届鲁科版 氢碳硅及其化合物 练习题.docx
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届鲁科版氢碳硅及其化合物练习题
氢、碳、硅及其化合物
命题角度1碳及其化合物
高考真题体验·对方向
1.(2018江苏·1)CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( )
A.光合作用B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积
答案C
解析光合作用消耗CO2,A项错误;雨水中溶有CO2,B项错误;化石燃料的燃烧释放大量的CO2,C项正确;碳酸盐能够吸收CO2生成碳酸氢盐,D项错误。
2.下列说法正确的是 (填序号)。
(1)(2016全国Ⅱ·7A)燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
(2)(2016四川·2A)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有C
(3)(2016四川·4B)标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
(4)(2015全国Ⅱ·13D)将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中,溶液逐渐褪色
(5)(2015江苏·4A)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
(6)(2014全国Ⅱ·10C)利用如图装置除去CO气体中的CO2气体
(7)(2014全国Ⅱ·7A)用活性炭去除冰箱中的异味,没有发生化学反应
答案
(1)(3)(4)(7)
解析
(2)能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2,与盐酸反应产生气体CO2或SO2的溶液中可能含有C、S、HC或HS,错误;(4)草酸能被酸性KMnO4溶液氧化,溶液逐渐褪色,正确;(5)元素C的单质还存在C60等同素异形体,错误;(6)除杂应“长进短出”,否则NaOH溶液将被挤压出去,错误。
融会贯通构建网络
新题演练提能·刷高分
1.(2018山东聊城二模)某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示:
下列叙述正确的是( )
A.装置e的作用是防倒吸
B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态
C.实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯
D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
答案B
解析A项,装置e利用二氧化碳的密度大于空气,作用是分离二氧化碳和一氧化碳,选项A错误;B项,如图所示装置a中盐酸被压回球形漏斗,与CaCO3分离,可知活塞K处于关闭状态,选项B正确;C项,实验结束时,应先熄灭酒精灯,继续通二氧化碳,最后再关闭活塞K,选项C错误;D项,b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液,选项D错误。
2.(2018湖北武汉高中毕业生四月调研)碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是( )
A.碳是构成有机物的主要元素
B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
答案D
解析有机物一定含有碳元素,所以碳是构成有机物的主要元素,A项说法正确;绿色植物将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气的过程,是把太阳能转化为化学能的过程,B项说法正确;化石燃料中含碳元素,化石燃料的大量燃烧产生大量二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一,C项说法正确;乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志,D项说法错误。
3.(2018湖南衡阳高三二模)灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。
某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)。
下列有关说法正确的是( )
A.②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液
B.为了实验的安全性,应先点燃①处酒精灯,后点燃④处酒精灯
C.当黑色氧化铜变红色,即可证明产物中一定含有H2和CO
D.若用碱石灰替换无水硫酸铜,也可达到检验H2和CO目的
答案B
解析灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2,要检验产物中的H2和CO,需要除去产物中的少量二氧化碳,充入装置④的气体需要干燥,因此②中盛放氢氧化钠溶液,③中盛放浓硫酸,④中反应后的气体中含有水蒸气和二氧化碳,因此无水硫酸铜变成蓝色,说明含有氢气,⑤中澄清石灰水变浑浊,说明含有一氧化碳。
A项,根据上述分析,除去二氧化碳不能选用澄清石灰水,因为其浓度太小了,故A错误;B项,生成的氢气和一氧化碳在有空气存在时容易燃烧,可能发生爆炸,为了实验的安全性,应先点燃①处酒精灯,用生成的气体排尽装置内的空气,经验纯后点燃④处酒精灯,故B正确;C项,当黑色氧化铜变红色,即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种,故C错误;D项,若用碱石灰替换无水硫酸铜,不能检验H2和CO,只能说明生成了H2和CO中的一种或两种,故D错误。
4.(2018安徽皖南八校高三4月第三次联考)石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料,其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输。
下列有关物质①~④的说法正确的是( )
A.物质①、③均能发生加成反应,是不饱和烃
B.物质②主要由呈六边形排列的碳原子构成,没有导电性
C.物质①有望成为一种新的导电材料
D.物质④的分子式为C10H14,性质稳定,其一氯代物有两种
答案C
解析物质①石墨炔、③富勒烯是碳的同素异形体不属于烃,故A错误;物质②碳纳米管,由碳原子构成六边形结构,和碳的性质相同,具有导电性,故B错误;物质①石墨炔,有望成为一种新的导电材料,C正确;物质④的分子式为C10H16,性质稳定,其一氯代物有两种,故D错误。
5.(2018河南洛阳高三下学期尖子生第二次联考)氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
