广西省宾阳县宾阳中学学年高二月考化学试题 Word版含答案.docx
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广西省宾阳县宾阳中学学年高二月考化学试题Word版含答案
宾阳中学2017-2018学年秋学期12月高二化学科试题
参考的相对原子质量:
H1O16N14D2Cl35.5S32Fe56Mn55Mg24Na23Al27
一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意,每小题2分,共70分)
1、生活与化学紧密相连,以下说法正确的是()
A、在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B、家用铁锅用水清洗后置于干燥处,能减缓电化学腐蚀
C、清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅
D、推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
2、下列化学用语表达不正确的是()
A、氟离子的结构示意图:
B、二氧化碳的结构式:
O=C=O
C、氯化钠的电子式:
Na:
Cl:
D、硫酸钠的电离方程式:
Na2SO4==2Na++SO42—
3、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是()
A、K2CO3和K2O都属于盐B、H2SO4和NaHSO4都属于酸
C、Na2O和Na2SiO3都属于碱性氧化物D、KOH和NH3•H2O都属于碱
4、下列物质中,都是由极性键构成的非极性分子的一组是()
A、CH4与N2B、NH3与H2OC、CO2与CH4D、HCl与CO2
5、用溴乙烷制取乙二醇时,依次发生反应的类型是()
A、取代、加成、水解B、消去、加成、水解
C、水解、取代、消去D、取代、消去、水解
6、下列变化属于氧化还原反应,但是不属于四种基本反应类型的是(反应条件省略)()
A、2Al+Fe2O3===Al2O3+2FeB、Cl2+2FeCl3===2FeCl2
C、CO+CuO===Cu+CO2D、3O2===2O3
7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的个数是()
①同温度、同压强下,分别装有NO2和NO气体的两个等体积容器中,气体分子数相等②用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2在标准状况下的体积为22.4L③室温时,0.1L0.1mol/L盐酸溶液中,水电离的H+数为10—13NA④2.88克ND2—中含有的电子数是1.8NA⑤用酸式滴定管量取23.22mL的高锰酸钾溶液⑥Ca(ClO)2溶液中通入SO2,Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、1个B、2个C、3个D、4个
8、朱自清先生在《荷塘月色》中写道:
“月光如流水一般,静静地泻在这一片叶子和花上……,月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”这段描述中实际上涉及胶体的一种性质,称为()
A、丁达尔效应B、聚沉C、电泳D、渗析
9、对某些离子的检验及结论一定正确的是()
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32—
B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—
C、加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定有NH4+
D、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
10、某混合液中所含离子的浓度如表所示,则M可能为()
离子
NO3—
SO42—
H+
M
浓度/(mol.L-1)
2
1
2
1
A、Cl-B、Ba2+C、Na+D、Mg2+
11、W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是()
A、单质的沸点:
W>XB、阴离子的还原性:
W>Z
C、氧化物的水化物的酸性:
Y 12、已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是() A、异丙苯的分子式为C9H12B、异丙苯的沸点比苯高 C、异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D、异丙苯的和苯为同系物 13、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 。 下列说法正确的是() A、放电时,电解质溶液中K+向负极移动B、工作一段时间,电解质溶液的pH逐渐增大 C、放电时,负极反应为: Zn+4OH–—2e–===Zn(OH) D、放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) 14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是() A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2: 2H++CO32-==CO2↑+H2O B、饱和Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O C、Cl2与水的反应: Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- D、在Ba(OH)2溶液中加入足量小苏打: Ba2++2OH-+2HCO3-==BaCO3↓+CO32-+2H2O 15、下列电离方程式中,正确的是() A、H2SO4==H2++SO42-B、Ca(OH)2==Ca2++(OH)2- C、NaHCO3==Na++H++CO32-D、Fe2(SO4)2==2Fe3++3SO42- 16、某有机物A的分子式为C6H12O2,已知A~E有如右图 所示的转化关系,B、E均能发生银镜反应。 