铁及其化合物.docx
- 文档编号:11594766
- 上传时间:2023-03-19
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:146.91KB
铁及其化合物.docx
《铁及其化合物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《铁及其化合物.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
铁及其化合物
钠及其化合物练习题
1、下列关于钠的说法不正确的是()
A、金属钠与氧气反应,条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭
C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu
2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧,下列实验现象描述正确的是()
①金属钠先熔化②在空气中燃烧,产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质
A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤
3、金属钠长期放置于空气中,最后应变为()
A、Na2OBNa2O2CNaOHDNa2CO3
4、为维持人体内电解平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是()
A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+
5、下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是()
A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧,产物是Na2O
C、钠是银白色金属,硬度大,熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
6、下列金属单质中,能从CuSO4溶液中置换出铜的是()
A、汞B、银C、钠D、铁
7、下列实验操作正确的是()
A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块,观察现象
B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象
D、用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是()
①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu;②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑;
③2Na+H2O====2NaOH+H2↑;④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
A.①B.①②C.③④D.①③
9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中,产物是()
A.NaOH和H2B.Cu(OH)2、Na2SO4、H2
C.Cu和Na2SO4D.H2SO4、Cu(OH)2、、Na2SO4
10、下列六种物质:
①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3,其中不能与CO2反应的是()
A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥
11、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O2
12、在实验探究活动中,下列属于实验报告内容的是()
①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤
A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部
13、金属钠着火,能用来灭火的是()
A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙
14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为()
A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%
15、查阅资料发现,金属钠不仅能与氧气和水反应,还能与多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点,下列的研究方法中用不到的是()
A、实验法B、观察法C、分类法D比较法
16、将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中,最后质量由小到大的顺序是
A.⑤<④<③<②<①B.①<②<③<④<⑤
C.⑤<④<②=③<①D.⑤<③<④<②<①
17、把少量的金属钠分别放入下列溶液中,写出相应反应的化学方程式。
(1)钠放入NaOH溶液中
(2)钠放入稀盐酸中
(3)钠放入CuSO4溶液中
(4)过氧化钠与CO2反应
(5)过氧化钠与水反应
答案:
1、BD2、D3、D4、C5、D6、D7、AC8、C9、B10、C11、C12、D13、D14、C15、C16、A
17、
(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)2Na+HCl==2NaCl+H2↑
(3)2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
(4)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
铁及其化合物
1.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A.3∶2B.3∶5C.3∶4D.4∶3
2.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO
的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g
3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( )
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算
4.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:
①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3,铜粉溶解的是( )
A.只有①或②B.只有②或④
C.只有①或②或③D.上述四种物质中任意一种
5.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显红色
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”
6.将11.9gMg—Al—Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少2.7g.另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成6.72
L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀质量为( )
A.22.1B.27.2C.30D.无法确定
7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液
8.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO
、CO
、SO
、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:
下列说法正确的是( )
A.原溶液中一定只存在AlO
、CO
、SO
、Cl-四种离子
B.气体A的化学式是CO2
C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D.生成沉淀B的离子方程式为:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
8.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_____。
方法二:
如右图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是______________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是__________。
9.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验
⑴取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。
取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)。
⑵Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是。
⑶向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)。
⑷取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI―时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是。
⑸另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。
若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)。
第一节金属的化学性质
一、选择题:
(本小题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案)
1.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属()
A.铜B.铁C.铝D.钛
2.下列关于金属的叙述中正确的是()
A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3.通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是()
A.保存在水中B.密封,保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中D.密封,保存在煤油中
4.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()
A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O
5.下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是()
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3
6.铝在空气中能够稳定存在的原因是()
A.铝的活泼性差B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜
二、选择题(共10小题,每小题4分,计40分,每小题有1—2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
)
7.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是()
A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,产物是Na2O
C.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
8.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()
A.Al是地壳中含量最多的元素
B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性
C.Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧
D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落
实验是人为的再现物质的变化过程,因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,因为同样的反应物在不同的条件下,会有不同的反应。
请解第8题。
9.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是()
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2
10.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液()
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液
11.Na2O2与水反应能够产生O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是()
A.这是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.这是一个氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
C.这是一个氧化还原反应,Na2O2是还原剂,水是氧化剂
D.这是一个置换反应,有单质O2产生
对物质性质进行研究的基本程序是:
观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→
观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。
其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。
因此请解答12题。
12.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()
A.因为K的活泼性强,所以钾应该保存在煤油
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物是K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气
D.K可以与水剧烈反应,生成氢气
13.若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是
()
A.Fe3+、NO3、Cl、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO295上海
C.NO3、Na+、K+、CO32D.NO3、K+、AlO2、OH
14.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2+H2
C.金属铝溶于盐酸中:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2
15.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H20.2g,则被氧化的钠是()
A.9.2gB.10.6gC.6.2gD.4.6g
16.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是()
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.3:
2
三、填空题(34分)
17.(6分)取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出化学方程式:
①钠在溶液中反应的实验现象,反应的化学方程式是。
②溶液中的实验现象;反应的化学方程式是。
18.(7分)在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是。
试解释易拉罐变瘪的原因;并解释后一现象的原因。
写出反应过程中的两个离子方程式;。
19.(6分)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,Na2O2+2CO=Na2CO3。
1试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
。
。
2通过比较可知,当非金属元素处于价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
20.(15分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:
;并指明该氧化还原反应的还原剂是,氧化剂是。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是。
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是,为什么?