答案A
解析装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2,装置②中用碱石灰除去H2O和CO2,装置③中发生主体反应:
CO+PbO
Pb+CO2,装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2,装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽,尾气处理装置用于处理未反应的CO。
A项,实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后,即装置中的空气已被排尽后,再点燃装置③处酒精灯,开始反应,故A正确;B项,装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,故B错误;C项,实验完毕时,应先熄灭装置③处酒精灯,再熄灭装置①处酒精灯,否则极容易发生倒吸造成危险,故C错误;D项,尾气处理装置用于处理未反应的CO,尾气处理可选用点燃、气袋收集,不能用NaOH溶液吸收,故D错误。
6.(2018湖南张家界高三第三次模拟)某浅黄色固体XY与焦炭混合,加强热。
发生如下反应:
先通入氮气。
然后点燃Ⅰ、Ⅲ处酒精灯,实验中观察到Ⅰ中生成银白色金属,Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。
Ⅲ中黑色粉末变成红色粉末。
下列推断不正确的是( )
A.开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气
B.XY与焦炭在高温下反应生成CO2和CO
C.X可能是钠,Y一定是氧
D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气
答案C
解析A项,由装置图分析,通入氮气的目的是排尽装置中的空气,故A正确;B项,XY与焦炭在高温下反应生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明有CO2,在经过碱石灰后通过氧化铜粉末,粉末变红,再通入澄清石灰水,石灰水又变浑浊,说明也有CO生成,故B正确;C项,若X是钠,Y是氧,XY就是NaO,不是浅黄色固体,不符合题意,故C错误;D项,因为最后的产物中可能有CO气体,所以用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气是正确的。
7.(2018湖南益阳高三4月调研)纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。
某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3。
请回答下列问题:
(1)仪器甲的名称是 ,在该实验中其作用是 。
(2)将上述接口连接顺序补充完整:
a→ ;b→ ;d→ 。
(3)装置D中选择的试剂是 (填序号,下同),装置E中选择的试剂是 。
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液
③无水CaCl2固体 ④碱石灰
(4)装置C中发生反应的离子方程式为 。
(5)随着气体的通入,三颈烧瓶中产生白色沉淀逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为 (结合化学用语解释)。
(6)当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为 。
(7)已知:
常温下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。
向浓度为1.0mol·L-1的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中的值(x)的取值范围为 。
答案
(1)干燥管 防止倒吸
(2)fge c h (3)② ③
(4)Ca2++2NH3+CO2+H2O
CaCO3↓+2N
(5)CaCO3+CO2+H2O
Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水
(6)3.36L、7.84L (7)x>50
解析根据装置图及使用的试剂可知,A是生成二氧化碳的装置;B是生成氨气的装置;C是生成碳酸钙沉淀的装置;生成的二氧化碳中混有氯化氢,可以通过D装置除去,E装置可以防止未反应的氨气污染空气。
(1)根据图示,仪器甲为干燥管,在该实验中,干燥管可以防止三颈烧瓶中气体的压强变化引起的倒吸。
(2)根据上述分析,生成的二氧化碳和氨气通入C中反应生成碳酸钙,通过D除去二氧化碳中的氯化氢,尾气用E吸收,接口连接顺序为a→f→g→e;b→c;d→h。
(3)装置D是除去二氧化碳中的氯化氢,可以选择饱和NaHCO3溶液,装置E是吸收未反应的氨气,可以选用无水CaCl2固体。
(4)装置C中氯化钙与氨气、二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸钙,反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O
CaCO3↓+2N。
(5)碳酸钙能够与过量的二氧化碳反应转化为碳酸氢钙,CaCO3+CO2+H2O
Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水,因此随着气体的通入,三颈烧瓶中产生白色沉淀逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少。
(6)由图示可知n(CaCl2)=0.2L×0.5mol·L-1=0.1mol,5g碳酸钙沉淀的物质的量==0.05mol,得到5g沉淀有两种可能,一种是恰好生成0.05molCaCO3,另一种是生成沉淀后又溶解,剩余0.05molCaCO3:
①根据Ca2++2NH3+CO2+H2O
CaCO3↓+2N可知,若氯化钙过量,消耗氨气0.1mol,二氧化碳0.05mol,共消耗气体0.15mol,标准状况下的体积=0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L;②通入的气体过量将生成的部分碳酸钙溶解,则生成0.1mol碳酸钙消耗氨气0.2mol,二氧化碳0.1mol,溶解0.05mol碳酸钙需要消耗0.05mol二氧化碳,共消耗气体0.35mol,标准状况下的体积=0.35mol×22.4L·mol-1=7.84L。
(7)向浓度为1.0mol·L-1的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化需要满足c(S)·c(Ca2+)>Ksp(CaSO3),即c(S)×>Ksp(CaSO3),则=50。
命题角度2硅及其化合物与无机非金属材料
高考真题体验·对方向
1.下列说法正确的是 (填序号)。
(1)(2016全国Ⅲ·7D)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
