学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中考试化学试题.docx
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学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中考试化学试题
大庆铁人中学2016年高一下学期期中考试
化学试题
答题时间:
90分钟满分:
100分命题人:
审核人:
时间5.9
第I卷(55分)
一.选择题(本题包括5小题,每题只有一个正确选项,每题2分,共10分)
1.下列说法正确的是()
A.化学反应除了生成新的物质外,只伴随着热量的变化
B.物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生
C.太阳能、氢能、生物质能属于新能源
D.化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源
2.Se是人体必需微量元素,下列关于
说法正确的是()
A.
互为同素异形体B.
互为同位素
C.
物理性质和化学性质均相同D.
都含有34个中子
3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是()
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
4.反应2A(g)
2B(g)+C(g)△H>0,达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()
A.减压B.降温C.加压D.增大B的浓度
5.下列说法中错误的是( )
A.有气体参加的化学反应,增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数增加,从而加快化学反应速率
二.选择题(本题包括15小题,每题只有一个正确选项,每题3分,共45分)
6.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量
A.②③⑤B.①②③
C.②③④⑤D.①③④⑤
7.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是( )
A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率
8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)△H=﹣57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2则△H1<△H2
9.A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。
C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是所在周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是()
A.离子半径:
D>C>B
B.B的氢化物比C的氢化物更稳定
C.C与D可形成化合物D2C2,1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键
10.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()
A.氢气的燃烧热(△H)为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:
2H2O
(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5KJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O
(1)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为
1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O
(1)△H=-445kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1,则C的燃烧热(△H)为-110.5kJ/mo1
D.HF与NaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)△H=-57.3kJ/mol
11.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是()
A.X与Y不可能位于同一周期
B.X与Y不可能形成原子个数比为1:
1型离子化合物
C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同
D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
12.一定条件下,化学反应2H2+O2===2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为()
A.H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.H2(g)+
O2(g)===H2O(l)ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
13.对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③缩小反应容器容积压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
14.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.工业合成氨的反应,往往需要使用催化剂
C.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
15.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H=-393.5kJ/mol、△H=-283kJ/mol和△H=-989kJ/mol,则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)的反应热为()
A.+768kJ/molB.-768kJ/molC.+2342kJ/molD.-2342kJ/mol
16.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H3
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是()
A.△H1<0,△H3>0B.△H5<0,△H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
17.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH<0,4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的是( )
A.反应过程中,当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时,反应即达到平衡状态
B.4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol/(L·s)
C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
18.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是()
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应m+n﹤p
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
19.已知反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。
某温度下,将2molSO2和1molO2
置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是()
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
20.一定温度下,C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应:
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为( )
A.0.1mol/LB.0.9mol/LC.1.8mol/LD.1.9mol/L
第Ⅱ卷(45分)
三.填空题(本题包括5小题,共45分)
21.(8分)现有反应mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率减小;当减小压强时,混合体系中A的质量分数增大,则
(1)该反应的正反应是__________热反应,且m+n__________p(填“>”、“<”或“=”)。
(2)增大压强时,B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率__________。
(3)若加入C(体积不变),则A的体积分数__________。
(4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比c(C)/c(B)比值将________。
(5)若加入催化剂,该反应的反应热________。
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,维持容器体积不变,充入氖气时,混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
22.(8分)已知:
2NO2(g)
N2O4(g)△H<0。
在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
(1)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是点。
(2)25min时,增加了(填物质的化学式)mol。
(3)a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是(填字母)。
23.(4分)常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1)
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-H
436
S=S
255
H-S
339
回答下列问题:
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:
_________ (2)写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式。 24.(15分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。 下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6,-2 -1 -2 F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色。 (1)C元素在元素周期表中的位置。 B形成的简单离子的结构示意图。 (2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)。 (3)用电子式表示A、D形成化合物的过程: 。 (4)H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为。 (5)GE2的电子式为,F与G形成的最简单的化合物的结构式为。 (6)E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是。 (7)A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。 25.(10分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下: CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)ΔH>0 (1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为________。 (2)判断 (1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。 ①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 (3)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。 已知起始时容器A和B的体积均为aL。 试回答: ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH3OH的转化率为________;A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为: B________A(填“>”“<”或“=”)。 ②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。 班级: 姓名: 考场座位号: 大庆铁人中学2016年高一下学期5月期中考试 化学答题卡 第Ⅰ卷(55分) 一、选择题(每小题2分,共10分) 题号 1 2 3 4 5 答案 二、选择题(每题3分,共45分) 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷(45分) 三.填空题 21.(8分) (1)_______, (2)____________;; (3)_________;(4);(5);(6)。 22.(8分) (1)__________, (2),__________。 (3)。 23.(4分) (1)_________ (2)。 24.(15分) (1);。 (2)。 (3)。 (4)。 (5);。 (6)。 (7)。 25.(10分) (1)。 (2)。 (3) 。 。 大庆铁人中学2016年高一下学期5月期中考试 参考答案 1、C2、B3、C4、B5、A6、A7、D8、D9、C10、B11、C 12、D13、B14、B15、A16、B17、B18、C19、C20、B 21.(8分)每空1分 (1)放 > (2)增大增大 (3)减小 (4)增大 (5)不变 (6)不变 22.(8分)答案①b,d(2分)②NO2;(2分)0.8(2分)③cdba(2分) 23.(4分)答案 (1)218KJ·mol-1~330KJ·mol-1(2分) (2)2H2(g)+S2(g)==2H2S(g)△H=-229KJ·mol-1;(2分) 24.(15分) (1)第三周期第ⅥA族(2分)略(1分) (2)HClO4(1分) (3)略(2分) (4)离子键、非极性键(各1分,共2分) (5)略(2分)(1分) (6)H2O分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键(2分) (7)Mg>Al>S>O(2分) 25.(10分)每空2分 (1)0.01mol/(L·s) (2)③④(3)①75%<②1.75a
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