届闵行区高考化学二模高清打印版.docx
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届闵行区高考化学二模高清打印版
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闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷
考生注意:
1.答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息,答题时客观用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。
2.本试卷共有41题,共4页。
满分100分,考试时间60分钟。
3.请将答案写在答题纸上,考试后只交答题纸,试卷由考生自己保留。
相对原子质量:
N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.大气固氮过程中,不会产生
ANH3BNOCNO2D.HNO3
2.测定胆矾晶体中结晶水含量,不需要的仪器是
A.胶头滴管B.玻璃棒C.坩埚D.电子天平
3.只需克服分子间作用力的是
A.NaCl熔化B.HCl溶于水.C.氨气液化D.铜导电
4.金属跟氯气反应,不能直接制得的是
A.氯化铜B氯化亚铁C.氯化镁D.氯化钾
5.能与氢硫酸反应的非电解质是
A.氯气B.氢氧化钠C.硫酸业铁D.二氧化硫
6.海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取,其中“提取”利用的是溴单质
A.氧化性B.还原性C.密度D.挥发性
7.检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁,可选用最佳试剂是
A.氯水B.KMnO4溶液,C.KSCN溶液D.Fe粉
8.浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的H浓度之比是
A.无法确定B.1:
1C.1012:
1D.1:
1012
9.“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是
A.充分利用了能量B.找到了高效的催化剂
C.提升了食盐利用率D.提高了产品纯碱的纯度
10.不符合工业制硫酸生产实际的是
A.粉碎铁矿石B净化沸腾炉出来的混合气
C.铁触媒做催化剂D.尾气中SO2循环使用
11.49号铟元素近似相对原子质量为:
113×43%+115×95.7%=114.9说法正确的是A铟原子一定有66个中子B.某种同位素原子符号为
C.95.7%是铟元素的丰度D.铟元素位于第五周期IA族
12.有关实验室制取乙炔的说法,错误的是
A.用饱和食盐水代替水B.导气管口塞团棉花
C.采用分液漏斗加液体D.装置采用启普发生器
13.右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。
相关描述中正确的是A.和苯是同系物
B.分子式为C10H12O
C.能与溴水发生取代和加成反应D.该物质最多可与4mol氢气加成
14.主族元素R的原子最外层电子排布为nsnnp2。
说法正确的是
A.一定位于第2周期B.氢化物一定是RH4
C.一定位于第Ⅳ族D.含氧酸一定是H2RO3
15.乙醇结构中氢氧键没有断裂的反应是
A.乙醇和金属钠反应B.乙醇和浓硫酸加热至170℃
C.乙醇、乙酸和浓硫酸共热D.乙醇溶液中插入热铜丝
16.O(PtF6)是离子化合物,其中Pt为+5价。
正确判断是
A.常温下为固体B.不存在共价键
6
C.属于极性分子D.由O+、PtF-构成
17.
H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A.反应①为吸热反应
B.若加入催化剂可降低反应热
C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的总能量
D.热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ
18.用元素周期律不能解释的是
A.酸性:
HCl>H2SB.稳定性:
H2O>H2S
C.碱性:
KOH>NaOHD.非金属性:
N>Si
19.向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中,逐滴加稀盐酸至过量。
不可能发生的离子方程式是
2322
A.OH-+H+→HOB.CO2-+2H+→CO↑+HO
332322
C.OH-+CO2-+2H+→HCO-+HOD.OH-+CO2-+3H+→CO↑+HO
20.甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质,它们有如图转化关系(反应条件和其它产物省略),有关描述错误的是
A.若甲为氢氧化钠溶液,则丁可能为二氧化碳B.若乙为淡黄色固体,则丙一定为二氧化硫C.若乙为两性氢氧化物,则丁溶液可能碱性D.若丁是铁单质,则甲一定为氯气
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。
21.上述三种盐所涉及的五种元素中,半径较小的原子是;原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是。
22.碱性条件下,铝粉可除去工业废水中的NaNO2,处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
产物中铝元素的存在形式(填化学符号);每摩尔铝粉可处理
gNaNO2。
23.