(2)(2016江苏·9A)下列转化在一定条件下能够实现:
SiO2
SiCl4
Si
(3)(2015安徽·9D)SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
(4)(2014·海南)Si和SiO2都用于制造光导纤维
答案
(1)
解析
(1)反应原理为4HF+SiO2
SiF4↑+2H2O,正确;
(2)SiO2能溶于氢氟酸,但不与盐酸反应,错误;(3)SiO2是酸性氧化物,错误;(4)二氧化硅用于制造光导纤维,错误。
2.下列说法正确的是 (填序号)。
(1)(2016四川·1B)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化
(2)(2016四川·3B)pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si
(3)(2016江苏·5D)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式:
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
(4)(2015全国Ⅱ·7A)硅胶可用作食品干燥剂
(5)(2015山东·12B)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子方程式:
Si+SO2+H2O
H2SiO3↓+S
(6)(2015重庆·1C)烧结黏土制陶瓷,不涉及化学反应
(7)(2014全国Ⅰ·13D)如图,①中为浓硝酸,②中为Na2CO3,③中为Na2SiO3溶液,可证明酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
答案
(1)(4)
解析
(1)硅胶具有疏松多孔结构,具有很强的吸附性,吸附水分为物理变化;
(2)pH=2的溶液显酸性2H++Si
H2SiO3↓,Si不能大量存在;(3)Na2SiO3为可溶性盐,应拆成离子形式,错误;(5)向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2生成的应该是HS,错误;(6)烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化,错误;(7)浓硝酸具有挥发性,③中生成的沉淀H2SiO3可能是硅酸钠与硝酸反应生成的,错误。
识记特殊反应
(1)Si的还原性大于C,但C在高温下能还原出Si:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
(2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出,但硅与碱溶液反应只作还原剂,且放出氢气:
Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑。
(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅能与HF反应:
Si+4HF
SiF4↑+2H2↑。
(4)SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应:
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O。
(5)H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以Na2SiO3+CO2+H2O
Na2CO3+H2SiO3↓,但高温下Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑也能发生。
(6)一般情况下,金属(Na、K)能置换出水中的氢,C在高温下也能置换出水中的氢:
C+H2O(g)
H2+CO。
新题演练提能·刷高分
1.(2018山西孝义高三下学期一模)下列说法正确的是( )
A.太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能
B.棉花、蚕丝所含元素相同,都属于高分子化合物
C.人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂
D.硒是人体必需的微量元素,所以摄入越多越好
答案C
解析光导纤维导光不导电,晶体硅导电,所以太阳能电池利用硅把太阳能转换为电能,A错误;棉花为纤维素,所含主要元素为碳、氢和氧,蚕丝为蛋白质,所含主要元素除碳、氢和氧外,还含有氮元素等,B错误;人工分子筛,为多孔硅铝酸盐,具有较大的表面积,具有吸附性,可以用作吸附剂和催化剂,C正确;硒是人体必需的微量元素,摄入量要合理,如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康,D错误。
2.(2018北京大兴一模)2018年,平昌冬奥会上“北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界,下列有关说法中不正确的是( )
A.熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维,可以减轻重量
B.演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料
C.低温环境会影响机器人的电池性能
D.机器人芯片的主要成分为SiO2
答案D
解析A项,铝的密度小,质量轻,碳纤维质量轻,因此熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维,可以减轻重量,故A说法正确;B项,石墨烯是一种新型的纳米材料,具有优异的光学、电学、力学特性,故B说法正确;C项,低温环境,化学反应速率降低,放出的电流减少,因此低温环境下会影响机器人的电池性能,故C说法正确;D项,芯片的主要成分是晶体硅,故D说法错误。
3.(2018山西太原二模)化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生
B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.《开宝本草》中记载:
“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及升华操作
答案C
解析A项,开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源,可以减少化石燃料燃烧所带来的霾等环境污染,A说法正确;B项,硅胶无毒可吸水,可用作干燥剂,同时硅胶表面多孔,可用作催化剂载体,B说法正确;C项,铝合金具有密度小、抗腐蚀性好、强度大等优点,因而在生活中大量使用,铝是比较活泼的金属,不能通过焦炭还原氧化铝的方法获得铝,工业上通过电解熔融的氧化铝的方法获得铝,C说法错误;D项,“扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”意思是将硝酸钾固体溶解,过滤得到滤液,然后蒸发结晶得到硝酸钾固体,没有涉及升华的操作,D说法正确。
