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四川省成都七中高一化学下学期期末考试试题
成都七中2013——2014学年度下学期
高一年级期末考试化学试卷
【试卷综析】本试卷是高一年级期末考试试卷,在注重主干知识考查的基础上,兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为主导。
本试卷考查了主要的知识点有:
化学用语、元素周期表和元素周期律、原电池反应原理、化学反应速率和化学平衡、有机物官能团的性质和有机物之间的相互转化、化学实验题等,考查了较多的知识点。
注重了常见化学方法的应用,应用了化学思想,体现了化学学科的基本要求。
可能用到的原子量:
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.乙烯可作水果的催熟剂B.甘油可用于护肤用品
C.料酒可以除去食物中的腥味D.裂化汽油可用作萃取剂
【知识点】化学与生活
【答案解析】D解析:
裂化汽油中某些物质含有不饱和化学键,易发生反应,一般不用做萃取剂,故D错误。
【思路点拨】本题考查了日常生活中一些化学物质的应用,这是是时下考试的热点,要注意此方面知识的积累。
2.下列关于化学用语的表示正确的是
A.过氧化钠电子式:
B.质子数35、中子数45的溴原子:
Br
C.硫离子结构示意图:
D.HCN的结构式:
H—N=C
【知识点】化学用语
【答案解析】B解析:
A.过氧化钠电子式:
Na+[··
··
··]2-Na+,错误;
B.质子数35、中子数45的溴原子:
Br,正确;
C.硫离子结构示意图:
,错误;
D.HCN的结构式:
H—C≡N,错误。
【思路点拨】本题考查电子式的书写、原子结构、离子结构示意图、结构式的书写,难度不大,是易错题。
3.下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:
HCl>HIB.原子半径:
Na>Mg
C.酸性:
H2SO3>H2SO4D.还原性:
S2->Cl-
【知识点】化学周期律的应用
【答案解析】C解析:
A.氰化物的热稳定性是与主体元素的非金属性有关的,非金属性越强,热稳定性越强,故热稳定性:
HCl>HI,正确;B.在同一周期中,随3原子序数的增多,原子半径减小,故原子半径:
Na>Mg正确;C.H2SO3是弱酸,而H2SO4是强酸,故酸性:
H2SO4>H2SO3,错误;D.S2-与Cl-具有相同的核外电子层结构,核内质子数越多,离子半径越小,失电子能力约弱,故还原性:
S2->Cl-,正确。
【思路点拨】本题考查元素金属性、非金属性强弱的判断,原子大小的比较,是元素周期律考查的基本题型,难度不大。
4.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D.35Cl2与37Cl2得电子能力相同
【知识点】化学周期律的应用
【答案解析】D解析:
A.同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,错误;B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Cl-和Ar,错误;C.Cl‾与S2‾核外电子排布相同,核内质子数不同,质子数越多半径越小,故Cl‾小于S2‾半径,错误;D.35Cl2与37Cl2都是由氯原子形成的,化学性质几乎完全相同,故得电子能力相同,正确。
【思路点拨】本题考查元素周期律的基本应用,金属性、非金属性的判断、元素性质与原子结构的关系,难度不大。
5.下列说法正确的是
A.原子的电子层数越多,原子半径越大
B.同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D.卤族元素的单质均有氧化性,最高正价都是+7
【知识点】化学周期律的应用
【答案解析】C解析:
A.原子的电子层数越多,原子半径不一定越大,错误;B.同族元素相差的原子序数应该与每一周期包含的元素的种类有关,可能为2、8、18或32;C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HF,HCl等氢化物,或离子化合物如NaCl等金属氯化物,正确;D.卤族元素的单质均有氧化性,但氟元素只有—1价,没有正价,错误。
【思路点拨】本题考查元素周期表的结构、元素周期律的基本应用,原子半径大小的比较,元素性质与原子结构的关系等,难度不大。
6.下列有关有机物结构的叙述不正确的是
A.一氟一氯甲烷只有一种结构,可以证明甲烷是正四面体结构
B.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
C.邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限,不准确
D.
