北京市海淀区学年第一学期高二化学理科期中复习检测题 三 含答案.docx
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北京市海淀区学年第一学期高二化学理科期中复习检测题三含答案
北京市海淀区示范性高中校2014~2015学年第一学期
高二化学(理科)期中复习检测题三
可能用到的相对原子质量:
H—lC—12N—14O—l6Na—23Mg—24Al—27P-31S—32Cl—35.5Ca-40Fe—5I—127Ba—1376
第I卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意,请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)
1、为保障人体健康,必须严格限制用量的是()
A.用SO2漂白食品
B.用小苏打制作糕点
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用O3对游泳池中的水进行消毒
2.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是
A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B、加入催化剂能使合成氨的速率加快
C、高压对合成氨有利
D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应
3.已知299K时,合成氨反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中,在催化剂存在的时候进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)
A、一定大于92.0kJB、一定等于92.0k
C、一定小于92.0kJD、不能确定
4.下列叙述正确的是
A.168O2和188O2互为同位素,性质相似
B.铁放入稀硫酸中,再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率
C.明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒,两者作用原理相同
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,所以石墨比金刚石稳定
5.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为
A.2A+3B==2CB.A+3B==2C
C.3A+B==2CD.A+B==C
6.下列关系式能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达平衡的是
A、3v正(N2)=v正(H2)B、v正(N2)=v逆(NH3)
C、2v正(H2)=3v逆(NH3)D、v正(N2)=3v逆(H2)
7.一定条件下,二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡:
2NO2(g)
N2O4(g)△H<0在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中测定结果最接近46的是
A.130℃3.03×105PaB.25℃1.01×105Pa
C.130℃5.05×104PaD.0℃5.05×104Pa
8.在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)∆H=-746.4kJ·moI-1。
起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为lmol。
下列有关反应速率的说法中,正确的是
A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.l·moI(L·s)-1
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系有:
D.保持容器体积不变,往容器中充入lmol02,正逆反应速率都不改变
9.有关碰撞理论,下列说法中不正确的是
A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的几率增大,反应速率增大
C.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞的几率增大,反应速率增大
D.正催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞的几率增大,反应速率增大
10.
在容积不变的密闭容器中有反应:
X(g)+Y(g)
z(g),若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。
则下列说法不正确的是
A.A点与B点相比,B点的c(X)大
B.A点与C点的化学反应速率:
A C.在反应进行到D点时,v正>v逆 D.该反应的正反应是吸热反应 11.将固体A置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①A(s) B(g)+C(g);②2C(g) D(g)+E(g)。 达到平衡时,c(D)=0.5mol·L-1,c(C)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为() A.25B.20C.16D.9 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96LH2时(已折合成标况),转移的电子数为0.8NA B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA C.室温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NA D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 13.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作: ①升高反应体系的温度; ②增加反应物C的用量; ③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④ 14.对可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)△H<0,下列各图正确的是 15.在恒温容器中,可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)一定达平衡状态的是 A.混合气的压强不变B.混合气的体积不变 C.混合气的密度不变D.有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂 16. 25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是 A.2H2(g)+O2(g)==2H2O (1)△H=-285.8kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O (1)△H=+571.6kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol D.H2(g)+ O2(g)==H2O (1)△H=-285.8kJ/mol 17.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 A、50B、0.02C、100D、无法确定 18.在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大D.a>c+d 19.下列体系的熵变大于零的是 A.水蒸气冷凝成水B.乙烯聚合成聚乙烯 C.2NO2(g)N2O4(g)D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 20.500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。 反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示。 则下列说法正确的是: ①反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol·L-1·min-1 ②从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂 ③从曲线变化可以看出,反应进行至25min钟时,分离出0.1mol的氨气 ④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④ 21.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有 ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B.