4.(2018山西太原二模)下列所示物质的工业制备方法合理的是( )
A.制Si:
SiO2
SiCl4
Si
B.制H2SO4:
黄铁矿
SO2
H2SO3
H2SO4
C.卤水中提取Mg:
卤水(主要含MgCl2)
Mg(OH)2
…
MgCl2
Mg
D.侯氏制碱法:
饱和食盐水
NaHCO3(s)
Na2CO3
答案D
解析A项,工业上的制硅方法是二氧化硅与碳在高温下反应得到粗硅:
2SiO+2C
2Si+2CO↑,然后将粗硅提纯即可,二氧化硅与盐酸不反应,A错误;B项,工业制取硫酸的方法是煅烧黄铁矿生成SO2,然后SO2与O2在催化剂的作用下生成SO3,然后将SO3气体通入硫酸中,即可制取,而不是SO2与水反应制取亚硫酸,再氧化为硫酸,SO2与水的反应为可逆反应,转化率低,B错误;C项,海岸中有大量的贝壳,贝壳的主要成分为CaCO3,煅烧得到CaO,溶于水得到Ca(OH)2,故应在卤水中加入Ca(OH)2生成Mg(OH)2沉淀,然后加稀盐酸,蒸发结晶得到MgCl2固体,再电解熔融的MgCl2即可,C错误;D项,侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气,使溶液显碱性,再通入足量的CO2气体,可以增大CO2的吸收量,生成更多的NaHCO3,过滤加热即可得到纯碱,D正确。
5.(2018福建永春一中、培元、季延、石光中学四校高三上学期第二次联考)化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.英文的“中国”一词又指“瓷器”,中国瓷器驰名世界,其主要成分是SiO2
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中
D.泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝
答案D
解析瓷器主要成分是硅酸盐而不是SiO2,选项A错误;为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入还原铁粉等抗氧化剂,选项B错误;二氧化硫可作葡萄酒的抗氧化剂,选项C错误;泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝,并且硫酸铝放在小塑料桶里,选项D正确。
6.(2017~2018上海虹口第二学期期中)工业制玻璃时,发生的主要反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑。
完成下列填空:
(1)钠元素在周期表中的位置为 。
(2)在上述反应中,反应物和生成物的晶体类型共有 种,写出气体产物的电子式 。
(3)上述物质中的非金属元素原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示),下列能判断它们的非金属性强弱的依据是 (选填编号)。
a.气态氢化物的熔、沸点
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.气态氢化物的热稳定性
d.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
(4)常温下,相同物质的量浓度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中,c(Si) c(C)(填“>”“<”或“=”)。
(5)向10mL一定浓度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。
由此可知原Na2CO3溶液的物质的量浓度为 。
在滴入盐酸的整个过程中,溶液中c(HC)的变化情况是 。
答案
(1)第三周期第ⅠA族
(2)3
(3)Si>C>O cd
(4)< (5)0.04mol·L-1 先增大后减小,最终几乎为0
解析
(1)钠元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族。
(2)在题给反应中,Na2CO3、SiO2、Na2SiO3、CO2分别可以形成离子晶体、原子晶体、离子晶体和分子晶体,故反应物和生成物的晶体类型共有3种,气体产物CO2的电子式为。
(3)题给物质中的非金属元素原子半径由大到小的顺序为Si>C>O。
a.气态氢化物的熔、沸点由分子间作用力决定;b.最高价氧化物对应水化物的酸性由元素的非金属性决定,但是氧元素没有最高价氧化物对应水化物,不能以此比较其与其他元素的非金属性强弱;c.气态氢化物的热稳定性由元素的非金属性决定;d.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向于非金属性较强的一方。
所以,能判断它们的非金属性强弱的依据是cd。
(4)常温下,相同物质的量浓度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中,Si的水解程度较大,所以,c(Si) (5)向10mL一定浓度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的稀盐酸,两者先按物质的量之比为1∶1反应生成碳酸氢钠溶液,然后碳酸氢钠与盐酸再按1∶1反应生成二氧化碳。 由加入盐酸的体积与产生气体的体积关系的图像可知,两个阶段都相当于两者按体积比10∶4=5∶2反应,故两者物质的量浓度之比为2∶5,由此可知原Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.04mol·L-1。 在滴入盐酸的整个过程中,溶液中c(HC)的变化情况是先增大后减小,最终几乎为0。 7.(2018鄂豫晋冀陕五省联考)某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知: PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O CO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。 (1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C、D中所盛试剂分别为 、 ,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则焦炭还原二氧化硅反应的化学方程式为 。 (4)该装置的缺点是 。 (5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。 取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为
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- 届鲁科版 氢碳硅及其化合物 练习题 氢碳硅 及其 化合物