湖南省G10教育联盟届高三联考理综化学试题+Word版含答案.docx
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湖南省G10教育联盟届高三联考理综化学试题+Word版含答案
湖南省G10教育联盟2018届高三4月联考理综化学试题
7.《天工开物》中记载:
人践着短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具也。
属草木者,为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半,而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于
A.糖类、蛋白质B.糖类、油脂C.蛋白质、纤维素D.纤维素、油脂
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
B.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NA
C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA
9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气志氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.X和Y只能形成两种化合物B.简单气态氛化物的稳定性:
X>Y
C.元素Y的正化合价最高为+6D.简单离子半径的大小顺序:
X>Y>Z
10.下列关丁常见有机物的说法不正确的是
A.乙醇与乙酸都可以与钠反应
B.油脂是油和脂肪的统称,都是高级脂肪酸与甘油形成的酯
C.1mol有机物
一定条件下能和6molNaOH反应
D.分于式为C4H7ClO2,可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种
11.为测定石灰石样品中碳酸钙(合SiO2杂质)的含量。
现利用如图所示装置进行实验,充分反应后,测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。
下列说法正确的是
A.装置A中药品应为浓硫酸
B.在B~C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,以除去氯化氢气体
C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数
D.为了测得C中生成的沉淀质量,需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
12.近年来,我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就,科学家在能量的转化,航天器的零排放作出了很大的努力,其中为了达到等情放的要求,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,设计了一种装置(如图)实现了能量的转化。
总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
关于该装置下列说法正确的是
A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜
B.CO2参与X电极的反应方程式:
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
C.N型半导体为正极,P型半导体为负极
D.外电路每转移2mol电子,Y极生成气体22.4L(标准状况)
13.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法个正确的是
A.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度
C.a点溶液中存在:
c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D.生成沉淀的离子方程式为:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
26.(14分)芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。
某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物,无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯(
)。
反应如下:
+ClC(CH3)3
+HCl
已知下列信息:
物质
相对分子质量
密度
熔点
沸点
溶解性
AlCl3
——
——
190℃
180℃
遇水极易潮解并产生白色烟雾,微溶于苯
苯
78
0.88g/cm3
——
80.1℃
难溶于水,易溶于乙醇
氯代叔丁烷
92.5
1.84g/cm3
——
51.6℃
难溶于水,可溶于苯
叔丁基苯
134
0.87g/cm3
——
169℃
难溶于水,易溶于苯
I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:
(1)E装置中的仪器名称是_______________。
(2)写出B装置中发生反应的离子方程式:
________________________。
(3)选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为:
_____________(写导管口标号)。
(4)下列操作正确的是________。
甲:
先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶
乙:
先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管
(5)E装置的作用是:
_______________________。
II、实验室制取叔丁基苯装置如图:
在三颈烧瓶中加入5OmL的苯和适量的无水AlCl3,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定温度下反应一段时间后,将反应后的混合物洗涤分离,在所得产物中加入少量尤水MgSO4固体,静置,过滤,蒸馆得叔丁基苯20g。
(6)使用恒压漏斗的优点是____________________;加无水MgSO4固体的作用是___________。
(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种,正确的顺序是_____________。
①5%Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O
(8)叔丁基苯的产率为______。
(保留3位有效数字)
27.(15分)
一种含铝、锂、钴的新型电于材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在:
钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。
(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钻(CoO)的工艺流程如下:
已知:
①CoCO3的溶度积为:
Ksp=1.0×10-13;
②溶液中离子浓度小于1.0×10-5时认为该离子沉淀完全。
(1)“碱溶”前通常将废料粉碎,其目的是________。
(2)过程I中采NaOH溶液溜出废料中的Al,反应的离了方程式为_____________。
(3)过程II中加入系H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钻,则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有种酸根)__________________。
在实验率模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________。
(4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式___________________。
(5)将2.0×10-4mol/LCoSO4 与2.2 ×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合,此时溶液中的Co2+的浓度为_______,Co2+是否沉淀完全?