新冠疫情发生后,有人用电解食盐水自制NaClO消毒液,装置如图(电极都是石墨)。
电极a应
接在直流电源的——极;该装置中发生的化学方程式为。
24.NaSO溶液中存在水解平衡SO2-+HOHSO-+OH-,设计简单实验证明该平衡存在
。
25.0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温,过程中(溶液体积变化不计)PH如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
PH
9.66
9.52
9.37
9.25
升温过程中PH减小的原因是;
3
①与④相比;C(HSO-)①④(填“>”或“<”).
(二)(本题共15分)
光气(COCl2)常作有机合成、农药、药物、燃料及其他化工制品的中间体。
26.COCl2结构与甲醛相似,写出COCl2电子式解释COCl2的沸点比甲醛高的原因是。
密闭容器中吸热反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)达到平衡后,改变一个条件,各物质的浓度变化如图所示(10~14min时有一物质浓度变化未标出)。
27.
能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.C(COCl2)=C(Cl2)
b.ʋ正(COCl2)=ʋ逆(CO)
c.容器内温度保持不变
d.容器内气体密度保持不变
28.4~8min平均反应速率ʋ(COCl2)为;
10min时改变的反应条件是。
29.0~4min、8~10min和16~18min三个平衡常数依次为K1、K2、K3,比较其大小
;说明理由。
(三)(本题共15分)
化合物G是一种有机光电材料中间体,由苯甲醛和乙醛为原料合成,路线如下:
30.反应②的试剂和条件是;反应③的类型为。
31.证明反应①已经发生的操作是。
32.反应④的化学方程式。
33.E的结构简式为。
34.写出苯环上的一氯代物只有2种的B的一种同分异构体的结构简式。
35.根据已有知识,写出甲苯制取苯甲醛的合成路线,其他试剂任选。
(合成路线的表示方式为:
甲乙目标产物)
(四)(本题共15分)
已知无水FeCl3能与氯苯反应:
2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,实验室利用该装置制备无水FeCl2并检测FeCl3的转化率。
已知:
C6H5Cl、C6H4Cl2沸点依次为132℃、173℃。
36.蒸干并灼烧FeCl2溶液最终得到
右图为制备FeCl2装置(加热和加持仪器省略)
37.导管a的作用是;
反应前通入N2的作用是
38.锥形瓶的作用是;
该装置的不足之处为。
39.反应结束后,回收过量氯苯的操作方法名称是。
若32.500g无水FeCl3与过量氯苯充分反应后将锥形瓶内溶液配置成250mL溶液,量取其中25.00mLNaOH溶液。
40.滴定终点的现象是。
41.FeCl3的转化率(转化量占总量的百分率)为%。
若制备反应后未通入足量N2,测定结果会(选项:
偏高、偏低或不影响)
参考答案
2020闵行高三二模化学参考答案
一、选择题(每题2分,共40分)
1.A2.A3.C4.B5.D6.D7.C8.B9.C10.C
11.D12.D13.B14.A15.B16.A17.C18.A19.B20.D
二、综合题(每题15分,共60分)
(一)
21.ON
2
22.AlO-34.5
23.正,2NaCl+2H2O
2NaOH+H2
+Cl2
,Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
24.向溶液中滴加酚酞,发现变红
25.温度升高,Kw变大,c(H+)增大,pH变小(Na2SO3被氧化?
);>
(二)
26.
;均为分子晶体,COCl2式量较大,范德华力较强,沸点较高
27.bc
28.0.0025mol/L·min;分离出CO
29.K1 (三) 30.银氨溶液,水浴加热;加成 31.先与足量银氨溶液反应,再酸化,后加入溴水,溴水褪色 32. 33. 34. 35. (四) 36.Fe2O3 37.导气,冷凝回流;除尽O2 38.吸收HCl气体;无防倒吸装置 39.蒸馏 40.滴入最后一滴NaOH,溶液恰好变成红色,且半分钟内不褪色41.78.4%;偏高
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