和CH3—CH==CH2互为同分异构体
【知识点】有机化学物质基本结构
【答案解析】B解析:
甲苯分子中的甲基是四面体结构,所以甲苯分子中的原子没有在同一平面上。
【思路点拨】本题考查了一些常见的有机物的结构,同分异构体的判断,是易错题。
7.下列有关化学键的叙述,正确的是
A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键
C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
【知识点】化学键与化合物之间的关系
【答案解析】A解析:
B.惰性气体是单原子分子,没有化学键,错误;C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中也可能含有非极性键,如含多个碳原子的有机物中碳碳之间是非极性键,错误;D.在离子化合物中如NaOH也可能含有共价键,故含有共价键的化合物不一定是共价化合物,错误。
【思路点拨】本题考查了化合物中存在的化学键的类型,化学键形成的化合物的类型,是易错题。
8.下列说法不能证明H2(g)+I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是
A.一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
B.恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化
C.恒温恒容时,混合气体颜色不再变化
D.恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化
【知识点】化学平衡状态的建立
【答案解析】D解析:
D、在本反应中,各物质都是气体,恒温、压强一定时,无论反应是否达到化学平衡状态,,混合气体的密度都不会发生变化,故错误。
【思路点拨】本题考查了如何判断一个可逆反应是否达到了化学平衡状态的判断标准,尤其是当密度不变时是否达到化学平衡状态的判断,是易错题。
9.在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平衡反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平衡反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应到6min时,H2O2分解了50%
【知识点】化学反应速率的计算和应用
【答案解析】C
解析:
n(H2O2)=10mL×0.40mol/LH2O2=4×10—3molH2O2
根据反应2H2O2=2H2O2+O2
起始4×10—3mol0mL
6min22.4mL
可求得2H2O2=2H2O2+O2
起始4×10—3mol0mol
6min2×10—3mol1×10—3mol
转化2×10—3mol
v(H2O2)=△c/△t=2×10—3mol/6min≈3.3×10-2mol/(L·min),故A正确;随反应的进行,反应物的浓度越来越小,反应速率逐渐减小,故6~10min的平衡反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min),B正确;反应到6min时,c(H2O2)=0.20mol/L,故C错误;反应前H2O2的浓度为0.40mol/LH2O2,反应到6min时,H2O2的浓度变为0.20mol/L,故H2O2分解了50%,D正确。
【思路点拨】本题考查了化学反应速率的计算,影响化学反应速率的因素,转化率的计算,是化学反应速率的基础题型,难度不大。
10.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为:
3SnCl2+12Cl-+6H++2H3AsO3===2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3②还原性:
Cl->As③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH-⑤SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③
【知识点】氧化还原反应原理
【答案解析】A解析:
A、根据化合价的变化可以看到,Sn元素化合价由+2价变为+4价,失去电子,故氧化剂是H3AsO3,SnCl62-是氧化产物;在此反应中2molH3AsO3发生反应转移6mol电子,故每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;在此反应中Cl-没有参与氧化还原反应,不体现还原性;根据反应中原子守恒得到M为H2O。
故选A。
【思路点拨】本题考查在氧化还原反应中,氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断、反应中转移电子数目的计算,是氧化还原反应原理的基本应用,难度不大。
11.结合右图判断,下列叙述正确的是
A.①和②中铁的腐蚀均被加速
B.①和②中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
C.②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e-===4OH-
D.①装置中溶液pH会升高,②装置中溶液碱性增强
【知识点】原电池原理的应用
【答案解析】C解析:
A.在①中铁受到了保护,没有被腐蚀,错误;B.①中锌受到腐蚀,负极反应是Zn-2e-===Zn2+,错误;C.②发生的是铁的吸氧腐蚀,碳棒上反应是O2+2H2O+4e-===4OH-,正确;D.①装置中酸性减弱,溶液pH会升高,②装置中发生铁的吸氧腐蚀,溶液的性质基本不变,错误。
【思路点拨】本题考查金属铁在不同环境中的腐蚀,是原电池的应用,综合性较强。
12.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质,下列有关说法正确的是
A.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纤维素是同分异构体
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应
C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热,产生砖红色沉淀
D.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物
【知识点】化学与生命活动
【答案解析】D解析:
A.葡萄糖分子式为C6H12O6,蔗糖C12H22O11,二者不是同系物;淀粉和纤维素是高分子化合物,是混合物,不是同分异构体,错误;B.油脂不是高分子化合物,错误;C.葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀,但是蔗糖不能,错误;D.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物,正确。
