高三年级化学一轮复习同步训练第六章第二节燃烧热与能源.docx
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高三年级化学一轮复习同步训练第六章第二节燃烧热与能源
2019年高三年级化学一轮复习同步训练
第六章第二节燃烧热与能源
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列说法不正确的是
A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能
B.氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C.煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
D.太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热
2.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染
C.“地沟油”对人体的危害极大,严禁用作食用油
D.生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol
C.已知:
500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2kJ
D.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH<-890.3kJ·mol-1
4.下列属于不可再生能源的是
A.氢能B.潮汐能C.生物质能D.可燃冰
5.下列说法正确的是
A.在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等
B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101KPa时,1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
6.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。
下列说法不正确的是
A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
B.液态N2O4气化时共价键没被破坏
C.依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol
D.偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为:
C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
7.下列说法正确的是()
A.1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧,前者△H比后者小
B.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C(s,石墨)═C(s,金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.反应热就是反应中放出的能量
8.下列说法或表示方法中正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.5kJ/mol
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热为57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ
9.25℃、101kPa下,碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ·mol—1、285.8kJ·mol—1
和890.3kJ·mol—1,下列选项中正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—285.8kJ·mol—1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ·mol—1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H<—285.8kJ·mol—1
D.C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=—74.8kJ·mol—1
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ
B.图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化
C.图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化,T时加入了H2O2
D.图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应
中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
二、填空题
11.氮是一种重要的元素,其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷,遇强碱会腐蚀,写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180kJ/mol
2H2(g)+O2(g)
2H2O
(1)△H=-571.6kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。
②某电解法制氨的装置如右图所示,电解质只允许质子通过,试写出阴极的电极反应式__________。
(3)反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O2按物质的量之比为2:
1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应,得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。
保持其它条件不变,t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2:
1的NO和O2的混合气体,t2时再次达到平衡,请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线:
____________。
②在研究此反应速率与温度的关系时发现,NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。
进一步研究发现,上述反应实际是分两步进行的:
I2NO(g)
N2O2(g)△H<0
IIN2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<0
已知反应I能快速进行,试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析,随温度升高,NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。
(4)已知常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。
则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,(CH3COO-):
c(NH3·H2O)=________________。
12.
(1)CH3OH是一种可燃性的液体。
已知:
①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g);△H=+93.0KJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9KJ·mol-1
③CH3OH(g)=CH3OH(l);△H=-38.19KJ·mol-1
则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,CH3OH—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池。
电池放电时,负极的电极反应式为。
(3)右图是一个电解过程示意图,假设使用CH3OH—空气燃料电池作为本过程中的电源,其中a为电解液,X和Y是两块电极板。
①若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,Y极板上发生的电极反应式为:
。
②若X、Y分别为石墨和铜,a为CuSO4溶液,铜片的质量变化128g,则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L(假设空气中氧气体积分数为20%)
(4)已知高锰酸钾能氧化甲醇,也能氧化草酸。
查阅资料,乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸。
①请配平该反应的离子方程式:
______MnO4-+______H2C2O4+______===____Mn2++______CO2↑+______。
②某兴趣小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H
2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________________(用离子符号表示)。
13.
(1)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图,
请写出N2和H2反应的热化学方程式:
_____________________________;
(2)若已知下列数据:
化学键
H-H
N≡N
键能/kJ•mol-1
435
943
试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJ•mol-1
(3)已知100mllmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量,请写出表示中和热的热化学方程式________________________________;
(4)已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。
14.已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-570.0kJ·mol-1
②H2O(g)===H2(g)+
O2(g)ΔH=+241.8kJ·mol-1
③C(s)+
O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。
(填序号)
(2)H2的燃烧热ΔH=___________________;C的燃烧热ΔH=___________________。
(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为___________________。
(4)如果需要释放787kJ的热量,需要完全燃烧____________________g的碳。
(5)CO的燃烧热ΔH=____,其热化学方程式为________________________________。
参考答案
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.C
7.A
8.D
9.D
10.C
11.AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)△H=-382.5kJ/molN2十6H++6e-=2NH3
当温度升高时,反应(I)向逆反应方向进行,且由于反应I进行速率相当快,瞬间达到平衡,使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小,所以反应(II),速率减慢180
12.
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-726.51KJ·mol-1
(2)CH3OH-6e-+8OH-=CO32━+6H2O
(3)①4OH--4e-=O2↑+2H2O
②112
(4)①256H+2108H2O
②c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
13.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=92kJ·mol-13901/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH-573kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-2akJ·mol-1
14.①③④-285.0kJ·mol-1-393.5kJ·mol-11425.0kJ24g-283.0kJ·mol-1CO(g)+
O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
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- 三年级 化学 一轮 复习 同步 训练 第六 第二 燃烧热 能源