则A的结构 可能有(不考虑立体异构)() A、2种B、3种C、4种D、5种 17、原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述错误的是() A、元素的非金属性次序为c>b>aB、a和其他3种元素均能形成共价化合物 C、d和其他3种元素均能形成离子化合物 D、元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 18、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( ) A、Na与水反应时增大水的用量 B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强 D、恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 19、下列说法错误的是() A、乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B、乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C、乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D、乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 20、下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( ) ①Al ②AlCl3 ③NaAlO2 ④Al(OH)3⑤Al2O3 ⑥NaHCO3 A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥ 21、中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如此转化关系(反应条件省略)甲+乙―→丙+丁,下列说法正确的是() A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁B.若甲为水,丁为氢氧化钠,则丙一定是H2 C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸 22、进行化学实验时,必须规范操作,强化安全意识,防止发生事故。 下列做法存在安全隐患的是() ①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃②稀释浓H2SO4时,将浓H2SO4慢慢倒入水中,并不断搅拌 ③实验室制取氯气时,没设计尾气吸收装置④做金属钠实验时,剩余的钠放回原试剂瓶 ⑤金属钠着火时,用泡沫灭火器灭火⑥厨房煤气泄漏时,立即开灯检查原因,及时处理 ⑦实验室制取乙烯时,忘记在烧瓶中放入碎瓷片⑧浓NaOH溶液沾在皮肤上,立即用稀H2SO4清洗 A、①③⑤⑥⑦⑧B、②④C、①④⑥⑧D、③④⑤⑧ 23、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是() 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 澄清石灰水 橙汁 小苏打 银 B 蒸馏水 氨水 火碱 二氧化硫 C 硫酸 胆矾 纯碱 氨气 D 硝酸 食盐 氢氧化钠溶液 生石灰 24、已知KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等化合物在酸性条件下有较强的氧化性。 现向50mL0.100mol/LFeSO4溶液中加入25mL0.0400mol/LKMnO4溶液,再滴加少量的H2SO4后,两者恰好完全反应。 则氧化剂KMnO4的还原产物可能为() A、K2MnO4B、MnO2C、MnSO4D、Mn 25、X、Y是元素周期表同一主族的两种元素。 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是() A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X单质的沸点比Y单质的沸点高 C、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 26、天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。 关于维生素P的叙述正确的是() A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B.分子中有三个苯环 C.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质 的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol D.lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应 27、将4mola气体和2molb气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应: 2a(g)+b(g) 2c(g)。 若经2s后测得c的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法: ①用物质a表示反应的平均速率为0.3mol•(L•s)-1 ②用物质b表示反应的平均速率为0.6mol•(L•s)-1 ③2s时物质a的转化率为70%④2s时物质b的浓度为0.7mol/L。 其中正确的是() A、①③B、①④C、②③D、③④ 28、一定温度下,在体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。 下列能表明反应达到平衡状态的是() A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变 C.单位时间里生成CH3OCH3和H2O的物质的量相等 D.c(CH3OH)不随时间改变 29、部分化学键的键能数据如下表: 化学键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ/mol) 436.0 157 568 431.8 298.7 利用表中信息判断下列说法错误的是() A、表中最稳定的化学键是H—FB、431.8kJ/mol>E(H—Br)>298.7kJ/mol C、H2(g)→2H(g)△H==+436.0kJ/mol D、H2(g)+F2(g)→2HF(g)△H==—25kJ/mol 30、下列溶液中Cl-浓度最大的是() A、10mL0.25mol/L的FeCl3溶液B、10mL0.4mol/L的MgCl2溶液 C、20mL1.0mol/L的KClO3溶液D、20mL0.1mol/L的HCl溶液 31、把金属Mg片和Al片用导线连接插入NaOH溶液中形成原电池。 下列关于该电池的说法正确的是() A、Mg是负极B、放电时,Na+移向负极 C、负极上的电极反应为Mg–2e-=Mg2+D、Al逐渐溶解 32、对于氧化还原反应Mn2++IO4-+H2O→MnO4-+IO3-+H+(未配平)的说法不正确的是() A、IO4-作氧化剂B、配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D、若有2molMn2+参加反应则转移10mol电子 33、下列关于金属冶炼的说法中正确的是() A、金属银、汞可用热分解法冶炼B、用海水为原料制得精盐,再电解NaCl溶液制得钠 C、金属Mg、Al都可以用电解熔融氯化物的方法制得 D、电解法是冶炼活泼金属(如钾、钠、镁、铝等)的唯一方法 34、配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是() A、容量瓶内有水,未经过干燥处理B、定容时,仰视刻度 C、用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗液倒入烧杯中 D、定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再加几滴水到刻度线 35、下列说法正确的是() A、向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO B、SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 C、高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D、用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 二、非选择题(共30分,其中36、37、38题每空1分,39、40题每空2分) 36、(3分)四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂,低温下可与HCl气体发生如下反应: -80℃ 2LiBH4+2HCl=======2LiCl+B2H6+2H2 B2H6中的氢元素显-1价。 