。
(5)干燥管中盛装是的物质是,作用是。
(6)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行,方法是。
这一操作的目的是。
四、计算题(8分)
21.将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na2O2)投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL(STP)气体(假定各步反应完全,并产生的所有气本全部被收集到容器中),以电火花引燃容器里的气体,最终剩余112mL(STP)氢气。
求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
参考答案
一、选择题1.A2.B3.D4.B5.C6.D
二、选择题7.AD8.AC9.C10.D11.A12.AC13.B14.CD15.D(提示:
由于钠块放入水中反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2由产生H2的体积可求出Na的质量,进而可求出钠块中Na2O的质量,最后根据关系式:
Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量)16.A
三、填空题
17.(每空2分)①钠浮在液面上,很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
18.(每空分,化学方程式2分)易拉罐又鼓起来;易拉罐中的CO2与浓NaOH反应,致使易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压压瘪;浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多,易拉罐内气压增大;CO2+2OH=CO32+H2O;
2Al+2OH+2H2O=2
+3H2
19.(每空2分)1SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;2最高
20.(每空1分,化学方程式2分)
(1)
;Fe;H2O
(2)在玻璃管口A处接一断乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好。
(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;防止爆沸事故的发生。
(4)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
(5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的H2中的水蒸气。
(6)H2;验纯;用试管收集一试管气体,靠近火焰酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧气),如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气;防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸。
四、21.(10分)解:
整个过程涉及到的化学反应有:
①2Na+2H2O===2NaOH+H2
②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
③
由题意可知,448mL-112mL=336mL正好是③式反应反应的氢气和氧气,所以H2和O2的物质的量分别为:
n(H2)=(224+112)×10-3L/22.4L=0.015moln(O2)=112×10-3L/22.4L=0.005mol
由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为:
n(Na)=0.015mol×2=0.03mol
n(Na2O2)0.005mol×2=0.01mol
所以,被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol
第一节《金属的化学性质》测试卷
时间:
90分钟满分:
100分命题人:
何泽洪
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24
AL:
27CL:
35。
5Fe:
56Zn:
65
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关厨房中铝制品使用合理的是
A.盛放食醋B.烧煮开水C.用碱水洗涤D.用金属丝擦洗表面的污垢
2.下列性质中不是所有金属共有的是
A.易导热B.有金属光泽C.不透明D.易与氧气反应
3.下列关于铝的叙述中,不正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.常温下,铝能与NaCl溶液发生置换反应
C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
4.实验室中保存金属的方法是
A.放在水中B.放在四氯化碳中C.放在煤油中D.放在细沙中
5.下列有关钠离子与钠原子的叙述中,正确的是
A.原子核内所含质子数目不同B.钠离子中溶液中无色,而钠原子聚集呈银白色
C.钠离子在半径比钠原子半径大得多D.钠离子与钠原子均具有较强的还原性
6.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀,原因是
A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小
C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D.铝不能与氧气发生反应
7.将钠放置在空气中,是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2,主要取决于下列因素中的
A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的形状
8.做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块,原因是
A.钠会沉于水底B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾
9.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化,下列说法中不正确的是
A.铝失去了光泽B.剧烈燃烧,火星四射
C.熔化的铝不滴落D.在加热熔化过程中生成了氧化铝
10、关于化学反应:
mM+nN===pP+qQ(M、N、P、Q表示物质的化学式,m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数),下列说法中不正确的是
A、果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应,则生成的P和Q的质量之各一定等于(a+b)
B、参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和
C、(m+n)不一定等于(p+q)
D、M和N中的元素种类,不一定等于P和Q中的元素种类
11.在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软
12.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是
A、AL、Mg、NaB、Mg、AL、NaC、Na、Mg、ALD、Na、AL、Mg
13.医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出均匀.稳定的热,使患者患处保持温热状态。
若1moL铁粉完全氧化成氧化铁,需消耗氧气的质量为
A.24gB.32gC.21gD.16g
14.分别用10ml1moL·L-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应,则下述溶液中物质的量浓度最小的是
A.ZnCL2溶液B.NaCL溶液C.CaCL2溶液D.FeCL3溶液
15.将0。
5moLNa投入过量的水(m1g)中,得到ag溶液;将0。
5moLZn投入过量的盐酸(m2g)中,得到bg溶液,若m1==m2,则a.b的质量关系是
A.a>bB.a<bC.a=bD.不能确定
16.称取两等份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。
若同温同压下放出相同体积的气体,则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.3:
1
第II卷(非选择题共52分)
二、(本题共6小题,共52分)
17、(9分)右图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置。
实验
开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位至B端管口,如右图所示,
迅速塞紧橡胶塞,此时Na掉入水中。
回答下列问题:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 及其 化合物
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)