________________。

②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。

第二组实验结论是：

__________________________________________________。

31.（9分）碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法。

某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验。

请回答：

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是______________________（填序号）。

a.试管b.坩埚c.烧杯

（2）步骤③的实验操作是_______________________。

（3）步骤④中反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是__________________（填序号）。

a.乙酸b.四氯化碳c.酒精d.苯

（5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色。

某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是：

________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（6）因过量的Cl2会与I2反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量。

为证明此说法，某同学做如下实验：

取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO3－。

该反应的化学方程式是_________________________________。

B卷满分20分

1.（12分）W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。

（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。

①元素X在周期表中的位置___________________________________。

②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

（2）若四种元素中只有一种金属元素。

①冶炼Y的化学方程式是__________________________________________。

②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是

_________________________________

③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如下实验。

I.B试管中盛放的试剂是______________________。

II.C试管中反应的化学方程式是___________________________________。

2.（8分）工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。

工业冶炼铜的化学方程式是：

（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。

（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。

①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。

②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。

实验方案

预期现象

a

加NaOH溶液

产生白色沉淀，变灰绿再变红褐

b

先加KSCN溶液，再加氯水

先无明显现象，后变红

C

加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

d

先加氯水，再加KSCN溶液

溶液先变黄，再变红

③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是

______________________________________________________________________。

（3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收。

已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：

n（NaHSO3）=1：

2，则吸收的SO2物质的量是_____________mol。

【试题答案】

1-25小题，每小题2分，共50分

A卷（满分100分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C

A

C

A

B

D

C

B

C

A

D

C

A

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

D

C

B

B

B

D

C

B

D

D

B

26～31小题，共50分（其他合理答案给分）

26.（4分，每空1分）

②④①③

27.（10分）

（1）①c（1分）②放热（1分）H++OH－=H2O（2分）

（2）Zn（1分）铜片表面产生无色气泡（1分）2H++2e－=H2↑（2分）0.2（2分）

28.（10分）

（1）CH2=CH2（1分）

（1分）

（2）羟基（1分）（3）加成反应（1分）

（4）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分，不写条件或条件错扣1分）

（5）

（2分，写“一定条件”给分，不写条件扣1分）

（6）ac（2分，错选为0分，少选为1分）

29.（7分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）产生红色沉淀

（2）CO2

（3）①CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（2分，没写可逆号扣1分）

②Na2CO3

③防止溶液倒吸

④b

30.（10分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）NaAr

（2）

（3）Na>S>F

（4）①温度②FeCl3溶液③20

④

⑤在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。

31.（9分）

（1）b（1分）

（2）过滤（1分）

（3）Cl2+2I－=2Cl－+I2（2分）

（4）bd（1分，错选为0分，少选为0.5分）

（5）取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2。

（2分，取样、试剂、现象、结论各0.5分，若试剂错为0分）

（6）

（2分）

B卷（满分20分）

1.（12分，每空2分）

（1）①第2周期VIA族

②

（2）①

②

③I.饱和NaHCO3溶液（答NaHCO3给分）

II.

2.（8分）

（1）铜元素（答Cu给分）（1分）

（2）①Al3+（1分）②c（2分）

③

（2分）

（3）1.5（2分）