【思路点拨】本题考查糖类、油脂、蛋白质等日常食品中的有机化学,这一部分是学生掌握知识的薄弱环节,是易错试题。
13.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误的是
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
【知识点】化学元素周期表的结构和元素周期律的应用
【答案解析】A解析:
设Y元素原子最外层电子数为m,则X,元素原子最外层电子数为m—1,W元素原子最外层电子数为m—2,Z元素原子最外层电子数为m+1,四种元素的原子最外层电子数之和为22,所以m+m—1+m—2+m—1=22,m=6,即W、X、Y、Z分别为Si、N、O、Cl。
A.X、Y元素的最低价氢化物NH3、H2O分子中都含有氢键,沸点比Z的高,错误;B.物质W3X4:
Si3N4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,正确;C.X、Y和氢形成的化合物可以为HNO3,也可以是NH4NO3,在NH4NO3中既有离子键、又有共价键,正确;D.T元素的单质为锗,具有半导体的特性,主要化合价为+4,+2,故可以与Cl元素形成化合物GeCl4,正确。
【思路点拨】本题考查元素周期表的结构,首先根据元素周期表的结构把这几种元素推测出来,再根据这几种元素的性质来判断选项是否正确,综合性较强,属于中档试题。
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
B.lmolFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.常温下,1molFe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3NA
【知识点】阿伏伽德罗常数(NA)的计算应用
【答案解析】A解析:
A.C2H4和C3H6的最简式为CH2,28gCH2的物质的量为2mol,故含有氢原子的数目为4NA,正确;B.当Fe(NO3)3与HI溶液反应时,不仅要考虑Fe3+与I—的反应,而且还要考虑NO3—在酸性条件下将I—氧化,故转移的电子数大于3NA,错误;C.Na2O2固体中含的离子为Na+、O22—,1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,错误;D.常温下,1molFe与浓HNO3发生钝化现象,故转移电子的数目小于3NA,错误。
【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的计算,考查知识点全面,明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答,属于学生解答中的易错题。
15.下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是
A.原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
B.元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素
C.俄罗斯专家首次合成了
X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
【知识点】元素周期表与原子结构的关系
【答案解析】C解析:
A.ⅡA族元素原子的最外层一定是有2个电子,原子的最外层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如在过渡金属元素中,铁元素的原子最外层有两个电子,错误;B.元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素如H元素不是金属元素,错误;C.116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族,正确;D.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素如碳族元素中铅不是非金属元素,错误。
【思路点拨】本题考查了元素周期表的排布原则,是易错试题。
16.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是
A.丙烯分子中共用电子对数为10
B.装置B的试管中可收集到芳香烃
C.装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D.最后收集的气体可做燃料
【知识点】有机化学中甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯等的基本性质
【答案解析】A解析:
A.丙烯分子中共用电子对数为9。
【思路点拨】以废塑料为载体考查了甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯等几种基本有机物的基本性质,如共用电子对数的判断,烯烃的加成反应等,基础性较强。
17.下列有关有机化学实验的说法中,错误的是
A.除去乙醇中少量乙酸:
加入足量生石灰蒸馏
B.乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物
D.分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法
【知识点】常见有机物的分离和提纯
【答案解析】D解析:
D.甘油易溶于水,故分离甘油和氯化钠溶液不能用分液的方法。
【思路点拨】本题考查乙醇、乙酸、乙烯、甘油等几种物质的物理性质、化学性质,在进行分离和提纯时要根据这些物质的性质的不同选择正确的方法。
18.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.Cu溶于稀硝酸HNO3:
Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
【知识点】离子方程式的书写和判断
【答案解析】D解析:
A.CH3COOH是弱电解质,不拆,故用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑B.稀硝酸的还原产物为NO,故Cu溶于稀硝酸HNO3:
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O,错误;C.加入过量NaOH溶液时,NH4+也OH—反应,故(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
2NH4++Fe2++4OH-===Fe(OH)2↓+NH3+2H2O,错误。