_______(填“是”或“否”)。
(6) CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。
CoCl2 含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,物质B 的化学式是________。
28.( 14 分)
砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
(1) 砷的常见氧化物有As2O3 和As2O5,其中As2O5热稳定性差。
根据图1出As2O3转化为As2O5的热化学力程式__________________。
(2)砷酸钠具有氧化性,298K 时,在100mL 烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/lLKI溶液和20mL0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:
AsO43-(无色)+2I-+2H+
AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O △H。
测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。
①升高温变,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的△H_____0 (填“ 大 于”“ 小 于” 或“等于”)。
②0~10min 内,I-的反应速率v(I-)=______________。
③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
a.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化b.溶液颜色保持不再变化
c.c(AsO33-)与c(AsO43-)的比值保持不再变化d.I-的生成速率等于I2的生成速率
④在该条件下,上述反应平衡常数的表达式K=____________。
(3) 利用
(2) 中反应可测定含As2O3 和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样0.2000g 溶于NaOH 溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定,用淀粉试液做指示剂,当______,则滴定达到终点。
重复滴定3次,平均消耗I2溶液400mL.则试样中As2O5的质量分数是______(保留四位有效数字)。
若滴定终点时,仰视读数,则所测结果_____(填“偏低”,“偏高”“无影响”)。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】(15 分)
元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。
I.研究发现,钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用,它是电中性分子,结构如图1。
(1) 基态V 元素的价层电子轨道表示式为___________,分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。
(2) 分子中采取sp2杂化的原子有_________,1mol 分子中含有配位键的数目是______。
(3) 该物质的晶体中除配位键外,所含微粒间作用力的类型还有______ (填序号)。
a. 金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e. 氢键
II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。
(4) 图2-甲是Fe的一种晶胞,晶胞中Fe 的准积方式为________,己知该晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的边长为__________cm。
(5) 图2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶体有缺陷)的一种晶胞,则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___,该合金的化学式为__________。
36.[化学有机化学基础] (15 分)
香料G的一种合成工艺如下图所示。
A 的分子式为C5H8O 其核磁共振氢谱显示有两种峰。
其峰面积之比为1:
1.
已知:
CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO +H2O
请回答下列问题:
(1)G 中含氧官能团的名称为_______,B生成C 的反应类型为_________。
(2) A 的结构简式为_______。
(3)写出下列转化的化学方程式:
D→E_____________________
(4) 有学生建议,将M→N 的转化用KMnO4(H+)代替O2,老师认为不合理,原因是_______。
(5) F是M 的同系物,比M 多一个碳原子。
满足下列条件的F 的同分异构体有____种。
(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_______、________。
①能发生银镜反应②能与溴的四氧化碳溶液加成③苯环上有2 个取代基
(6) 以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。
请用以下方式表示:
7-13:
ACDDDBA
26.(15分)
(1) 干燥管(1分)
(2) MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl 2↑+2H2O (2分)
(3)d、e、f、g、h、i、j、c (2分)
(4) 乙 (1分)
(5) 防止空气中的水蒸气进入,还吸收多余的氯气 (2分,只答一个作用得1分)
(6) 使液体顺利滴下 (1分);干燥 (1分)
(7)②①③ (2分)
(8) 75.0% (2分)
27.(14分)
(1)增大反应物接触面积,加快反应速率 (2 分)
(2) 2A1+2OH-+2H2O = 2A1O2-+3H2↑ (2分)
(3) 4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4= 12CoSO4+Na2SO4+ 11H2O (2分)
Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境 (2分)
(4) 2A13++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑ (2分)
(5) 1.0×10-8mol/L (2分);是 (1分)
(6) CoC12·H2O(2分)
28.(14分)
(1)As2O3(s)+O2(g)= =As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol (2分)
(2)①小于 (1分);②0.003 mol/(L.min) (2分);③bc (2分);④
(2分)
(3) 滴入最后一滴标准液,溶液由无色变蓝色,且30s内不恢复 (2 分);50.50% (2分)
(4) 偏低 (1分)
35.(15 分)
(1)
(2 分);O>N>C>H (1分)
(2) C、N (2 分);2NA(1分);(3) bcd (2分)
(4) 体心立方密堆积(2 分);
(2分)
(5) 4(1分);Fe23Mn8C8(2分)
36.(15分)
(1)酯基(1分);消去反应(1分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4) KMnO4(H+)在氧化醛基的同时,还可以氧化碳碳双键(2 分)
(5) 18(2分);
,
(每个1分)
(6) (3分)
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