请回答下列问题。 (1)LiBH4中硼元素的化合价为________。 (2)该反应的还原剂为________;4molLiBH4完全反应后共失去________mol电子。 37、(2分)《山东半岛蓝色经济区发展规划》是我国第一个以海洋经济为主题的区域发展战略。 海洋开发 成为山东经济增长的新热点。 以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。 ⑴写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式______。 ⑵下列有关海水综合利用的说法制取的是__________。 A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B、海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 C、从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备镁 D、从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 38、(5分)已知砷(As)与氮同主族,广泛分布于自然界。 砷的很多化合物有毒,但有些砷的化合物无毒 且有重要用途。 请回答下列问题: ⑴砷位于元素周期表第________族,其气态氢化物的稳定性比NH3_________(填“强”或“弱”)。 ⑵有毒的AsO33—在碱性条件下可与I2反应生成无毒的AsO43—,反应的离子方程式为 ⑶实验室可用氮的化合物NH4Cl与盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠)反应通过以下过程 制备ClO2(黄绿色易溶于水的气体), 但混有杂质NH3。 除去ClO2中的NH3 可选用的试剂是(填标号)。 a.水b.碱石灰 c.浓硫酸d.饱和食盐水 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为。 39、(10分)某化学兴趣小组利用下图装置进行某些物质的制备和性质实验(图中部分夹持装置省略)。 ⑴为制取干燥氨气,可将装置C与D连接,C中橡皮管的作用是_____________________;装置D中的固体宜选用_____________________。 ⑵利用装置A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱。 若E中盛有混合液体,下层是CCl4,充分反应后,振荡E,观察到能证明Cl2和I2氧化性强弱的实验现象是________________________________, 其反应的离子方程式为______________________________________________。 ⑶在装置B中充满水可用来收集NO,此时NO气体的入口是_________(填①或②)。 40、选考题(请考生从第40A、40B两题中任选一题作答。 注意必须在答题卡选答区域指定位置答题;两题都答则按第40A题评分。 ) 40A、《化学与生活》(10分) 腐乳是桂林有名的特产之一,请参考图中的有关信息回答下列问题。 ⑴制作腐乳的主要原料是黄豆,黄豆富含人体所需 的营养物质主要是________________。 ⑵腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸,故味道鲜 美,这些氨基酸的通式为_______________。 腐乳虽好但不 能作为主食,原因在于腐乳所含的_____________类营养 素较少,而该类营养素是人类生命活动所需能量的 主要来源物质。 ⑶外包装纸盒所用纸的主要成分是_________________。 包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料,由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为: _________________________________________________________________________。 40B、《有机化学基础》(10分) 请回答下列问题: ⑴异戊二烯的系统命名为________________________,A→B的反应类型属于_________________。 ⑵D的核磁共振氢谱共有_______组峰。 ⑶A~G中互为同系物的是_________________(填有机物字母标号)。 ⑷E的同分异构体中,既能发生银镜反应,也能与NaHCO3溶液反应的共有_______种(不考虑立体异构)。 宾阳中学2016年秋学期12月高二化学科答案 一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意,每小题2分,共70分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C D C B C B A C D B C C D D C B D 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 A D A A B C D C B D D B D B A C C 二、非选择题(共30分,其中36、37、38题每空1分,39、40题每空2分) 36、(每空1分,共3分) ⑴+3;⑵LiBH4;4 37、(每空1分,共2分) 点燃 ⑴2Mg+CO2====2MgO+C⑵C 38、(每空1分,共5分) ⑴ⅤA;弱⑵AsO33—+2OH—+I2==AsO43—+2I—+H2O⑶C;2∶1 39、(每空2分,共10分) ⑴平衡烧瓶和分液漏斗的压强,使液体顺利滴下;碱石灰(烧碱或生石灰等合理也给分) ⑵下层液体由无色变紫色;Cl2+2I—==I2+2Cl—⑶② 40A、(每空2分,共10分) ⑴蛋白质⑵R─CH(NH2)─COOH;糖 一定条件 ⑶纤维素;nCH3-CH=CH2CH-CH2n CH3 40B、(每空2分,共10分) ⑴2-甲基-1,3-丁二烯;加成反应⑵3⑶D和E⑷12
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