【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写,在判断过程中,弱电解质的拆分,一些客观事实存在的反应,与反应物用量有关的离子方程式的书写都是考查的热点,综合性较强。
19.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下图是该电池的示意图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e-===2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
【知识点】原电池的应用
【答案解析】B解析:
A.a极通入的气体是乙醇,发生的是乙醇的的电子的还原反应,为电池的负极,错误;B.电池正极是氧气的反应,电解质溶液的性质是酸性,故电极反应为:
4H++O2+4e-===2H2O,正确;C.电池工作时电流由正极流入负极,故应由b极沿导线经灯泡再到a极,错误;D.根据电池总反应可得电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移,错误。
【思路点拨】本题考查了在原电池中电极的判断,电极反应的书写,电流的流动方向及电池中转移电子的判断,综合性较强,属于中档试题。
20.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为3X+Y===2Z
B.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C.反应开始至2min,Z的反应速率为0.05mol·L-1·min-1
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
【知识点】化学反应速率和化学平衡
【答案解析】A解析:
A.从图中可以看出:
X、Y、Z三种气体的物质的量分别由原来的1.0mol、1.0mol、0.0mol变为0.7mol、0.9mol、0.2mol,三种物质的量的变化的比值为3:
1:
2,但是在反应体系中,反应物和生成物同时存在,此反应为可逆反应,故该反应的化学方程式为3X+Y
2Z。
【思路点拨】本题考查了化学反应限度和化学平衡,是常见题型,难度不大。
21.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在放电过程中的总反应方程式是:
NiOOH+MH===Ni(OH)2+M,下列说法错误的是
A.放电过程中负极的电极反应式:
MH+OH--e-===H2O+M
B.放电过程中OH-从正极向负极迁移
C.放电时若有1molM生成,则转移的电子数目为NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)
D.NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
【知识点】原电池的应用
【答案解析】D解析:
A.根据放电过程中的总反应,失电子的一极为负极,MH中M元素的化合价升高,参与的电极反应为负极反应,正确;B.根据负极反应可以看出负极消耗了OH-,故放电过程中OH-从正极向负极迁移,正确;C.根据负极反应可以看到生成1molM时,转移的电子数目为NA(NA为阿伏伽德罗常数的值),正确;D.NiMH电池中有OH-参与电极反应,故电解质溶液应为碱性溶液,错误。
【思路点拨】本题考查了原电池反应中的电极反应的书写,电子的运动方向,电子转移的计算,电解液的性质的判断,综合性较强。
22.柠檬酸的结构简式如图,下列说法正确的是
A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应
C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5molH2
D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂,加热的条件下,能发生氧化反应
【知识点】有机化合物的性质
【答案解析】A解析:
柠檬酸中含有的官能团为3个羧基和1个羟基。
A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种,正确;B.1mol柠檬酸可与3molNaOH发生中和反应,错误;C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成2molH2,错误;D.柠檬酸中和羟基相连的碳原子上没有氢原子,故不能发生氧化反应。
【思路点拨】本题考查羧基、羟基的性质,如果含有多个官能团时要注意,属于易错题。
23.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD,下列叙述中错误的是
A.达到平衡状态时A的转化率为50%B.x=4
C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:
5
D.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)
【知识点】化学反应速率的应用
【答案解析】A解析:
在此反应中C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,则生成的n(C)=0.2mol·L-1·s-1×5s×2L=2mol,n(C):
n(D)=2mol:
1mol=2:
1,则x=4,B项正确;根据方程式各物质的计量系数可得反应的A为1.5mol,故转化率为1.5mol/2.5mol=60%,A错误;反应的B为0.5mol,剩余的各物质的物质的量分别为:
1mol、2mol、2mol、1mol,气体的压强之比与气体的物质的量成正比,则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:
5,C正确;B与C反应的速率之比与反应方程式的计量系数之比相等,则5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s),D正确。
【思路点拨】本题考查了在同一可逆反应中不同物质的化学反应速率的计算,根据化学反应速率对其他物理量的计算,综合性较强。
24.0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。
产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g。
0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应。
下列关于该有机物的说法不正确的是
A.该化合物的相对分子质量是62B.该化合物的化学式为C2H6O2
C
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