①中析出16gS时转移1mol电子 C.②中MnSO4发生氧化反应 D.硫酸在该生产中可循环使用 22.在一恒压容器中,恒定温度下,将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器,封闭A反应 在t0时刻达到平衡,t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,t3重新达平衡至t4。 在0--t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是 23.有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容。 起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡。 则下列说法中不正确的是 A.达到平衡时,SO2的转化率: A>B B.起始时的反应速率: A=B,反应完成时的平均速率: A>B C.达到平衡后再充入等量氩气,A、B中平衡均不发生移动 D.达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体,再次平衡时SO2的质量分数与前次相等。 24.可逆反应aX+2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后,t1和t2时各改变某一种外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图象如右图。 则下列说法中正确的是 A.若X是固体,则t1时一定是增大了容器的压强 B.若X是气体,则t2时可能是增大了容器的压强 C.若X是固体,则t1时可能是增大了X的质量 D.t2时不可能是减小容器压强;若采用了降温措施,则该反应的正反应方向△H<0 25.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质的量 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是 A.乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲 第II卷(非选择题共50分) 注意事项: 1.答第II卷前考生务必将自己的姓名、班级填写在答题纸上。 2.将答案写在答题纸对应的位置上。 26、(3分)在某温度时,A+B 2C反应达到平衡。 (1)如果B为气态,增加体系的压强时,B的含量增加,则A为____态,C为___态。 (2)如果升高温度,C的平衡浓度增大,则正反应方向是______热反应。 27.(12分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。 因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。 (1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有。 (填字母编号) a.采用节能技术,减少化石燃料的用量 b.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活 c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 (2)另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。 如: 2CO2(g)+2H2O(l)==C2H4(g)+3O2(g)ΔH=+1411.0kJ/mol 2CO2(g)+3H2O(l)==C2H5OH (1)+3O2(g)ΔH=+1366.8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是: 。 (3)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2) 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 根据上表中数据分析: ①温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应。 ③在图一的坐标系中作图,说明压强由p1增大到p2时,由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化。 -- 28.(9分)红磷P(s)和O2(g)发生反应生成P2O3(s)和P2O5(s),反应过程与能量关系如图所示(图中a、b、c均大于0),,请结合途中数据填写: (1)P(s)和O2(g)反应生成P2O3(s)的热化学方程式 。 (2)P2O5(s)分解成P2O3(s)和O2(g)的热化学方程式 。 (3)红磷P(s)的燃烧热为。 (4)P(s)和O2(g)分两步反应生成1molP2O5(s)的△H1与P(s)和O2(g)一步反应生成1molP2O5(s)的△H2关系是: △H2_____△H1(填“<”、“>”或“=”)。 (5)6.2g的单质磷P在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽,放出kJ热量 29.(18分)在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应: A2(g)+B2(g) 2AB(g)△H<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。 (1)该反应进行到__________min时达到平衡,用AB表示的平均反应速率为: mol/(L.min)(用分数表示)。 (2)图中对应的a的数值是_________,该反应的化学平衡常数Kc=__________(保留分数)。 温度升高Kc值___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 (3)在上述反应达到平衡后,第4min时,若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变),请在图中画出4min~5min的AB浓度的变化线。 (4)在相同条件下,若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。 则反应向反应方向进行(填“正”或“逆”)。 判断依据是。 反应达到平衡后,各物质的体积分数与原平衡相比___________(填序号) ①A2、B2减小,AB增大②A2、B2增大,AB减小③均不变④无法确定 30.(8分)在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡。 测得平衡时N2的转化率为40%,求: (1)NH3的平衡浓度 (2)求该温度下的平衡常数K(分别用N2、H2、NH3的浓度表示,不用计算出结果) (3)H2在平衡混合气体中的体积分数 (4)平衡时容器的压强与起始时压强之比 参考答案 第I卷(选择题共50分) 一、选择题(25小题,每小题2分,共50分,每题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D A C C C A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A B D D D B A D B 21 22 23 24 25 A D C D A 第II卷(非选择题共50分) 二、填空题 26.(3分,每空1分) (1)液或固;气 (2)吸 27.(12分)(每空2分) (1)abc (2)C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol (3)①增大②放③答案合理即可) 28.(9分) (1)2P(s)+3/2º2(g)=P2O3(s)ΔH=(a-b)KJ/mol(2’) (2)P2O5(s)=P2O3(s)+O2(g)ΔH=+cKJ/mol(2’) (3)ΔH=-(b+c-a)/2KJ/mol(2’)(4)=;(1’) (5)0.1b+0.05c-0.1a(2’) 29.(18分每空2分)⑴3min; ;⑵0.15; ;减少⑷正反应;因为此时 ,所以平衡向正反应方向移动;③ 30. (1)NH3的平衡浓度=0.4mol/L 0.42 c2(NH3) 0.3 0.93 c3(H2) c(N2) (2)K=-----------------=--------------- (3)H2的体积分数=1.8/1.8+2.6+0.8=56.25% (4)P后/P前=n后: n前=3.2: 4=4: 5 www.ks5u.co附加题: (1) (2)第三周期第IIIA族 (3)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ③AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(4)置换反应或氧化还原反应;
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